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1、期末复习期末复习第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料金金属属材材料料金金属属资资源源第第八八单单元元纯金属纯金属合金合金 合金的物理特性及用途合金的物理特性及用途常见合金常见合金物理性质物理性质 共性和特性共性和特性化学化学性质性质与氧气反应与氧气反应与酸反应与酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应金属金属活动活动性顺性顺序的序的应用应用铁生锈的条件铁生锈的条件钢铁制品的防护钢铁制品的防护金属资源的保护金属资源的保护铁的冶炼：实验室炼铁；工业炼铁铁的冶炼：实验室炼铁；工业炼铁要点梳理一：金属材料要点梳理一：金属材料金金属属材材料料个性个性共性（物理性质）共性（物理性质）合金合金纯金属纯金属汞
2、：液体（大多数为固体）汞：液体（大多数为固体）特殊状态特殊状态Cu:紫红色紫红色 Au:黄色黄色特殊颜色特殊颜色有光泽、熔沸点高、有延展性、导电、导热有光泽、熔沸点高、有延展性、导电、导热定义定义特点特点合金的性能（熔点低，硬度大，抗腐蚀性能好）合金的性能（熔点低，硬度大，抗腐蚀性能好）在金属中熔入某些金属或非金属（物理变化）在金属中熔入某些金属或非金属（物理变化）合金都是混合物合金都是混合物常见合金常见合金生铁、钢、黄铜、硬铝等生铁、钢、黄铜、硬铝等生铁和钢的区别生铁和钢的区别含碳量不同含碳量不同生铁：生铁：2%-4.3%钢：钢：0.03%2%要点梳理二：金属的化学性质要点梳理二：金属的化学
3、性质1、金属与氧气的反应：、金属与氧气的反应： 金属金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物（1）在空气中能与氧气反应）在空气中能与氧气反应 4Al+3O2= 2Al2O3 致密的氧化铝薄膜致密的氧化铝薄膜 2Cu+O2 = 2CuO 红色固体变黑色红色固体变黑色 2Mg + O2 = 2MgO 发出耀眼的白光发出耀眼的白光（2）在氧气中点燃）在氧气中点燃 生成白色固体生成白色固体 3Fe + 2O2 = Fe3O4剧烈燃烧，火星剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色固体四射，生成黑色固体点燃点燃点燃点燃要点梳理二：金属的化学性质要点梳理二：金属的化学性质2、金属活动性顺序、金属活动性顺序 K Ca Na
4、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越它的活动性就越 。在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于 前面的金前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 。在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于 的金属能把的金属能把位于位于 的金属从它们的金属从它们盐溶液盐溶液中置换出来。中置换出来。强强H前面前面后面后面K、Ca、Na三种金属除外三种金属除外氢元素氢元素要点梳理二：金属的化学性质要点梳理二：金属的化学性质3、金属与酸的反应：金属、金属与
5、酸的反应：金属+酸酸盐盐+H2 判断下列物质能否发生化学反应，能的写出判断下列物质能否发生化学反应，能的写出化学方程式化学方程式(1)铁与稀硫酸：铁与稀硫酸：(2)锌与稀硫酸：锌与稀硫酸：(3)铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：(4)铝与稀硫酸：铝与稀硫酸：(5)镁与稀盐酸：镁与稀盐酸：(6)铜与稀硫酸：铜与稀硫酸：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+ 3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Mg+2HCl=MgCl2+ H2不反应不反应要点梳理二：金属的化学性质要点梳理二：金属的化学性质4、金属与某些金属化合物溶液的
6、反应金属与某些金属化合物溶液的反应 金属金属+金属化合物金属化合物新金属新金属+新金属化合物新金属化合物判断下列物质能否发生化学反应，能的写出化学方判断下列物质能否发生化学反应，能的写出化学方程式程式(1)铁与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：(2)铜与硝酸银溶液：铜与硝酸银溶液：(3)铝与硫酸铜溶液：铝与硫酸铜溶液：(4)锌与硫酸铜溶液：锌与硫酸铜溶液：(5)银与硫酸亚铁溶液：银与硫酸亚铁溶液：(6)铁和硝酸银溶液：铁和硝酸银溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+ CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3CuZn+CuSO4=ZnSO4+ Cu
7、不反应不反应Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+ 2Ag要点梳理二：金属的化学性质要点梳理二：金属的化学性质4、置换反应、置换反应 由一种由一种_与一种与一种_反应，反应，生成另一种生成另一种_与另一种与另一种_反应反应叫做置换反应。叫做置换反应。 判断下列反应是否属于置换反应判断下列反应是否属于置换反应(1) 铁和硫酸铜溶液：铁和硫酸铜溶液：(2) 锌和稀硫酸：锌和稀硫酸：(3) 氢气和氧化铁：氢气和氧化铁：(4) 碳和氧化铜：碳和氧化铜：(5) 一氧化碳和氧化铁：一氧化碳和氧化铁：单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物A + BC B + AC是是是是是是是是不是不是要点梳理三：实验室
8、、工业炼铁要点梳理三：实验室、工业炼铁1、工业炼铁（高炉炼铁）、工业炼铁（高炉炼铁）（1）原料及作用）原料及作用 铁矿石铁矿石提供铁元素，一般选用磁铁矿或赤铁矿提供铁元素，一般选用磁铁矿或赤铁矿 焦炭焦炭提供热量、生成还原剂提供热量、生成还原剂(CO) 石灰石石灰石与二氧化硅反应生成炉渣与二氧化硅反应生成炉渣(了解了解) 热空气热空气与焦炭反应提供热量、生成二氧化碳与焦炭反应提供热量、生成二氧化碳（2）原理：）原理：（3）产物：）产物：生铁生铁点燃点燃 C + O2 = CO2高温高温C + CO2 = 2COFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温要点梳理三：实验室、工业炼铁
9、要点梳理三：实验室、工业炼铁2、实验室炼铁、实验室炼铁（1）原理：）原理：（2）现象：）现象： 红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。（3）产物：）产物：纯铁纯铁（4）注意事项：）注意事项：实验刚开始先通实验刚开始先通CO还是先点燃酒精喷灯？为什么？还是先点燃酒精喷灯？为什么？实验结束时先熄灭酒精喷灯实验结束时先熄灭酒精喷灯 还是先停止通还是先停止通COCO？为什么？为什么？Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温 应先熄灯后停应先熄灯后停CO，是为了防止防，是为了防止防止试管中的石灰水倒吸入热的玻璃管，止试管中的石灰水倒吸入热的玻璃管，使
10、之炸裂。使之炸裂。应先通后点，原因是为了排尽空气，防止加热发生爆炸。应先通后点，原因是为了排尽空气，防止加热发生爆炸。要点梳理四：铁的生锈和保护金属资源要点梳理四：铁的生锈和保护金属资源1、铁制品在空气锈蚀的条件是：需要、铁制品在空气锈蚀的条件是：需要 _和和_，两个条件缺一不可；，两个条件缺一不可；水水氧气氧气锈的主要成分锈的主要成分结构结构作用原理作用原理铁铁Fe2O3xH2O疏松疏松铁和水、氧气共同作用铁和水、氧气共同作用铜铜Cu2(OH)2CO3铜和水、氧气、二氧化碳铜和水、氧气、二氧化碳共同作用共同作用铝铝Al2O3致密致密铝与氧气作用铝与氧气作用要点梳理四：铁的生锈和保护金属资源要
11、点梳理四：铁的生锈和保护金属资源2 2、防止铁生锈的方法、防止铁生锈的方法保持铁制品表面干燥、清洁保持铁制品表面干燥、清洁铁制品表面涂上防护层（如喷漆、涂油等）铁制品表面涂上防护层（如喷漆、涂油等）通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜膜组成合金，改变金属内部结构等（如：不锈钢）组成合金，改变金属内部结构等（如：不锈钢）3 3、保护金属资源的途径、保护金属资源的途径防止金属的腐蚀防止金属的腐蚀回收利用废旧金属回收利用废旧金属降低成本，节约资源与能源降低成本，节约资源与能源有计划、合理开采矿物有计划、合理开采矿物寻找开发新的金属代替品寻找开
12、发新的金属代替品如塑料水管如塑料水管规律总结：规律总结：Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应的图像与盐酸、稀硫酸反应的图像1、明确反应物的量、明确反应物的量反应时间反应时间/s氢气氢气/gAlMgFeZn等量金属与足量的酸反应等量金属与足量的酸反应反应时间反应时间/s氢气氢气/gMg Al Zn Fe等量酸与足量的金属反应等量酸与足量的金属反应金属的活动性取决于金属的活动性取决于 ；生成氢气的质量取决于生成氢气的质量取决于_反应时间反应时间化合价化合价/ /金属的相对原子质量金属的相对原子质量 等量的酸完全反应等量的酸完全反应 生成等量氢气生成等量氢气规律总结：规律总结：Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应的图像与盐酸、稀硫酸反应的图像2、看清图像中横坐标表示的量、看清图像中横坐标表示的量金属的质量金属的质量/g氢气氢气/gAl Mg Fe Zn酸的质量酸的质量/g氢气氢气/gAlMgFeZn生成等量氢气生成等量氢气与消耗的金属的质量关系与消耗的金属的质量关系等量金属与足量酸反应等量金属与足量酸反应
