《高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键一课件新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键一课件新人教版必修2（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.3 1.3 化学键化学键（第（第（第（第2 2 2 2课时）课时）课时）课时）教学设计（一）教学设计（一）教学设计（一）教学设计（一）【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】1、理解共价键的形成过程、条件及分类、理解共价键的形成过程、条件及分类2、理解共价键、化学键、共价化合物等概念、理解共价键、化学键、共价化合物等概念3、能用电子式表示共价化合物的形成过程、能用电子式表示共价化合物的形成过程4、能从化学键的角度理解化学反应的微观本质、能从化学键的角度理解化学反应的微观本质 理解共价键、化学键等概念；能熟练的用电理解共价键、化学键等概念；能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程子式表示共价
2、化合物的形成过程问题问题: :1.1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素和非金属元素化合时，能形成离子键吗？为非金属元素和非金属元素化合时，能形成离子键吗？为 什么？什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。2.2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？达到稳定结构的？以以H H2 2、HClHCl分子的形成为例，分析化学键的形成过程。分子的形成为例，分析化学键的形成过程。 探讨探讨: :思考
3、思考思考思考交流交流交流交流H HH H H H（结构式）（结构式） Cl ：H Cl H H Cl（结构式）（结构式）结论结论: :在在H H2 2、HClHCl分子的形成过程中，没有发生分子的形成过程中，没有发生电子的得失电子的得失，而是通过形成而是通过形成共用电子对共用电子对 达到稳定结构的达到稳定结构的 。用一根短线表示用一根短线表示一对共用电子一对共用电子共用电子对共用电子对H H2 2、HClHCl分子的形成分子的形成再如氢分子的形成：再如氢分子的形成： H 又如氯化氢分子的形成：又如氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通
4、过共用电子对所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的原子吸引电子能力强的原子一边（氯原子），一边（氯原子），氯原子氯原子带部分负电荷，带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氢原子带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成键条件：）成键条件：原子原子共用电子对（静电作用）共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共
5、用电子对所形成的相互作用a.a.非金属元素原子之间相结合非金属元素原子之间相结合b.b.部分部分金属元素与非金属元素之间的结合金属元素与非金属元素之间的结合（如（如AlClAlCl3 3等）等）二、共价键二、共价键（一）共价键（一）共价键极性键与非极性键的区别？极性键与非极性键的区别？非极性键非极性键极极性性键键原子种类原子种类同种原子同种原子不同种原子不同种原子原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力相同相同不相同不相同共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能力强的原子偏向吸引电子能力强的原子一方一方成键原子的成键原子的电性电性不显电性不显电
6、性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性吸引电子能力弱的显正电性实例实例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等思考思考思考思考交流交流交流交流（二）（二）共价化合物：共价化合物：1、定义：全部是由共价键构成的化合物。定义：全部是由共价键构成的化合物。2、包括：包括：非金属氢化物非金属氢化物（如（如HCl、H2O、NH3等）、等）、非金属氧化物非金属氧化物（如（如CO2、SO3等）、等）、酸酸（如（如H2SO4、HNO3等）、等）、大多数有机化合物大多数有机化合物（如甲（如
7、甲烷、烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物酒精、蔗糖等）都是共价化合物。 注意注意 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物。是共价化合物。含有离子键的化合物含有离子键的化合物一定一定是离子化合物。是离子化合物。我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？思考思考思考思考交流交流交流交流（三）电子式：（三）电子式：1、共价化合物的电子式：、共价化合物的电子式：I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHH I I CHHHHNHHH CO O 2、复杂离子的
8、电子式：、复杂离子的电子式：NH4 +（1 1）阳离子：）阳离子：NHHH H （2 2）阴离子：）阴离子：OH - O H-（3 3）复杂离子化合物：）复杂离子化合物：Na2O2 O 2-O Na+Na+（1 1）氯气）氯气 写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （4 4）过氧化氢）过氧化氢（3 3）氮气）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HOOHH Br H O O H 巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习：巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式NH4ClNHHH H Cl （四）（四）用电子式表示共
9、价分子的形成过程：用电子式表示共价分子的形成过程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 1 1、分析、分析物质物质的的“一个分子一个分子”中含的原子类型、个数；中含的原子类型、个数；2 2、左写、左写原子原子的电子式的电子式同可合并同可合并，异，异“+ +”连接；连接；3 3、右写、右写物质物质的电子式的电子式对称写不合并、对称写不合并、 与电荷写与电荷写与不写搞清楚；与不写搞清楚；4 4、左右之间只用、左右之间只用“”相连，相连，质量守恒质量守恒要记住。要记住。二、化学键二、化学键（1 1）定义：定义：使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的相结合的作用力作用力。（2 2）存在
10、：存在：物质物质分子内相邻分子内相邻的原子的原子(或离子或离子)之间。之间。（3 3）此此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。（4 4）分类：分类：化学键化学键离子键离子键金属键金属键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键（5 5）化学反应的本质：化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。和新化学键形成的过程。离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质成键条件成键条件成键过程成键过程存在范围存在范围阴、阳离子阴、阳离子原子原子( (同种、异
11、种同种、异种) )静电作用静电作用(引力与斥力引力与斥力)共用电子对的形成共用电子对的形成活泼活泼的金属元素与的金属元素与活泼活泼的的非金属元素之间；活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（金属阳离子（或或NH4+）与）与酸根离子（酸根离子（或或OH-）之间）之间同种元素或不同种非同种元素或不同种非金属元素之间；金属元素之间；部分部分金属元素与非金属元金属元素与非金属元素之间素之间先通过电子得失形成阴、先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用阳离子后，再相互作用原子间通过原子间通过共用电共用电子对子对的形成而形成的形成而形成只存在离子化合物中只存在离子化合物中金金属氧化物，金属氢化物，属氧化
12、物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐强碱和绝大部分盐(铵盐铵盐)共价分子共价分子(非金属单质、非金属单质、共价化合物，稀有气体共价化合物，稀有气体除外除外)；部分离子化合物部分离子化合物分子间是否存在相互作用呢？分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？不同物质为什么熔、沸点不同？存在存在不同温度下分子具有不同能量不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同思考思考思考思考交流交流交流交流1、分子间作用力分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也
13、叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的分子构成的物质物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm），只有分子间的距离很小
14、时才有。），只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点越高。越高。思考思考思考思考交流交流交流交流通过下图判断组成和结构相似的物质通过下图判断组成和结构相似的物质熔、沸点与相对分子质量的关系熔、沸点与相对分子质量的关系又如气态氢化物：又如气态氢化物：思考思考思考思考交流交流交流交流 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？2、氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间由于氢原子的存在而使分子间产生的
15、一种比分子间作用力稍强的相互作产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用用氢键氢键。（1）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。（2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、原子半得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间径很小的原子形成的分子之间。如。如HF、H2O、NH3等等分子间易形成氢键。分子间易形成氢键。原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范
16、德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体有几种形成方式？有几种形成方式？小结小结小结小结1下列关于化学键的叙述正确的是下列关于化学键的叙述正确的是()A. 化化学学键键既既存存在在于于相相邻邻原原子子之之间间，又又存存在在于于相相邻邻的分子之间的分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键C化化学学键键通通常常指指的的是是相相邻邻的的两两个个或或多多个个原原子子之之间间强烈的相互作用强烈的相互作用D阴阴阳阳离离子子之之间间有有强强烈烈的的吸吸引引力
17、力作作用用而而没没有有排排斥斥作用，所以离子键的核间距相当小作用，所以离子键的核间距相当小当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测C2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A只只有有活活泼泼金金属属与与活活泼泼非非金金属属之之间间才才能能形形成成离离子子键键B具有共价键的化合物是共价化合物具有共价键的化合物是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间的相互作用化学键是分子中多个原子之间的相互作用当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测C当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测C4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和
18、非极性共价键的断裂和形成的反应价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测D5下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是() A水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔熔点点随随相相对对分分子子质质量量增增大而升高大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测B当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测D
