高三化学二轮专题复习学案(全套)

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1、专专题题一一物物质质的的组组成成、性性质质和和分分类类【考纲展示】【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。4.了解物质的组成、结构和性质的关系。5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能

2、进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等） ，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。 （不要求识记胶体粒子的带电情况） 。【知识回扣】【知识回扣】知识网络知识网络要点扫描要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电， 如共价型电解质 HCl、H2SO4等，因为液态 HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如 SO

3、2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是 H+、HSO3、NH4+、OH，不是由 SO2、NH3本身电离出来，所以 SO2、NH3均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在 1100nm 之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有

4、胶体的性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】【热点透视】热点题型热点题型【典例】【典例】下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与 CO2反应的产物相同C.CO、NO、N2O 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析：解析：SiO2能与 NaOH 反应生成 Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A 项正确；Na2O、Na2O2均由 Na、O 两种元素组成，Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2反应生

5、成 Na2CO3和 O2，B 项错误；CO、NO、N2O 都是有毒气体，能污染环境，但 NO 在空气中与 O2会迅速化合成 NO2，C 项错误；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有 H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色， D项错误。答案：答案：A命题意图：命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成： 氯水组成的复杂性： 七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH、H+、Cl、ClO） ；氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO 具有不稳定性和漂白性，

6、 含有 HClO、H+具有酸性，含有 Cl2、HClO 具有强氧化性。热点预测热点预测【典例】【典例】下列叙述正确的是（）A.在乙酸钠溶液中通入 CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成 Na2O，在空气中生成 Na2O2C.在沸水中滴入饱和 FeCl3溶液可制备 Fe（OH）3胶体D.过量的 CO2通入 CaCl2溶液中可生成可溶性的 Ca（HCO3）2解析：解析：碳酸酸性弱于乙酸，A 项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是 Na2O2，B 项错误；CO2与 CaCl2不反应，D 项错误。答案：答案：C命题意图：命题意图：本题考查了物质的制备。选项 C 考查了氢氧化铁胶体的制备方法

7、，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。【直击高考】【直击高考】1.下列变化过程属于化学变化的是（）A.激光法蒸发石墨得到 C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536nm 的磁流体。下列说法正确的是（）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为 Fe2O3C.当一束

8、强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（）分类目选项标A化学反氧化还原反应和非氧化BC化学物化合物水溶液或熔融状态下D质能否导电4.下列叙述错误的是（）A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得 2009 年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（）A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO2、SO2、NO2都能与水化合

9、生成酸C.SiO2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸D.Na2O 是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过化合物ZH2O化合物QX气体P分类标准有无离子参加或生成应有无单质参加或生成分类结果离子反应和非离子反应还原反应分散质粒子大小胶体、溶液和浊液电解质和非电解质氧化物6.纯净物 X、Z、P、Q 转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去） ，物质 X 与 P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下 P 为气体，下列说法不正确的是（）A.P 可能使带火星的木条复燃B.若 X 为短周期元素的单质，则 P 既可能为单质也可能为化合物C.化合物 Q 只可能是碱D.X 既可能为金属单质，也可能为非金属

10、单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法请回答：（ 1 ） 将PH与 溶 液 的 酸 碱 性 的 关 系 粗 略 地 表 示 在 数 轴上：。（2）某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案 I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据实验方案 I 进行分

11、类时，经实验测得KCl、NaCl 溶液的 PH 等于7, H2SO4溶液的 PH 小于 7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH 溶液的 PH 大于 7。由此有些同学按分类法思想把 Na2SO3、 Na2CO3与 NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？。在方案 I 中，某同学发现盐类物质中的 KCl、NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？。在方案 II 中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式为。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2SO3、Na2CO3、NaCl、Na

12、OH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时， Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分， 但鉴别NaCl和NaOH时 却 陷 入 了 困 境 ， 你 能 帮 助 他 解 决 这 一 难 题吗？。8.中学中常见的某反应的化学方程式为 A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去） 。请回答下列问题：（1）若 A 是铁，B 是稀硝酸（过量）且 A 可溶于 C 溶液中。则 A 与 C反应的离子方程式为。（2）若 C、D 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。（3）若 C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C 能发生催化氧化反应，写出该反

13、应的化学方程式。（4）当 D 为氯碱工业的主要原料， C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。专题二专题二化学用语和化学计量化学用语和化学计量【考纲展示考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。7.了解物质的量的单位摩尔（mol） ，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗

14、常数的含义。8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。【知识回扣】【知识回扣】知识网络知识网络要点扫描要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.容易遗忘的实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）转移定容摇匀倒出装瓶。3.容易忘记的容量瓶使用方法（1） 容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水 （简称“查漏”） 。 “查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容

15、量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。（2）要选择规格合适的容量瓶。常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置 480mL 某浓度溶液，则需选用 500mL 容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。4.容易忘记的注意事项（1） 如下图所示： 用玻璃棒引流时

16、， 玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。5.容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是 c=断可能产生的误差。（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；

17、称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关nm，根据公式，分析各个量的变化，判VMV系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反

18、应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。5.讨论法：适用于

19、多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个） ，然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程 PV=nRT、mm、n=等推导。VM【热点透视】【热点透视】热点题型热点题型【典例 1】设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molAl3+含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA解析：A

20、 选项中 Al3+是 10 电子粒子；B 选项中要以 Cl2为依据；C 选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算； D 选项由 pH=13 计算 OH-浓度为0.1mol/L。答案：D命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少； 氧化还原反应转移电子数目的多少； PH 值与 H+、OH数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。【典例 2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）解析： A 属于球棍模型， 但不一定是含有 H 的化合物； B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。答案：D命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进

21、行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。热点预测【预测 1】设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1.6gNH2和 2.3gNa+所含的电子数均为 NA3（稀）反应，转移电子数为 0.8NAAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为 0.2NA-1D.T时，PH=6 的纯水中，含 106NA个 OH解析：NH2和 Na+均为 10 电子体，0.1mol 此两种离子均含有 NA个电子，A项正确； Fe过量， 由反应方程式3Fe+8HNO3=3Fe （NO3）2+2NO+4H2O知0.8molHNO3（稀）只能反应掉0.3molFe，转移电子数为0.6NA，B

22、 项错误；由于 Al3+会发生水解反应， 所以1L0.1molL-1Al （Al3+的数目小于0.2NA，2SO4）3溶液中，C 项错误；D 项未指明溶液体积，该项错误。答案：A【预测 2】下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式BC14 原子：147CC乙烯的比例模型：D钠离子的结构示意图：解析：次氯酸的电子式为：1+1 28，A 项错误；C14 原子的质子数应为 6，C 项错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1 个电子，其原子结构示意图为：答案：C【直击高考】【直击高考】1. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A18gH2O 中含的质子数为 10NAB标准状况下，11.2L

23、 苯中含碳原子的个数为 3 NAC46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子2.若以 1和 2分别表示浓度为amolL1和bmolL1的氨水的质量，D 项错误。分数，且知 2a=b，则下列推断正确的是（）A.21=2B.1=22C. 212D.12213.有硫酸镁溶液 500mL，其密度为 1.20gmL1，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关溶液的说法不正确的是（）A.溶质的 质量分数 为 24.0%B.溶液的 物质的 量浓度 为2.4molL1C.溶质和溶剂的质量比为140 D

24、.硫酸根离子的质量分数为19.2%4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（）使用之前要检查是否漏水；不能代替烧杯用于物质溶解是配制准确浓度溶液的仪器；不能作为制备气体的发生装置A. B. C. D.5.下列叙述正确的是（）A.相同条件下， N2和 O2的混合气体与等体积的 N2所含有的原子数相等。B.等物质的量的甲基（CH3）与氢氧根（OH）所含电子数相等C.常温常压下，28gCO 与 22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与 18gNH4+所含质子数相等6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中 （水的密度近似为1 gmL1） ，所得溶液的密度为 g mL1，质量分数为 ，物质浓度为 c

25、molL1，则下列关系中不正确的是（）A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.=17c/1000C. =17V/（17V+ 22400）D.c=1000V/（17V+22400）7.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 28.4g 的上述混合物，消耗 1.0 molL1盐酸 500mL。灼烧等量的上述混合物， 得到的氧化铜的质量为（）A.15g B.20g C.30g D.35g8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL3.00 molL1的NaOH 溶液（密度为 1.12 gmL1）恰

26、好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量浓度为 0.500 molL1。（1）NaOH 溶液的质量分数为。（2）所得溶液中 NaCl 的物质的量为 mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）n（H2）=。专题三专题三离子反应和氧化还原反应离子反应和氧化还原反应【考纲展示】【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。5.了解常见的氧化还原反应。6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】【知识回扣】知识网络要点扫描要点扫描一、高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有

27、极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水） ：H+OH=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和 KOH、NaOH 溶液反应： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3

28、H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+10 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： AlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3+HCO312.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2+ Al3+6H2O=4Al（OH）313.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO214.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3NH3H2O=A

29、l（OH）3+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg（OH）2+BaSO421.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石

30、灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等体积等物质的量浓度的 Ba（OH）2与 NaHCO3溶液反应：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3H2O+H2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I=I2+2Br29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯气通入溴化亚

31、铁溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用 FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫

32、酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl+2H2O电解Cl2+H2+2OH42.Fe3+SCN= Fe（SCN） 2+或 Fe3+3SCN= Fe（SCN）343.向沸水中加入饱和 FeCl3溶液制 Fe （OH）Fe3+3H2O3胶体：3Fe （O H）（胶体）+3 H+CH3COOH+OH H+ NH3H2O44.醋酸钠溶于水：CH3COO+H2O45.氯化铵溶于水：NH4+H2O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3只有在酸性条件下才具

33、有强氧化性，ClO具有强氧化性。2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如 Al3与 CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意离子共存题目的附加条件（1）无色透明溶液。（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与 Al 反应生成 H2的溶液。（4）使指示剂呈现某种颜色（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。三、离子检验、推断过程中需要注意的问题1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作现象结论。2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧

34、化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例 1】下列反应的离子方程式正确的是（）A.苯酚与碳酸钠溶液的反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向 Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O解析：解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠

35、是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B 错；反应前后的原子不守恒，C 错；向 Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D 错误。答案：答案：A命题意图：命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。【典例 2】下列离子组一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3B.等体积、等浓度的 Ca（HCO3）2溶液和 NaOH 溶液混合C.含大量 Al

36、3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量 OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+解析：解析：使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，当PH 处于 4.47 时，NO3表现强氧化性，可将 I氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8，溶液呈碱性，OH能和 HCO3反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液呈酸性，其中的 H+能和 ClO结合成 HClO，排除 C。答案：答案：D命题意图：命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。技巧点拨：技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基

37、橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【典例 3】 某含铬 Cr2O72废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 （NH4）SO46H2O2处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n（2x）molnxB处理废水中 Cr2O的物质的量为mol227C反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD在 FeOFeyCrxO3中 3x=ynx解析：解析：由铬元素守恒知废水中 Cr2O7的物质的量为mol，反应

38、中发22nx生转移的电子的物质的量为 6mol3nx mol。 由得失电子守恒知 y3x，2而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（1+y）moln（3x+1）mol，因此选项 A 是错误的。答案：答案：A命题意图：命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。热点预测热点预测【预测 1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S反应的说法中正确的是（）A.该反应中的氧化剂是 Cu2OB. Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu 既是氧化产物

39、，又是还原产物D.每生成 19.2gCu，转移电子的物质的量为 0.6mol解析：解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物 Cu2O、Cu2S 中 Cu 均显+1 价，S、O 均显2 价，产物中Cu 显 0 价，S 显+4 价，O 显2 价。所以 Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O 只作氧化剂。Cu 是还原产物，SO2是氧化产物。答案：答案：B【预测 2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价， 其中评价合理的是（）编号ABCD化学反应碳酸钙与醋酸碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸石灰水中滴加少量 KHCO3溶液硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混

40、合2+6Cu+SO2，下列关于该离子方程式Ca +2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COOCO3+2H = H2O+CO2Ca +HCO3+OH =CaCO3+H2OBa +SO4+2H +2OH =BaSO4+2H2O2+2+2+2+评价错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式正确错误，不满足Ca（OH）2的配比正确解析：解析：选项 A 中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项 B 中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C 中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项 D 中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足 NaHSO4的配比，正确的

41、离子方程式应为 Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。答案：答案：B【直击高考】【直击高考】1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.NH4+、H+、NO3、HCO3B.K+、Al3+、SO42、NH3H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2D.Na+、CH3COO、CO32、OH2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A.Ba2+、NH4+、NO3、ClB. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+、K+、HSO3、ClD. Mg2+、NH4+、SO42、K+3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A

42、.漂白粉溶液在空气中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2+4H+2Cl+HCO3D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4： 3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应， K2Cr2O7需和较浓的盐酸（ 6molL1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信

43、息，下列结论中不正确的是（）A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B.生成 1molCl2转移电子数均为 2NA（为阿伏伽德罗常数）C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.盐酸浓度越大，Cl还原性越强5.2H2O+Cl2+Mn2+C.向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2制 Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3将铁钉放入硫酸铜溶向硫酸亚铁溶液中滴将铁钉放入氯化铁溶液中入几滴浓硝酸液中根据表中三个实验，下列判断正确的是（）A实验和中铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式

44、为 Fe+Fe3+=Fe2+6. 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是A白色沉淀为 BaSO4C此实验表明 SO2有漂白性（）B反应后溶液的 pH 减小D此实验中 Fe3+表现出氧化性7. 将 0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和 0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系示意图正确的是（）ABCD8.现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）阳离子阴离子已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。

45、A 溶液与 E 溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A 溶液与 C 溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同） 。D 溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀。试回答下列为题：（1）写出化学式：A；B；C。（ 2 ） E溶 液 呈 酸 性 的 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表示） ：。（3）将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A 溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（4）在 100mL0.1molL1E 溶液中，逐滴加入 35mL 2molL1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为。OH、Cl、SO42、NO3、CO32Na、H、Al3+

46、、Ba2+、Ag+、9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出该氧化还原反应的化学方程式。（2）反应中硝酸体现了、。（3）反应中若产生标准状况下11.2L 气体，则转移电子的物质的量为mol。（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4 moLL1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为。（5）若有 1mol 甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。10.某强碱溶液中可能

47、含有 K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中一定存在的离子是；肯定不存在的离子是。（2）已知向一定量的原溶液中加入 5mL0.2 moLL1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl？。（3）按照反应顺序逐步写出实验 b 中发生反应的离子方程式：；专题四专题四

48、非金属及其化合物非金属及其化合物【考纲展示】1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2.了解常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识回扣】知识网络要点扫描一、非金属、金属及其化合物的转化关系1.硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物二、离子的检验离子2检验试剂BaCl2溶液+稀盐酸实验现象加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成白色 （淡黄色、 黄色

49、） 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸生成淡黄色沉淀， 该沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为橙2+离子方程式Ba +CO3=BaCO3，BaCO3+2H =Ba +CO2+H2O+2+2+2CO3SO322稀盐酸或稀硫酸+品红溶液BaCl2溶液+稀盐酸AgNO3溶液+稀硝酸AgNO3溶液+稀硝酸氯水2H +SO3= SO2+H2O2+2SO4Ba +SO4=BaSO4+ClAg +Cl =AgClAg +Br =AgBrCl2+2Br =2Cl +Br2+Br色，加 CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色AgNO3溶液+稀I生成黄色沉淀， 该沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为橙色，加 CCl4振荡后，分层，C

50、Cl4呈紫色加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫Ag +I =AgICl2+2I =2Cl +I2Cl2+2I =2Cl +I2+硝酸氯水氯水+淀粉溶液NO3铜屑+浓硫酸酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色2NO3+4H +Cu+Cu +NO+2H2O2+【热点透视】【热点透视】热点题型热点题型【典例【典例 1 1】下列推断合理的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应B.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后

51、加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与 Cu 反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成 Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B 项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C 项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D 项错误。答案：答案：B命题意图：命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有 S、Cu、Al、C 等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。【

52、典例 2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）A.工业生产中 SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体解析：解析：SO2和氢氧化钙反应生成 CaCO3，在空气中氧化可得到石膏， A 正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B 项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故 H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性强，C 项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。答案：答案：C命题意图：命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及 SO2、碳

53、酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。热点预测【预测 1】 将 Cl2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中， 待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：则原混合液中 NaI 的物质的量为（）A.0.5解析：解析：根据图示可知 a 处为 NaBr 和 NaI，ab 段为 NaBr、NaI 和 NaCl，bc 段为 NaBr 和 NaCl，cd 段为 NaCl。而且由图示可知最终得到 29.25g 固体为 NaCl。根据氯元素守恒，则 n（Cl2）=n（NaCl）=

54、121229.25=0.25mol。58.5根据图示： 02.5V （即 00.125mol） 段发生的反应为 2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故 n（NaI）=0.25mol。答案：答案：D预测点评：预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。【预测2】 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为 11.2L（气体均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为（）A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4解析：解析：氮氧化合物与铜反应的产物为 CuO 和 N2，通过化学方程式可知只有 NO2时，化学方程式

55、中氮氧化合物与产物 N2的化学计量数才是 21。答案：答案：B预测点评：预测点评：该题考查氮族元素的氧化物性质，目的是考查其中的计算。这种题目通过书写化学方程式，对比化学计量数是最简单的方法。【直击高考】【直击高考】1.下列物质的制备方法中正确的是（）A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳B.在煮沸的 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体C.在 MnO2固体中滴入 3%H2O2制备氧气D.实验室中用铁和稀硝酸制备 H22.下列说法正确的是（）A.硅广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色

56、D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成3.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（）A.2010 年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应 B.反应是在植物体内完成的C.反应是造成大气中 CO2浓度逐渐升高的主要原因 D 反应、 是人类缓解温室效应的措施4.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（）A.若某溶液中加入 KSCN 溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有 Fe2+B.用 KI 溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有 SO42D.只用

57、盐酸不能区别 Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液5.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（）A 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB. 用 食 醋 除 去 暖 水 瓶 中 的 水 垢 （ 主 要 成 分 是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2+CH3COOC.实验室用氨水吸收少量 SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O6.Cu 与一定体积的 1molL1的硝酸反应，如果 NO3的浓度下降 0.2molL1，则溶液中 c（H+）同时下降（）A.0.2molL1

58、1C.0.6molL1D.0.8molL17.已知 A、B、C、D 均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系：A+H2O=B+C。（1）若A 可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则A 与水反应的化学方程式为。（2）若 A、B、C 为化合物且 B 是强酸，C 为氧化物，则该反应的化学方程式为。（ 3 ） 若B 、 C为 酸 ， 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式为。（4）若 C 为 H2，B 为氧化物，则 A 可能为、。8. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO 与 N

59、O2按物质的量之比 11 被 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐， 该化学方程式是。（2）同温同压下，35 L NH3恰好将 30 L NO和 NO2的混合气完全转化为 N2，则原混合气中NO 和 NO2的体积比是。（3）含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示。则：b 是 n3 = p=9. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；（2）B 中加入的物质是_,其作用是_；（3）实验时在 C 中观察到得现象是_；发生反应的

60、化学方程式是_；（4）实验时在 D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。专题五专题五金属及其化合物金属及其化合物【考纲展示】1.了解金属（如 Na、Al、Fe、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解合金的概念及其重要应用。4.以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】知识网络要点扫描一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物2.铝及其化合物3.铁及其化合物4.铜及其化合物HClCO 、 H2、CuCl2OHO2、 CO2、 H2OO2 Cu2（ OH ）2CO3 Cu CuO Cu（ OH ）2H

61、2SO4CuSO4OH二、离子检验离子Na+试剂焰色反应现象火焰呈黄色透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色加热， 生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体溶液有黄色变为红色生成红褐色沉淀溶液有黄色变为紫色加入 KSCN 无明显现象，再加3+反应化学方程式或离子方程式NH4+OH+K+焰色反应NH4NaOH 溶液KSCN 溶液H2O+NH3 2+3+Fe3+NaOH、氨水等碱液苯酚溶液Fe +SCN = Fe（SCN） 或 Fe +3SCN = Fe（SCN）3Fe +3OH =Fe（OH）33+KSCN 溶液+氯水Fe2+入氯水或通入氯气， 溶液变为红色先生成白色沉淀， 白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色

62、或氯气NaOH 溶液Fe +2OH =Fe（OH）2；4 Fe（OH）2+2HO2+O2=4Fe（OH）32+CuMgAl3+2+2+NaOH 溶液NaOH 溶液NaOH 溶液生成蓝色沉淀生成白色沉淀先生成白色沉淀， 继续加如 NaOH溶液，沉淀又逐渐溶解Cu +2OH =Cu（OH）2Mg +2OH =Mg（OH）2Al +3OH =Al（OH）2Al（OH）3+OH =AlO2+H2O3+2+2+三、无机框图推断题“突破口”总结1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。3.

63、两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba（OH）2和（NH4）2SO4等。4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al、 （NH4）2CO3、NH4HCO3等。6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质：Al、Zn、Cl2（与还原性酸如 H2SO3、HI、HBr、H2S 等发生氧化还原反应） 、S（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与 NaOH 等强碱在加热条件下发生歧化反应） 。（2）两性氧化物：Al2O3、ZnO 等。（3）两性氢氧

64、化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、 （NH4）2SO3等。（5）弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、NaHSO3等。7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或 F2、I2） 。8.常见物质的颜色（1）有颜色的单质：F2、Cl2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；（3）有色气态化合物：NO2（红棕色） ；（4）常见固体的颜色：淡黄色固体： S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色） 、Fe2O3（红棕色）

65、、Cu2O（砖红色） 、Cu（紫红色） ；蓝色固体：CuSO45H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（棕黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4（紫红色） 、溴水（深红棕色） 。9.特殊实验现象（1）H2在氯气中燃烧发出苍白色火焰。（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。（3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（4）将 Cl2通入含 Br溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入

66、含 I溶液中，会出现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会出现紫红色。（5）遇 BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag+或 SO42。（6）遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag+。（7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2或 O2，阴极的气态产物一般是 H2。（8）使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或 SO2，物质可能是氯水、次氯酸盐、Na2O2等。（9）白色絮状沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀：Fe2+2OHFe（OH）2Fe（OH）3（10）焰色反应：黄色：钠；紫色：钾。（11）棕黄色烟：铜在氯气中燃烧（CuCl2） ；铁在氯气中燃烧（FeCl3） 。（12）固体加热不留残渣的是：

67、I2、NH4Cl、 （NH4）2CO3、NH4HCO3等。（13）常温下与水反应生成气体的物质：Na、K、Na2O2等。（14）与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有 NH4+（15）与 MnO2相关的反应：H2O2的分解、加热 KClO3制备 O2、实验室制氯气。【热点透视】【热点透视】热点题型【典例 1】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）解析：解析：NaHCO3不能一步转化为选XYZNa，A选项错误；Cu（OH）2不能一步转项化 为Cu，B 项错误；H2SiO3不能一步转ANaNaOHNaHCO3化 为为 Si，D 项错误。BCuCuSO3Cu

68、（OH）2答案：答案：CCCCOCO2命题意图：命题意图： 本题考查元素化合DSiSiO2H2SiO3物 ，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。【典例 2】有A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五种溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E

69、 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（ 1 ） 能 确 定 的 溶 液 是 （ 写 出 溶 液 标 号 与 相 应 溶 质 的 化 学式） ：。（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：。解析：解析：(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（步操作进一步确定） ； （II）由题干和步操作可知 A 为氨水； (III)再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H

70、2O=Ag（NH3）2OH2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故F 为 AgNO3； （IV）由步操作可知B 中阴离子应为 CO32,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI） 由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 A

71、gNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀， 故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl即， C 为 BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2（SO4）3或 MgSO4。其他解析见答案答案：答案：(1)A NH3H2O 或 NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或 K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧， 若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液； 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液D Al2

72、(SO4)3或 MgSO4取少量 D， 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D 为 Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液命题意图：命题意图：考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！热点预测【预测 1】下列操作能达到实验目的的是（）A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+， 先加氯水， 再加少量的KSCNB.为防止 FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉

73、C.将 Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD.向 AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到Al2O3解析：解析：要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，先加少量KSCN 溶液，再加氯水，A 错；加铁粉的目的可以与Fe3+反应生成 Fe2+，不是抑制水解， B错；将 Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧，亚铁会被氧化，得不到 FeO，C错； 向 AlCl3溶液中加入过量氨水得到 Al （OH）蒸干并灼烧得到 Al2O3，3沉淀，D 正确。答案：答案：D预测点评：预测点评：该题以实验形式考查了常见金属离子的检验，考查了物质的保存方法、物质的制备等知识。ac（【预测 2】

74、下列各组物质中，不是按b“”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaFeNaAl（OH）3CubFeCl3NaOHNaAlO2CuSO4cFeCl2NaClAl2O3CuCl2解析：解析：A 项，Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，Zn与 FeCl2反应 Fe； B 项， Na 与水反应生成 NaOH， NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl，电解 NaCl 生成 Na；C 项中 NaAlO2不能一步转变为 Al2O3，Al2O3也不能一步转变为 Al（OH）3；Cu 与浓硫酸反应可生成 CuSO4，CuSO4与 BaCl2反应生成BaSO

75、4和 CuCl2，电解 CuCl2溶液可生成单质 Cu。答案：答案：C预测点评：预测点评：该题综合考查了铁、钠、铝和铜四种金属及其化合物（氧化物、氢氧化物）的相互转化。【直击高考】【直击高考】1.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O2.一种溶液中大量存在以下主要离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，这些离子的物质的量之比为 n（NO3）n（

76、SO42）n（Fe3+）n（H+）n（M）=23131，则 M 离子可能是（）A.S2 B.Ca2+ C.Cl D.Mg2+3.ag 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应，得到 ag 铜，则参加反应的 H2SO4与 CuSO4物质的量之比为（）A.17 B.71 C.78 D.874.下列各离子组合在指定条件下能够常量（浓度大于 0.01molL1）共存的是（）溶 液 外 制定离子浓度或 pH离子组观A无色水电离c（OH） =11010mol L Br、I、NO3、Al3+1pH=12MnO3、K+、NO3、Mg2+pH=13， c （NO3） =1102mol L Ag（NH3）

77、2+、Na+、OH、1NH4+D淡蓝色水电离c（OH） =11010mol L SO42、Cu2+、Fe3+、Cl15.用足量的 CO 还原某金属氧化物，得到76.8g 金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是（）A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O6.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A.苯酚溶液中滴加 FeCl3溶液 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾C.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液 D.酸性高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液7. 将 512g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共 09

78、mol，这些气体恰好能被 500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为（）A02molB04molC08molD09mol8. X、Y、Z 是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合+ZX物，相互间有如下转化关系，请回答下列问题：乙（1）若 X 为金属单质，Y 为固体非金属单质，则甲的化学式为，乙的化学式为。甲BC透明透明+ZY（2）若 X、Y 为金属单质，甲为黑色固体，则 X 与甲反应的化学方程式为，其反应类型为（填四种基本反应类型） 。（3）若 X、Y 均为非金属单质，常温下甲为无色液体，则 X 与甲反应的化学

79、方程式为。9. 下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F 中的 E 元素的质量分数为 60%。回答问题：(1）中反应的化学方程式为_；(2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需 g铜粉；(3 ） C与 过 量NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(4）E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。点燃高温专题六专题六物质结构物质结构元素

80、周期律元素周期律【考纲展示】【考纲展示】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.了解分子的含义。了解原子团的含义。1

81、0.了解物质的组成、结构和性质的关系。11.以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】【知识回扣】知识网络要点扫描要点扫描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有 7 个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期） 、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期） 。2.族元素周期表中有 18 个纵行，但第 8、9、10 三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有 16 个族，即七个主族，七个副族，一个第 VIII 族和一个零族。二、核素和同位素理解、运用这两个概念时需注意以下几点：1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。2.核电荷数相同的不同核素，虽然它

82、们的中子数不同，但是属于同一种元素。3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。三、易忽略问题1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是： A、 A、 B、 B、B 、B、B、B、B、A、A、A 、A、A、0，因此，同一周期第A、A 的原子序数差分别为元素位置原子序数差2、3 周期14、5 周期116、7 周期253.所含元素种类最多的族是B

83、，形成化合物种类最多的元素在第A。4.化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如 N、O、F 的氢化物分子间可形成氢键。6.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 PbSn，而金属活动性 SnPb。7.10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。10 电子体的记CH4、NH3、H2O、HFNa 、Mg 、AlNe+2+3+忆可以 Ne 为中心：OH 、F 、NH4、H

84、3O+以 Ar 为中心记忆 18 电子体：此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一个 H 剩余部分CH3、NH2、OH、F 为 9 电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为 18 电子体。【热点透视】【热点透视】热点题型热点题型【典例【典例 1 1】有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.B.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物由于 W、

85、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.D.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口： Y 单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则 Y 是 Si。根据 X、Y、Z、W 同周期，Z2、M2知 Z 是 S，M 是 O（Z、M 同

86、主族） 。X+与 M2具有相同的电子层结构则 X 为 Na。离子半径：Z2W，则 W 为 Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M 分别是：Na、Si、S、Cl、O。A 项：X、M 两种元素能形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物；B 项：W、Z、M元素的氢气化物分别为 HCl、H2S、H2O，虽然相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高；C 项：Y、Z、W 的单质分别为：Si、S、O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。 D 项： W 和 M 的单质 Cl2、 O3可作水处理剂。答案：D命题意图：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、

87、原子结构等知识。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键） 。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。【典例【典例 2 2】X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的 元 素 符 号 为 _ ； M 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为_ ； 五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的

88、顺 序 是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。a +99.7 molL1 b +29.7 molL1 c 20.6 molL1 d 241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行

89、电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置， 可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为N2H4，其结构式为。；2：4 构成的分子为(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为 34；其最高价

90、氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+， Al3+3HCO3=Al （OH）2Al3+3CO2，（OH）3Al2O3+3H2O。(3)答案： （1）O 第三周第A 族 AlCNOH（2）34 H2SeO4b（4） Al-3e-3Al3+Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，2Al（OH）Al2O3+3H2O。命题意图：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考

91、查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合题。技巧点拨：以原子结构、核外电子排布知识综合考查中学化学知识是高考重要的命题手段，应注重该类题型的训练。找准解题突破口，确定出相关元素及对应物质，找准关键词，按照题目要求答题。热点预测热点预测【预测 1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。X请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2） 这些元素的氢化物中， 水溶液碱性最强的是_ （写化学式） ；YZW（3）XW2的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5）W

92、和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，且相对分子质量在170190 之间，且W 的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。解析：由题干先推导出 Z 元素为磷元素，则 X、Y、W 分别是 C、N、S。（3）小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。 （5）小题中计算为 N(S): N(N)=70% 30%1:1，再由相对分子质量得分子式为 S4N4:3214答案： （1）三，VA 族； （2）NH3； （3）； （4）N2O5； （5）S4N4预测点评：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。技巧点拨：“位、构、性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元

93、素，再由此逐个突破。对于教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。【预测 2】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发

94、生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选a项加入H2的物质的x温度温度量甲的物质的平衡常数y量K率量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K 时放出热量215k J。 该反应的热化学方程式为_。解析： (1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断 J 元素为碳元素； M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素； 根据J、R 在周期表中的相对位置可以判

95、断 R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2（3） M 和 T 形成的化合物为 AlCl3， 与水反应 AlCl3+3H2O其中氯化氢气体呈雾状Al （OH）3+3HCl，甲的转化的量生成物物质的加入甲的物质bcd（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应： 2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0，H0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5） JR2为

96、CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫， 依题意可以很快的写出反应的热化学方程式CS2（g）+O2（g）=CO2（g）+SO2（g）H=215KJmol1答案：(1)（2）CH2=CH2（3）AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl； A15351525（4）2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O a 和 c；a 或 c（5） CS2（g） + O2（g） = CO2（g） +SO2（g）H= 215KJmol1预测点评：利用元素在周期表中的相对位置，确定元素，综合考查周期表结构、盐类水解、氧化还原反应、热化学方程式等知识。技巧点拨：根据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相

97、对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。【直击高考】【直击高考】1.“捕捉”暗物质的精密仪器高纯锗探测器的工作空间。在自然界中锗有 5 中稳定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法正确的是（）15351525A. 70Ge、72Ge 等互称同素异形体B. 70Ge、72Ge 等互称同位素C. 70Ge、72Ge 等的核外电子排布不同D. 70Ge、72Ge 等的质子数、质量数、核外电子数相等2.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2具有相同的核外电子层结构，以下推测不正确的是（）A.同周期元素中

98、 X 的金属性最强 B.原子半径：XY，离子半径：X+Z2C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强3. 下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子

99、稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是（）A.原子半径：丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质6. 阅读表中部分短周期元素的相关信息：元 素 代号TT 的单质能与冷水剧烈反应， 所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子XYZX 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍在第 3 周期元素中，Y 的简单离子半径最小T、X、Z

100、 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：（1）元素 T 与 X 按原子个数比 1:1 组成的化合物 B 所含的化学键有。 （填化学键类型） 。已知在标准状况下，39gB 与足量CO反 应 放 出QkJ的 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程式。（2）将Y 与 Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入T 的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡） ，写出此过程中发生反应的离子方程式。相关性质（3）已知 1mol 化合物 A 与 Na2SO3在溶液中反应时转移2mol 电子，写出该反应的离子方程式。（4）在一定条件下，X、Y 两种单质以及有孔

101、惰性电极在化合物 TZ 的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式。（5）用惰性电极电解化合物 YZ3的水溶液，写出该电解反应的总方程式。7.已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体， Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）请写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）。E 在催化剂存在条件下，可用于处理汽车尾气中的，以减少对大气的

102、污染。（3）仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3 的化合物（按X、Y、Z、W 的顺序） ，该化合物的水溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为。（5） 将 9gY 的单质在足量 W 中燃烧， 所得气体通入 1L1molL1的 NaOH溶 液 中 。 完 全 吸 收 后 溶 液 中 的 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是。8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某种化学元素。AEIFBCDGH以下 X、Y 表示某不固定的元素或原子或物质；所涉及的物质都由上表中的元

103、素组成。（1）写出上述两种元素组成 X2Y2型化合物的化学式（写 2 个，不重复同一种元素） ：、（2）B、C、D 的氢化物中稳定性最高的氢化物的化学式为。（3）F、H 构成的盐溶液呈酸性，表现其酸性的离子方程式是。（4）可逆反应3A2（g）+C2（g）2CA3vv（逆）v（正）v（逆）v（正）（g） ，当反应达到平衡时，不断改变条件t0t1 t2 t3 t4 t5 t6 t（不改变 A2、C2、CA3的量） ，右图表示反应速率和反应过程的关系，其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是。（5）温度为 T时，将 4amolA2和 2amolC2放入 1L 密闭容器中，充分反应后测得 C2的转化

104、率为 50%，则该反应的平衡常数为。（6）勒夏特列原理适用于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和硝酸的氯化银却能溶于 CA3溶液？请配以必要的方程式和文字来解释：。专题七专题七化学反应与能量化学反应与能量【考纲展示】【考纲展示】1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【知识回扣】【知识回扣】知识网络要点扫描要点扫描一、一、书写

105、热化学方程式时应注意事项：1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25和 1.013105Pa 条件下进行的，可不注明。2.要注明反应物和生成物的聚集状态。3.H 与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。4.当H 为“”或H0 时，为放热反应；当H 为”+”或H0时，为吸热反应。5.对于可逆反应， H 表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于H数值。二、易错点提醒1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热” 、 “焓变”或者用 H 表示，其后所跟数值须

106、带“+” 、 “”符号。2.反应热（焓变、H）的单位是 kJmol1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。3.当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应，所以不带“”符号。4.进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“”除表示吸、放热外还有数学意义。5.H=生成物的总能量反应物的总能量或 H=反应物的键能和生成物的键能和。【热点透视】【热点透视】热点题型热点题型【典例 1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物能量一定低于反应物能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可以计算

107、某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H不同解析：解析：生成物的总能量低于反应物总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 项错误；反应速率与反应是吸热反应还是放热反应无关，故 B 选项错误；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据 H=生成物的总能量反应物的总能量可知，焓变与反应条件无关，故D 错。答案：答案：C命题意图：命题意图：该题在化学反应和焓变（反应热）处设置问题，目的是考查学生对焓变的理解及焓变与化学反应速率的关系。【典例 2】下列各表述与示意图一致的是（）A.图表示 25时， 用 0.1 molL1盐酸滴定 20

108、 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g)逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C.图表示 10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1 2SO3(g)；H 0 正、 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D.图中a、 b曲线分别表示反应CH2CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；H”或“ ”） 。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是。解析： （1）NO2溶于水生成 NO 和硝酸，反应的方程式是 3NO2H2O=NO2HNO

109、3；在反应 6NO 8NH3催化剂加热7N212 H2O 中 NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4 价降低到反应后 0 价，因此当反应中转移1.2mol 电子时，消耗 NO2的物质的量为1.2mol=0.3mol，所以标准状况下的体积是 0.3mol22.4Lmol1=6.72L。4（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H2=-113.0 kJmol-1-。即得出 2NO2（g）2+2SO2（ g ）H1-H22SO3（ g ） +2NO （ g

110、 ）H=2-196.6kJmol-1+113.0kJmol-1= =-41.8kJmol-12所以本题的正确答案是-41.8；反应 NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此 a 不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明 NO2的浓度不再发生变化，因此 b 可以说明；SO3和 NO 是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足 1：1，c 不能说明；SO3和 NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗 1 mol SO3的同时必然会生成 1 molNO2

111、，因此 d 也不能说明；设 NO2的物质的量为 1mol，则 SO2的物质的量为 2mol，参加反应的 NO2的物质的量为xmol。（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高 CO 平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在 1.3104kPa 左右时，CO 的转化率已经很高，如果继续增加压强CO 的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。答案：答案： （1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3）在

112、1.3104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。命题立意：命题立意：本题综合考查可逆反应进行的方向、化学反应速率的计算、化学平衡常数计算、外界条件对化学平衡移动的影响，是典型的学科内综合题。热点预测热点预测【预测 1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的 O2， 发生反应： 2SO2（g） +O2（g）0tyT1T12SO3（g） ；H= 196.6kJmol1。根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率， 并能提高 S

113、O2的转化率B.增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出 275.24kJ 热量时，SO2的转化率为 70%D.图中 y 表示的是 SO3的含量解析：解析：使用催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，A 项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向正向移动，但平衡常数不变，B 项错误；根据热化学方程式，1molSO2完全反应，放出的热量为 98.3kJ，当放出 275.24kJ 热量时，SO2转化的物质的量为275.24=2.8mol，则98.3SO2的转化率为2.8100%=70%，C 项正确；根据图示，4T1先达到平衡，则 T1T2，温度升高，

114、y 增大，而升高温度时平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D 项错误。答案：答案：C预测点评：预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重定量考查，即考查化学平衡常数和转化率。【预测 2】电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）解析：解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知 K 应该减小，A 正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中 H，降低生成物浓度平衡

115、向正方应方向移动，Cr2O72的转化率会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物 Pb2的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72的物质的量会减小，D 不正确。答案：答案：A【直击高考】【直击高考】2+1. 在 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液， 发生反应： Fe3+SCN=Fe （SCN） H2 PbCrO4（s）+2H（aq）H8 秒时反应达到平衡， 此时测得溶液中离子浓度为： c （Fe3+） =0.04molL1，c（SCN）=0.1molL1，cFe（SCN）2+=0.04molL1。且加热，溶液颜色变浅。下列判断正确的是（）AH 0Bv（Fe（SC

116、N）2+）=0.005mol（Ls）1C向平衡体系中加入固体FeCl3，平衡向逆反应方向移动 D该反应的平衡常数为 0.1mol/L2. 已知汽车尾气无害化处理反应为： 2NO （g） +2CO （g）（g）下列说法不正确的是（）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3. 800时，在 2L 密闭容器中充入 0.50molNO 和 0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）的变化如表：t（s）n（NO）0.50（mol）下列有关说法正确的是

117、（）A.3s 时，该反应体系中v正（NO2）=v逆（O2）B.选择高效催化剂，提高 NO 的转化率C.5s 时，增大 O2的浓度，平衡正向移动D.800时，该反应的0.350.350.280.250.250123452NO2（g） ；H0。体系中，n（NO）随时间N2（g） +2CO2平衡常数为 84.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3： 2， 则 Y 的转化率最接近于 （）A.33% B.40% C.50% D.65%5. 已知 H2（g）+I2（

118、g）2HI（g） ；Hc（NH4+）BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： c（OH）=c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）3. 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A在 pH = 12 的溶液中，K+、HCO3、Cl、Na+可以常量共存B在 pH 0 的溶液中，K+、NO3、SO32、Na+可以常量共存C由 0.1 molL1一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在BOHB+OHD由 0.1 molL1一元碱 HA 溶液的 pH

119、3, 可推知 NaA 溶液存在 A+H2OOH+HA4. 25时，浓度均为 0.2 molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）A.前者溶液中存在电离平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡B.存在的离子种类不相同C.均存在 c （Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（OH）+c （HCO3）D. Na2CO3溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c （HCO3）5.向体积为 Va的 0.05molL1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH 溶液，下列关系错误的是（）A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)

120、c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与 Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)6. 某温度下， Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A. Ksp Fe（OH）3K sp Cu（OH）2B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中 c（H+）与 c（OH）乘积相等D. Fe（OH）3、 Cu（OH）2、

121、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和7. 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：试回答下列问题：（1）反应 1 中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若 1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为。（2）Na2CO3溶液的 pH 大于 10，用离子方程式说明其主要原因，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（3）已知反应 4 中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32(g)= BaCO3（s）+SO42(g)，写出此反应平衡常数表达式K=；若 Ksp（BaSO4）=11010mol2L2，Ksp（BaCO3）=5109mol2L2，则 K 的值为。（4

122、）若每次加入 1L2 mol? L1的 Na2CO3溶液，至少需要次可将0.2mol BaSO4转化为 BaCO3。8.现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成 0.1 mol? L1的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐

123、色。根据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是。（2）E 溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式： A、C、D、F。9. 叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆剂，工业上制备 NaN3的化学反应为：IN2H4（联氨） + HNO2 HN3（叠氮酸） + H2O （未配平） ；IIHN3 + NaOH NaN3 + H2O上述反应 I 中，每生成 43g HN3时，消耗联氨的物质的量为，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为。 联氨的电子式为。 图为常温下向 25mL、0.1 mol? L1NaOH 溶液

124、中逐滴滴加 0.2 mol? L1的 HN3溶液的过程中溶液 pH 的变化曲线。 （溶液混合时体积的变化忽略不计）D点 时 溶 液 中 各 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序为。 B 点时溶液中 c （HN3）。专题十专题十电化学基础电化学基础【考纲展示】【考纲展示】1.了解原电池和电解池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】【知识回扣】知识网络知识网络定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e，沿导线传递，有电流产生原

125、电池反应原理氧化反应2+ Zn2e =Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀还原反应正极2H+2e=H2阳离子移向化学腐蚀类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（ 1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件 （2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀要点扫描要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写

126、的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应） ，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极） ，阴离子移向阳极（负极） 。3.根据溶液 pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有 H2生成的电极，该电极区溶液的 pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有 O2生成的电极， 该电极区 pH 就减

127、小， 该电极发生氧化反应， 该电极为负极 （阳极） 。二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写（2）复杂电极反应式的书写2.电解池电极反应式的书写首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。注意事项： （1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式； （2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。三、电解计算1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转

128、移的电子数相等。2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如物质：H2O2Cl2CuAgH+OHemol 2 1 2 2 4 4 4 4【热点透视】【热点透视】热点题型热点题型【典例 1】将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A.液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

129、O22H2O4e=4OHC.液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b区迁移，与 b 区的 OH形成 Fe（OH）2，进一步氧锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2解析：解析：液滴边缘 O2多，在碳粒上发生正极反应 O22H2O4e=4OH。液滴下的 Fe 发生负极反应，Fe2e=Fe2，为腐蚀区(a)。A错误。Cl由 b 区向 a 区迁移；B正确；C错误。液滴下的Fe 因发生氧化反应而被腐蚀；D错误。Cu 更稳定，作正极，反应为O22H2O4e=4OH。答案：答案：B命题意图：命题意图：本题考查电

130、化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。【典例 2】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g5.00%的 NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为极； 电 极b上 发 生 的 电 极 反 应为； 列 式 计 算 电 极b上 生 成

131、 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体积：；电极 c 的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因甲 溶 液； 乙 溶液； 丙 溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。解析：（1） 乙中 C 电极质量增加， 则 c 处发生的反应为： Cu2+2e=Cu，即 C 处为阴极，由此可推出 b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。丙中为 K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得 x=4.5g，故为 0.25mol。由方程式 2H2+O22H2O 可知，生

132、成2molH2O，转移4mol 电子，所以整个反应中转 移 0.5mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极 b 处为阴离子 OH放电，即 4OH-4e=2H2O + O2。转 移 0.5mol 电子， 则生成 O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移 0.5mol 电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当于电解水，故 NaOH 的浓度增大，pH 变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为 OH放电，所以 H增多，故 pH 减小。丙中为电解水，对于

133、 K2SO4而言，其 pH 几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解 H2SO4，有电解液即可电解。答案：答案： （1）正极4OH-4e=2H2O + O2。2.8L16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应技巧点拨：技巧点拨：电化学知识是氧化还原反应知识的延续和深入，在分析电化学题目时，要注意氧化还原反应知识的运用。热点预测【预测 1】一种充电电池放电时的电极反应为（） H2+2OH2e=2H2O； NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH当为电池充电时，与外电源正

134、极连接的电极上发生的反应是（）A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化解析：解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时 H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH) 2的氧化”正确。答案：答案：D命题立意：命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题技巧点拨：技巧点拨：关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池） ，原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴

135、极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。【预测 2】有人设计出利用CH4和 O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A.每消耗 1molCH4可以向外电路转移 4mol 电子B.负极上 CH4失去电子，电极反应式为 CH4+10OH=CO32+7H2O+8eC.负极上是 O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHD.电池放电后，溶液 pH 不断升高解析：解析：判断电池正负极的方法是确定在该电极上的电子得失情况。若得电子，则为正极，反之则为负极。CH4在电极上发生的反应类似于燃烧反应，即CH4CO

136、2,（确切地说生成的 CO2继续与 KOH 反应生成 K2CO3和 H2O） ，碳元素价态升高，失去电子，是电池的负极。电极反应式为 CH4+10OH=CO32+7H2O+8e，B 项正确；每当有1molCH4被氧化时，失去电子 8mol，A 项错误；O2在正极上得到电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH， C 项错误； 总反应式为： CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O反应中消耗 KOH，所以放电时 pH 不断下降，D 项错误。答案：答案：B技巧点拨：技巧点拨：燃料电池属于新型化学电源，因其电池总反应类似于可燃物燃烧而得名。在书写（包括判断）燃料电池的电极反应时，可分为三

137、个步骤：一、写出可燃物燃烧的化学方程式，分析元素的氧化、还原。二、写出氧化剂还原产物， 还原剂氧化产物的表达式 （可能不完整或重复） 。三、结合电解液成分与还原产物或氧化产物的反应确定电极反应的最终表达式。【直击高考】【直击高考】1.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2. 以ZnCl2和KCl为电镀液在铁制品上镀锌， 下列说法正确的是 （）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电

138、量与锌的析出量无关C.电镀时保持电流恒定，升高温度不会改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB.以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al（OH）3C.以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4.如下图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K

139、2，闭合K1一段时间（上为K2， 下为 K1） ， 观察到两只玻璃管内部有气泡将电极包围，此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A 的指针有偏转，下列说法不正确的是（） A.断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应式为：4OH4e=O2+2H2OB.断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的 pH 要变大C.断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应为：2H+2e=H2D.断开 K1，闭合 K2时, OH向 b 移动5.氢氧燃料电池以氢气为还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的氢氧化钾溶液。以下数种说法：负极反应为： O2+2H2O+4e=2OH； 负极反应为： H2

140、+4OH4e=4H2O；电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱；电池工作时溶液中阴离子移向正极。正确的组合是（）A.B.C.D.6.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物7. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液 A 的溶质是；（2

141、）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的 Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。来自流程如下（淡盐水和溶液 A 来电解池） ：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是。 过 程 中 将NH4+转 化 为N2的 离 子 方 程 式是。BaSO4的溶解度比 BaCO3的小，过程中除去的离子有经过程处理，要求盐水中 c 中剩余 Na2SO3的含量小于 5mg L1,若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7.45 mg L1，则处理 10m3盐水 b ，至多添加 10%

142、Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计） 。8. 常温下电解200mL 一定浓度的NaCl 与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积） ，根据下图中信息回答下列问题。（ 1 ） 原 混 合 溶 液 中NaCl和CuSO4的 物 质 的 量 浓 度 分 别为、。（2）t2时所得溶液的 pH=。专题十一专题十一必考有机化学必考有机化学【考纲展示】【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。4.了

143、解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。5.了解上述有机物所发生反应的类型。6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。8.以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】【知识回扣】知识网络甲烷：只含CH键乙烷、丙烷：含有CH键、CC键乙烯：含有CC键、C=C键苯：含有CH键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键乙醇：含有羟基乙酸：含有羧基酯：乙酸乙酯糖类：单糖、低聚糖和多糖蛋白质多糖：淀粉、纤维素天然高分子化合物蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维烃有机化合物烃的衍生物高分子化合物合成高分子化合物要点扫描要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷

144、的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生

145、成乙醛（醇的催化氧化） 。5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使 pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应（特征反应） ，可用于这些物质的检验。加入的试剂反应条件水浴加热加热至沸腾常温酒精灯微热现象形成银镜砖红色沉淀蓝色变黄（颜色反应）点燃法烧焦羽毛的气味二、常见有机反应类型反应类代表物质型取代反烷烃、芳香烃等应加成反应烯烃、炔烃、芳香烃等不饱和烃举例葡萄 银氨溶液糖淀粉新制备的氢氧化铜浊液碘酒（或碘水）蛋白 浓硝酸质酯化反醇与羧酸或无机含氧酸应三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应【 热热水解条件产物点点 透透视】视

146、】蔗糖加热、稀硫酸作催化葡萄糖和果糖剂淀粉、纤维加热、稀硫酸作催化葡萄糖素油脂剂加热、酸作催化剂丙三醇（甘油）和高级脂肪酸加热、碱作催化剂丙三醇和高级脂肪酸钠蛋白质热点题型【典例 1】下列关于有机物的说法错误的是（） A.CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应解析：解析： CCl4可由 CH4和氯气光照取代制得， 可萃取碘水中的碘， A 正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别酶作催化剂氨基酸加入饱和

147、Na2CO3溶液现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧， 能发生氧化反应，D 错误。答案：答案：D命题意图：命题意图：本题考查常见有机物的加成反应、萃取、水解反应、石油蒸馏及取代反应。目的在于考查考生对常见有机化合物的性质、用途的掌握。【典例 2】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似

148、的碳碳双键解析：解析： 乙酸属于一元羧酸， 酸性强于碳酸可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，A 正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，B 不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷， 以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应， C 正确；只要分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D 正确。答案：答案：B命题意图：命题意图：近年来山东高考对于有机化合物的命题在主要性质、用途及结构等方面着色。该题是模仿这种形式进行命制的。热点预测热点预测【预测 1】下列叙述不正确的是（）A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都

149、能够发生水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用 Na2CO3饱和溶液除去解析：解析：乙烯使溴水褪色，是由于乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色，是由于苯萃取了溴水中的溴，二者原理不同， A 项错误；淀粉水解产物为葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质的水解产物为氨基酸，B 项正确；石油分馏可以得到溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油，煤油的密度小于钠，可以用于保存少量金属钠， C 项正确；乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解也属于取代反应，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，

150、并与乙酸发生复分解反应，从而除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D 项正确。答案：答案：A预测点评：预测点评：以有机物的性质为依托，考查加成反应、萃取、水解反应、石油分馏及取代反应。目的在于考查对常见有机化合物的性质、用途的掌握。【预测 2】紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是（）A.紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2发生加成反应C.维生素 A1易溶于 NaOH 溶液D.紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体解析：解析：该题以“紫罗兰酮是存在、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1

151、”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。A.紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性 KMnO4溶液褪色。B.1mol 中间体 X 含 2mol 碳碳双键和 1mol 醛基，最多能与 3molH2发生加成反应C.维生素 A1以烃基为主体，水溶性羟基所占比例较小，所以难溶于水或水溶性溶液，如 NaOH 溶液D.紫罗兰酮比中间体 X 少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。答案：答案：A A预测点评：预测点评：给出有机物的结构，通过结构考查有机物的性质，仍将是有机必修内容的主要考查形式。【直击高考】【直击高考】1.下列关于有机物的说法

152、正确的是（）A.油脂属于高分子化合物 B.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物C.含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳键D.分子是为 C8H6O2的芳香族有机化合物分子中不可能有羧基2.下列关于有机物的说法错误的是（）A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.在一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应C.糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断不正确的是（）A.7gCnH2n中含有的氢原子数目为 NAAC.标准状况下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为 0.1NAD.1molC10H22

153、分子中共价键总数为 31NA4.有机化学中取代反应的范畴很广，下列有关 CH3CH2OH 的反应中（条件未注明）属于取代反应的是（）2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA.B.C.D.5.中国酿酒源远流长， 品种繁多， 名酒荟萃， 享誉中外。 下列关于“酒”的说法不正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.“歪打正着”，酿酒酿成醋中涉及了氧化反应C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D.工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒

154、水6.分子式为 C4H10O 的物质是醇类有机化合物， 该物质的同分异构体共有（不考虑立体异构） （）A.2 种B.3 种C.4 种D.5种7.（1）若某共价化合物分子中共含有C、H、N 三种原子且以 n（C） 、n（N）分别表示 C 原子和 N 原子数目，则氢原子数目最多等于。（2）若某有机化合物分子中只含有 C、H、O、N 四种元素，且以 n（C） 、n（N）和 n（O）的原子数目，则 H 原子数目最多等于。8.草酸（HOOCCOOH）是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：已知：上述框图中有机物 B 的相对分子质量比有机物的相对分子质量大 79

155、.RCH2CH2BrNaOH（醇）加热RCH=CH2+HBr请回答下列问题：（1）A 的结构简式是。（2）C 生成 D 的反应类型是。（3）写出B生成C的化学方程式。（4）F 生成 HOOCCOOH 反应中“Cu（OH）2”可以用（选填序号）代替。a. Ag（NH3）2+溶液 b.KMnO4溶液 c.氧气 d.氨气（5）A 生成 B 的反应产生的副产物较多，其中磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为 31 的是（写结构简式） 。9. 已知反应：（R、R可表示烃基或官能团）A 可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去） 。（1）F 的蒸气密度是相同条件下 H2密度的 31 倍，

156、且分子中无甲基。已知 1 mol F 与足量金属钠作用产生 H2224 L（标准状况） ，则 F 的分子式是，名称是。（2）G 与 F 的相对分子质量之差为 4，则 G 具有的性质是（填序号）a可与银氨溶液反应b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应d1 mol G 最多可与 2 mol 新制 Cu （ OH ）2发生反应（3）D 能与 NaHCO3溶液发生反应，又知两分子 D 可以反应得到含有六元环的酯类化合物， E 可使溴的四氯化碳溶液褪色， 则 DE 的化学方程式是：。（4）H 与 B 互为同分异构体，且所含官能团与 B 相同，则 H 的结构简式可能是：、。（5）A转化为B和F的化学

157、方程式是：。专题十二专题十二化学实验化学实验【考纲展示】【考纲展示】1.认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。（2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 。（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液） 。（5）能根据实验试题要

158、求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析和处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置。2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。【知识回扣】【知识回扣】知识网络知识网络要点扫描要点扫描一、重要仪器及使用方法名称托盘天平使用方法及注意事项托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。 称量时遵循“左物右码”的原则。 称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH） ，必须放在玻璃器皿里称量。托盘天平精确到小数点后一位数字。量筒读数时，视线应与凹液面的最低处相平。量筒上无“0”刻度。量筒上标有使用的温度值。

159、量筒精确到小数点后一位数字。容量瓶容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。常见容量瓶规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL 几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。容量瓶上标有刻度线、温度和规格。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管还可以盛放氧化性试剂， 碱式滴定管还可以盛放还原性试剂。 精确到小数点后两位数字。使用的第一步操作是检查是否漏水。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液， 使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。温度计酒精灯温度计上

160、有“0”刻度。不能充当玻璃棒用于液体搅拌。酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的 2/3，不能少于 1/5。不能向燃着的酒精灯中添加酒精。酒精灯用完后用灯帽盖灭。酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭。洗气瓶玻璃棒气体流向“深入浅出”。洗气瓶中只能盛放液体试剂。主要用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。过滤、溶液配制中的引流。转移少量液体药品，用于溶液性质的检验漏斗漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于过滤、向小口容器中添加液体和组装防倒吸装置， 长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体， 分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入液体反应物。二、气体制备及性质

161、实验中学化学中涉及的重要气体有 O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。1.气体的制取装置（1）装置选择及组装气体制备装置选择O2、NH3等采用“固体+固体大试管，装置图如图 1 所示H2、CO2等采用“块状固体+液体气体”可采用启普发生器或其简易装置，装置图如图 2 所示。加热气体”的装置，气体发生装置选择Cl2等采用“固体+液体烧瓶，装置如图 3 所示。加热气体”的装置，气体发生装置一般选择图 1图 2图 3装置气密性检验制备气体的装置必须气密性良好，否则会导致气体制备失败。检验的方法有升温水柱法和注液液柱法，图 1 装置可采用升温水柱法，图 2 装置可采用注水水柱法，

162、图 3 两种方法都可以。（2）气体的净化干燥剂及其选择气体分气体举例类酸性干燥酸性气体中性气H2、O2、N2等所有干燥剂体碱性气NH3体净化剂及其选择制备 Cl2、CO2、H2等气体时，一般采用盐酸，所以制得的气体中常含有HCl，除去的方法是分别通过饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水即可。若还需除去气体中的水蒸气，应最后除去水蒸气。碱性干燥剂碱石灰浓硫酸Cl2、CO2、SO2、剂、HCl、NO2等中性干燥剂等浓硫酸、P2O5、CaCl2干燥剂类别干燥剂举例（3）气体的收集和验满气体收集的方法收集方法向上排空气法向下小于空气排水法排溶液法不溶于水，不与水反应不能用排水法收集的气体H2、O2等Cl2

163、（排饱和食盐水法）大于空气不与空气成分反应且密度H2、NH3等等气体特点不与空气成分反应且密度气体举例Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2气体验满的方法方法蓝色石蕊试酸性气体：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等纸法红色石蕊试碱性气体：NH3纸法用带火星的木条验满 O2；用燃着的木条验满 CO2；蘸浓特殊方法氨水的玻璃棒验满 HCl 或 Cl2；（4）尾气吸收与处理实验过程中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收，氨气和 HCl 用水吸收，要注意防倒吸。可燃性气体点燃。2.气体性质实验（1）水溶性实验：如SO2的水溶性实验，NH3、HCl 的喷泉实验、NO2的适用范围及方法水

164、溶性实验。（2）燃烧实验：如H2、CO 等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2、铁丝、铜丝在 Cl2中的燃烧实验。【热点透视】【热点透视】热点题型【典例 1】下列与实验有关的叙述正确的是（）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.检验某溶液中是否含有 SO42时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀硫酸D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高解析：解析：配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则所配溶液的物质的量浓度偏小，实验失败，应重新配制， A 错；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢

165、注入蒸馏水中，B 错；检测某溶液中是否含有 SO42时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，排除等CO32、Ag+、SO32离子的干扰，再加入溶液，C 错误；酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液体积增大，测定结果偏高，D 正确。答案：答案：D命题意图：命题意图：利用选择题的四个选项考查了溶液的稀释、配制、中和滴定中的误差分析和离子的检验方法。目的是利用有限的题目尽量多地承载考试大纲界定的知识点。【典例 2】实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2和 Br2，流程如下：（1）操作使 用的 试剂是，所用 主要仪器 的名称是。（2）

166、加入溶液 W 的目的是。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2。由表中数据可知，理论上可选择 PH 最大范围是。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为。Mg2Ca2开始沉淀时的 PH9.612.2沉淀完全时的 PH11.0c(OH)1.8molL1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。（4）常温下，H2SO3的电离常数 Ka1=1.2102，Ka2=6.3103，H2CO3的电离常数 Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于 H2CO3：将SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者

167、的 pH 小于后者，则 H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） ：。仪器器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、PH 试纸。解析： （1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的 Br氧化为溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4；（2）由于 SO42会与 C

168、a2结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知 pH 大于 11 时 Mg2沉淀完全，pH 大于12.2 时， Ca2开始沉淀， 所以理论上可选择 pH 最大范围是 11.0PH12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z 时，使用的试剂应该为盐酸。（3）实验室制取 CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要除去挥发出 HCl 气体，因为 CO2的密度大于空气，所以采用向上排空气法收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中， 以防止 CO2气体从长颈漏斗中逸出， 因此选项 b、d 正确。（4）H2SO3和 H

169、2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH 来验证二者的酸性强弱，必须使二者的浓度相同，但是 SO2和 CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等 （因为二者的溶解度不同） ， 所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解） ，也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于 SO2和 CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以 CO2气体在通入饱和石灰水之前必须除去 CO2气体中混有的 SO2气体。答案：答案： （1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的 SO42；11.0pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较 pH 的两种酸的物质

170、的量浓度不相等；参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3和 NaHCO3溶液，用酸度计(或pH 试纸)测两溶液的 pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。方案二：将 SO2气体依次通过 NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、 澄清石灰水。 品红溶液不褪色、 且澄清石灰水变混浊， 证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过 NaHSO3（Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。命题意图：命题意图：本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验

171、方案设计，综合性强。热点预测【预测 1】下列实验方法能够达到实验目的的是（）A.用 BaCl2溶液检验 Na2SO3溶液是否变质B.乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离C.除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：解析：空气中 Na2SO3会被氧化为 Na2SO4，但二者与 BaCl2反应生成的BaSO3、BaSO4都为白色，无法区别；乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，B 错误；双氧水可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，而且不会带入新的杂质，C 正确；硫酸钡、碳酸钡都不溶于水，故D 错误。答案：答案：C预

172、测点评：预测点评：该题考查了化学实验的基本操作，考查学生对实验基础知识掌握的熟练程度和灵活与应用。【预测 2】 实验室里用硫酸厂烧渣 （主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁 （碱式硫酸铁的聚合物） 和绿矾 （FeSO4H2O） ， 过程如下：请回答下列问题：（1）过程中， FeS 和 O2、H2SO4反应的化学方程式为（不必配平） ：。（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是。A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水（3）过程中，需要加入的物质是。（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有。（ 5 ） 过 程 中

173、 ， 将 溶 液Z加 热 到70 80, 目 的是。（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取样品 2.700g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g。若该聚铁主要成分为 Fe（OH） （SO4）n，则该聚铁中铁元素的质量分数为。解析：解析： （1）FeS 和 O2、H2SO4反应时，FeS 做还原剂，O2作氧化剂，反应的化学方程式为 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S。（2）SO2既具有还原性，又具有漂白性，还具有酸性氧化物的通性。故能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶

174、液、溴水褪色。（3）溶液X 中的铁是 Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe 粉，将Fe3+还原为 Fe2+。（4）蒸发结晶用到的仪器有：酒精灯、三角架、泥三角、玻璃棒、蒸发皿等。（5）升高温度，促进水解，使之生成 Fe（OH）3。（6）向样品溶液中加入稀盐酸， OH与盐酸反应生成 H2O，加入 BaCl2后发生反应 Ba2+SO42 =BaSO4，根据 S 守恒有 n（SO42 ）=n（Ba2+）=3.495=0.015mol，由聚铁主要成分的化学式知 n（Fe3+）=0.015mol，所以2330.015mol 56g mol_1100%=31.11%。注意有效数字的保留。（Fe）=

175、2.700g答案：答案： （1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S（方程式不配平但反应物、生成物齐整也可） （2）ACD（3）Fe 或铁（4）蒸发皿、玻璃棒（5）升高温度，促进 Fe3+水解（6）31.11%预测点评：预测点评： 本题以工艺流程考查元素化合物、 盐类水解及化学实验知识，是一道综合性较强的题目，也是目前高考命题的热门形式。命题意图：命题意图：本题通过 CO2与 C 反应，考查学生对元素化合物知识及常见仪器的连接方式、实验方案评价的理解和掌握。【直击高考】【直击高考】1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的

176、 pHB.用量筒量取 20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成 0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图 2D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl2. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I3I2I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4

177、，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选实验操作项过量的 Fe 粉中加入稀稀 HNO3将 Fe 氧化为AHNO3，充分反应后，滴入溶液呈红色Fe3KSCN 溶液BAgI 沉淀中滴入稀KCl 有白色沉淀AgCl 比 Agl 更现象解释或结论溶液出现难溶Al箔 表 面 被CAl 箔插入稀 HNO3中无现象HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到D红色石蕊试纸上试 纸 变浓氨水呈碱性蓝色4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是A 滴加 BaCl2溶液淀下层溶液显B

178、滴加氯水和 CCl4，振荡、静置紫色原溶液中有 Na+，C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试D纸置于试管口5. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（）A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）试纸不变蓝原溶液中无 NH4火焰呈黄色无 K+原溶液中有 I操作现象生成白色沉原溶液中有 SO42结论6. 不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应

179、）的试剂组是（）A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液7. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗 MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式W +WClO3+WWMnO2+WCl2+W。（ 3 ） 第 步 蒸 发 操 作 必 需 的 仪 器 有 铁 架 台 （ 含 铁圈） 、，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还有含有（写化

180、学式） 。（4） 若粗 MnO2样品的质量为 12.69g， 第步反应后， 经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要mol NaClO3 8. 某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：（1） 指导教师要求同学们写出仪器的名称， 甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写） 。仪器编号abcde容量名称改正的名称试管瓶广口瓶碱式滴定普通漏斗管（2）关于 e 的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？；。（3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2

181、。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。9.下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容制备氧气制备氨气制备氯气实验原理H2O2O2NH4ClNH3HClCl2气体发生装置（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体名称，下同） ；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A 中的现象是，整套实验装置存

182、在的明显缺陷是。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3已被氧化：（4）若用排空气法收集 Cl2，在方框内画出气体收集装置图。（5）若将多余的 Cl2用 100 mL 1.7mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其 pH 等于 13 （不考虑反应前后溶液的体积变化） ，ClO和 ClO3的物质的量浓度之比为51。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为mol。参参 考考 答答 案案专题一专题一PH=7呈中PH 7呈酸性性PH 7呈碱性 71.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.（1）（2）不合理，Na2SO3、Na2CO3的水

183、溶液因水解呈碱性，但从化合物分类来看它们都应属于盐类。利用焰色反应，焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的为 KCl，焰色反应呈黄色的是NaCl。H2SO4 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O在两支试管中分别加入少许 H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入溶液 Na2CO3溶液， 若有气泡生成， 则加入的未知溶液为 NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH 溶液。8.（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O

184、（3）（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 或 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O专题二专题二1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.（1）10.7%（2）0.25（3）32专题三专题三1. .D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A8. （1） （1）Na2CO3 Ba（OH）2 HCl（3）c（Na）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（HCO3）9.（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O（2）酸性氧化性（3）1.5（4）80%（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分 N O2生成10.（1）

185、OH、AlO2、CO32、K+ NH4+、SO42、Al3+、SiO32（2）含有 Cl（3）H+OH=H2OAlO2+H+H2O=Al（OH）3CO32+2H+=H2O+CO2HCO32+ 2H+=H2O+CO2Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O”专题四专题四1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D7.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（其他合理答案也可） （4）C、CO（其他合理答案也可）8.答案： （1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O（2）NO+NO2+2NaO

186、H=2NaNO2+H2O（3）13（2 分）（4）Fe（NO3）2 0375 0159. （1）Ca（OH）2NH4Cl ?Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3+ CaCl2+2H2O(或其他合理答案)（2）碱石灰(或其他合理答案)? 吸收氨气中的水蒸气（3）固体由黑色变成红色? 3CuO+2NH3=N2+ 3Cu+3H2O（4） 有无色液体出现? 氨水? 红色石蕊试纸，试纸变蓝；无水硫酸铜粉末，粉末变蓝专题五专题五1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7. A8.（1）CO MgO（2）（3）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe高温置换反应C+H2O CO+H2高温高温或

187、2F2+2H2O=4HF+O2（2）0.64g9.（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（3）2Al2OH2H2O=2AlO23H2； AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。专题六专题六1.B 2.B 3.D 4.B 5. D6. （1）离子键、非极性共价键 2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=4QkJ/mol（2）Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O = 4Al（OH）3（3）SO32+ClO=SO42+Cl（4）O2+4e+2H2O=4OH（5）2AlC

188、l3+6H2O电解Al（OH）3+H2+Cl2N2+3H2 2NH3催化剂高温、高压7.（1） H C N O （2）（3）NH4+H2O（4）NH4+ NOx（或 NO 或 NO2）NH3H2O+H+HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O（5）c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+） 8.（1）Na2O2、C2H2（2）H2O（3）Al3+3H2O（5）Al（OH）3+3H+（4）t0t1Ag+（aq）42（6）氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl（s）2a+Cl（aq） ，加入氨水后，由于发生反应Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O，使氯化银在水中

189、的溶解平衡不断向右移动而溶解。专题七专题七1.A 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B8. （1）CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H659.0 kJmol1（2）为 H2S 热分解反应提供热量 2H2SSO22H2O3S（3）H、O（或氢原子、氧原子） （4）CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O（5）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2专题八专题八1.B 2.A 3.C 4.D 5.C6. (1) 3 逆反应方向 1c4 (2)降低反应温度7. （1）放热（2）增大增大（3）B、C（4）60%8. 13 73.6 0c0.49.（1）BC；Kc2(

190、NH3)c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6108（molL1)3增加；，。 （2）0.05molL1min1；25反应物的起始浓度较小，但06min 的平均反应速率（曲线的斜率）仍比 15大。专题九专题九1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B7. （1） 8mol（2） CO32+H2Oc（HCO3）c（H ） （3）K +HCO3+OH；c （Na+）c（CO32） c（OH）c(SO4)c(CO3)22 0.02（4）68. （ 1 ） AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸钾由中碱性减弱的顺

191、序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4专题十专题十1.B 2.D 3. A 4.C 5.C 6.B7. （1）NaOH（2）2Cl2H2O（3）氯气与水反应：Cl2H2O电解2OHH2Cl2HClHClO，增大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。 （4）Mg(OH)22NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca21.768.（1）c(NaCl)=0.1molL1 c（CuSO4）=0.1molL1（2）1专题十一专题十一1.D

192、2.B 3.C 4.D 5.A 6.C7.（1）2n（C）+n（N）+2（2）2n（C）+n（N）+2 或 2n（C）+n（N）+n（O）+18.（1）CH3CH3（2）加成反应（3）（4）abc（5）CH3CHBr29. （1）C2H6O2乙二醇（2）a、c（3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2ONaOH（醇）CH3CH2Br CH2=CH2+HBr加热（4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH（5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O专题十二专题十二1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D7. （1）MnO 和 MnCO3； （2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；CH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl； （4）0.02mol。8.（1）仪 器 编号名称改 正 的名称瓶定管集 气 酸 式 滴cd（2）往细口容器中加液体；组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（3）（只需画对试管的位置即可）9. （1）Cl2，NH3（2）或（3）溶液变蓝色；无尾气吸收装置 取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。 （其他合理答案也给分）（4）（5）0.03