《2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡学习目标学习目标重点难点重点难点1.了了解解难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解平平衡。衡。2.知知道道沉沉淀淀生生成成、沉沉淀淀溶溶解解、沉沉淀淀转转化化的的本本质质是是沉沉淀淀溶溶解解平衡的移动。平衡的移动。3.了解溶度积的意义。了解溶度积的意义。【重重点点】难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解平平衡。衡。【难点】【难点】1.沉沉淀淀的的溶溶解解、生生成成和和转转化化问问题。题。2.溶度积的含义和表达式。溶度积的含义和表达式。1以AgCl为例理解溶解平衡尽管AgCl溶解度很小，但并不是_，从固体溶解平衡角度认识，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少
2、量_和_脱离_溶入水中；另一方面，溶液中的_和_受AgCl表面_的吸引，_AgCl表面，析出_。溶解平衡溶解平衡绝对不溶绝对不溶AgClAgCl表面表面AgCl正、负离子正、负离子回到回到沉淀沉淀在一定温度下，当AgCl_和_的速率相等时，得到AgCl的_溶液，即建立下列动态平衡：_。2溶解平衡的特征溶解平衡的特征符合一般的化学平衡，是_平衡，当条件改变时，平衡会发生移动。溶解溶解生成生成饱和饱和动态动态3生成难溶电解质的离子反应的限度习惯上将溶解度小于_的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时，沉淀就达完全。4沉淀溶解平衡的影响因素(1)内
3、因：溶质本身的_。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。0.01 g1105 molL1性质性质(2)外因：包括浓度、温度等，遵循_原理。浓度：加水，平衡向_方向移动。温度：升温，多数平衡向_方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成_的方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向_方向移动。勒夏特列勒夏特列溶解溶解溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解1从溶解度的角度分析，什么是难溶电解质？【答案】把常温下溶解度小于0.01
4、g的电解质称为难溶电解质。2常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？1沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：_。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：_；_。沉淀反应的应用沉淀反应的应用平衡移动平衡移动移去移去相应离子相应离子沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动溶度积溶度积溶度积溶度积常温下，对于难溶电解质，Ksp越大，其溶解度越大，这句话对吗？说明理由。【答案】不对。物质的溶度积与溶解度没有必然联系，K
5、sp越大的电解质，其溶解度不一定大。沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用(1)酸碱溶解法如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中。(2)盐溶解法如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。3沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀。如：某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了如下图所示制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：(1)合成氨反应的化学方程式是_，该反应在_(填设备名称)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是_，该反应能够发生的原因是_。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_，
6、可以循环使用的X是_。(3)该生产过程中的副产品是_。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_。【答案】D【解析】A项中不能用苏打洗胃，胃酸为盐酸，酸性较强，BaCO3仍能反应而溶解，应用MgSO4，且MgSO4是导泻剂，错误；B项用可溶性硫化物会使废水中含S量升高，最好用FeS，过量的FeS过滤即可除去，错误；C项水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，错误；D项正确。Ksp的影响因素及含义(1)影响Ksp的因素Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变
7、溶度积。溶度积溶度积虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，如AgCl的物质的量浓度约为1.3105 molL1，Mg(OH)2的物质的量浓度约为1.2104 molL1，显然相对于AgCl(s)，Mg(OH)2(s)较易溶解。(3)溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc Ksp，溶液未饱和，无
8、沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。(1)横纵坐标：表示离子的浓度或浓度的负对数，pAglgc(Ag)。(2)溶解平衡曲线上的点表示的含义：曲线上的任意一点都是该温度下该难溶电解质的饱和溶液。(3)溶解平衡曲线上方和下方的点分别表示的含义：曲线上方的点表示该难溶电解质的过饱和溶液，有沉淀析出；曲线下方的点表示该难溶电解质的不饱和溶液。需要注意的是如果坐标轴浓度的负对数，表示的含义正好相反，需要具体问题具体分析。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【答案】C (2018年广东佛山期末)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液ABCD【答案】B
