《高三化学有机化学基础3.2 醛 课件1人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学有机化学基础3.2 醛 课件1人教版（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物第二节第二节醛醛(1)教学目标教学目标:1.掌握乙掌握乙醛的主要化学性的主要化学性质2.了解乙了解乙醛的物理性的物理性质和和用途用途3.了解了解醛的分的分类和命名和命名4.理解理解饱和一元和一元醛的一般的一般通性和同分异构通性和同分异构现象象重点重点:乙乙醛的化学性的化学性质1.什么加成反应什么加成反应?2.乙乙醇在铜或银作催化剂的条件下醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化被氧化生成什么产物生成什么产物?2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+2H2OCu 2CH3CHO+O22CH3-COOHCu 一、醛：一、醛：从结构上看，由烃基（或从结构上看，由烃
2、基（或氢原子氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。跟醛基相连而成的化合物叫醛。二、醛的分类：二、醛的分类：醛醛脂肪醛脂肪醛芳香醛芳香醛一元醛一元醛二元醛二元醛多元醛多元醛饱和醛、不饱和醛饱和醛、不饱和醛CnH2n+1CHO或或CnH2nO饱和饱和醛基R三、醛的同分异构现象三、醛的同分异构现象除本身的碳架异构外，醛与酮、烯除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体醇、环醇互为同分异构体如：如：C3H6OCH3-CH2-C-HOCH3-C-CH3OCH2=CH-CH-OH-OHCH2=C-CH3OH四、乙醛四、乙醛1 1、乙醛的物理性质和分子结构、乙醛的物理性质和分子结构1）乙醛的物理性质
3、）乙醛的物理性质 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。氯仿等互溶。2）乙醇的分子结构）乙醇的分子结构化学式：化学式：C2H4O结构简式：结构简式：CH3CHO结构式：结构式： 乙醇是极性分子乙醇是极性分子HCCHOHH吸收强度 10 8 6 4 2 0思考：根据醛基的结思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些构，判断醛基有哪些性质？性质？醛基中碳氧双键发生加醛基中碳氧双键发生加成反应，成反应，被被H2还原为醇还原为醇醛基中碳氢键较活泼，醛基中碳氢键较活泼，能能被氧化成相应羧酸被氧化成相应
4、羧酸氧化性氧化性还原性还原性化化学学性性质质HCCHOHH2、乙醛的化学性质、乙醛的化学性质1）氧化反应氧化反应银镜反应银镜反应与新制的氢氧化铜反应与新制的氢氧化铜反应实验实验3-5：取一洁净试管，加入：取一洁净试管，加入2ml2%的的AgNO3溶液，再逐滴滴入溶液，再逐滴滴入2%的的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。：在配好的上述银：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。放在热水浴中静置。Ag+NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O配制银氨溶液配制银
5、氨溶液水浴加热生成银镜水浴加热生成银镜出现漂出现漂亮的银亮的银镜镜CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（银氨溶液）还原剂还原剂氧化剂氧化剂乙醛能乙醛能被弱氧化剂氧化被弱氧化剂氧化与新制的与新制的氢氧化铜氢氧化铜反应反应实验实验3-61、配制新制的、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入溶液中滴入2%CuSO4溶液溶液48滴，振荡。滴，振荡。Cu2+2OH-=Cu(OH)22、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，乙醛溶液，碱必须过量碱必须过量加热至加热至沸腾沸腾。CH3CHO
6、 + 2Cu(OH)2 CH3COOH 2H2OCu2O砖红色砖红色氧化剂氧化剂还原剂还原剂乙醛能否被强氧化剂氧化乙醛能否被强氧化剂氧化?常用的氧化剂：常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性酸性KMnO4溶液、酸性溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。溶液等。（1）试管内壁必须洁净；）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗浸泡，再用水洗银镜反应注
7、意事项银镜反应注意事项CH3CHOH2CH3CH2OH催化剂催化剂2）加成反应加成反应（加（加H2还原）还原）P.58学与问学与问1、写出甲醛发生银镜反应，以及、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式与新制氢氧化铜反应的化学方程式2、3、CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】3、乙醛的工业制法、乙醛的工业制法1）乙炔水化法）乙炔水化法2）乙烯氧化法）乙烯氧化法CH CH H2O CH3CH汞盐O2CH2 CH2 O2 2CH3CH钯盐O加压、加热布置作业布置作业P.595第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物第二节第二节醛醛(2)教学目标教学目标:1.掌握
8、甲掌握甲醛的主要化学性的主要化学性质2.了解丙了解丙酮的物理性的物理性质和和用途用途3.掌握掌握醛基的基的检验方法方法重点重点:甲甲醛的化学性的化学性质醛基的基的检验醛：醛：从结构上看，由烃基（或从结构上看，由烃基（或氢原子氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。跟醛基相连而成的化合物叫醛。乙醛的化学性质乙醛的化学性质复习复习CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH 2H2OCu2OCH3CHOH2CH3CH2OH催化剂催化剂P.58学与问学与问一、甲
9、醛一、甲醛1、结构、结构2、性质、性质：与乙醛相似与乙醛相似不不同同点点1)常温下常温下甲醛甲醛为无色有刺激性气味的为无色有刺激性气味的气体气体2)甲醛中有甲醛中有2个活泼氢可被氧化个活泼氢可被氧化应应用用（1）甲醛的水溶液叫福尔马林甲醛的水溶液叫福尔马林，具，具有防腐和杀菌能力。有防腐和杀菌能力。（2）能合成酚醛树脂）能合成酚醛树脂二、醛基的检验二、醛基的检验1、哪些有机物中含有、哪些有机物中含有CHO？2、怎样检验醛基的存在？、怎样检验醛基的存在？醛、醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖葡萄糖、麦芽糖新制的新制的Cu(OH)2银镜反应银镜反应过程表述过程表述样品样品+试剂试剂现象现象
10、结论结论三、知识运用三、知识运用1、判断下列哪些不能使酸性、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油聚异戊二烯、裂化汽油2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体甲酸四种无色液体新制的新制的Cu(OH)2甲烷、苯、甲烷、苯、乙酸乙酸3、已知柠檬醛的结构简式为、已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH CH3 O若要检验出其中的碳碳双键，其若要检验出其中的碳碳双键，其方法是方法是 先先加加
11、足量的足量的银氨溶液银氨溶液（或新制的（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化使醛基氧化。然后。然后再用酸性再用酸性KMnO4溶液溶液（或溴（或溴水）水）检验碳碳双键检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色溶液（或溴水）褪色4、信息迁移应用、信息迁移应用RC=O+H-CH2CHOHOHR-CH-CH2-CHO根据上述信息，用乙炔合成根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。丁醇。CHCHCH3CHOCH3CHCH2CHO OHCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH已知：已知：5 5、现有一化合物、现有一化合物A A，是由，是由B B、C C两物质两物质通过上
12、述反应生成的。试根据通过上述反应生成的。试根据A A的结构的结构式写出式写出B B、C C的结构式的结构式 CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O OH B：C： CH3CHO OCH3-C-CH3RC=O+H-CH2CHOHOHR-CH-CH2-CHO 醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成书写同分异构体时应把醛写成 想一想：如何写出想一想：如何写出C5H10O表示醛表示醛的同分异构体的同分异构体R-CHO再判断烃基再判断烃基-R有几种同分异构体有几种同分异构体C5H10OC4H9CHOC4H9C4H9-C4H9有有四种四种同分异构体同分异构体布置作业布置作业P.591、2、3、4P.58科学视野科学视野丙酮丙酮丙酮是最简单的酮类化合物，在常温丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。是一种重要的有机溶剂和化工原料。丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。
