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1、第三单元第三单元 物质构成的奥物质构成的奥秘复习秘复习温宿四中温宿四中 蒋诗春蒋诗春课题一课题一 分子和原子（一）分子和原子（一）学学习习目目标标1 1、了解物质是由分子、原子等微粒构成的；、了解物质是由分子、原子等微粒构成的；2 2、学会用微粒的性质解释日常生活中的现象。、学会用微粒的性质解释日常生活中的现象。n一、肉眼看不见的分子有何特点？一、肉眼看不见的分子有何特点？我们知道：1、花香能闻到，但却看不到。2、能看到整块糖，却看不到溶解后的糖。分子的特性之一：分子的特性之一：体积很小、质量很轻。体积很小、质量很轻。2 2、分子是不断运动的，温度升高，分子能、分子是不断运动的，温度升高，分子
2、能量增大，运动速率加快。量增大，运动速率加快。分子的特性之二：分子的特性之二：分子在不断运动。分子在不断运动。实验：在不同温度的水中墨水的扩散实验：在不同温度的水中墨水的扩散问题问题: :1.1.为什么注射器中的气体可以被压缩为什么注射器中的气体可以被压缩? ?3.3.为什么物质有三态的变化为什么物质有三态的变化? ?2.2.为什么为什么50ml50ml的水和的水和50ml50ml的酒精两者混的酒精两者混合后体积是否等于合后体积是否等于100100毫升毫升? ?3 3、分子的特性之三：、分子的特性之三：分子间有间隔。分子间有间隔。同一物质的三态变化与分子间间隔之间的关系：同一物质的三态变化与分
3、子间间隔之间的关系：固态固态液态液态气态气态固态固态液态液态气态气态一般情况：分子间隔变大一般情况：分子间隔变大例外：水例外：水 冰冰 水蒸气水蒸气热胀冷缩热胀冷缩3 3、分子的特性之三：、分子的特性之三：分子间有间隔。分子间有间隔。2 2、分子的特性之二：分子的特性之二：分子在不断运动。分子在不断运动。1 1、分子的特性之一：分子的特性之一：体积很小、质量很轻。体积很小、质量很轻。课题一课题一 分子和原子（二）分子和原子（二）学学习习目目标标1 1、分子和原子的定义；、分子和原子的定义；2 2、用分子和原子的观点解释物理变、用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化。化和化学变化。冰冰 水水
4、水蒸气水蒸气H2OH2OH2O实质是实质是分子间间隔变化分子间间隔变化物理变化物理变化一、一、由分子构成的物质，在发生物理变化时，由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。分子本身没有发生变化。氧气 + 氢气 水电解 H2O O2 H2H H2 20 0、O O2 2、H H2 2是同一种物质吗？是同一种物质吗？不是不是化学变化化学变化二、二、由分子构成的物质，在发生化学变化时，由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。一种物质的分子会变成其他物质的分子。二、二、由分子构成的物质，在发生化学变化时，由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子
5、会变成其他物质的分子。一种物质的分子会变成其他物质的分子。化学性质：物质需要发生化学变化表现出来的性质化学性质：物质需要发生化学变化表现出来的性质三、三、由分子构成的物质，分子是保持其化学由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。性质的最小粒子。（分子的定义）（分子的定义）例子：例子：O O2 2和和O O3 3氧气 + 氢气 水通电 H2O O2 H2 水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成1个氢分子，每两个氧原子结合成1个氧分子。水分解的结构示意图四、四、在化学变化中，分子可以分成原子，原在化学变化中，分
6、子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。子又可以结合成新的分子。在化学变化中，原子的种类发生了变化吗？在化学变化中，原子的种类发生了变化吗？没有没有五、五、原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子是由原子构成的分子是由原子构成的O2H2O由同种原子构成由同种原子构成由不同原子构成由不同原子构成如何描述分子由如何描述分子由原子构成？原子构成？氧气 + 氢气 水通电 H2O O2 H2物质物质所含分子所含分子空气空气N N2 2、O O2 2、COCO2 2、ArAr等等混合物混合物氧气氧气O O2 2纯净物纯净物由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。【
7、讨论讨论】运用分子的概念区分纯净物和混合物运用分子的概念区分纯净物和混合物1、判断下列物质是纯净物还是混合物？、判断下列物质是纯净物还是混合物？ 纯净物纯净物 纯净物纯净物 混合物混合物 纯净物纯净物A.A.分子在化学变化中不可分分子在化学变化中不可分 B.B.反应后生成了两种新的化合物反应后生成了两种新的化合物C.C.该反应属于分解反应该反应属于分解反应 D.D.该反应属于化合反应该反应属于化合反应 2 2、下下图图是是两两种种气气体体发发生生反反应应的的微微观观示示意意图图，其其中中相相同同的的球球代代表同种原子。下列说法正确的是（表同种原子。下列说法正确的是（ ）D一、一、由分子构成的物
8、质，在发生物理变化时，由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。分子本身没有发生变化。二、二、由分子构成的物质，在发生化学变化时，由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。一种物质的分子会变成其他物质的分子。三、三、由分子构成的物质，分子是保持其化学由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。性质的最小粒子。（分子的定义）（分子的定义）四、四、在化学变化中，分子可以分成原子，原在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。子又可以结合成新的分子。五、五、原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。1、物质三态的体积为何
9、不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？2 2、物体为何都有热胀冷缩现象？、物体为何都有热胀冷缩现象？答：因为它们分子间的间隔不同。气体分子间的答：因为它们分子间的间隔不同。气体分子间的间隔大，液体、固体间的间隔小间隔大，液体、固体间的间隔小。答：因为受热时分子间的间隔变大，遇冷时答：因为受热时分子间的间隔变大，遇冷时分子间的间隔变小。分子间的间隔变小。3、湿衣服凉在太阳的地方比阴凉的地方干得快，为什么？、湿衣服凉在太阳的地方比阴凉的地方干得快，为什么？答：因为阳光照射下，气温较高，水分子运动的速率更答：因为阳光照射下，气温较高，水分子运动的速率更快，水分就更容易蒸发进入空气。快，水
10、分就更容易蒸发进入空气。4 4、固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能、固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？燃烧，这一实验现象说明了什么？答：同种分子性质相同答：同种分子性质相同, ,不同种分子性质不相同。不同种分子性质不相同。ABCD实实验验现现象象解解释释分分子子的的质质量量和和体体积积都都很很小小分分子子总总是是在在不不断断运运动着动着常常温温时时分分子子不不运运动动，加加热热时时分子才运动分子才运动分子间有间分子间有间隙隙3、对下列实验现象的解释错误的是（ ）C复复习习 1 1、在电解水的实验中，水、在电解水的实验中，水 分解为氧分解为氧
11、 和氢和氢 ，每，每 个氧原子重新组合一个氧个氧原子重新组合一个氧 ，每，每两两个氢原子重新个氢原子重新组合一个氢组合一个氢 。由此可知：由此可知：分子是由分子是由 构成的，分子在化学反应中可以构成的，分子在化学反应中可以再分成再分成 ，而原子在化学变化中却，而原子在化学变化中却 ，即原子是即原子是 。分子分子 原子原子 两两分子分子 分子分子 原子原子 化学变化中的最小的粒子化学变化中的最小的粒子原子原子 不可再分不可再分原子原子 一、原子的构成一、原子的构成原原子子电子电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）（不带电）（不带电）（不带电）
12、（不带电）每个质子带一个每个质子带一个单位正电荷单位正电荷每个电子带一个每个电子带一个单位负电荷单位负电荷原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717铁铁262630302626观察表格（表观察表格（表3-3-1 1） ，你又能获得哪些信息，你又能获得哪些信息? ?1 1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.2.在原子中，在原子中，质子数电子数质子数电子数3.3.质子数质子数和中子数不一定相等和中子数不一定相等
13、, ,但很接近。但很接近。4.4.不同种类的原子不同种类的原子, , 质子数质子数不相同不相同, ,核外电子数核外电子数也不相同。也不相同。核电荷数核电荷数不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子, ,氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 0。= =原子序数原子序数将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分分别别填入下列适当空格中：填入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加
14、化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 离子离子二、相对原子质量（二、相对原子质量（ArAr） 相对原子质量相对原子质量就是以一种就是以一种 的的1/121/12（1.661.661010-27-27KgKg）为标准，其他原子的）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的质量跟它相比较所得到的 。 碳原子质量的碳原子质量的1/121/12ArAr一种原子的质量一种原子的质量注意：注意：“相对原子质量相对原子质量”是一个比值，没有是一个比值，没有“克、千克克、千克等质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。等
15、质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量碳原子质量比比（定义式）（定义式） 已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.9931.9931010- -2626Kg,Kg,一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.6572.6571010-26-26Kg, Kg, 求出氧原子的相对原子质量求出氧原子的相对原子质量? ?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量= =2.6572.6571010-26-26KgKg16161.9931.9931010-26-26KgKg 1/121/12= =ArA
16、r（O O）碳原子质量的碳原子质量的1/121/12ArAr一种原子的质量一种原子的质量有没有其它求相对原子质量的比较简单的有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？方法呢？相对原子质量相对原子质量（约）（约）= =质子数质子数+ +中子数中子数原子原子 原子核原子核蚂蚁蚂蚁 5 mm200 m注意：原子核很小，但是原子质量集中在原子核内。注意：原子核很小，但是原子质量集中在原子核内。核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的: :电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q K L M N O P Q离核：近离核：近 远远能量：低能量：低
17、高高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动下图是下图是1-181-18号元素的原子结构示意号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？图，看图你能找出什么规律吗？氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩核外电子的排布规律核外电子的排布规律 先排满内层，后排满外层先排满内层，后排满外层; ; 第一层上最多排第一层上最多排2 2个电子个电子; ; 第二层上最多排第二层上最多排8 8个电子
18、个电子; ; 最外层上最多排最外层上最多排8 8个电子个电子. . 注意：注意：288288规则只适用于前三层规则只适用于前三层2 2、认识原子结构示意图、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷圈内数字表示核电荷数（即质子数）数（即质子数）弧线表示电子层弧线表示电子层弧线上的数字表示弧线上的数字表示该层的电子数该层的电子数最外层电子数最外层电子数元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素=8=8（HeHe为为2 2）相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构不易得失不易得失不易得失不易得失电子电子
19、电子电子一般一般44易易易易失电子失电子失电子失电子形成稳形成稳形成稳形成稳定结构定结构定结构定结构一般一般44元素的化学性质与元素的化学性质与最外层电子数最外层电子数关系密切关系密切结构结构性质性质易易易易得电子得电子得电子得电子形成稳形成稳形成稳形成稳定结构定结构定结构定结构决定决定根据下列结构示意图判断根据下列结构示意图判断A AB BC CD DF FE E其中属于稀有气体的是其中属于稀有气体的是_属于金属元素的是属于金属元素的是_,_,属于非金属元素的是属于非金属元素的是_D FD FB CB CA EA E1 1、磷原子的结构示意图为：、磷原子的结构示意图为： (1)(1)磷原子核
20、内有磷原子核内有 个质子。共有个质子。共有_个电子层，最外层上有个电子层，最外层上有_电子。电子。 (2)(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少少2 2个，则铝原子结构示意图为个，则铝原子结构示意图为 。 15153 35 5D D Na Na+11+118 8 1 12 2 Cl Cl +17+178 8 7 72 2NaNaNaNa+ + + + ClClClCl- - - -NaClNaCl的形成的形成+11+118 82 2+17+178 8 8 82 2NaNa+
21、 +ClCl- -1 1、离子：带电荷的原子或原子团、离子：带电荷的原子或原子团离子离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：如： H H+ + 、NaNa+ +、 MgMg2+2+ 、AlAl3+3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如：如： O O2 2 、S S2 2、 F F 、ClCl写法写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：所带电荷数及电性例：2+2+g gAlAl3+3+ClCl_ _2-2-注意注意：只有只有1 1个电荷时，个电荷时，1 1省略不写省略不
22、写S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882 2、离子所带电荷数由该元素原子得失、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定。电子决定。2+2+g g表示镁离子表示镁离子右上角右上角“2+2+”的意义的意义： 镁离子带镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷你能说出你能说出4Mg4Mg2+2+的意义吗？的意义吗？4 4个镁离子个镁离子例如：例如：带带3 3个正电荷的铁离子个正电荷的铁离子_ _ 4O4O2-2-表示表示 _ _ ，7 7个钠离子个钠离子_FeFe3+3+4 4个氧离子个氧离子7Na7Na+ +3 3、离子符号的意义、离子符号的意义
23、例例1 六种粒子结构示意图分别为：六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种元素。种元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是_(填序号，下同填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是表示阴离子的是_。ACF D E B四四22某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为 (1)x(1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有_个电子层，个电子层，y y与粒子的与粒子的_关系非常密切。关系非常密切。(2)(2)当当x x10+Y10+Y，该粒子为，该粒子为_(_(填类别填类别) )。(3)y(3)y8 8时，该粒子带有时，该粒子带有2 2个
24、单位的负电荷，该粒子的个单位的负电荷，该粒子的符号为符号为 。(4)NaCl(4)NaCl是由是由_构成。构成。 核内的质子数核内的质子数 3 3 化学性质化学性质 原子原子 S S2 2 NaNa+ +和和ClCl- -(4)(4)下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是是( )( ) A AS S和和S S2 2 B BF F和和MgMg2 2 C CNeNe和和H H2 2O DO DNaNa和和NaNa C C (5)(5)原原子子得得到到或或失失去去电电子子后后形形成成离离子子。某某离离子子的的结结构构示示意意图图为为 当当a=a= 时，
25、该粒子是原子。时，该粒子是原子。 当当a=8a=8时时，该该粒粒子子是是_( (填填“原原子子”、“阳阳离子离子”或或“阴离子阴离子”) )，其符号为，其符号为 。原子原子离子离子1010阴离子阴离子O O2-2-一、元素一、元素元素是元素是质子数质子数（即核电荷数）（即核电荷数）相同相同的的一类原子一类原子的总称。的总称。1.1.概念概念辨一辨：它们属辨一辨：它们属于哪种元素？于哪种元素？它们的质子数都是它们的质子数都是1 1，属于氢元素，属于氢元素（1 1）元素是）元素是原子的集合体，是原子的集合体，是一个宏观的概念；一个宏观的概念；例：例：“一个氧元素一个氧元素”这句话对吗？这句话对吗？
26、错错元素只讲种类，不讲个数；元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，也讲个数。原子既讲种类，也讲个数。水由水由_构成；构成；一个水分子由一个水分子由_构成；构成；水由水由_组成；组成；水分子水分子一个氧原子和两个氢原子一个氧原子和两个氢原子氢元素和氧元素氢元素和氧元素原子原子可以构成分子，也可以直接可以构成分子，也可以直接构成构成物质，物质，元素元素组组成成物质；物质；水由水由_构成；构成；一个水分子由一个水分子由_构成；构成；水由水由_组成；组成；水分子水分子一个氧原子和两个氢原子一个氧原子和两个氢原子氢元素和氧元素氢元素和氧元素（2 2）化学反应前后，）化学反应前后，分子种类分子种类发生了发
27、生了变化，变化，元素种类元素种类没没有发生有发生变化。变化。分析讨论：分析讨论：下述化学反应中：下述化学反应中：分子分子和和元素元素的的种类种类是否发生了改变是否发生了改变水水 氢气氢气 + + 氧气氧气 通电通电（H H2 2O O） （H H2 2） （O O2 2）反应前后，分子和反应前后，分子和元素，哪个发生了元素，哪个发生了变化？变化？2.2.元素的分布元素的分布（1 1）元素在地壳中的含量分布）元素在地壳中的含量分布（按质量计）（按质量计）注意：注意：a a、地壳中含量前五的元、地壳中含量前五的元素为素为氧氧(O)(O)、硅硅(Si)(Si)、铝铝(Al)(Al)、铁铁(Fe)(F
28、e)、钙钙(Ca)(Ca)；b b、地壳中含量前二的金、地壳中含量前二的金属元素和非金属元素分别属元素和非金属元素分别是是氧和硅氧和硅、铝和铁铝和铁。记忆方法：记忆方法：氧硅铝，我铁了心。氧硅铝，我铁了心。 （养闺女，我铁了心）（养闺女，我铁了心）2.2.元素的分布元素的分布（2 2）元素在生物体中的含量分布）元素在生物体中的含量分布（按质量计）（按质量计）排名前三的元素排名前三的元素氧氧(O)(O)、碳碳(C)(C)、氢氢(H)(H)。空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：氮氮(N)(N)海水中含量前四位的元素：海水中含量前四位的元素：氧氧(O)(O)、氢、氢(H)(H)、氯、氯(Cl
29、(Cl) )、钠、钠(Na)(Na)补充：补充：元素元素金属元素：金属元素：非金属元素：非金属元素：3.3.元素分类元素分类目前已发现目前已发现112112种元素（一直在更新）种元素（一直在更新）汉字特点：带汉字特点：带“钅钅”旁，旁，“金金”和和“汞汞”例外例外稀有气体元素：稀有气体元素：带带“石石”旁旁 固态非金属固态非金属 带带“气气”旁旁 气态非金属气态非金属带带“氵氵”旁旁 液态非金属液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙氦、氖、氩、氪、氙国际规定：国际规定：用元素用元素拉丁文名称拉丁文名称的的第一个字母大写第一个字母大写来表示来表示该元素，第一个字母重复的，加上第二个字母的小写。该元素，第
30、一个字母重复的，加上第二个字母的小写。如：氢如：氢(H)，氦，氦(He)。元素符号来历元素符号来历元素符号书写原则元素符号书写原则“一大，二小一大，二小”由一个字母表示的元素符号要大写。由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。个字母小写。O C H N S O C H N S 氧氧 碳碳 氢氢 氮氮 硫硫Fe Cu Al Mg HgFe Cu Al Mg Hg铁铁 铜铜 铝铝 镁镁 汞汞1 1、C Co o和和C CO O2 2、C Ca a和和C Cu u3 3、A Ag g和和H Hg g元素符
31、号表示什么？元素符号表示什么？宏观意义：表示氧元素宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子微观意义：表示一个氧原子作业作业: :指出下列各符号中指出下列各符号中“”所表示的含义：所表示的含义：。_。H H2 2O_O_；H H2 2O O中中_。- -系数系数“”表示：表示：_。- -_。2H2H2 2_。H H2 2_。表示表示2 2个氢原子个氢原子表示表示2 2个氢离子个氢离子表示表示2 2个水分子个水分子表示表示2 2个硫离子个硫离子表示表示1 1个硫离子带个硫离子带2 2个单位负电荷个单位负电荷表示表示2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子构成一个水分子个氧原子构成一个水分子表示
32、表示2 2个氢分子个氢分子表示一个氢分子由两个氢原子组成表示一个氢分子由两个氢原子组成1.周期周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始元素周期表的起始：稀有气体元素稀有气体元素4.4.原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数金属元素金属元素非金属元素非金属元素关于周期表关于周期表砷砷74.9274.92原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量元素符号元素符号元素名称元素名称元素周期表中元素所在表格信息元素周期表中元素所在表格信息AsAs3333【典例【典例1 1】
33、下列关于元素的叙述中，正确的是（】下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）A.A.同种原子的统称叫元素同种原子的统称叫元素 B.B.同种元素的原子结构和质量完全相同同种元素的原子结构和质量完全相同C.C.元素的种类取决于该元素的核外电子数元素的种类取决于该元素的核外电子数D.D.不同种类元素的根本区别是核内质子数不同不同种类元素的根本区别是核内质子数不同D D知识点一、元素知识点一、元素2.2.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙钙”是是 指指( )( )C CA.A.钙这种金属钙这种金属 B.B.钙原子钙原子C.C.钙元素钙元素 D.D.钙分子钙分子【
34、典例【典例3 3】（】（20102010南京中考）中国志愿者王跃参加了南京中考）中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）A A镁元素属于非金属元素镁元素属于非金属元素B B镁元素原子的核电荷数为镁元素原子的核电荷数为1212C C镁元素原子的核外电子数为镁元素原子的核外电子数为1212D D镁元素的相对原子质量为镁元素的相对原子质量为24243131知识点三、元素周期表知识点三、元素周期表A A 12 Mg12 Mg 镁镁 24.3124.31
