大连理工大学自测题.ppt

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1、气体一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm89.5kJmol-1。3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是 （ ）(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，

2、气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =（ ）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120）和压力都保持不变，则此气态烃是 （ ）(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6 。二、单选题D DD DB B4、某气体A3按下式分解： 2A3 (g) 3A2 (g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（ ）(A) 3.7 103 kPa (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7

3、103 kPa (D) 101.3 kPa5、已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977gL-1，则硫的化学式为 （ ）(A) S； (B) S8 ； (C) S4； (D) S2。A AD D三、填空题1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= _ kPa，p(C2H4)=_ kPa。2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体

4、的总压力为152kPa，则p(N2)=_kPa，p(O2)=_kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。99.02.0238.011426776.03、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = _ _ _kPa，p(O2 ) = _ _ _kPa， p(总) = _ _ _kPa， 氢气的体积分数为_ _ _。4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_ _ _ _变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_ _ _变。83.1

5、83.141.641.6124.7124.766.766.7不不改改第二章第二章 热化学热化学一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。 （ ）2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。 （ ）3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（ ）4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 （ ）5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。 （ ） 二、单选题1、 下列叙述中，正确的是 （ ）(A)单质的

6、焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；(C) 单质的生成焓为零； (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。2、下列叙述中正确的是 （ ）(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。D DB B3、已知298K时fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) =-241.8 kJmol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g)的rHm=（ ） (

7、A) -150.8 kJmol-1； (B) 150.8 kJmol-1；(C) 876.2 kJmol-1； (D) - 876.2 kJmol-1。4、已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为（ ）(A)1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、下列各物理量中，为状态函数的是 （ ）(A) U； (B) U； (C) Q； (D) W。B BA AB B三、填空题1、已知1.00

8、molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放 出 890.2kJ热 量 。 其 燃 烧 反 应 式 为 _ ； 在 25、100kPa下燃烧5.00molCH4(g)需消耗_LO2，产生_LCO2，并放出_kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U _0，H _0。（用或填写）。CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)24812444513、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U=_J，若系统吸收了2.8102J的热量，同时环境对系统做了4.6102J的功，则系统的热力学能的变化U = _J。

9、4、已知反应H2O2(l)H2O(l)+1/2O2(g)的rHm=-98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0kJmol-1，则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_kJ的热量，反应H2O(g)+1/2O2(g)H2O2(l)的rHm_kJmol-1。460740288.254.0第三章第三章 化学动力学基础化学动力学基础一、判断1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当t0时，则为平均速率。 （ ）2、化学反应3A(aq) + B(aq) 2C(aq)

10、，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。 （ ）3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1， 则反应级数为n。 （ ）4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。 （ ）5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。 （ ）二、单选题1、下列叙述中，正确的是 （ ）(A)复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反

11、应速率等于反应物浓度的乘积。2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是（ ）(A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关；(C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。AB3、反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是 （ ）(A)v =k c (X)c (Y)2；(B)v =k c (X) c (Y)3/2；(C)v =kc (X)2 c (Y)；(D)v =k c (X)0 c (Y)2。4、反应2N2O54NO2+O2，v(N2O5)、v (NO2)、v(O2)之间关系正确的是 （ ）(A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)

12、； (B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)；(C)2v(N2O5)=4v(NO2)=v(O2)；(D)2v(N2O5)=4v(NO2)+v(O2)。5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应 （ ）(A)一定是元反应； (B)一定是复合反应；(C) 无法肯定是否为元反应；(D)对A来说是一个二级反应。BAC三、填空题1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_ _，其反应级数为_。2、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_， 若反应速率系数的单位为 ： L2mol-2s-1， 则 该 反 应 的 反 应 级 数

13、为_。3、某气相反应：2A(g) + B (g)C(g)为元反应，实验测得 当 A、 B的 起 始 浓 度 分 别 为 0.010molL-1和0.0010molL-1时，反应速率为5.010-9 molL-1s-1，则该反应的速率方程式为_ ， 反应速率系数k = _ _ _。kc(A)c(B)203v = k c (A)2 c (B)k = 0.05 L2mol-2s-14、800K时，反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.0010-5 mol-1Ls-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为 _ molL-1，此时CH3CHO的分解

14、速率为_molL-1s-1。4.0 10-31.44 10-9第四章第四章: :化学平衡化学平衡 熵和熵和GibbsGibbs函数函数一、判断1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。 （ ）2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 （ ）3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 （ ）4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。 （ ）5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。 （ ）二、单选题1、在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时 （ ）(A) 相同物质的量的A、B、

15、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。2、已知298K时，反应 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1， fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1，则Ag2O的最低分解温度约为 （ ）(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。D DB B3、1molA2和1molB2，在

16、某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+ B2 (g)2AB (g)，则系统中 （ ）(A) c(AB) =2 molL-1； (B)一定是c(AB)=c(A2)；(C) c(A2)c(B2 )； (D) 0c (AB)0，rS 0，（设rH 、rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是 (A)标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。5、某温度下，在溶液中发生可逆反应：A (aq)+2B(aq)2C(aq)K =0.10，则当反

17、应开始时c (A) = 1.0 molL-1，c(B)=0.50 molL-1，c(C)=0.5molL-1 ，则达到平衡后 （ ）(A) c(A)、c(B)增大，c(C)减小；(B) c(A)、c(C)减小，c(B)不变；(C) c(A)减小，c(B)、c(C)增大；(D) c (A) 、c(B)、c(C)不变。( ( B B ) )A AD D三、填空题1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K = 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= _；反应 CO2 (g) +

18、2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的 K = _。2、判断下列反应的标准熵变（ 用 填 空）。2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l)，rS _ 0；CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，rS _0。16161/41/4 3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的rS m _ 0，rG m _ 0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K _ _， 平衡_; 改变温度，K _ _

19、， 平衡_ _。 不 变移 动变 化移 动四、计算题1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2 (g) = SbCl5 (g)， 在 298 K 时，fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJmol-1， fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJmol-1 。(1) 计算298K时该反应的K ；(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。解：SbCl3 (g) + Cl2 (g)=SbCl5 (g) (1)rG=-334.3-(-301.0)kJm

20、ol-1=-33.3kJmol-1 ln K = K = 6.87 105 (2) Q = = = 8.1 K 所以反应向右进行。2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2 (g)=2HI (g)达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？解： H2 (g) + I2 (g) = 2HI (g) 平衡(1)n/mol： 0.10 0.10 0.74 平衡(2)n/mol：0.10+x 0.10+x 0.74+0.50-x K = 即: = 得： x=0.078p (H2 ) = p (I2 ) = 8.314 JK-1mol-1 698 K= 1.0 102 kPa p (HI) = 8.314 JK-1mol-1 698 K= 6.7 102 kPa