2010年湖北高考理综化学试卷分析及复习建议孙旭.ppt

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1、20102010年湖北高考理综化学科试卷分析年湖北高考理综化学科试卷分析及复习备考建议及复习备考建议湖北省教研室 孙旭一、一、20102010年高考理综试卷分析年高考理综试卷分析1.理综化学试卷的结构信息理综化学试卷的结构信息表1 2010年理综化学学科结构信息表题号满分题型测试内容测试能力t66选择题化学基本概念和基本理论思维能力t76选择题常见元素的单质及其重要化合物思维能力t86选择题化学基本概念和基本理论思维能力t96选择题化学基本概念和基本理论、化学计算思维和自学能力t106选择题化学基本概念和基本理论自学能力t116选择题有机化学基础思维能力t126选择题化学计算思维能力t136选

2、择题化学基本概念和基本理论思维能力t2715t27_14填空题化学基本概念和基本理论思维能力t27_24填空题化学计算思维能力t27_33填空题化学基本概念和基本理论思维能力t27_44填空题化学计算思维能力t2815t28_19推断题常见元素的单质及其重要化合物观察和思维能力t28_26推断题常见元素的单质及其重要化合物观察和思维能力t2915t29_14实验操作题化学实验实验能力t29_24实验操作题化学实验实验和思维能力t29_34实验操作题化学实验实验和思维能力t29_43实验操作题化学实验实验能力t3015t30_13推断题化学计算思维能力t30_22推断题有机化学基础思维能力t30

3、_32推断题有机化学基础思维能力t30_42推断题有机化学基础思维能力t30_54推断题有机化学基础自学能力t30_62推断题有机化学基础思维能力表16 理综化学部分题目测试一般特征统计量数（N270583）题号满分最高分最低分平均分标准差差异系数难度区分度零分人数t66604.112.7967.890.690.5885174t76604.32.762.940.720.5476601t866052.2344.60.830.5944787t96603.932.8572.670.660.4293293t106603.782.976.630.630.4999875t116603.642.9380.6

4、10.610.52106330t126603.472.9685.250.580.51113621t136601.852.77149.80.310.311867752.理综化学试卷测试特征统计理综化学试卷测试特征统计 经对2010年理科综合270583份有效试卷统计分析，理科综合化学部分满分108分，全省平均得分51.06分，最高分104分，最低分0分，测试内容的同质信度为0.820.8；标准差21.94，差异系数42.96；难度系数为0.47，其中选择题难度系数0.63，相对较易，非选择题难度系数0.35，相对较难。 题号满分最高分最低分平均分标准差差异系数难度区分度零分人数t27151507

5、.054.2660.510.470.7723394t27_14401.991.3366.980.50.6755404t27_24402.731.658.420.680.6254525t27_33301.191.271070.40.49116242t27_44401.141.671460.290.47176304t28151503.983.9799.750.270.6970733t28_19903.363.0289.870.370.771657t28_26600.61.212010.10.5197218t29151505.453.1858.420.360.6826544t29_14401.571

6、.2680.270.390.564579t29_24401.791.1161.830.450.5944833t29_34400.630.87137.80.160.29130482t29_43301.441.1881.440.480.5284422t30151504.653.7881.290.310.7335552t30_13301.051.27121.10.350.61154754t30_22200.670.92136.10.340.56171961t30_32200.560.891600.280.53193346t30_42201.640.7143.140.820.5636297t30_54

7、400.670.99148.40.170.53182661t30_62200.060.345630.030.19261641稳定 从试题的结构和各科分布看，理综化学部分在试卷结构、考试内容及赋分与近几年相比保持相对稳定，仍然采用了8道单项选择题和4道非选择题。但化学卷难度显著增加(0.47）。3.理综化学试卷总体评析理综化学试卷总体评析表表4 20062010年理综及各部分难度比较年理综及各部分难度比较年份物理化学生物理综20100.520.470.520.5020090.410.560.650.5220080.440.550.580.5120070.440.660.580.5520060.5

8、00.680.480.56新颖 从试题的选材和设计形式上看，试题取材广泛，注重理论联系实际，关注新能源开发，试题答案开放性强，形式新颖，保证了测试的高信度。规范 从试题的呈现方法上看，试题的语言、图表等表达形式准确、规范（少数地方表达需斟酌）。全卷无偏题、怪题，切合中学教学实际，对中学化学教学起到了良好的导向作用。 重双基 试题注重对化学学科基础知识和基本技能的考查，特别注重对化学学科主干知识和重点内容的考查，各部分知识的考查比例有所调整，增加了基本概念和基本理论及元素单质及其化合物的内容，减少了化学计算的权重，其内容分布见下表： 考查内容20102009分数比例%分数比例%化学基本概念和基本

9、理论3434.262926.9常见元素的单质及其重要化合物2119.441513.9有机化学基础2116.672119.4化学实验1513.891513.9化学计算1715.742825.9 统计表明，试卷对高中主要化学知识的覆盖率为38.1%。本试题所涉及的主要考点有： 分子式和结构简式的表示方法、化学方程式和离子方程式的正确书写、物质的量浓度； 氧化还原反应、化学反应中的能量变化、晶体的类型及性质、物质结构、元素周期表中的位置和性质的关系、勒夏特列原理的含义及应用； 水的电离和溶液的pH、原电池原理、锂镁铝铁等金属的性质、碳氮氧氯等非金属的性质； 烃的命名、同分异构体、烃及烃的衍生物的性质

10、； 设计实验方案并绘制实验装置简图、常见气体的制备、物质的分离和提纯、根据实验试题要求设计实验方案； 有关物质的量（反应速率）的计算、有关pH的计算等。重能力 试题以能力立意为核心，在考查基础知识、基本技能的基础上，注重对考生运用所学知识和技能来分析和解决实际问题的能力。 如：29题，要求考生设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验，完成实验装置示意图，并对气体发生装置提出改进意见。此题与去年的实验考题相似，主要考查考生设计实验的能力以及通过实验分析问题和解决问题的能力。立意新颖、构思巧妙，难度适中，区分度优秀。 又如：第28题是一道无机推断题，此题一改往年的框图题形式，以六瓶无色溶液相互反

11、应的实验现象为信息，推断溶液中溶质的成分，是对考生思维能力和实验能力的综合考察。同时，此题答案的开放性设计是一大亮点，对学生思维的严谨性要求较高，体现了继承和创新相结合的命题思想，此题能力要求高，放得开，难度大。表表 7 理综化学部分能力测试一般统计特征量数理综化学部分能力测试一般统计特征量数题型满分最高分最低分平均分标准差差异系数难度区分度零分人数思维能力6262033.414.4743.340.540.951376实验能力7703.011.9966.10.430.6239211观察和思维能力151503.973.9499.40.260.6970733自学能力101004.453.2472.

12、850.450.679770思维和自学能力6603.932.8572.670.660.4293293实验和思维能力8802.431.5664.270.30.583664110右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态) TiO2/S* 2TiO2/S+eI32e 3I2TiO2/S+3I 2TiO2/SI3下列关于该电池叙述错误的是A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃 电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I3浓度不会减少

13、D电池中镀铂导电玻璃为正极【答案答案】A4.（难度较大的）部分试题评析（难度较大的）部分试题评析题号答案选 项 分 布 （%）难度区分度平均分ABCD空10A62.868.1714.7813.890.290.630.493.77题目来源题目来源解答电化学考题的关键是弄清楚电荷的传递机理传递机理 正极反应： I32e 3I 负极反应： TiO2/S* 2TiO2/S+e 内电路： I向阳极（负极）迁移；I3向阴极（正极）迁移 外电路： e由负极流向正极 总反应：2TiO2/S+3I 2TiO2/SI3 （自发进行） 2TiO2/S I3 2TiO2/S+3I （光照进行）重要的电池模型： 金属空

14、气电池的原理、二次电池(铅蓄电池、锂电池等)的原理、燃料电池的原理、电池污染及回收、金属的腐蚀及防护等，（太阳能电池、核电池）。重要的电解池模型： 惰性电极电解下列溶液：氯化钠溶液、溴化镁溶液 硝酸银溶液、硫酸铜溶液 氯化铜溶液、盐酸 硫酸钠溶液、稀硫酸 离子交换膜电解精制饱和食盐水、精炼铜和电镀、电解法冶炼金属、运用电解原理测相对原子质量等。电化学是近几年高考的新热点电化学是近几年高考的新热点原电池的三个标志性模型原电池的三个标志性模型燃燃料料电电池池11下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是ABCD【答案答案】C题号答案选 项 分 布 （%）难度区分度平

15、均分ABCD空11C12.0510.7860.4816.490.190.600.523.6312一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A31 B53C23 D12【答案答案】A题号答案选 项 分 布 （%）难度区分度平均分ABCD空12A57.7821.8115.344.60.470.580.513.47解：设n(PCl3)x mol，n(PCl5)y mol由P元素守恒有： xy0.25/310.008由Cl元素守恒有： 3x5y(0.3142)/22.40.028联立可解得： x0.006，y0.00

16、2 xy31 13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【答案答案】C题号答案选 项 分 布 （%）难度区分度平均分ABCD空13C19.8537.2330.7511.850.330.310.311.84下列晶体结构模型是否正确？27(15分)在溶液中，反应A2B =C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L 、c(B)0.200 mol/L 及c(C)0 mol/L 。反应物A的浓度随

17、时间的变化如下图所示。请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； ；（2）实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的H 0，判断其理由是 ；（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vB ； 实验：vC 。【参考答案参考答案】（1）加催化剂 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%(或0.4) 0.06 mol/L ；（3） 升高温度向正反应方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014 mol/(Lmin) 0.009 mol/(Lmin)题号满分最高

18、分最低分平均分难度区分度27151507.050.47中等难度0.77优秀27(1)4401.990.5中等难度0.67优秀27(2)4402.730.68中等难度0.62优秀27(3)3301.190.40中等难度0.49优秀27(4)4401.140.29高难度0.47优秀化学平衡仍为热点，化学平衡仍为热点，平衡试题出现的频率、试题长度、新颖性和综合性都有所增加例：（2010四川理综卷第13题）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压同Z时，

19、加入催化剂， 平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度， 平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强， 平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。（？）评析：分析知该反应为一体积扩大的吸热反应，答案为评析：分析知该反应为一体积扩大的吸热反应，答案为B B 该题图象该题图象形式新颖，数据较多，须认真分析。形式新颖，数据较多，须认真分析。 2010天津卷第10题以二甲醚的合成为背景材料，把化学平衡、运用盖斯定律计算反应热等综合起来； 2010广东理综卷第31题以硼酸为背景材料，把陌生化学方程式的书写、速率与平衡、硼酸电离常数的计算等综合在一起； 2010山东卷

20、第28题以硫碘循环分解水制氢为背景材料，将化学平衡、电离平衡、氢燃料电池能量转化率的计算综合在一起； 2010福建卷第23题把元素推断、元素化合物的性质、化学平衡、热化学方程式的书写等综合在一起； 2010江苏卷第17题以3种燃煤烟气脱硫方法的原理为背景材料，把速率与平衡、元素化合物、盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写、电解原理应用等综合在一起； 2010重庆卷第29题以钒及其化合物为背景材料，把速率与平衡、电解原理应用、计算等综合在一起。 2011年的湖北卷有没有化学平衡的大题？2010年部分省市化学平衡考题年部分省市化学平衡考题28(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都

21、是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；（此处若描述为D中有沉淀和气体生成，此题就很完美了） 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标

22、号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【参考答案参考答案】 （1）A：NH3H2O或NH3、E：H2SO4、F：AgNO3、C：BaCl2（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分，此题放得太开，没有收住）（2）B：Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D：Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液题号满分最高分最低分平均

23、分难度区分度28151503.980.27高难度0.69优秀28(1)9903.360.37中等难度0.70优秀28(2)6600.620.10高难度0.50优秀A氨水B盐无色C盐无色D盐无色E硫酸F盐无色A氨水 B盐无色 C盐无色D盐无色E硫酸F盐无色无机推断题方法提示：以图表助分析，边肯定边否定无机推断题方法提示：以图表助分析，边肯定边否定29(15分) 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每

24、件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 。导管反应管胶塞 (插入导管表示已开孔)试管仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用生成CO2【参考答案参考答案】（1） （2）（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

25、仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水汽D干燥木炭粉与CO2反应生成COE澄清石灰水吸收未反应的CO2题号满分最高分最低分平均分难度区分度29151505.450.36中等难度0.68优秀29(1)4401.570.39中等难度0.50优秀29(2)4401.790.45中等难度0.59优秀29(3)4400.630.16高难度0.29可以29(4)3301.440.48中等难度0.52优秀30(15分)有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧

26、消耗7 mol 氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为 。【参考答案参考答案】（1）(CH3)2CHCCH 3甲基1丁炔 （2）(CH3)2CHCHCH2Br2（3）（4）加成反应（或还原反应）取代反应（5）CH3CH

27、CHCHCH2（或写它的顺反异构体）、CH3CH2CCCH3（6）题号满分最高分最低分平均分难度区分度30151504.650.31中等难度0.73优秀30(1)3301.050.35中等难度0.61优秀30(2)2200.670.34中等难度0.56优秀30(3)2200.560.28高难度0.53优秀30(4)2201.640.82低难度0.56优秀30(5)4400.670.17高难度0.53优秀30(6)2200.060.03高难度0.19差2011年理综化学高考试题设想年理综化学高考试题设想0810年理综化学考点统计近年来被边缘化的内容: 除钠、钾外的焰色反应；侯氏制碱法反应原理；核

28、素的概念；有关溶解度的计算；二氧化硅粉尘对人类的危害；硝酸盐的分解；白磷的结构；铝热剂的概念；酸碱指示剂的变色范围；双指示剂法的中和滴定；吸氧腐蚀和析氢腐蚀的名称（原理要求）；复杂电极反应式的书写；甲烷的实验室制法；石油的裂化和裂解，煤的干馏；烷烃同系物原理的应用；硝基苯的实验室制法；缩聚反应原理；肽键的形成及断裂原理；氨基酸的两性；胶体的聚沉；键能、键长、键角的概念；未给信息条件下晶胞的概念；有关晶胞的较复杂计算。近几年考试说明新增的内容：增加了“正确书写热化学方程式”。增加了“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。高考试卷的构成要素有哪些？ 试卷形式 闭

29、卷、笔试、试卷总分、考试时间 试卷结构 卷数（每卷所占分数）、题型 试卷内容 测试的知识内容 试卷长度 试题数（或页数） 试卷（题）信度 是指使用同一试卷对考生重复测验时，或两个平行试卷对考生测验时，所得测验分数的一致性和稳定性程度。11年理综化学试题猜想:T6 T13:单选题，以概念原理为主T27T30:化学平衡题或电化学等相关理论试题无机推断试题化学实验试题（无机或有机，无机概率大）有机推断与合成题（化学计算融入综合题中）学校学校科学管理科学管理 激发热情激发热情教师教师加强研究加强研究 提高效率提高效率学生学生注重反思注重反思 调整心态调整心态二、后阶段复习备考建议二、后阶段复习备考建议

30、学校学校科学管理科学管理 激发热情激发热情1.认真落实集体备课制度2.注重对教学过程的管理3.做好各学科之间的协调4. 建立合理、明确的奖惩制度1整合知识体现知识的系统性。 化学复习不是对课本内容的简单重复，而是从更高的角度对各章节的考点进行分析、比较、归纳、整理，从而形成一个完整的、清晰的知识体系。要做到对高考化学基础知识“胸有成竹”。下面介绍几种有效的整合基础知识的方法：（1）以教材目录为依据，按章、节、点(考点)的顺序画知识结构图 教师教师加强研究加强研究 提高效率提高效率例：碳例：碳族族元素无机非金属材料知识结构图元素无机非金属材料知识结构图碳族元素 无机非金属材料 碳族元素 硅和二氧

31、化硅 无机非金属材料单单质质色色态态主主要要化化合合价价电电子子层层结结构构名名称称、符符号号碳碳酸酸及及其其盐盐碳碳及及其其氧氧化化物物硅硅酸酸盐盐硅硅酸酸氧氧化化物物单单质质光光导导纤纤维维高高温温结结构构陶陶瓷瓷陶陶瓷瓷玻玻璃璃水水泥泥学习元素化合物的一般模式组成（原子、分子、离子）结构（结构式、电子式、空间构型）物性（色态味、硬密度、熔沸点）化性（跟金属、非金属、氧化物）存在（游离态、化合态）用途（工业上、实验室、日常生活）制备（工业上、实验室）净化（物理方法、化学方法）检验（物理方法、化学方法）贮存（实验室、工业上）（2）按一定模式归纳重要单质及其化合物知识例：氯气的相关知识归纳（3

32、）深挖教材，使零碎的知识系统化有些知识零散地分布于初、高中的各册教科书中，复习时有必要对他们进行提炼、整合，并纳入到整个高中化学知识体系之中。如常见金属铜，教材中没有专门的章节进行系统介绍，为此，我们可以从初中到高中的各册教科书中将有关铜和锌的知识提炼出来，将其整理成为关于他们的单质和化合物的知识体系。如： Cu单质：物性、用途、（初 中） 化性： Cu +化合物：Cl2 SFe3+ HNO3 H2SO4 CuO.CuS.Cu2S.CuCl2.Cu(OH)2.Cu2(0H)2CO3Cu(NH3)42+ Cu的相关知识归纳的相关知识归纳FeCl3等的相关知识归纳等的相关知识归纳常见气体的制取常见

33、气体的制取2.认真组织专题训练认真组织专题训练 提高学生解题能力提高学生解题能力 （1）选择题训练）选择题训练训练方式很重要：训练方式很重要：试题：自编或订购，试题：自编或订购，20道选择题较合适道选择题较合适时间：时间：12节节/周（周六和周一，先考后讲）周（周六和周一，先考后讲）形式：课堂闭卷测试，形式：课堂闭卷测试，5分钟交换阅卷分钟交换阅卷统计：成绩登记，并找出错误率较高的统计：成绩登记，并找出错误率较高的10道题道题讲评：一节课针对性讲评讲评：一节课针对性讲评高考理综化学选择题的呈现特点高考理综化学选择题的呈现特点 1. 内容跨度大内容跨度大，其知识可能涉及理论、无机、，其知识可能涉

34、及理论、无机、有机、实验、计算等五大块，其中以概念原有机、实验、计算等五大块，其中以概念原理居多（理居多（5个）、实验较少（个）、实验较少（0）。）。2. 形式较稳定形式较稳定，近几年一直为八道选择题，无，近几年一直为八道选择题，无“偏，怪，难偏，怪，难”现象。现象。3. 难度低分值高难度低分值高，单选，阅读量不大，尽量留，单选，阅读量不大，尽量留给考生思考的时间和空间，但分值高。给考生思考的时间和空间，但分值高。 一是考虑中学实际，面向大多数学生，二是一是考虑中学实际，面向大多数学生，二是留给学生更多的时间解决后面的问题。留给学生更多的时间解决后面的问题。例：例：10湖北卷第湖北卷第6题：题

35、：下列判断错误的是下列判断错误的是 A熔点：熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：沸点：NH 3PH3AsH3 C酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3评析：评析：通过通过4 4组组1212种不同物质性质的比较考查晶种不同物质性质的比较考查晶体性质及元素周期律。体性质及元素周期律。比较类试题既考查差异性，又考查递变性。比较类试题既考查差异性，又考查递变性。(2) 实验题训练 实验复习的基本要求：充分挖掘教材内容 高中化学共有约100个演示实验和近30个学生实验，这些实验的目的、原理、装置、操作、现象、注意事项及其变化等，都是高

36、考的重点考查内容，必须认真落实。分类整理实验内容 如常见仪器的使用； 实验基本操作； 气体的制备、净化、收集、检验及尾气处理； 混合物的提纯； 物质的检验； 综合实验的设计。 认真归纳解题规律审题时要紧扣实验三要素：审题时要紧扣实验三要素： 目的、原理、装置目的、原理、装置解题时要牢记实验六意识：解题时要牢记实验六意识： 规范意识（操作、观察、读数等）规范意识（操作、观察、读数等） 安全意识（防爆、防火、防毒、防倒吸）安全意识（防爆、防火、防毒、防倒吸） 环保意识（尾气处理三方法）环保意识（尾气处理三方法） 定量意识（记录、计算有效数字、浓与稀）定量意识（记录、计算有效数字、浓与稀） 创新意识

37、（常见仪器的创新意识（常见仪器的“妙用妙用”，实验设计），实验设计） 评价意识（比效异同、鉴别优劣）评价意识（比效异同、鉴别优劣） 重点训练思维方法 理解要深刻（从三个方面分析）理解要深刻（从三个方面分析）观察要全面（固、液、气）观察要全面（固、液、气）简答要抓住关键（原理与实际意义）简答要抓住关键（原理与实际意义） 描述要准确、规范描述要准确、规范（新情景宜用对照比较法）（新情景宜用对照比较法） 要了解流体的性质要了解流体的性质例（05理综全国卷II第28题） 右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1 1）图中，）图中，A A管的作用是管的作用是

38、。 制取乙炔的化学方程式是制取乙炔的化学方程式是 。（2 2）乙炔通入）乙炔通入KMnOKMnO4 4酸性溶液中观察到的现象是酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。（3 3）乙炔通入溴的）乙炔通入溴的CClCCl4 4溶液中观察到的现象是溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。（4 4）为了安全，点燃乙炔前应）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是乙炔燃烧时的实验现象是 。注重对基础知识的归纳整合：注重对基础知识的归纳整合：熟练掌握元素周期表的结构 (1) 画一张元素周期表，标明族序数、周期数及每一周期的元素种数，按从上向下的顺序写出每

39、一主族的元素符号，推出第IA、0族元素的原子序数，标出金属元素与非金属元素的分区界线，关注放射性元素、稀土金属及113号到118号元素的位置特点。（3）无机推断题训练(2)按元素周期表的形式，写出主族元素最高价氧化物的水化物的化学式、气态氢化物的分子式，指出它们性质的变化规律。(3)化学键类型的判断及与电解质强弱的关系。(4)10e-、18 e-微粒的归纳小结。重视物质结构的基本知识(1)重要物质电子式的书写、结构式及分子极性的判断等。(2)4类晶体(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)结构和性质的比较 6种晶体(氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨)模型的微观认识。熟练掌握常见的

40、12种元素的单质及化合物 、 、 、 、 、 、 、 l 、 、 （、）（、） 注意其结构、状态、性质、制备方法等 了解中学化学的常用试剂 三酸、两碱、常见金属的盐，常见有机试剂等。掌握常见无机物的特征性质（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） （2）浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 （3）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） Cl2（加热后不恢复红色） （4）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） （5）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、

41、FeS、CuS、Ag2S、PbS 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （6）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） （7）特征反应现象： Fe(OH)2 Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色（8）气体相遇有白烟（NH4Cl）注重对推断题的方法训练掌握判断和推理的一般方法 归纳推理归纳推理由个别到一般由个别到一般 演绎推理演绎推理由一般到个别由一般到个别 实际解题时可用个别尝试法实际解题时可用个别尝试法归纳解答推断题的一般过程 审题并标记（图表）相关物质的特征信息 分析并确定解题的分析并确定解题的突破口 逐步推理得出并逐步推理得出并

42、验证结论结论 根据题意准确答题根据题意准确答题例：例： 框图推断（框图推断（06年理综年理综第第26题）题）已知已知A、B、C、D为气体，为气体，E、F为固体，为固体，G是氯是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学（分子式）是的化学（分子式）是_，E的化学式的化学式（分子式）是（分子式）是_。（2）A和和B反应生成反应生成C的化学方程式是的化学方程式是_。（3）E和和F反应生成反应生成D、H和和G的化学方程式是的化学方程式是_。 解析：解析：1、审题并、审题并标记标记如下如下2、分析并寻找突破口、分析并寻找突破口 C显然为气态化合物（氢化物或氧

43、化物），显然为气态化合物（氢化物或氧化物），气体和气体化合生成固体是很典型的气体和气体化合生成固体是很典型的“白白烟烟”现象，结合现象，结合G为氯化钙不难判断为氯化钙不难判断E为氯为氯化氨，化氨，D为氨气即此题的为氨气即此题的突破口突破口3、推理并、推理并验证验证 由由 NH4Cl+F=2NH3+H+CaCl2 不难推出不难推出F为氢氧化钙，为氢氧化钙，H为水，进一为水，进一步知步知A、B分别为分别为H2和和Cl2（或（或Cl2和和H2 ）答案：答案：（1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl 2 = 2HCl （3）2 NH4Cl+Ca（OH）= 2NH3+2H2O+CaCl2 此题难度此题

44、难度0.619 区分度区分度0.575 (4) (4) 有机题训练有机题训练熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的性质(含实验)及其相互之间的衍生关系（转化条件）。重点掌握官能团的结构特点和性质：碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH(醇羟基和酚羟基)、-CHO、-COOH、-COOR、-NH2要从化学键的变化形式（键的断裂与生成）来理解有机化学的反应特征。掌握常见有机物的系统命名方法重视有机反应类型的的总结归纳4种基本类型：取代反应、消去反应、加成反应和聚合反应。有机物的氧化反应和还原反应。氧化反应主要有：催化氧化(酚的去氢氧化和醛的加氧氧化)、银镜反应、醛基与新制氢氧化铜反应、使酸性KMnO4溶液

45、褪色。注意有机物燃烧时耗氧量问题。重视含多官能团有机物性质的研究 多种官能团有机物如水杨酸、阿斯匹林、葡萄糖、氨基酸等，在复习过程中也要注重象油脂、草酸这样的含多个官能团的有机物。重视同分异构体书写的训练 由于有条件同分异构体的书写，既能考查学生思维的品质(思维的发散与收敛)，又能考查学生相关的有机化学知识，所以一直是高考命题的热点内容。近几年同分异构体的考试，都是按苯环上有1个取代基、苯环上有2个取代基的顺序确定有机物的种数。有机推断题的一般解题思路读题审题提取信息寻找题眼确定范围前后关联假设推理分子组成分子结构物理特性化学性质反应条件反应现象转化关系数量关系代入验证规范作答挖掘明暗条件寻找

46、方向排除干扰抓住关键正逆结合跨越空间模仿迁移查找错误注意多解看清要求规范准确有机考查内容有机考查内容说明说明09年年 第第9、12题、题、第第29题题共共27分分(1)根据烃燃烧的信息，计根据烃燃烧的信息，计算确定烃的分子式算确定烃的分子式(2)根据反应条件及反应特根据反应条件及反应特点，判断有机物并命名点，判断有机物并命名(3)根据与氢气加成量的关根据与氢气加成量的关系及有机物的名称，推断有系及有机物的名称，推断有机物的结构简式机物的结构简式(4)根据反应条件确定反应根据反应条件确定反应类型类型(5)酯化反应方程式的书写酯化反应方程式的书写(6)有条件同分异构体的书有条件同分异构体的书写写（

47、1）有机混合物中确定碳的质量分）有机混合物中确定碳的质量分数的计算技巧。官能团的性质。数的计算技巧。官能团的性质。（2）考查了烷烃的氯代、氯代烃的）考查了烷烃的氯代、氯代烃的消去反应、醛基的氧化、酯化反应消去反应、醛基的氧化、酯化反应等，同时考查了运用题中信息的能等，同时考查了运用题中信息的能力。力。（3）框图中各反应条件均给出；结）框图中各反应条件均给出；结合每一小问给出的信息得出结论。合每一小问给出的信息得出结论。（4）同分异构现象隐藏在试题中让）同分异构现象隐藏在试题中让不少学生失分。不少学生失分。（5）文字叙述简洁。）文字叙述简洁。2010年年第第11题、题、30题题共共21分分（1）

48、根据烃燃烧的信息，通过计）根据烃燃烧的信息，通过计算、分析确定烃的结构。算、分析确定烃的结构。（2）炔烃的命名及有机反应类型）炔烃的命名及有机反应类型的判断的判断（3）官能团之间的转化：炔烃、）官能团之间的转化：炔烃、烯烃、二元卤代烃、二元醇、烯烃、二元卤代烃、二元醇、环状酯之间的转化环状酯之间的转化（4）与键角有关的碳原子共平面）与键角有关的碳原子共平面（5）重视碳链异构的考查）重视碳链异构的考查（1）有机物分子式和）有机物分子式和结构式的确定结构式的确定（2）有机加成、取代、）有机加成、取代、酯化（成环）反应酯化（成环）反应等等（3）根据不饱和度确）根据不饱和度确定烃基的同分异构定烃基的同

49、分异构体体（4）框图中各反应条）框图中各反应条件均给出；结合每件均给出；结合每一小问给出的信息一小问给出的信息得出结论。得出结论。固体（或液体）与液体不加热制备气体发生装置图固体（或液体）与液体不加热制备气体发生装置图（1）教材原理可以制备：）教材原理可以制备： H2S、SO2、NO、NO2、CO2、C2H2、H2（2）改变原理可以制备：）改变原理可以制备：HCl、Cl2、O2、NH3。(5)画图题训练画图题训练了解常见实验装置了解常见实验装置固体与固体加热制备气体装置图：固体与固体加热制备气体装置图：O2、NH3、CO（加热无水乙二酸）（加热无水乙二酸）气体的制备、净化、收集、吸收装置图气体

50、的制备、净化、收集、吸收装置图气体的净化装置图气体的净化装置图防倒吸装置防倒吸装置量气装置图量气装置图其它题型训练其它题型训练要具体题型具体练要具体题型具体练填空题训练简答题训练计算题训练学生学生注重反思注重反思 调整心态调整心态注重反思注重反思培养思维的深刻性培养思维的深刻性 化学是什么？ 化学应遵循什么原则？ 如何解决化学学习中遇到的困惑？调整心态调整心态炼就一颗炼就一颗“平常心平常心” 首先，要有自信心 其次，对高考应该有一个正确的认识 第三，要给自己一个准确的定位 第四，要搞好模拟（仿真）演习，也可以自己编制模拟试题，熟悉高考环境 第五，要正确处理考试中可能出现的障碍和困难合合 作作 就就 是是 效效 率率反反 思思 才才 有有 动动 力力