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1、 硝酸硝酸高三化学高三化学8/14/2024课前检测课前检测1.浓硝酸分解反应浓硝酸分解反应2.二氧化氮溶于水二氧化氮溶于水3.工业合成氨反应工业合成氨反应4.实验室制氨气的反应实验室制氨气的反应5. 氨的催化氧化氨的催化氧化1、硝酸的物理性质：、硝酸的物理性质： 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意气味的液体，密度比水大，能以任意比溶于水。比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数为常用浓硝酸的质量分数为69%,质质 量分数为量分数为98%以上以上 的硝酸为的硝酸为发烟硝酸发烟硝酸一、硝酸：一、硝酸：【实验探究实验探究】 1、不准打开瓶盖如何鉴别
2、三瓶失去标签、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸2 2、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？3 3、如何消除浓硝酸的黄色？、如何消除浓硝酸的黄色？浓浓HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水、氯水、溴水、AgBrAgBr、AgIAgI等。等。4 4、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? ?（1）硝酸具有）硝酸具有_的通性的通性,但是在硝酸中滴但是在硝酸中滴入石蕊试液的现象是入石蕊试液的现象是:硝酸必须放在棕色瓶中硝酸必须放在棕色瓶中,存放于冷暗处存放于冷暗处酸酸
3、紫色石蕊试液遇稀硝酸变成红色紫色石蕊试液遇稀硝酸变成红色紫色石蕊试液遇浓硝酸先变红色后褪色紫色石蕊试液遇浓硝酸先变红色后褪色（2）硝酸的特性：）硝酸的特性：不稳定性：不稳定性：4HNO3 = 2H2O+4NO2+O2或光或光2.硝酸的重要化学性质：硝酸的重要化学性质：a. 浓硝酸在常温使浓硝酸在常温使_钝化。钝化。Cu + HNO3(浓浓) =Cu + HNO3(稀稀)= Fe、Al 3843Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu(NO3)2+2NO2+2H2O c. 用用 1 体积硝酸和体积硝酸和 3 体积盐酸配制即得到体积盐酸配制即得到王水，能溶解硝酸不能溶解的王水，能溶解硝酸不能溶解的P
4、t和和Au强氧化性：强氧化性：1）与金属的反应：）与金属的反应：说明：说明： b. HNO3和金属反应是，既体现氧化性，又体和金属反应是，既体现氧化性，又体现酸性现酸性2）与非金属的反应：）与非金属的反应：4HNO3+C=2H2O+4NO2+CO23）与一些还原性物质的反应）与一些还原性物质的反应:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O(3) 与有机物的反应与有机物的反应:a.a.硝化反应：硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+HN
5、O+HNO3 3浓硫酸浓硫酸NONO2 2 +H+H2 2O Ob.b.酯化反应：酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3浓硫酸浓硫酸CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O O与含有苯环结构的蛋白质作用，呈与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色黄色。 4、硝酸的用途：、硝酸的用途：制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。三、硝酸根离子的检验： 将溶液浓缩，加入铜片和浓硫酸将溶液浓缩，加入铜片和浓硫酸加热，产生红棕色气体，则证明加热，产生红棕色气体，则证明溶液中含有硝酸根。溶液中含有硝酸根。 4、硝酸的用途：、硝酸的用途：制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
