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1、离子反应第二课时的说课稿一、一、说说教材教材 教材分析教材分析教材的地教材的地位和作用位和作用教学重点、教学重点、难点难点三维三维目标目标1、教材的地位和作用、教材的地位和作用这一课时讲离子反应、离子反应方程式的这一课时讲离子反应、离子反应方程式的书写步骤及离子反应发生的条件。书写步骤及离子反应发生的条件。此课时起承上启下的作用：承上主要是承此课时起承上启下的作用：承上主要是承接上一课时的电离初步知识，启下主要是为接上一课时的电离初步知识，启下主要是为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。定了一定的基础。同时正确而又熟练地书写离子方程式，是
2、同时正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。学生必须掌握的一项基本技能。2 2、本课时的教学目标本课时的教学目标（1 1）知识与技能）知识与技能了解离子反应和离子方程式的含义了解离子反应和离子方程式的含义初步学会离子方程式的书写初步学会离子方程式的书写了解离子方程式的意义及离子反应了解离子方程式的意义及离子反应 发生的条件发生的条件（2 2）过程与方法）过程与方法u通过演示实验和通过演示实验和学生动手操作实验学生动手操作实验, ,培养培养学生的观察能力、实验能力学生的观察能力、实验能力和团结合作的能和团结合作的能力力；u通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于通过问题的探讨培养
3、学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力发现问题和解决问题的能力, ,同时培养学生同时培养学生语言表达能力语言表达能力; ;u通过讲解离子方程式的书写方法并进行归通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳纳, ,培养学生学习能力和归纳总结能力培养学生学习能力和归纳总结能力. .2 2、本课时的教学目标本课时的教学目标2 2、本课时的教学目标本课时的教学目标（3 3）情感态度价值观）情感态度价值观u通过演示实验和通过演示实验和学生动手操作学生动手操作实验实验, ,发展发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神创新和实践的科学精神; ;u通过
4、与生活实际联系的课堂练习通过与生活实际联系的课堂练习, ,使学生使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲探究欲, ,激发学生学习化学的兴趣激发学生学习化学的兴趣, ,使他们更使他们更加热爱科学加热爱科学, ,崇尚科学崇尚科学. .3、教学重点、难点、教学重点、难点离子反应及发生的条件，离子方程式的离子反应及发生的条件，离子方程式的书写书写二二、说学情说学情1 1、学生的认知基础、学生的认知基础2 2、化学理论薄弱，好奇心强、化学理论薄弱，好奇心强我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式的方式, ,使学
5、生确实成为教学的主体使学生确实成为教学的主体, ,引导学生引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性循由感性理性理性实践的认识规律。实践的认识规律。三三、说教法说教法实验促学法：实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写及其方程式的书写以及离子反应发生的条件以及离子反应发生的条件。 情景激学法：情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主调动学生内在的
6、学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。动探究科学的奥妙。三三、说教法说教法探究、归纳法：探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写步骤实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写步骤和和离子反应发生的条件离子反应发生的条件。四四、说教学过程说教学过程逐步讲解，有详有略逐步讲解，有详有略拓展应用，巩固升华拓展应用，巩固升华合作合作探究，引人入胜探究，引人入胜实验演示，深入展开实验演示，深入展开适当复习，引入正题适当复习，引入正题 精心设疑，实验探究精心设疑，实验探究四四、说教学过程说教学过程、适当复习，引入正题、适当复习，引入正题
7、、精心设疑，实验探究、精心设疑，实验探究问题：问题：是否有离子就能够发生反应呢？是否有离子就能够发生反应呢？ 向盛有向盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加溶液的试管里加5ml稀稀KCl溶液。溶液。向盛有向盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。溶液。【实验探究】【实验探究】无现象无现象 白色沉淀白色沉淀现象现象分析一号实验没有现象的原因分析一号实验没有现象的原因思考与交流思考与交流白色沉淀是什么？白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？哪些离子个
8、数没有变化？不是有离子就能发生反应，在反应的过程中不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验有些离子并没有参加反应，实验的实际：的实际：BaSO42-=BaSO4 ，由此引入了离子，由此引入了离子方程式方程式结论结论、逐步讲解，有详有略、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤：【详】离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式：例：写：写出化学方程式：例：NaNa2 2SOSO4 4+ BaCl+ BaCl2 2 2NaCl + BaSO 2NaCl + BaSO4 4 拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难
9、溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -= 2Na= 2Na+ +2Cl+2Cl- -+ BaSO+ BaSO4 4附：酸、碱、盐的溶解性附：酸、碱、盐的溶解性A A酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸B B碱：溶钾、钠、铵、钡、钙碱：溶钾、钠、铵、钡、钙C C盐盐: : 钾、钠、硝、铵溶水快钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶钡、铅、钙硫酸盐不溶钡、铅、钙氯盐不溶亚汞、银氯盐不溶亚汞、银其他盐类水下沉其他盐类水下沉删：删去方程式两边形式相同的离子。
10、删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl-= 2Na+2Cl-= 2Na+ +2Cl+2Cl- -+ BaSO+ BaSO4 4查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。电荷总数是否相等。 Ba BaSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 4 4、实验演示，深入展开、实验演示，深入展开根根据据常常见见的的酸酸碱碱中中和和离离子子方方程程式式的的书书写写；讨讨论论总总结结得得出出，离离子子方程式的意义方程式的意义: :A.A.表示一个具体的化学反应表示一个具体的化学
11、反应；B.B.同一类型的离子反应同一类型的离子反应。【演示实验探究【演示实验探究2】向盛有向盛有向盛有向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2ml2ml稀盐酸，观稀盐酸，观稀盐酸，观稀盐酸，观察现象。察现象。察现象。察现象。【观察到的现象】无现象【观察到的现象】无现象【观察到的现象】无现象【观察到的现象】无现象【分析】虽然没有实验现象，但是实际上发生【分析】虽然没有实验现象，但是实际上发生【分析】虽然没有实验现象，但是实际上发生【分析】虽然没有实验现象，但是实际上发生 了中了中了中了中和反应和反应和反应和反应NaOH+HCl=
12、NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO5 5、合作、合作探究，引人入胜探究，引人入胜通过教材通过教材3333页以小组实验页以小组实验2-32-3三个实验，引领思考分析得出，三个实验，引领思考分析得出，离子反应发生的条件：离子反应发生的条件： （1 1）生成）生成沉淀沉淀 （2 2）放出）放出气体气体 （3 3）生成水）生成水1、向盛有、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入溶液的试管里加入2mlNaOH溶液；溶液；2、向盛有、向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向液，再用滴管向 试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰试管里慢慢滴入稀盐酸，至
13、溶液恰好变色为止；好变色为止；3、向盛有、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入溶液的试管里加入2ml稀盐酸。稀盐酸。合作探究合作探究6 6、拓展应用，巩固升华、拓展应用，巩固升华举一些生活中常见的离子反应的应用，让学生感觉学有所用。举一些生活中常见的离子反应的应用，让学生感觉学有所用。思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流同学们想想生活中有哪些事例涉及到离子反应同学们想想生活中有哪些事例涉及到离子反应五、板书设计五、板书设计 离子反应（第二课时）离子反应（第二课时）一、离子反应一、离子反应二、离子方程式的书写步骤二、离子方程式的书写步骤 1 1、写、写 2 2、拆拆 3 3、删、删 4 4、查、查三、离子方程式的意义三、离子方程式的意义四、离子方程式发生的条件四、离子方程式发生的条件五、离子反应的应用五、离子反应的应用酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性A A酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸B B碱：溶钾、钠、铵、钡、钙碱：溶钾、钠、铵、钡、钙C C盐盐: : 钾、钠、硝、铵溶水快钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶钡、铅、钙硫酸盐不溶钡、铅、钙氯盐不溶亚汞、银氯盐不溶亚汞、银其他盐类水下沉其他盐类水下沉此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
