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1、专题八物质结构与性质(选考)第第4040讲专题提升讲专题提升1高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升提升提升2晶体类型的判断方法晶体类型的判断方法1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离离子子晶晶体体的的构构成成微微粒粒是是阴阴、阳阳离离子子，微微粒粒间间的的作作用用是是离离子键。子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分分子子晶晶体体的的构构成成微微粒粒是是分分子子，微微粒粒间间的的作作用
2、用为为分分子子间间作作用力。用力。(4)金金属属晶晶体体的的构构成成微微粒粒是是金金属属阳阳离离子子和和自自由由电电子子，微微粒粒间间的作用是金属键。的作用是金属键。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升2.依据物质的分类判断依据物质的分类判断(1)金金属属氧氧化化物物(如如K2O等等)、强强碱碱(NaOH、KOH等等)和和绝绝大大多多数的盐类是离子晶体。数的盐类是离子晶体。(2)大大多多数数非非金金属属单单质质(除除金金刚刚石石、晶晶体体硅硅等等)、非非金金属属氢氢化化物物、非非金金属属氧氧化化物物(除除SiO2外外)、几几乎乎所所有有的的酸酸、绝绝大大多多数数有有机机物物(除有机盐外除
3、有机盐外)是分子晶体。是分子晶体。(3)常常见见的的原原子子晶晶体体单单质质有有金金刚刚石石、晶晶体体硅硅、晶晶体体硼硼等等，常常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。金属单质是金属晶体。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升3.依据晶体的熔点判断依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。分子晶体熔点低，常
4、在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4.依据导电性判断依据导电性判断(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。原子晶体一般为非导体。(3)分分子子晶晶体体为为非非导导体体，而而分分子子晶晶体体中中的的电电解解质质(主主要要是是酸酸和和强强极极性性非非金金属属氢氢化化物物)溶溶于于水水，使使分分子子内内的的化化学学键键断断裂裂形形成成自自由移动的离子，也能导电。由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。金属晶体是电的良导体。高考化学第40
5、讲物质结构与性质选考专题提升5.依据硬度和机械性能判断依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升提升提升3物质的熔、沸点高低的比较方法物质的熔、沸点高低的比较方法1.不不同同类类型型晶晶体体的的熔熔、沸沸点点高高低低，存存在在一一般般规规律律：原原子子晶晶体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体。金金属属晶晶体体的的熔熔、沸沸点点差差别别很很大大，如如钨、铂等熔、
6、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2.原原子子晶晶体体：由由共共价价键键形形成成的的原原子子晶晶体体中中，原原子子半半径径小小的的键键长长短短，键键能能大大，晶晶体体的的熔熔、沸沸点点高高。如如熔熔点点：金金刚刚石石碳碳化化硅硅。硅硅。3.离离子子晶晶体体：一一般般来来说说，阴阴、阳阳离离子子所所带带电电荷荷数数越越多多，离离子子半半径径越越小小，则则离离子子间间的的作作用用力力就就越越强强，相相应应的的晶晶格格能能就就越越大大，其晶体的熔、沸点就越高。其晶体的熔、沸点就越高。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升4.分子晶体分子晶体(1)分分子子
7、间间作作用用力力越越大大，物物质质的的熔熔、沸沸点点越越高高；具具有有氢氢键键的的分子晶体熔、沸点反常的高。分子晶体熔、沸点反常的高。(2)组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子晶晶体体，相相对对分分子子质质量量越越大大，熔熔、沸点越高。沸点越高。(3)组组成成和和结结构构不不相相似似的的物物质质(相相对对分分子子质质量量接接近近)，分分子子的的极性越大，其熔、沸点越高。极性越大，其熔、沸点越高。(4)互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。5.金金属属晶晶体体：金金属属离离子子半半径径越越小小，离离子子所所带带电电荷荷数数越越多多，其金属
8、键越强，金属熔、沸点就越高。其金属键越强，金属熔、沸点就越高。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升典典题题演演示示典典型型例例题题1(2016新新课课标标卷卷)锗锗(Ge)是是典典型型的的半半导导体体元元素素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基基态态Ge原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为Ar_，有有_个未成对电子。个未成对电子。(2)Ge与与C是是同同族族元元素素，C原原子子之之间间可可以以形形成成双双键键、三三键键，但但Ge原原子子之之间间难难以以形形成成双双键键或或三三键键。从从原原子子结结构构角角度度分分析析，原原
9、因是因是。2 2高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(3)比比较较下下列列锗锗卤卤化化物物的的熔熔点点和和沸沸点点，分分析析其其变变化化规规律律及及原原因：因：。GeClGeCl4 4GeBrGeBr4 4GeIGeI4 4熔点熔点/ /49.549.52626146146沸点沸点/ /83.183.1186186约约400400(4)(4)光光催催化化还还原原COCO2 2制制备备CHCH4 4反反应应中中，带带状状纳纳米米ZnZn2 2GeOGeO4 4是是该该反反应应的的良良好好催催化化剂剂。ZnZn、GeGe、O O电电负负性性由由大大到到小小的的顺顺序序是是_。高考化学第40讲
10、物质结构与性质选考专题提升(5)Ge单单晶晶具具有有金金刚刚石石型型结结构构，其其中中Ge原原子子的的杂杂化化方方式式为为_，微粒之间存在的作用力是，微粒之间存在的作用力是_。共价键共价键( (或非极性键或非极性键) )高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升晶晶胞胞参参数数描描述述晶晶胞胞的的大大小小和和形形状状，已已知知Ge单单晶晶的的晶晶胞胞参参数数a565.76pm，其其密密度度为为_gcm3(列出计算式即可列出计算式即可)。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升解解析析(1)Ge的的原原子子序序数数为为32，基基态态Ge原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为Ar3d104
11、s24p2,4p能能级级上上有有2个个未未成成对对电电子子。(2)C原原子子的的半半径径较较小小，C原原子子之之间间通通过过“肩肩并并肩肩”方方式式形形成成键键；由由于于锗锗原原子子半半径径大大，难难以以通通过过“肩肩并并肩肩”方方式式形形成成键键。(3)对对于于组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子晶晶体体，相相对对分分子子质质量量越越大大，分分子子间间作作用用力力越越大大，熔熔、沸沸点点越越高高，熔熔、沸沸点点按按GeCl4、GeBr4、GeI4顺顺序序依依次次升升高高。(4)元元素素的的非非金金属属性性越越强强，其其吸吸引引电电子子的的能能力力越越强强，元元素素的的电电负负性性越越大大
12、，则则Zn、Ge、O电电负负性性由由大大到到小小的的顺顺序序是是OGeZn。(5)Ge单单晶晶具具有有金金刚刚石石型型结结构构，每每个个Ge原原子子与与4个个Ge原原子子相相连连，则则Ge的的杂杂化化方方式式为为sp3；由由于于是是同同种种元元素素之之间间通通过过共共用用电电子子对对形形成成的的化化学学键键，Ge原原子子之之间间存存在在的的作作用用力力是是共共价价键键或或非非极性键。极性键。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升典典型型例例题题2(2016新新课课标标卷卷)东东晋晋华华阳阳国国志志南南中中志志卷卷四四中中已已有有关关于于白白铜铜的的记记载载，云云南南镍镍白白铜铜(铜铜镍镍合
13、合金金)闻闻名名中中外外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍镍元元素素基基态态原原子子的的电电子子排排布布式式为为_，3d能能级级上的未成对电子数为上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是中阴离子的立体构型是_。在在Ni(NH3)62中中Ni2与与NH3之之间间形形成成的的化化学学键键称称为为_，提供孤电子对的成键原子是，提供孤电子对的成键原子是_。2 2正四面体形正四面体形配位键配位键N N高考化学第40讲物
14、质结构与性质选考专题提升氨氨的的沸沸点点_(填填“高高于于”或或“低低于于”)膦膦(PH3)，原原因因是是_；氨氨是是_(填填“极极性性”或或“非非极极性性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为分子，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单单质质铜铜及及镍镍都都是是由由_键键形形成成的的晶晶体体；元元素素铜铜与与镍镍的的第第二二电电离离能能分分别别为为ICu1958kJmol1、INi1753kJmol1，ICuINi的的原原因因是是_。高于高于极性极性金属金属高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。晶胞中铜原子与镍原
15、子的数量比为晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为若合金的密度为dgcm3，晶胞参数，晶胞参数a_nm。3131高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(3)铜铜和和镍镍是是由由金金属属键键构构成成的的金金属属晶晶体体。Cu的的外外围围电电子子排排布布式式为为3d104s1，当当它它失失去去一一个个电电子子后后达达到到3d10全全充充满满稳稳定定结结构构，因因而而再再失失去去一一个个电电子子所所需需能能量量多多，即即第第二二电电离离能能较较大大；而而Ni的的外外围围电电子子排排布布式式为为3d84s2，当当它它失失去去一一个个电电子子后后形形成成3d84s1，因因而而再再失失去去一
16、一个个电电子子所所需需能能量量相相对对较较少少，即即第第二二电电离离能能相相对对较较小。小。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升典典型型例例题题3(2016新新课课标标卷卷)砷砷化化镓镓(GaAs)是是优优良良的的半半导导体体材材料料，可可用用于于制制作作微微型型激激光光器器或或太太阳阳能能电电池池的的材材料料等等。回回答下列问题：答下列问题：(1)写写 出出 基基 态态 As原原 子子 的的 核核 外外 电电 子子 排排 布布 式式 ：_。(2)根根据据元元素素周周期期律律，原原子子半半径径Ga_As，第第一一电电离离能能Ga_As。(填填“大于大于”或或“小于小于”)(3)AsCl3
17、分分子子的的立立体体构构型型为为_，其其中中As的的杂杂化化轨轨道道类型为类型为_。大于大于小于小于三角锥形三角锥形高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(4)GaF3的的熔熔点点高高于于1000，GaCl3的的熔熔点点为为77.9，其其原因是原因是。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(5)GaAs的的熔熔点点为为1238，密密度度为为gcm3,其其晶晶胞胞结结构构如如右右图图所所示示。该该晶晶体体的的类类型型为为_，Ga与与As以以_键键键键合合。Ga和和As的的摩摩尔尔质质量量分分别别为为MGagmol1和和MAsgmol1，原原子子半半径径分分别别为为rGapm和和rAspm，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数值值为为NA，则则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。原子晶体原子晶体共价共价高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升放映结束，谢谢观看！放映结束，谢谢观看！22高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升
