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1、物质的量浓度物质的量浓度PPTPPT课课件件- -第二课时第二课时容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积
2、 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 1.构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）4.注意事项：注意事项：2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液1 1、计算、计算2 2、称量
3、称量用托盘天平称取用托盘天平称取 NaCl5.9g NaCl5.9g（因为托盘天平精确到（因为托盘天平精确到0.1g0.1g） m m (NaCl) =0.1L1.00 mol/L58.5g/mol = 5.85g (NaCl) =0.1L1.00 mol/L58.5g/mol = 5.85g称量的注意事项称量的注意事项（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5 5）称量完毕应
4、将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3. 溶解溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？使用中应注意什么？答：答：还需要还需要玻璃棒玻璃棒。应当注意搅拌时沿着。应当注意搅拌时沿着一定的方向一定的方向，玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在实验实验台台上，以免上，以免引入其他杂质引入其他杂质。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是若浓硫酸需要
5、稀释，应如何操作才是 正确的？正确的？4. 转移转移 注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗
6、涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。要全部转移到容量瓶中。6.摇匀摇匀轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。7.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。溶液的凹溶液的凹液面与刻度线正好相切。液面与刻度线正好相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：不能，不能，必须重新配制必须重新配制8. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，反复
7、上下颠倒，摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，反复上下颠倒，摇匀，使得溶液混合均匀。，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.9. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。各步用到的主要仪器各步用到的主要仪器 v1计计算：算： v2称称量：量：天平、药匙
8、天平、药匙 v3溶溶解：解：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒vv4转移：转移：烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶 vv5洗涤：洗涤：玻璃棒玻璃棒vv6定容：定容：胶头滴管胶头滴管vv7摇匀：摇匀： 讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 3 3 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未
9、冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏可能偏低低偏高偏高偏高偏高偏低偏低看图看图下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 8. 减小（）减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 9. 量水残留（量水残留（ ）9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水
10、到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，11. 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响（仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大（ 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿
11、玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签，将配好的溶液转移到中并贴好贴签. 13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶练习练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的
12、实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配；会使所配溶液的浓度偏大的是溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏；会使所配溶液的浓度偏小的是小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！22
