《福建省南平市浦城县九年级化学全册7.2常见的酸和碱课件2新版沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市浦城县九年级化学全册7.2常见的酸和碱课件2新版沪教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸常见的酸一、常见的酸一、常见的酸 1、几种常见的酸、几种常见的酸实验实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状颜色、状态态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体在空气中会形成在空气中会形成白雾白雾挥发性挥发性不易挥发不易挥发有刺激性气味有刺激性气味无味无味1、盐酸的物理性质：、盐酸的物理性质： 无色液体。无色液体。 有刺激性气味。有刺激性气味
2、。 易挥发。易挥发。敞口：溶质挥发。溶液质量减少，溶质质量分数减小敞口：溶质挥发。溶液质量减少，溶质质量分数减小 有腐蚀性有腐蚀性注意：注意：工业盐酸因含工业盐酸因含Fe3+ 而显黄色而显黄色2、浓硫酸的物理性质：、浓硫酸的物理性质： 无色、油状、粘稠的液体无色、油状、粘稠的液体 无气味无气味 不易挥发不易挥发 有吸水性有吸水性 易溶于水。溶解时放出大量的热易溶于水。溶解时放出大量的热 有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性敞口：溶剂增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小敞口：溶剂增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小某些气体的干燥剂某些气体的干燥剂用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工产品化工产品。用于
3、。用于金属除锈、金属除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 实验室制实验室制CO2、H2 除水垢；除水垢； 厕所洗洁精含盐酸厕所洗洁精含盐酸硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于。用于生产化肥、农药、火生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油；药、染料以及冶炼金属、精炼石油； 金属除锈等。金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。不能干燥碱性气体燥剂。不能干燥碱性气体NH3； 实验室制实验室制H2.3、盐酸、硫酸的用途、
4、盐酸、硫酸的用途:浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞至烧成洞 浓硫酸能浓硫酸能夺取含夺取含碳、氢、氧等元素碳、氢、氧等元素组成的化合物里的组成的化合物里的水分水分 ( 氢、氧元素氢、氧元素 ), 生成生成黑色的
5、炭黑色的炭和水。和水。4.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性： 与金属反应不生成氢气与金属反应不生成氢气注意注意：浓硫酸：浓硫酸、HNO3（浓、稀）都有氧化性（浓、稀）都有氧化性与金属反应不生与金属反应不生成氢气成氢气 能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、 O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）水性） 能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （1）吸水性：）吸水性：（2）腐蚀性：）腐蚀性：（3）、强氧化性：）、强氧化性：5、如何稀释浓硫酸、如何稀释浓硫
6、酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上和这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀？我们如何选择正确稀释呢？释呢？问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？或
7、衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质、酸的化学性质活动与探究活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色结论结论: 石蕊试液遇石蕊试液遇酸溶液酸溶液变成变成红色红色，酚酞试液遇酚酞试液遇酸酸溶液溶液不变色不变色。酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+（2）酸溶液能与活泼金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与活泼金
8、属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）化合物（盐）结论结论:酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气注意：注意：（1）酸：指）酸：指
9、HCl、稀硫酸、稀硫酸（2）活泼金属活泼金属 ：指金属活动顺序表中，：指金属活动顺序表中，H前的金属前的金属（3）铁）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）的铁盐价）的铁盐（3）酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐溶铁锈逐渐溶解，解，溶液由溶液由无色溶液变黄无色溶液变黄色。色。过一会过一会儿，有气泡儿，有气泡Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述
10、反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。腐蚀。 酸酸 + 金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁
11、锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程式写出有关反应化学方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O（4）、盐与酸反应）、盐与酸反应硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 =
12、 BaSO4+ 2HCl白色白色白色白色注意：注意：（1）反应物都可溶，生成物之一是沉淀；）反应物都可溶，生成物之一是沉淀；（2）碳酸盐都能与盐酸反应。）碳酸盐都能与盐酸反应。酸酸 + 某些某些盐盐 新新盐盐 + + 新新酸酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸（5）、酸与碱反应）、酸与碱反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸酸+碱碱 盐盐 + + 水水中和反应（属于复分解反应中和反应（属于复分解反应）注意：注意：（1）酸碱至少一种可溶；）酸碱至少一种可溶；（2）弱酸与弱碱不
13、反应）弱酸与弱碱不反应蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O6、Cl-和和SO42-的鉴别：的鉴别：鉴别试剂鉴别试剂现象现象操作操作Cl-SO42-AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸取少量溶液于试管，滴加取少量溶液于试管，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀溶液，若有白色沉淀
14、生成，再加几滴稀硝酸，若生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含沉淀不溶解，证明含Cl-取少量溶液于试管，滴加取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，溶液，若有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，若有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含若沉淀不溶解，证明含SO42-7、鉴别鉴别酸的酸的五种五种方法方法鉴别鉴别H+ 指示剂：石蕊或指示剂：石蕊或PH试纸试纸 活泼金属：活泼金属：Mg、Zn 金属氧化物：锈铁钉、金属氧化物：锈铁钉、CuO 不溶碱：不溶碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 碳酸盐：石灰石、纯碱碳酸盐：石灰石、纯碱8、酸的分类和命名：、酸的分类和命名：酸酸是否含是
15、否含O含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4某酸某酸HCl、H2S、HF、HBr氢某酸氢某酸含含H+个数个数一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸 HCl、 HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4注意：注意： 酸酸强酸：强酸：中强酸：中强酸：弱酸：弱酸：HCl、H2SO4、HNO3H3PO4H2CO3、CH3COOH S元素有三种酸：元素有三种酸：H2SO3H2SO4H2S-2-2-2 HCl: 俗名俗名“盐酸盐酸” ，化学名：氢氯，化学名：氢氯酸酸 酸中：酸中： H+个数个数=H的角码的角码=酸根的化合价酸根的化合价巩固练习：巩固练习：1
16、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 2下列物质长期露置在空气中，因发生化学下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B稀硫酸稀硫酸 C浓盐酸浓盐酸 D石灰水石灰水 DD课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是下列物质可由金属与发生置换反
17、应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的( )A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB巩固练习：巩固练习：10下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) A打开
18、浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹白纸上的字迹慢慢变黑慢慢变黑 C稀稀释释浓浓硫硫酸酸时时，应应将将浓浓硫硫酸酸沿沿器器壁壁慢慢慢慢注注入入水水中中，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3A铜与盐酸铜与盐酸不反应不反应生成生成FeCl2AB巩固练习：巩固练习：3如图所示密闭容器中盛有甲、乙
19、两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 4如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色色变为红色 ( ) CD巩固练
20、习：巩固练习：5某某同同学学不不慎慎将将浓浓硫硫酸酸沾沾到到皮皮肤肤上上，正正确确的的做做法法是是 ( )A先用较多的水冲洗先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理不作任何处理 AC6将将锈锈铁铁钉钉放放入入稀稀盐盐酸酸中中看看到到哪哪些些现现象象？并并写写出出化学方程式。化学方程式。先看到先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到再看到铁钉表铁钉表面产生气泡。面产生气泡。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2巩固练习：巩固练习：7下列实验操作正确
21、的是下列实验操作正确的是 ( ) A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8下列关于物质的用途的叙述不正确的是下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品盐酸是重要化工产
22、品 CB巩固练习：巩固练习：9初中化学教材中常用下列词语描述物质的性初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：质：a氧化性氧化性 b还原性还原性 c可燃性可燃性 d毒毒性性 e吸水性吸水性 f溶解性溶解性 g酸碱性酸碱性 h腐蚀腐蚀性性 请你选择合理的序号请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出；氧气在燃烧反应中一般表现出；用用CO冶炼铁，是利用它的；冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；
23、H2SO4和和HCl等对人的皮肤有。等对人的皮肤有。 ecabgh1.常见常见pH试纸测定物质的酸碱度试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用试纸，用 蘸蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，比较，即可得出溶液的即可得出溶液的pH。注意：注意：使用时不能用水将使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结，测碱性溶液会使结果偏果偏 ；不能直接把试纸浸入被测溶
24、液中，以免不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；检验气体的酸碱性时应将试纸润湿再用。检验气体的酸碱性时应将试纸润湿再用。(2)pH数值从数值从0到到14，pH ，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越越小，酸性越 ；pH ，溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越越大，碱性越 ；pH ，溶液显中性。溶液显中性。2酸碱性是物质的化学性质酸碱性是物质的化学性质实质是溶液中的实质是溶液中的 使溶液显酸性，使溶液显酸性， 使溶液显碱性。故使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含酸性溶液中一定含 ，碱性溶液中一定含，碱性溶液中一定含 。特别需要。特别需要注意的是，酸性溶液注意的是，酸性溶液不一定不一定是酸溶液，碱性溶液也是酸溶液，碱性溶液也不一定不一定是碱溶是碱溶液，但酸溶液液，但酸溶液一定一定显酸性，碱溶液显酸性，碱溶液一定一定显碱性。显碱性。玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡大大小小污染溶液污染溶液7强强7HOHHOH5、常见离子的鉴定、常见离子的鉴定鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象Cl盐酸或盐酸或可溶性可溶性盐酸盐盐酸盐AgNO3溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀SO42 硫酸或硫酸或可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐Ba(NO3)2或或BaCl2和稀硝酸和稀硝酸生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀
