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1、一、极值法（平均值法）一、极值法（平均值法）1. 将一定质量的将一定质量的镁、铝镁、铝合金合金(不含其他物质不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后，生成与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气，氢气，原混合物的质量不可能是原混合物的质量不可能是()A. 1.8 gB. 1.9gC. 2.0 g D. 2.3 g A由化学方程式可知：若由化学方程式可知：若0.2 g的氢气全部由镁的氢气全部由镁反应生成，则需镁反应生成，则需镁2.4 g；若；若0.2 g氢气全部为氢气全部为铝反应生成，需铝反应生成，需1.8 g铝，则原混合物的质量铝，则原混合物的质量应在应在1.8 g2.4 g之间。之间。2.
2、 2.3 g铁和铁和M的混合物与足量盐酸反应，生的混合物与足量盐酸反应，生成成0.2 g氢气，则氢气，则M可能是可能是()A.镁镁 B.铝铝 C.碳碳 D.钠钠 B由化学方程式可知：若由化学方程式可知：若0.2 g的氢气全部由铁的氢气全部由铁反应生成，则需铁反应生成，则需铁5.6 g；若全部为镁反应生；若全部为镁反应生成，需镁成，需镁2.4 g，若全部为铝反应生成，需铝，若全部为铝反应生成，需铝1.8 g，若全部为钠反应生成，需钠，若全部为钠反应生成，需钠4.6 g，只，只有铝的质量小于有铝的质量小于2.3g，则，则M应为铝。应为铝。C3. 某某NaOH固体样品，可能含有固体固体样品，可能含有
3、固体KOH和不和不溶于酸的杂质溶于酸的杂质A，取，取5.6 g该样品与该样品与100g一定质一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成成m g水。下列说法不正确的是水。下列说法不正确的是()A. 若样品不含任何杂质，则若样品不含任何杂质，则m1.8B. 若若m =1.8，则样品中一定含有杂质，则样品中一定含有杂质AC. 若若m =1.8，则样品中一定含有固体，则样品中一定含有固体KOHD. 若样品中不含若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可，则盐酸的溶质质量分数可 能为能为4%假设假设5.6 g全部为氢氧化钠，则设生成水的质全部为氢氧化钠，则设生成
4、水的质量为量为x1，盐酸溶质的质量分数为，盐酸溶质的质量分数为y1NaOHHCl= NaClH2O40 36.5 185.6 g 100gy1 x1解得：解得：x12.52g 1.8g A正确正确 y15.11% 40 18 40 36.55.6g x2 5.6g 100gy1 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为为x2，盐酸的溶质质量分数为，盐酸的溶质质量分数为y2KOH HCl = KClH2O 56 36.5 185.6 g 100gy2 x2解得：解得：x21.8 gy23.65% 56 18 56 36.55.6g x2 5.6g 100
5、gy2 根据上述计算可知根据上述计算可知,若样品不含任何杂质，生成若样品不含任何杂质，生成水水2.52 g，故，故A正确；因为全部为正确；因为全部为NaOH生成水生成水2.52 g，所以若生成水，所以若生成水1.8 g，则说明在样品中一，则说明在样品中一定含有杂质，其中也可能含有定含有杂质，其中也可能含有KOH，但不能只，但不能只含有含有KOH，因为全部为，因为全部为NaOH反应生成水为反应生成水为2.52g，全部为，全部为KOH生成的水等于生成的水等于1.8 g，若杂质，若杂质只含只含KOH，则水在，则水在1.8 g2.52g之间，若含有杂之间，若含有杂质质A(不参加反应不参加反应)，则生成
6、的水可能大于、小于，则生成的水可能大于、小于或等于或等于1.8g，故，故B正确、正确、C错误；若不含杂质错误；若不含杂质A，则与，则与NaOH反应的稀盐酸所得反应的稀盐酸所得HCl溶质质量分溶质质量分数为数为3.65%5.11%之间，之间，D正确。正确。二、元素二、元素( (原子原子) )守恒法守恒法 1. 由由Mg和和MgO组成的混合物组成的混合物6.4 g，与一定量的，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为为24 g，则原混合物中氧元素的质量为，则原混合物中氧元素的质量为()A. 4.8 g B. 3.2 g C. 1.6 g D. 4
7、.0 gC由题可知所得溶液中的溶质为硫酸镁，则硫酸由题可知所得溶液中的溶质为硫酸镁，则硫酸镁的质量为镁的质量为24 g，镁元素的质量为，镁元素的质量为24 g4.8 g，硫酸镁中的镁元素全部来自于混合物，硫酸镁中的镁元素全部来自于混合物，则混合物中氧元素的质量为则混合物中氧元素的质量为6.4 g4.8 g1.6 g。2. 现有由现有由MgO和和MgCO3组成的混合物，其中组成的混合物，其中镁元素的质量分数为镁元素的质量分数为48%。取该混合物。取该混合物10 g，将其投入适量的稀硫酸中，混合物恰好完全将其投入适量的稀硫酸中，混合物恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为反应，则所得溶液中溶质的质
8、量为()A. 12 g B. 24 g C. 36 g D. 48 gB由题可知，由题可知，10g混合物中含镁元素质量为：混合物中含镁元素质量为：10g48%=4.8g，故反应后所得硫酸镁中含有镁，故反应后所得硫酸镁中含有镁的质量为的质量为4.8 g，设硫酸镁的质量为，设硫酸镁的质量为x，则有：，则有：x 4.8 g，解得，解得x=24g。4. (2017桂林桂林)密闭容器中盛有密闭容器中盛有CH4和和O2的混合气的混合气体，点燃使其充分反应，体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为全部转化为CO、CO2和和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量
9、分数为混合气体中碳元素的质量分数为36 %。则反应。则反应前前CH4和和O2的质量比为的质量比为() A. 4 13 B. 3 10 C. 2 7 D. 1 4 B设反应后该混合气体的质量为设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气，则混合气体中含碳元素体中含碳元素100 g36%36g，则原来甲烷的，则原来甲烷的质量就为质量就为36g 48g，甲烷中氢元素的质量，甲烷中氢元素的质量为为48g36g12g，所以生成水的质量为，所以生成水的质量为12g 108g；反应后物质的总质量为；反应后物质的总质量为100g108g208g，则参加反应的氧气的质量为，则参加反应的氧气的质量为208g48g
10、160g，则反应前，则反应前CH4和和O2的质量比为的质量比为48g : 160g3 : 10，故选，故选B。5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克克；装有氢氧；装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重化钠溶液的洗气瓶增重8.8克克。混合气体中甲烷。混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为和一氧化碳的质量之比为_。设混合气体中甲烷的质量为设混合气体中
11、甲烷的质量为x，生成二氧化，生成二氧化碳的质量为碳的质量为yCH42O2 CO22H2O16 44 36x y 5.4 g x2.4 g y 6.6 g点燃点燃(2)由氢氧化钠溶液的质量增加由氢氧化钠溶液的质量增加8.8 g，可知生成，可知生成二氧化碳的质量为二氧化碳的质量为8.8 g，则一氧化碳反应生成，则一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为的二氧化碳的质量为8.8 g6.6 g2.2 g设生成设生成2.2 g二氧化碳需要一氧化碳的质量为二氧化碳需要一氧化碳的质量为z 2COO2 2CO2 56 88 z 2.2 g z1.4 g故故甲烷和一氧化碳的质量比为甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g
12、: 1.4 g12 : 7点燃点燃6. 某气体由某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为生成的二氧化碳和水的质量比为22 9，则该气，则该气体的组成成分中体的组成成分中()A. 一定含有一定含有C2H4 B. 一定没有一定没有CH4C. 可能含有可能含有C2H2D. 不可能同时含有不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4C由于二氧化碳和水质量比为由于二氧化碳和水质量比为22 9，则碳元素和氢，则碳元素和氢元素的质量比为：元素的质量比为：(22 ) : (9 )6 :
13、 1，故，故碳、氢原子的个数比为碳、氢原子的个数比为1 : 2，当，当CH4和和C2H2分子分子个数比为个数比为1 : 1时，碳、氢原子个数比可为时，碳、氢原子个数比可为1 : 2，气体中不一定含有气体中不一定含有C2H4，A错；若气体组成为错；若气体组成为C2H2和和C2H4时，任何比例都不能使碳、氢原子时，任何比例都不能使碳、氢原子个数比达到个数比达到1 : 2，B错误；故该气体可能含错误；故该气体可能含CH4和和C2H2 ，也可能含，也可能含CH4、C2H2、C2H4，故，故C正正确，确，D错误。错误。7. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量与一定质量的
14、稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11 g，则反应中生成氢气的质量为，则反应中生成氢气的质量为() A. 0.15 g B. 0.20 g C. 0.30 g D. 0.45 gA3.8 g锌粉、铝粉、镁粉混合物与稀硫酸反应，锌粉、铝粉、镁粉混合物与稀硫酸反应，生成生成11 g 硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，增硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，增加的质量即为硫酸根的质量，硫酸根的质量为加的质量即为硫酸根的质量，硫酸根的质量为11 g3.8 g7.2 g，则稀硫酸中氢元素的质量
15、，则稀硫酸中氢元素的质量为为7.2 g 0.15 g，稀硫酸中的氢元素，稀硫酸中的氢元素全部转化为氢气，氢气的质量为全部转化为氢气，氢气的质量为0.15 g。三、差量法三、差量法1、18.6 g NaOH、Na2CO3的混合固体与的混合固体与100 g稀硫酸恰好完全反应，所溶液质量为稀硫酸恰好完全反应，所溶液质量为114.2 g，则原固体中含有钠元素的质量为则原固体中含有钠元素的质量为()A. 3.3 g B. 4.6 g C. 9.2 g D. 13.8 gCNa2CO3H2SO4= CO2Na2SO4H2O 106 44 x 8.6 g+100 g114.2 g4.4 x10.6g故氢氧化
16、钠的质量为故氢氧化钠的质量为18.6 g10.6 g8 g，则原固体中含有钠元素的质量为则原固体中含有钠元素的质量为10.6 g 100%8 g 100%9.2 g 2.（2017河南）河南）现有有NaCl和和NaBr的混合物共的混合物共2.2 g ，溶于水并加入，溶于水并加入过量量AgNO3溶液后，生成溶液后，生成AgCl和和AgBr沉淀共沉淀共4.75g，则原混合物的含原混合物的含钠元素的元素的质量量为_g。【解析】由于【解析】由于NaCl和和NaBr溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应生成生成AgCl和和AgBr沉淀，故反应前后沉淀，故反应前后氯和溴元素的氯和溴元素的质量总和不变质量总
17、和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所，反应前后的质量差是钠转化为银所致（即致（即Na与与Ag的质量差）的质量差），设，设 Na质量为质量为x，则有，则有 NaAg 质量差质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g 解得：解得：x=0.69g 23 85 x 2.55g 3. 取部分锈蚀的铁片样品取部分锈蚀的铁片样品(仅铁和氧化铁组成仅铁和氧化铁组成) 13.6 g，通入足量的一氧化碳并灼热至完全反应，通入足量的一氧化碳并灼热至完全反应，将所得固体加入到将所得固体加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液应，得到溶液160.8 g。
18、则原金属铁中被氧化的。则原金属铁中被氧化的铁的质量分数为铁的质量分数为()A. 42% B. 50% C. 63% D. 66.7%B【解析解析】设还原后铁的质量为设还原后铁的质量为xFe2HCl= FeCl2H2 溶液质量增加溶液质量增加56 73 127 1277354x 160.8 g150 g10.8 g 解得：解得：x11.2 g则混合物中铁元素的质量为则混合物中铁元素的质量为11.2 g，氧元素的质，氧元素的质量为量为13.6 g11.2 g2.4 g，被氧化的铁的质量，被氧化的铁的质量为为2.4 g 5.6 g，原金属中被氧化的铁，原金属中被氧化的铁 的质量分数为的质量分数为 100%50%。
