《电解质溶液中有关离子浓度的判断.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液中有关离子浓度的判断.ppt（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质溶液中有关离电解质溶液中有关离子浓度的判断子浓度的判断（一）弱酸溶液中离子浓度一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断的大小判断解解此类题的关键是紧抓弱酸的电此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。离平衡。例例10.1mol/L的的H2S溶液中所存溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺在离子的浓度由大到小的排列顺序是（序是（ ）。）。（二）能发生水解的盐溶液二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较中离子浓度大小比较解此类题的关键是抓住盐溶液中解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。水解的离子。例例2在在CH3COONa溶液中各离子的浓度溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（由大到小排列顺序正确的
2、是（ ）A .c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D. c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)例例3在在Na2CO3溶液中各离溶液中各离子的浓度由小到大的排列子的浓度由小到大的排列顺序是顺序是( )。例例4判断判断0.1mol/L的的NaHCO3 溶液中离子浓度的大小溶液中离子浓度的大小关系。关系。（三）两种电解质溶液相混三）两种电解质溶液相混合离子浓度的判断合离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及
3、混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。余，则应讨论弱电解质的电离。1.强酸与弱碱混合强酸与弱碱混合例例5pH=13的的NH3H2O和和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序各离子浓度由大到小的排列顺序是（是（ ）。）。2.强碱与弱酸混合强碱与弱酸混合例例6pH=x的的NaOH溶液与溶液与pH=y的的CH3COOH溶液，已知溶液，已知x+y=14，且，且yc(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c
4、(CH3COO)c(H+)c(OH) D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)3.强碱弱酸盐与强酸混合强碱弱酸盐与强酸混合例例70.2mol/L的的CH3COOK溶液与溶液与0.1mol/L的的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是（量关系正确的是（ ）A . c(CH3COO)=c(Cl）=c(H+) c(CH3COOH)B. c(CH3COO)=c(Cl）c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO)c(Cl）c(H+) c(CH3COOH)D. c(CH3COO)c(Cl）c(CH3COOH)c(H+)4.强
5、酸弱碱盐与强碱混合强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同解析方法同3。（四）电解质溶液中的电荷（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒守恒和物料守恒解此类题的关键是抓住溶液呈中解此类题的关键是抓住溶液呈中性（即阴、阳离子所带电荷总数性（即阴、阳离子所带电荷总数相等）及变化前后原子的个数守相等）及变化前后原子的个数守恒两大特点。恒两大特点。例例8表示表示0.1mol/L的的NaHCO3 溶液中有关粒子溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（浓度的关系正确的是（ ）A .c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+) c(OH)B. c(Na+)+ c(H+) =c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C. c(Na+)+ c(H+) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) D. c(Na+) =c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
