溶液的配配制及分析》

《溶液的配配制及分析》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的配配制及分析》（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、溶溶 液液 的的 配配 制制 及及 分分 析析桐庐县人民医院血液中心化验单桐庐县人民医院血液中心化验单10%m(溶质溶质)m(溶液溶液)n(溶质溶质)V(溶液溶液) =质量分数质量分数= c物质的量浓度物质的量浓度能写出它们的定义式吗？能写出它们的定义式吗？数学表达式数学表达式1.概念概念:符号符号单位单位molL-1单位体积单位体积溶液中所含溶液中所含溶质溶质B的的物质的量物质的量 cBnBVcB=一、物质的量浓度一、物质的量浓度含义：在含义：在1 L溶液溶液中含有中含有1 mol的溶质的溶质，这种，这种 溶液中溶质的物质的量浓度就是溶液中溶质的物质的量浓度就是1 molL L-1-1 。1

2、.1.将将1mol H1mol H2 2SOSO4 4溶解在溶解在1L1L水中，其物质的量浓水中，其物质的量浓度是度是1mol/L1mol/L 吗？吗？ 2.2.从从3L3L浓度为浓度为1mol/L1mol/L的蔗糖溶液中倒出的蔗糖溶液中倒出1L1L，这，这1L1L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变比，哪些量变了？哪些量没变? ?1.1.用用2molNaOH2molNaOH配成配成2L2L溶液，其溶液，其c cB B= = mol/Lmol/L3. 3. 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液

3、250mL250mL，含硫酸，含硫酸物质的量为物质的量为 mol, C(Hmol, C(H+ +) )为为 mol/Lmol/L4. 4. 将标准状况下将标准状况下22.4L22.4L的的HClHCl气体通入水中（假设气体通入水中（假设气体全部被水吸收）气体全部被水吸收）, ,得到得到500mL500mL的溶液，所得的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少盐酸的物质的量浓度为多少? ?2.2.用用40g 40g NaOHNaOH配成配成2L2L溶液，其溶液，其c cB B= = mol/Lmol/L200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，溶液中， c(Al3+)=( )mol/L,

4、c(SO42-)=( )mol/L Fe2(SO4)3中中, c(Fe3+)=0.6mol/L， c(SO42-)=( )mol/L，其中，其中Fe3+和和SO42-的的 物质的量浓度的比值为物质的量浓度的比值为( )100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中， c(Ba2+)= 0.2mol/L11.50.92 : 34.溶质微粒浓度的计算溶质微粒浓度的计算 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L Na

5、OH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 已知已知100mL的的NaCl溶液中含有溶液中含有3.011023个个Na+，求氯化钠的物质的量浓度为，求氯化钠的物质的量浓度为 .5.矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。 （1）这瓶水中含）这瓶水中含Na+的质量为的质量为_g（2）这瓶矿泉水中）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/LNAm n NMMNAV（气体体积）（气体体积）VmVmcB（溶液）

6、（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结2.2.将将22.4L22.4L标况下的标况下的HClHCl气体气体溶解在溶解在1L1L水中，其物质的量水中，其物质的量浓度是浓度是1/23.4mol1/23.4molL L-1-1吗吗？ 1.1.1mol1molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液中所含溶质的物质的量为溶液中所含溶质的物质的量为1mol1mol? ?复习复习3 3、在在FeFe3+3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mol/L1mol/L的硫酸铁溶液的硫酸铁溶液中中SOSO4 42-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 . . 4 4、在在SOSO4 42-2-的物质的量浓度为

7、的物质的量浓度为1mol/L1mol/L的硫酸铁溶的硫酸铁溶液中液中FeFe3+3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 . . 7 7、某化合物的相对分子质量为、某化合物的相对分子质量为m m，在，在tt时时A A mLmL该化合该化合物的饱和溶液为物的饱和溶液为B g,B g,将其蒸干后得到固体将其蒸干后得到固体C gC g。该化合。该化合物在物在tt时的溶解度为时的溶解度为 ，该饱和溶液中溶，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为质的物质的量浓度为 mol/Lmol/L。 5 5、已知已知VmlVml Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中含溶液中含FeFe3+3+agag，则，则

8、C(SO C(SO4 42+2+) )= =？6. 6. 等体积的等体积的NaClNaCl、MgClMgCl2 2 、AlClAlCl3 3三种溶液分别与等体三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的积等物质的量浓度的AgNOAgNO3 3溶液恰好反应，则溶液恰好反应，则NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液的物质的量浓度之比是三种溶液的物质的量浓度之比是 A . 1:2:3 B. 3:2:1 A . 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算溶液的稀释和浓缩溶

9、液的稀释和浓缩(1) 2mol/L2mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液40mL40mL，可稀释成，可稀释成 毫升毫升 0.5mol/L 0.5mol/L的溶液？的溶液？(2)配制配制500mL1mol/L500mL1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要浓度为溶液，需要浓度为 18.4mol/L 18.4mol/L的浓硫酸的浓硫酸 毫升？毫升？稀释前后溶质的物质的量不变稀释前后溶质的物质的量不变(3)将浓度为将浓度为2%2%的的NaOHNaOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉10g10g水后，成为水后，成为10ml10ml的的4%4%的的NaOHNaOH溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度溶液

10、，求蒸发后溶液的物质的量浓度7 7、某化合物的相对分子质量为、某化合物的相对分子质量为m m，在，在tt时时A A mLmL该化合该化合物的饱和溶液为物的饱和溶液为B g,B g,将其蒸干后得到固体将其蒸干后得到固体C gC g。该化合。该化合物在物在tt时的溶解度为时的溶解度为 ，该饱和溶液中溶，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为质的物质的量浓度为 mol/Lmol/L。 物质的量浓度与质量百分比浓度的换算物质的量浓度与质量百分比浓度的换算(1)(1)36.5%36.5%，=1.19g/cm=1.19g/cm3 3的浓盐酸，求其物质的量浓度？的浓盐酸，求其物质的量浓度？(2)(2)98%98%

11、，=1.84g/cm=1.84g/cm3 3的浓硫酸，求其物质的量浓度？的浓硫酸，求其物质的量浓度？(3)(3)某某HNOHNO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为14mol14molL L-1-1, ,其密度为其密度为1.4g1.4gmLmL-1-1, ,求此溶液的质量分数求此溶液的质量分数? ?溶液的混合溶液的混合例例1：100ml0.3mol/L100ml0.3mol/L的的NaClNaCl溶液和溶液和50ml 0.2mol/L50ml 0.2mol/L的的AlClAlCl3 3溶液混合后，求溶液混合后，求ClCl-的物质的量浓度的物质的量浓度（混合后忽略（混合后忽略体积变化）体积变化

12、）练练2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200mL200mL和和4 mol/L4 mol/L的硫酸的硫酸100mL100mL混合，混合，则混合后溶液中则混合后溶液中H H+ +的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）（设混合后溶液体积不变）练练2.在标准状况下，将在标准状况下，将VLAVLA气体（摩尔质量为气体（摩尔质量为Mg/molMg/mol）溶于溶于100g100g水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为dg/dg/mLmL，则此溶液的，则此溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为 A AVdVd/ /（MV+2240MV+2240）mol/Lmol/LB B

13、1000Vd/1000Vd/（MVMV22402240）mol/Lmol/LC C1000VdM/1000VdM/（MV+2240MV+2240）mol/Lmol/LD DMV/22.4MV/22.4（V+0.1V+0.1）dmoldmol/L/LB 例例. .标况下标况下,1,1体积水能溶解体积水能溶解700700体积的氨气，所得体积的氨气，所得溶液的密度为溶液的密度为0.9g/cm0.9g/cm3 3，计算此氨水的质量分数，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度和物质的量浓度. .气体溶解问题气体溶解问题 练练1.1.标准状况下标准状况下, ,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽将一瓶某可溶性气体倒立

14、于水槽中中, ,当溶液液面不再变化时当溶液液面不再变化时, ,瓶中溶质的物质的量瓶中溶质的物质的量浓度是多少浓度是多少?(?(假设溶质仍全部在瓶中假设溶质仍全部在瓶中) )。例例2：两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L，密度为，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，另一种硫酸溶液的物质，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为的量浓度为6mol/L6mol/L，密度为，密度为1.18g/cm1.18g/cm3 3，它们等体积混合，它们等体积混合后，混合液的密度为后，混合液的密度为1.35g/cm1.35g/cm3 3，混

15、合后硫酸的物质的量，混合后硫酸的物质的量浓度为多少？浓度为多少？1.1.中中和和1L1L0.5mol/LNaOH0.5mol/LNaOH溶溶液液，需需要要 L L1 1mol/LHmol/LH2 2SOSO4 4溶溶液？液？化学反应方程式中的计算化学反应方程式中的计算2.2.中和中和50mL2mol/LHNO50mL2mol/LHNO3 3溶液共用去了溶液共用去了NaOHNaOH溶液溶液80mL80mL， 则此则此NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 。3.3.将将6.2gNa6.2gNa2 2O O溶于一定量水得溶于一定量水得500 500 mLmL溶液，此溶液的溶液，此

16、溶液的 物质的量浓度为物质的量浓度为 。4.4.工业烧碱工业烧碱2g2g，制成，制成500mL500mL溶液，取溶液，取25mL25mL可与可与0.1 0.1 mol/L mol/L盐酸盐酸20mL20mL完全中和，求烧碱的纯度？完全中和，求烧碱的纯度？ 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 如果要你配制如果要你配制 100mL0.100mol/L100mL0.100mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液. .你打算如何来配制呢？你打算如何来配制呢？M(Na2CO3)=1.06g水？水？量筒只能用来量取溶液而量筒只能用来量取溶液而不能配制溶液不能配制溶液活塞专用活塞

17、专用活塞专用活塞专用只有一个刻度只有一个刻度只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长瓶颈细长瓶颈细长平底平底平底平底容积容积容积容积温度温度温度温度容量瓶容量瓶规格规格50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL5.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻璃棒进行转移溶液时要用玻璃棒进行引流引流不能加热、不能溶解固体，不能存放溶液。不能加热、不能溶解固体，不能存放溶液。1.06g Na2CO3计算计算 称量称量溶解溶解转移转移(洗涤洗涤

18、)定容定容1.06g Na2CO3 欲欲 配配 制制 1mol/L的的 氢氢 氧氧 化化 钠钠 溶溶 液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 天天 平平 称称 取取 氢氢 氧氧 化化 钠钠 固固 体体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习反馈练习】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液次，将冲洗液移入移入_ 中，在操作过程中不能损失中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使

19、溶液的浓度点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至离离刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖， ，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中中并并贴贴好标签。好标签。 2-32-3偏低偏低1-2cm1-2cm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制反复上下颠倒摇匀反复上下颠倒摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶误差分析误差分析: 依据依据（1）称量或量取过程）称量或量取过程 称量易潮解的药品动作缓慢或

20、用纸称放称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放 砝码和药品放反了，且使用了游码砝码和药品放反了，且使用了游码 使用量筒时视线不正确使用量筒时视线不正确使用量筒后洗涤量筒使用量筒后洗涤量筒 称量前天平指针向右偏称量前天平指针向右偏 n减少，减少，c偏低偏低nVVMmc（2）溶解过程）溶解过程 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 溶解过程中有液体溅出溶解过程中有液体溅出 （3）转移过程）转移过程 转移过程中有液体溅出转移过程中有液体溅出 未冷却即转移未冷却即转移n减少，减少，c偏低偏低n减少，减少，c偏低偏低V减少，减少，c偏高偏高n减少，减少，c偏低偏低（4）定容过程）定容过程加水过刻度线加水过刻

21、度线定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线，定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线， 又加水至刻度线又加水至刻度线定容时，仰视定容时，仰视 定容时，俯视定容时，俯视V增大，增大，c偏低偏低V增大，增大，c偏低偏低V增大，增大，c偏低偏低V减小，减小，c偏高偏高容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤无影响无影响俯视俯视仰视仰视俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使量取溶液的体刻度线，实际加水量未到刻度线，使量取溶液的体积积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ； 仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使量取溶液的体刻度线，实际加水量超过刻度线，使量取溶液的体积积 ，物质的量浓度，物质的量浓

22、度_减小减小增大增大增大增大减小减小 3.一定物质的量浓度溶液的配制 例4 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ） A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C.容量瓶内水分未干便注入了液体 D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线2.2.在在配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液时时，下下列列操操作作使使得得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1 1）用用量量筒筒量量取取液液态态溶溶质质，读读数数时时俯俯视视量量筒筒 。（2 2）将将取

23、取样样品品的的药药匙匙用用水水洗洗涤涤，洗洗涤涤液液倒倒入入容容量量瓶瓶中中 。（3 3）定容摇匀后，有少量液体外流）定容摇匀后，有少量液体外流 。 答案 （1）偏低 （2）偏高 （3）不变误差分析误差分析: :讨论下列操作对实验结果的影响讨论下列操作对实验结果的影响: :A.偏高偏高 B.偏低偏低 C.无影响无影响 D.无法确定无法确定(1)(1)固体物质潮解固体物质潮解(2)(2)量取原溶液时仰视量筒读数量取原溶液时仰视量筒读数; ; (3)(3)溶解时未冷却溶解时未冷却; ;(4)(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中洗涤液未全部转移至容量瓶中; ;(5)(5)定容时加水超过刻度定容时加水超过刻度; ;(6)(6)容量瓶中残留有蒸馏水容量瓶中残留有蒸馏水(7)(7)定容摇匀后补加水定容摇匀后补加水; ;(8)(8)定容时仰视量筒读数定容时仰视量筒读数BAABBCBB