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1、专题三专题三金属及其化合物金属及其化合物必修必修1资料资料导学大课堂导学大课堂课标导航课标导航1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；要化合物的主要性质；2、认识金属材料在人类生产、生活中、认识金属材料在人类生产、生活中的重要作用与联系，以及合理使用金的重要作用与联系，以及合理使用金属材料的重要意义；属材料的重要意义；3、通过对金属知识的学习，逐步掌握、通过对金属知识的学习，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；学习元素化合物知识的一般方法；知识清单知识清单一、金属的化学性质一、金属的化学性质 1、金属基础知识：、金属基础知识： 人类最早发现和使用
2、的金属是人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是应用最广泛的金属是 ，地壳中含量，地壳中含量最多的三种金属，按含量由大到小的最多的三种金属，按含量由大到小的顺序排列分别是：顺序排列分别是： 。 2、金属原子的最外层电子数一般少于、金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学反应中容易个，因此在化学反应中容易 电子电子而成为而成为 。铜铜铁铁铝、铁、钙铝、铁、钙失去失去金属离子金属离子有特殊情有特殊情况吗？况吗？知识清单知识清单一、金属的化学性质一、金属的化学性质 3、一般特性：、一般特性： 大多数金属具有金属光泽，具大多数金属具有金属光泽，具有有 性、性、 性、性、 性，性，导电性最
3、好的金属是银，延展性最导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只有是好的是金，常温下只有是 液体。液体。 4、金属与氧气的反应：、金属与氧气的反应： 钠钠 、镁、镁、铝铝、 铁铁分别与空气或分别与空气或氧气的反应（现象和反应方程式）氧气的反应（现象和反应方程式）导电导电延展延展可塑可塑汞汞知识清单知识清单一、金属的化学性质一、金属的化学性质 5、金属与水的反应、金属与水的反应：（现象与反应式）：（现象与反应式） （1）钠与水的反应）钠与水的反应：离子方程式：离子方程式： 。 （2）铁与水蒸气的反应）铁与水蒸气的反应：反应式：反应式： 。 如果加热温度较低，则反应反向如果加热温度较低，则反
4、应反向进行进行,如果水是液态则反应不能发生如果水是液态则反应不能发生.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2高温知识清单知识清单一、金属的化学性质一、金属的化学性质 6、铝与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应：（现象现象与反应式与反应式） 离子方程式离子方程式: 。 可用于铝和其他金属的区别。可用于铝和其他金属的区别。 7、金属参与化学反应的实质：、金属参与化学反应的实质： M Mn+化合价升高化合价升高,被被 ，表现较强的，表现较强的 。2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2反应的本反应的本质质?失去失去n个电子个电子氧化氧化还原性还原性二
5、、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物1、金属氧化物、金属氧化物 （1）金属活动顺序表中铝之前的金）金属活动顺序表中铝之前的金属氧化物能与水反应生成属氧化物能与水反应生成 或或 的碱，铝之后的金属氧化物则的碱，铝之后的金属氧化物则不能和水发生反应生成对应的碱。不能和水发生反应生成对应的碱。 （2）金属氧化物与酸的反应：）金属氧化物与酸的反应： 多数金属氧化物可与酸反应生多数金属氧化物可与酸反应生成成 。可溶于水可溶于水难溶于水难溶于水对应的盐和水对应的盐和水二、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物1、金属氧化物、金属氧化物 （3）两性氧化物）两性氧化物氧化铝氧化铝 两性氧化物指
6、的是既能与强酸反两性氧化物指的是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。成盐和水的氧化物。 Al2O3+ HCl = ;离子方程式：离子方程式： ； Al2O3+ NaOH = ;离子方程式：离子方程式： ；62AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O22NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物、金属的氢氧化物 （1）铁的氢氧化物）铁的氢氧化物 制备制备Fe(OH)2 Fe(OH)3可溶可溶性盐与碱溶液反应制得。利用生成沉性盐与碱溶液反应制
7、得。利用生成沉淀的颜色可以检验溶液中淀的颜色可以检验溶液中Fe2+、Fe3+的存在。的存在。离子方程式：离子方程式： ；离子方程式：离子方程式： ；总方程式：总方程式： ；Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物、金属的氢氧化物 （1）铁的氢氧化物）铁的氢氧化物 与酸的反应与酸的反应生成盐和水；生成盐和水； Fe(OH)2+ HCl = ;离子方程式：离子方程式： ； Fe(OH)3+ HCl = ;离子方程式：离子方程式： ；Fe(OH)3的热不稳定性：
8、的热不稳定性：2FeCl2+2H2OFe(OH)2 +2H+=Fe2+2H2O3FeCl3+3H2OFe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O二、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物、金属的氢氧化物 （1）铁的氢氧化物）铁的氢氧化物 铁的不同价态物质间的转化铁的不同价态物质间的转化 三价铁离子的检验三价铁离子的检验:离子方程式：离子方程式： ； 二价铁离子的检验二价铁离子的检验:(转化为转化为Fe3+再检验再检验)离子方程式：离子方程式： ； 在一定条件下在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间之间会相互转化会相互转化。Fe3
9、+3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+ + Cl2 = Fe3+2Cl-二、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物、金属的氢氧化物 （2）氢氧化铝）氢氧化铝两性氢氧化物两性氢氧化物 制备和性质制备和性质： 用氨水和可溶性铝盐反应制备；用氨水和可溶性铝盐反应制备；离子方程式：离子方程式： ； 产物只能与强酸和强碱溶液反应；产物只能与强酸和强碱溶液反应；离子方程式：离子方程式： ；离子方程式：离子方程式： ； Al(OH)3的热不稳定性：的热不稳定性：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-
10、 + 2H2O2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O用途？用途？二、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物3、碳酸钠和碳酸氢钠比较、碳酸钠和碳酸氢钠比较 （1）溶解性：）溶解性：Na2CO3 NaHCO3 （2）热稳定性）热稳定性：化学方程式：化学方程式： ；（3）与酸反应）与酸反应：NaHCO3快快离子方程式：离子方程式： ；（4）与盐反应：）与盐反应：反应方程式：反应方程式： ；相互转化：相互转化： ；2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2H+HCO3- = CO2+H2OCa2+CO32- = CaCO3Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 常温或：或：OH-
11、+HCO3- = CO32-+H2O二、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物4、十二水硫酸铝钾、十二水硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O （1）俗名：明矾；无色晶体，易溶于水）俗名：明矾；无色晶体，易溶于水 （2）电离和水解：）电离和水解：电离方程式：电离方程式： ；水解方程式：水解方程式： ；5、焰色反应：、焰色反应： (1)很多很多 及它们的及它们的 在灼在灼烧时火焰都会烧时火焰都会 ，在化学，在化学元素上称作焰色反应。元素上称作焰色反应。KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+金属金属化合物化合物呈现特殊的颜色呈现特殊的颜色二、
12、几种重要的金属化合物二、几种重要的金属化合物5、焰色反应：、焰色反应：（2）操作）操作： 将将 （或用光洁无锈的铁丝）蘸（或用光洁无锈的铁丝）蘸盐酸在无色火焰上灼烧至盐酸在无色火焰上灼烧至 ； 蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；（色；（记住口诀记住口诀） 用用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧洗净铂丝，并在火焰上灼烧至至 ，再试验下一个试样。，再试验下一个试样。 （3）焰色反应的颜色）焰色反应的颜色： ， 。 铂丝铂丝无色无色盐酸盐酸无色无色 钠黄钾紫钙砖红钠黄钾紫钙砖红,锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红二、几种重要的金属化合物二、几种重要
13、的金属化合物5、焰色反应：、焰色反应：（4）做焰色反应实验时应）做焰色反应实验时应注意注意： 火焰本身尽可能火焰本身尽可能 色，否则会干扰色，否则会干扰实验现象的观察，煤气灯较理想，若用酒实验现象的观察，煤气灯较理想，若用酒精灯则使用精灯则使用 ； 铂丝使用前要用铂丝使用前要用 洗净，灼烧洗净，灼烧至至 色，因为盐酸是易挥发性酸。铂丝色，因为盐酸是易挥发性酸。铂丝也可用洁净无锈的铁丝代替。也可用洁净无锈的铁丝代替。 焰色反应不是化学检验方法；一般是焰色反应不是化学检验方法；一般是在其他化学方法无法鉴别时才采用。在其他化学方法无法鉴别时才采用。 无无外焰外焰盐盐 酸酸无无三、用途广泛的金属材料三
14、、用途广泛的金属材料1、合金是一种、合金是一种 跟其他一种或几跟其他一种或几种种 （或（或 跟跟 ）一起）一起 而而成的具有成的具有 的物质。合金属于的物质。合金属于 。2、合金的性质、合金的性质 合金的熔点合金的熔点 它的各成分金属。它的各成分金属。 合金的硬度及机械性能合金的硬度及机械性能 成分金成分金属。属。 合金的导电能力合金的导电能力 纯金属。故导纯金属。故导线用的都是纯度较高的铜或铝。线用的都是纯度较高的铜或铝。 金金 属属金属金属金属金属非金属非金属熔合熔合金金 属属 特特 性性混合物混合物低于低于高高 于于低于低于三、用途广泛的金属材料三、用途广泛的金属材料3、常见的合金及其重
15、要应用、常见的合金及其重要应用 阅读阅读1415页了解以下常见合金：页了解以下常见合金： 铜合金铜合金 铁合金铁合金 铝合金铝合金 钛合金钛合金具有密度小、强度高、具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。领域。4、在进行金属材料选择时，主要考虑以下、在进行金属材料选择时，主要考虑以下几个方面：主要用途、外观、物理性质、几个方面：主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维护、化学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。对环境的影响等。布置作业布置作业阅读阅读1116页页 练习练习1618页页
