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1、气体一、判断1、相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下燃烧时放出的热量相等。2、已知在某温度和标准态下,反应2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时,有2.0molKClO3分解,放出89.5kJ的热量,则在此温度下该反应的rHm89.5kJmol-1。3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是 ( )(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中,分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍,
2、气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍,则p(A):p(B) =( )(A) 1/4; (B) 1/2; (C) 2; (D) 4。3、对下列各种烃来说,使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧,生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度(120)和压力都保持不变,则此气态烃是 ( )(A) C2H6; (B) C2H4; (C) C2H2; (D) C3H6 。二、单选题D DD DB B4、某气体A3按下式分解: 2A3 (g) 3A2 (g)在298K、1.0L容器中,1.0molA3完全分解后系统的压力为( )(A) 3.7 103 kPa (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7
3、103 kPa (D) 101.3 kPa5、已知硫的相对原子质量为32,在1273 K时,98.7kPa压力下,硫的蒸气密度为0.5977gL-1,则硫的化学式为 ( )(A) S; (B) S8 ; (C) S4; (D) S2。A AD D三、填空题1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时,在101kPa下,除掉全部HCl后,剩余气体中p(C2H3Cl)= _ kPa,p(C2H4)=_ kPa。2、在25和相同的初始压力下,将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中,混合气体
4、的总压力为152kPa,则p(N2)=_kPa,p(O2)=_kPa,当温度升至250时,保持体积不变,混合气体的总压力为_kPa,25时N2(g)的起始压力为_kPa。99.02.0238.011426776.03、27时,将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中,混 合气体的质量为36.0g,则p(H2 ) = _ _ _kPa,p(O2 ) = _ _ _kPa, p(总) = _ _ _kPa, 氢气的体积分数为_ _ _。4、一定量的混合气体在恒压下,温度变化时,各组分的体积分数_ _ _ _变。恒温下,压缩体积,使压力变化时,各组分的分压将_ _ _变。83.1
5、83.141.641.6124.7124.766.766.7不不改改第二章第二章 热化学热化学一、判断1、相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下燃烧时放出的热量相等。 ( )2、已知在某温度和标准态下,反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时, 有2.0 mol KClO3 分解,放出89.5 kJ的热量,则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。 ( )3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。( )4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 ( )5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。 ( ) 二、单选题1、 下列叙述中,正确的是 ( )(A)单质的
6、焓等于零;(B)反应的热效应就是反应的焓变;(C) 单质的生成焓为零; (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。2、下列叙述中正确的是 ( )(A)只有等压过程,才有化学反应热效应;(B)在不做非体积功时,等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值;(C)焓可以被认为是系统所含的热量;(D)在不做非体积功时,等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。D DB B3、已知298K时fHm (Fe3O4,s) = -1118.0 kJmol-1,fHm(H2O,g) =-241.8 kJmol-1,则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g)的rHm=( ) (
7、A) -150.8 kJmol-1; (B) 150.8 kJmol-1;(C) 876.2 kJmol-1; (D) - 876.2 kJmol-1。4、已知在相同温度下,金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1,则C(石墨)C(金刚石)的反应热为( )(A)1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、下列各物理量中,为状态函数的是 ( )(A) U; (B) U; (C) Q; (D) W。B BA AB B三、填空题1、已知1.00
8、molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放 出 890.2kJ热 量 。 其 燃 烧 反 应 式 为 _ ; 在 25、100kPa下燃烧5.00molCH4(g)需消耗_LO2,产生_LCO2,并放出_kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态,则系统的U _0,H _0。(用或填写)。CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)24812444513、某系统吸收了1.00103J热量,并对环境做了5.4102J的功,则系统的热力学能变化U=_J,若系统吸收了2.8102J的热量,同时环境对系统做了4.6102J的功,则系统的热力学能的变化U = _J。
9、4、已知反应H2O2(l)H2O(l)+1/2O2(g)的rHm=-98.0 kJmol-1,H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0kJmol-1,则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_kJ的热量,反应H2O(g)+1/2O2(g)H2O2(l)的rHm_kJmol-1。460740288.254.0第三章第三章 化学动力学基础化学动力学基础一、判断1、溶液中,反应物A在t1时的浓度为c1,t2时的浓度为c2,则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率,当t0时,则为平均速率。 ( )2、化学反应3A(aq) + B(aq) 2C(aq)
10、,当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。 ( )3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1, 则反应级数为n。 ( )4、通常升高同样温度,Ea较大的反应速率增大倍数较多。 ( )5、一般温度升高,化学反应速率加快。如果活化能越大,则反应速率受温度的影响也越大。 ( )二、单选题1、下列叙述中,正确的是 ( )(A)复杂反应是由若干元反应组成的;(B) 在反应速率方程式中,各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时,此反应必为元反应;(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和;(D) 反
11、应速率等于反应物浓度的乘积。2、对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是( )(A) 活化能很低; (B) 反应速率与反应物浓度无关;(C) 反应速率与温度无关;(D) 反应速率系数为零。AB3、反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应,下面的速率方程式中,可能正确的是 ( )(A)v =k c (X)c (Y)2;(B)v =k c (X) c (Y)3/2;(C)v =kc (X)2 c (Y);(D)v =k c (X)0 c (Y)2。4、反应2N2O54NO2+O2,v(N2O5)、v (NO2)、v(O2)之间关系正确的是 ( )(A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)
12、; (B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2);(C)2v(N2O5)=4v(NO2)=v(O2);(D)2v(N2O5)=4v(NO2)+v(O2)。5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v=kc(A2)c(B2),此反应 ( )(A)一定是元反应; (B)一定是复合反应;(C) 无法肯定是否为元反应;(D)对A来说是一个二级反应。BAC三、填空题1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_ _,其反应级数为_。2、某反应的反应速率系数单位为:molL-1s-1,则该反应的反应级数为_, 若反应速率系数的单位为 : L2mol-2s-1, 则 该 反 应 的 反 应 级 数
13、为_。3、某气相反应:2A(g) + B (g)C(g)为元反应,实验测得 当 A、 B的 起 始 浓 度 分 别 为 0.010molL-1和0.0010molL-1时,反应速率为5.010-9 molL-1s-1,则该反应的速率方程式为_ , 反应速率系数k = _ _ _。kc(A)c(B)203v = k c (A)2 c (B)k = 0.05 L2mol-2s-14、800K时,反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.0010-5 mol-1Ls-1,当CH3CHO的压力为26.7kPa时,其CH3CHO的浓度为 _ molL-1,此时CH3CHO的分解
14、速率为_molL-1s-1。4.0 10-31.44 10-9第四章第四章: :化学平衡化学平衡 熵和熵和GibbsGibbs函数函数一、判断1、只有当化学反应的反应商Q = 1时,该反应才能处于平衡状态。 ( )2、对有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。 ( )3、对没有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。 ( )4、化学平衡发生移动时,标准平衡常数一定不改变。 ( )5、减少反应生成物的量,反应必定向正方向进行。 ( )二、单选题1、在一定条件下,反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时 ( )(A) 相同物质的量的A、B、
15、C气体混合,平衡后,气体C的物质的量一定增加;(B) 由于反应逆向进行,气体C不存在;(C) 由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质的量一定能相等;(D) 由于正向反应进行的程度很小,A、B、C气体平衡混合物中,C的物质的量相对较小。2、已知298K时,反应 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1, fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1,则Ag2O的最低分解温度约为 ( )(A) 740 K; (B) 466 K; (C) 233 K; (D) 194 K。D DB B3、1molA2和1molB2,在
16、某温度下,于1L容器中建立下列平衡:A2(g)+ B2 (g)2AB (g),则系统中 ( )(A) c(AB) =2 molL-1; (B)一定是c(AB)=c(A2);(C) c(A2)c(B2 ); (D) 0c (AB)0,rS 0,(设rH 、rS 不随温度改变而改变),下列叙述正确的是 (A)标准态、低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;(B) 标准态、高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行;(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。5、某温度下,在溶液中发生可逆反应:A (aq)+2B(aq)2C(aq)K =0.10,则当反
17、应开始时c (A) = 1.0 molL-1,c(B)=0.50 molL-1,c(C)=0.5molL-1 ,则达到平衡后 ( )(A) c(A)、c(B)增大,c(C)减小;(B) c(A)、c(C)减小,c(B)不变;(C) c(A)减小,c(B)、c(C)增大;(D) c (A) 、c(B)、c(C)不变。( ( B B ) )A AD D三、填空题1、温度一定时,反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K = 4.0 ;则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= _;反应 CO2 (g) +
18、2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的 K = _。2、判断下列反应的标准熵变( 用 填 空)。2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l),rS _ 0;CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g),rS _0。16161/41/4 3、298K时,NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O),在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s),则此溶解过程的rS m _ 0,rG m _ 0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应,改变某一反应物的浓度,K _ _, 平衡_; 改变温度,K _ _
19、, 平衡_ _。 不 变移 动变 化移 动四、计算题1、已知反应:SbCl3 (g) + Cl2 (g) = SbCl5 (g), 在 298 K 时,fG (SbCl5,g ) = -334.3 kJmol-1, fG(SbCl3,g ) = -301.1 kJmol-1 。(1) 计算298K时该反应的K ;(2) 同温下;在1.0 L容器中,n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol,n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时,判断反应进行的方向。解:SbCl3 (g) + Cl2 (g)=SbCl5 (g) (1)rG=-334.3-(-301.0)kJm
20、ol-1=-33.3kJmol-1 ln K = K = 6.87 105 (2) Q = = = 8.1 K 所以反应向右进行。2、在10.0 L容器中,含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应:H2 (g) + I2 (g)=2HI (g)达到平衡,系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变,再向容器中加入 0.50 mol HI,重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少?解: H2 (g) + I2 (g) = 2HI (g) 平衡(1)n/mol: 0.10 0.10 0.74 平衡(2)n/mol:0.10+x 0.10+x 0.74+0.50-x K = 即: = 得: x=0.078p (H2 ) = p (I2 ) = 8.314 JK-1mol-1 698 K= 1.0 102 kPa p (HI) = 8.314 JK-1mol-1 698 K= 6.7 102 kPa