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1、1.2 化学计量在实验中的应用（化学计量在实验中的应用（4）高一化学备课组高一化学备课组 邓明海邓明海思考：思考：如何配制如何配制100ml1.00mol的的al溶液？溶液？分析分析n（NaCl）=c（NaCl）V V（aqaq） =1.00mol/L=1.00mol/L0.1L=0.10mol0.1L=0.10molM M（NaClNaCl）=n=n（NaClNaCl）M M（NaClNaCl）=0.10mol=0.10mol58.5g/mol=5.85g58.5g/mol=5.85g用天平称取用天平称取5.9gNaCl5.9gNaCl（为什么？），加蒸馏水至（为什么？），加蒸馏水至溶液体积
2、为溶液体积为100mL100mL。 思考思考 怎样加蒸馏水至溶液体积为怎样加蒸馏水至溶液体积为100mL100mL？方法方法容量瓶容量瓶及其规格及其规格刻度刻度温度温度容量容量50mL 100mL 250mL 500mL1000mL二、步骤及所用仪器二、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签5.9gNaCl配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液
3、溶液注意：（1）容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量；）容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量；（2）容量瓶只能配制对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶）容量瓶只能配制对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需；的容积等于或略大于所需；思考配制480mL 1.00molNaCl溶液，需称取NaCl的质量是多少？（3）容量瓶的使用有一定温度限制。不能加热，不能用来作溶解某溶）容量瓶的使用有一定温度限制。不能加热，不能用来作溶解某溶质的容器（如浓硫酸加水溶解等）；不能作为盛放液体的容器；不能用质的容器（如浓硫酸加水溶解等）；不能作为盛放液体的容器；不能用来作反应容器使用；
4、来作反应容器使用；容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶。（4）容量瓶使用前要检查是否漏水。）容量瓶使用前要检查是否漏水。方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。思考为什么检查后要将瓶塞旋转思考为什么检查后要将瓶塞旋转180 0后再检查一次？后再检查一次？1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘 （正常：（正常：m=m=砝码砝码+ +游码；错误：砝码游码；
5、错误：砝码=m+=m+游码）游码）、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）（）（）、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响
