《广东省普宁市2020-2021学年高一化学下学期期中试题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普宁市2020-2021学年高一化学下学期期中试题【含答案】（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省普宁市广东省普宁市 2021-20212021-2021 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题本试题共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的班级、姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号” 、 “座位号”栏内填涂考场号、座位号。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的
2、答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 ：23 ：27NaAl第卷（选择题，共 44 分）一、选择题（包括 10 小题，每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）A.华为首款 5G 手机搭载了智能制程“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅7nmSoCB.国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.“氨的喷泉实验”体现了氨极易溶于水的性质
3、2.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（ ）A.禁止使用“氟利昂”作为制冷剂的目的是为了减少酸雨B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D.废旧电池应集中回收，并填埋处理3.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量。下列关于的说法正确的是（ 2SO2SO）A.属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中2SOB.具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质2SO2SOC.具有还原性，不能用浓硫酸干燥2SOD.是无色无味的气体2SO4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏氢气中的化学键吸收的能量为，破1mol
4、1kJQ坏氯气中的化学键吸收的能量为，形成氯化氢中的化学键释放的能量为。下列关系式1mol2kJQ1mol3kJQ中，正确的是（ ）A.B.C.D.123QQQ1232QQQ123QQQ1232QQQ5.浓能干燥氯气，是利用了浓的（ ）24H SO24H SOA.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性6.含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（ ）A.用电子式表示的形成过程HClB.次氯酸能杀菌消毒，是因为次氯酸具有强氧化性C.氯离子的结构示意图D.这种核素的原子中有 17 个中子3517Cl7.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是（ ）X(g)Y
5、(g)Z(g)W(s) A.充入 X，反应速率减小B.当容器中 Y 的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.、B.、NaHCl24SOH2Fe3NOClC.、D.、2BaKOH24SO4NHOH3NONa9.关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）A.中和反应是放出能量的B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.如图所示的反应为吸热反应D.吸热反应只有在加热条件下才能进行10.一个原电池的总反应的离子方程式是：，该反应的原电池的正确组成是（ ）22ZnCuZnCu正极负极电解质溶液AZnCu2
6、CuClBZnCu2ZnClCCuZn4CuSODCuZn4ZnSOA.A B.B C.C D.D二、选择题（包括 6 小题，每小题只有一个正确答案，每题 4 分，共 24 分）11.设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（ ）ANA.溶液中含氯离子数为1mol/ L2CaClA2NB.常温常压下，14g 氮气所含的分子数为ANC.常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为A0.3ND.2.24L（标准状况）含有的电子数为3NHAN12.一定条件下氨的分解反应在容积为 2L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质3222NHN3H 的量为，5s 末为，则用氮气表示该反应的速
7、率为（ ）4mol2.4molA.B.C.D.0.08mol/ L s 0.16mol/ L s 1.6mol/ L s 0.32mol/ L s 13.为了除去粗盐中的、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加2Ca2Mg24SO过量溶液加适量盐酸加过量溶液加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是（ NaOH23Na CO2BaCl）A.B.C.D.14.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的 3 倍；X 与 Z 同主族。下列叙述正确的是（ ）A.Y 与 X 形成的化合物都只含有离子键B.X 与 Z
8、 形成的化合物的排放会导致酸雨C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.Z 的氧化物对应的水化物均为强酸15.溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）A.若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IB.若加入溶液有白色沉淀产生，则一定有3AgNOClC.若加入溶液，有白色沉淀产生，则一定有32Ba NO24SOD.若加入溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NaOH4NH16.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）A.铜片是负极B.电流从锌片经导线流向铜片C.硫酸根离子在溶液中向正极移动D.锌片的电极反应式为：2Zn2eZn第卷（非选择题，共 56 分）17.（19
9、分） （一） （1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_（填序号） 。玻璃陶瓷水晶硅芯片光导纤维水泥砖瓦（2）是一种酸性氧化物。2SiO盛装溶液的试剂瓶_（填“能” “不能” ）用玻璃塞。NaOH熔化烧碱应选用的坩锅应该_（填字母）A.铁坩锅B.玻璃坩锅C.石英坩锅D.瓷坩锅（二）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去） 。（1）试管中反应的化学方程式是_；其中体现浓硫酸的_性和_性。（2）若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_；证明生成的气体具有_性。若试管中的试剂为酸性溶液，实验
10、时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。4KMnO（3）试管中的试剂为溶液，其作用是_，反应的离子方程式是_。NaOH18.（16 分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，其中 X 为易溶于水的白色晶体，常温下 A、C、D、为无色气体，A 不助燃，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 常温下为无色液体，F是红棕色气体。（1）写出下列各物质的化学式：X：_；F：_；G：_。（2）写出 AD 变化的化学方程式：_；每生成D 转移的电子数为_。1mol（3）写出 GE 的化学方程式_。（4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取 C 气体，应选用装置_（填“A”或“
11、B” ） ，化学方程式为_。A.B.在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是_（填字母） 。A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.稀硫酸如图是收集该气体的几种装置，其中可行的是_。 （填字母）A.B.C.D.19.（12 分） （1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：实验序号金属质量/g金属状态124H SO/ mol Lc24H SO/ mLV反应前溶液温度/金属消失的时间/s10.10丝0.5502050020.10粉末0.550205030.10丝1.0502012540.10丝1.0503550对比实验 1 和 3，表
12、明影响化学反应速率的因素是_；反应规律为：_，反应速率越快。仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）本实验中影响化学反应速率的其他因素还有_。（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作_（填“负极”或“正极” ，铁的电极反应式是_，在铁电极上发生_反应（填“氧化” “还原” ） 。20.（9 分）某温度时，在 10L 的容器中发生了 M、N 两种物质间的转化反应，M、N 物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_。（2）若，则反应开始至时，M 的平均反应速率为_。12t 2min（3）当时间为_时
13、，该反应达到平衡。此 M 的物质的量浓度为_。（4）当时间为时，正反应速率_逆反应速率（填“” “”或“=” ） 。3t普宁市普宁市 2021-20212021-2021 学年度第二学期期中高中一年级质量测试学年度第二学期期中高中一年级质量测试化学科试卷答案化学科试卷答案一、选择题（每题 2 分，共 20 分）1.A 2.B 3.B 4.D 5.B6.B 7.B 8.A 9.D 10.C二、选择题（每题 4 分，共 24 分）11.D12.A13.C14.B15.D16.D17.（19 分） （一） （1）（全对 2 分，对 2 个或 3 个给 1 分，对一个或有错不给分）（2）不能（1 分）
14、A（2 分）（二） （1） 24422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓酸（1 分）氧化（或强氧化） （1 分） （顺序可换）（2）品红溶液褪色 漂白 还原（3）吸收尾气，防止污染环境；（其余每空 2 分）2232SO2OHSOH O18.（16 分） （1）（1 分）（1 分）（1 分）43NH HCO2NO3HNO（2） 2222322Na O2CO2Na COOA2N（3）； 33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O 稀（4）A（1 分）423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O BD（其余每空 2 分）19.（12 分） （1）浓度反应物浓度越大1、2温度（每空 2 分）（2）正极（1 分）（2 分）氧化（1 分）2Fe2eFe20.（9 分） （1）2NM （2）0.05mol/ L min（3） （其余每空 2 分）3t0.5mol/ L（4）=（1 分）
