分析化学考试常见习题2

《分析化学考试常见习题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学考试常见习题2（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、分析化学分析化学 习题课习题课2021/6/301配位滴定法习题配位滴定法习题2021/6/302练习练习1. 1.计算计算pH5pH5时，时，EDTAEDTA的酸效应系数及对数值，若此时的酸效应系数及对数值，若此时 EDTA EDTA各种型体总浓度为各种型体总浓度为0.02mol/L0.02mol/L，求，求YY4 -4 - 解：解：2021/6/303练习练习2. 2. 在在0.10mol/L0.10mol/L的的ALAL3+3+溶液中，加入溶液中，加入F F- -形成形成ALFALF6 63-3-，如，如反应达平衡后，溶液中的反应达平衡后，溶液中的F F- -浓度为浓度为0.01mol/

2、L0.01mol/L，求游，求游离离ALAL3+3+的浓度？的浓度？解解: :2021/6/304练习练习3. 3.在在pH=11.0pH=11.0的的ZnZn2+2+- -氨溶液中，氨溶液中，NHNH3 3= 0.10mol/L= 0.10mol/L， 求求 MM 解：解：2021/6/305练习练习4. 4.计算计算pH=2pH=2和和pH=5pH=5时，时，ZnYZnY的条件稳定常数的条件稳定常数解：解：2021/6/306练习练习5. 5.计计 算算 pH=5pH=5的的 0.1mol/L0.1mol/L的的 ALFALF6 63-3-溶溶 液液 中中 ， 含含 有有0.01mol/L

3、0.01mol/L游离游离F F- -时，时，ALYALY- -的条件稳定常数的条件稳定常数解解: :2021/6/307练习练习6. 6.在在NHNH3 3-NH-NH4 4CLCL缓冲溶液中（缓冲溶液中（pH=9pH=9），用），用EDTAEDTA 滴定滴定ZnZn2+2+，若，若NHNH3 3=0.10mol/L=0.10mol/L，并避免生成，并避免生成 Zn(OH) Zn(OH) 2 2沉淀，计算此条件下的沉淀，计算此条件下的lgKlgKZnYZnY 解：解：2021/6/308练习7.EBT7.EBT为有机弱酸，其为有机弱酸，其K Ka a1 1=10=10-6.3-6.3，K K

4、a a2 2=10=10-11.6-11.6， Mg-EBT Mg-EBT络 合 物 的 稳 定 常 数络 合 物 的 稳 定 常 数K KM g-EBT M g-EBT = 10= 107.07.0， M g -E D T A M g -E D T A的 稳 定 常 数的 稳 定 常 数K KM g-E D T AM g-E D T A= 1 0= 1 08 . 6 48 . 6 4。 当当pH=10.0pH=10.0时时 （1 1）求）求Mg-EBTMg-EBT络合物的条件稳定常络合物的条件稳定常 数？（数？（2 2）用方程式表明）用方程式表明EDTAEDTA滴定镁时，铬黑滴定镁时，铬黑T

5、 T指指 示剂的作用原理。示剂的作用原理。解解: :滴定前滴定前 EBT + Mg Mg-EBT EBT + Mg Mg-EBT（显配合体颜色）（显配合体颜色）滴定终点滴定终点 Y + EBT-Mg MgY + EBT Y + EBT-Mg MgY + EBT（显游离体颜色）（显游离体颜色） 2021/6/309练习练习8. 8.铬黑铬黑T T与与MgMg2+2+的配合物的的配合物的lgKlgKMgInMgIn为为7.07.0，铬黑，铬黑T T的累的累 计常数的对数值为计常数的对数值为lglg1 1=11.6=11.6和和lglg2 2=17.9,=17.9,试计算试计算 pH=10.0 pH

6、=10.0时铬黑时铬黑T T的的pMgpMgt t值。值。解解: :2021/6/3010练习练习9. 9.在在pH=10pH=10的氨性缓冲溶液中，的氨性缓冲溶液中，NHNH3 3=0.2mol/L=0.2mol/L， 以以2.0102.010-2-2mol/Lmol/L的的EDTAEDTA滴定滴定2.0102.010-2-2mol/Lmol/L的的 Cu Cu2+2+溶液，计算化学计量点时的溶液，计算化学计量点时的pCupCu。如被滴定。如被滴定 的是的是2.0102.010-2-2mol/Lmol/L的的MgMg2+2+溶液，计算化学计量点溶液，计算化学计量点 时的时的pMgpMg。解：

7、解：2021/6/3011续前续前2021/6/3012续前续前2021/6/3013练习练习10.10.在在pH10.0pH10.0的的氨氨性性溶溶液液中中, ,用用0.020mol/L0.020mol/L的的EDTAEDTA滴滴定定同同样样浓浓度度的的MgMg2+2+，计计算算以以铬铬黑黑T T为为指指示示剂剂滴滴定定到到变变色点色点pMgpMgt t时的时的TE%TE%为多少？为多少？解解: :2021/6/3014练习练习11.11.在在pH=10.00pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以的氨性缓冲溶液中，以EBTEBT为指示剂，为指示剂， 用用0.020mol/L0.020mol/L

8、的的EDTAEDTA滴定滴定0.020mol/L0.020mol/L的的ZnZn2+2+，终点，终点 时游离氨的浓度为时游离氨的浓度为0.20mol/L0.20mol/L，计算终点误差。，计算终点误差。解：解：2021/6/3015续前续前2021/6/3016练习练习12.12.在在pH=10.00pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以的氨性缓冲溶液中，以EBTEBT为指示剂，为指示剂， 用用0.020mol/L0.020mol/L的的EDTAEDTA滴定滴定0.020mol/L0.020mol/L的的CaCa2+2+溶液，溶液， 计算终点误差。如果滴定的是计算终点误差。如果滴定的是MgMg2

9、+2+溶液，终点误差溶液，终点误差 是多少？是多少？解：解： 2021/6/3017续前续前 2021/6/3018练习练习13.13.在在pH=10.0pH=10.0，C CNH3NH3=0.47mol/L=0.47mol/L的氨性缓冲溶液中，以的氨性缓冲溶液中，以 EBT EBT作指示剂，用作指示剂，用0.020 mol/L0.020 mol/L的的EDTAEDTA滴定滴定 0.020mol/L Zn 0.020mol/L Zn2+2+，计算终点误差？，计算终点误差？ 已知已知lglgK KZnY ZnY =16.5=16.5，p pK Kb b = 4.75= 4.75，lglgY(H)

10、 Y(H) =0.45=0.45， lg lgZn(OH) Zn(OH) =2.4=2.4， lg lgKKZnIn ZnIn =12.9=12.9， Zn-NH Zn-NH3 3的的lglg1 1lglg4 4分别为分别为2.372.37，4.814.81，7.817.81，9.469.46解解: :2021/6/3019续前续前2021/6/3020练习练习14.14.浓度均为浓度均为0.0200 mol/L0.0200 mol/L的的ZnZn2+2+，CdCd2+2+混合溶液，加入混合溶液，加入 过量的过量的KIKI用以掩蔽用以掩蔽CdCd2+2+，终点时，终点时I I- - 为为1.0

11、mol/L1.0mol/L，在，在 pH=5.0 pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度EDTAEDTA 滴定其中的滴定其中的ZnZn2+ 2+ ，计算终点误差？，计算终点误差？ 已知：已知：pH =5.0pH =5.0时时 lg lgY(H) Y(H) =6.45=6.45，lglgKKZn(XO) Zn(XO) =5.7=5.7， lg lgK KZnY ZnY = lg= lgK KCdy Cdy = 16.5= 16.5，CdICdI的的lglg 1 1 lg lg 4 4分别为分别为 2.10 2.10，3.433.43，4.954.95，5.4

12、15.41解解: :2021/6/3021续前续前2021/6/3022续前续前15.15.浓度均为浓度均为0.020 mol/L0.020 mol/L的的HgHg2+2+，CdCd2+2+混合溶液，欲在混合溶液，欲在 pH=6.0 pH=6.0时，用等浓度的时，用等浓度的EDTAEDTA滴定其中的滴定其中的CdCd2+2+，问：，问： （1 1）用）用 KI KI掩蔽其中的掩蔽其中的HgHg2+2+使终点时使终点时I I- - 为为0.01mol/L0.01mol/L， 能否完全掩蔽？能否完全掩蔽？lglgKKCdYCdY多大？（多大？（2 2）已知二甲酚橙与）已知二甲酚橙与 Hg Hg2+

13、2+，CdCd2+2+都显色，在都显色，在pH=6.0pH=6.0时，时，lglgKKHgInHgIn=9.0=9.0， lg lgKKCdInCdIn=5.5=5.5，能否用二甲酚橙作滴定，能否用二甲酚橙作滴定CdCd2+2+的指示剂？的指示剂？ （3 3）滴定）滴定CdCd2+2+时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为 多大？多大？ 已已知知：pH pH = = 6.06.0时时 lglgY(H) Y(H) = = 4.654.65， lglgK KCdy Cdy =16.5=16.5，lglgK KHgY HgY =21.7 =21.7 ，HgIHgI的的l

14、glg 1 1lglg 4 4分分别别为为12.8712.87，23.8223.82，27.6027.60，29.83329.8332021/6/3023续前续前解：解： 2021/6/3024续前续前2021/6/3025续前续前2021/6/3026练习练习16.16.某矿样含某矿样含56%CaO56%CaO和和3.2%Cu3.2%Cu，称样，称样0.2g0.2g溶于溶于HClHCl，稀，稀 释后加释后加2mol/L2mol/L氨缓冲溶液氨缓冲溶液5mL5mL，再稀至，再稀至100mL100mL， pH=10.0 pH=10.0 。问：（。问：（1 1）CaCa2+2+，CuCu2+2+，

15、NHNH3 3 的浓度？的浓度？ （2 2）能否在）能否在CuCu2+2+存在下，用存在下，用EDTAEDTA测定测定CaCa2+2+？ 已已知知MMCaO CaO = = 5656，MMCu Cu = = 6464，p pK Kb b = = 4.754.75，lglgK KCaY CaY =10.7=10.7， lg lgK KCuY CuY =18.8=18.8，lglgY(H) Y(H) = 0.45 = 0.45 ，Cu(NHCu(NH3 3) )4 42+2+的的 lg lg 1 1tgtg 4 4分别为分别为4.134.13，7.617.61，10.4810.48，12.5912

16、.59解解: :2021/6/3027续前续前2021/6/3028练习练习17.17.为什么以为什么以EDTAEDTA滴定滴定MgMg2+2+时，通常在时，通常在pH=10pH=10而不是而不是 在在pH=5pH=5的溶液中进行；但滴定的溶液中进行；但滴定ZnZn2+2+时，则可以在时，则可以在 pH=5 pH=5的溶液中进行？的溶液中进行？ （设（设SPSP时金属离子的浓度皆为时金属离子的浓度皆为0.01mol/L0.01mol/L）解：解：2021/6/3029练习练习18.18.假设假设MgMg2+2+和和EDTAEDTA的浓度皆为的浓度皆为0.01mol/L0.01mol/L，在，在

17、pH6pH6时时 条件稳定常数条件稳定常数KKMYMY为多少？说明此为多少？说明此pHpH值条件下能否值条件下能否 用用EDTAEDTA标液准确滴定标液准确滴定MgMg2+2+？若不能滴定，求其允？若不能滴定，求其允 许的最低酸度？许的最低酸度？解：解：2021/6/3030练习练习19.19.用用0.02mol/L0.02mol/L的的EDTAEDTA滴定的滴定的PbPb2+2+溶液，若要求溶液，若要求 pPb=0.2,TE% = 0.1%, pPb=0.2,TE% = 0.1%,计算滴定计算滴定PbPb2+2+的最高酸度的最高酸度? ?解：解：2021/6/3031练习练习 20. 20.

18、用用210210-2-2mol/Lmol/L的的EDTAEDTA滴定滴定210210-2-2mol/Lmol/L的的FeFe3+3+溶液，溶液，要求要求pM=0.2pM=0.2，TE%=0.1%TE%=0.1%，计算滴定适宜酸度范围，计算滴定适宜酸度范围? ?解：解：2021/6/3032练习练习21.21.某含某含PbPb2+2+，CaCa2+2+的溶液，浓度均为的溶液，浓度均为2102102 2mol/Lmol/L。 今欲以同浓度的今欲以同浓度的 EDTA EDTA分步滴定分步滴定pbpb2+2+，问，问 （1 1）有无可能分步滴定？（）有无可能分步滴定？（2 2）滴定适宜酸度范围？）滴定

19、适宜酸度范围？ （3 3）选二甲酚橙作指示剂，溶液的最佳酸度是多少？）选二甲酚橙作指示剂，溶液的最佳酸度是多少？ 已知：已知：lgKlgKpbYpbY=18.0=18.0，lgKlgK CaY CaY=10.7=10.7；Pb(OH)Pb(OH)2 2的的 Ksp=10 Ksp=10-15.7-15.7；pHpH4.24.2时时pPbpPbt t=5.5=5.5，pHpH4.34.3时时pPbpPbt t=5.7=5.7pH2.03.03.54.04.55.0lgY(H)13.010.89.508.707.506.452021/6/3033续前续前解解: :2021/6/3034练习练习22.22.称取称取0.1005g0.1005g纯的纯的CaCOCaCO3 3，溶解后配成，溶解后配成100mL100mL溶液，溶液， 吸取吸取25.00mL25.00mL，在，在pH12pH12时，以钙指示剂指示终点，时，以钙指示剂指示终点， 用用EDTAEDTA标准溶液滴定，消耗标准溶液滴定，消耗24.90mL24.90mL，计算，计算 （1 1）EDTAEDTA的浓度的浓度 （2 2）每毫升）每毫升EDTAEDTA溶液相当于溶液相当于ZnOZnO和和FeFe2 2O O3 3的克数。的克数。解解: :2021/6/3035 结束语结束语若有不当之处，请指正，谢谢！若有不当之处，请指正，谢谢！