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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅第一课时第一课时授课教师授课教师 吴小庆吴小庆Si 26.3%1硅在地壳中含量为硅在地壳中含量为26.3%，仅次于氧。硅的氧化，仅次于氧。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的土壤，约占地壳质量的90%以上。以上。2硅原子和碳原子位于硅原子和碳原子位于周期表同一列，最外周期表同一列，最外层电子均为层电子均为4个，原个，原子均既不容易失去也子均既不容易失去也不容易得到电子。两不容易得到电子。两者既相似又不同。者既相似又不
2、同。3分子晶体分子晶体4SiO2晶体是由晶体是由Si和和O按原子个数比按原子个数比2:1的比例所组的比例所组成的立体网状结构的晶体，因此，通常用成的立体网状结构的晶体，因此，通常用SiO2来来表示二氧化硅的组成。表示二氧化硅的组成。原子晶体原子晶体5SiO2是硅重要的化合物。地球上存在的天然二氧化是硅重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。定形两大类，统称硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，
3、彩。石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带状或层状的成为玛瑙。具有彩色环带状或层状的成为玛瑙。一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（、二氧化硅（SiO2）6何家村文物展何家村文物展水晶杯水晶杯7何家村文物展玛瑙长杯陕西历史博物馆的镇馆之宝陕西历史博物馆的镇馆之宝镶金兽首玛瑙杯镶金兽首玛瑙杯8小鸡出壳为天然玛瑙奇石，现为中国四大奇石之一，专小鸡出壳为天然玛瑙奇石，现为中国四大奇石之一，专家估价家估价1.3亿元人民币亿元人民币9东东坡坡肉肉形形石石，中中国国四四大大奇奇石石之之一一，此此奇奇石石是是一一块块天天然然的的石石头头。专专家家估估价价无无价价10二氧化硅的网状结
4、构决定了它具有优良的物理二氧化硅的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上二氧化硅在自然界中广泛存和化学性质，加上二氧化硅在自然界中广泛存在，所以应用十分广泛。如玛瑙饰物、石英坩在，所以应用十分广泛。如玛瑙饰物、石英坩埚、光纤等等。埚、光纤等等。11根据二氧化硅的存在和应用，你能分析得出它具有根据二氧化硅的存在和应用，你能分析得出它具有哪些物理性质吗？哪些物理性质吗？物理性质：物理性质：无色固体无色固体或晶体或晶体很稳定很稳定硬度较大硬度较大熔沸点高熔沸点高不溶于水不溶于水12二氧化硅化学性质很不活泼，氢氟酸是二氧化硅化学性质很不活泼，氢氟酸是唯一唯一可以与之反应的酸可以与之反应的酸Si
5、O2 + 4HF = SiF4 + 2H2O玻璃中含有玻璃中含有SiO2，所以可以用，所以可以用HF来刻蚀玻璃来刻蚀玻璃13SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱性氧化物反应生成盐，如能与碱性氧化物反应生成盐，如SiO2 + CaO = CaSiO3能与强碱反应生成盐，如能与强碱反应生成盐，如SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O14SiO2 + 2C = Si + 2CO高温高温工业上常利用此反应制备粗硅工业上常利用此反应制备粗硅另外，二氧化硅在高温下与碳酸盐反应，生成硅另外，二氧化硅在高温下与碳酸盐反应，生成硅酸盐，放出酸盐，放
6、出CO2气体气体如：如：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2高温高温152、硅酸（、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种很弱的酸硅酸是一种很弱的酸(酸性比碳酸的还弱酸性比碳酸的还弱)，溶解性很小。，溶解性很小。通过可溶性的硅酸盐与其它酸反应制得的，所生成通过可溶性的硅酸盐与其它酸反应制得的，所生成的的H2SiO3逐渐聚合而形成胶体溶液逐渐聚合而形成胶体溶液硅酸溶胶。硅酸溶胶。当硅酸浓度较大时，则形当硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为干凝胶，称为“硅胶
7、硅胶”。16实验实验4-1在试管中加入在试管中加入35mLNa2SO3溶液（饱和溶液（饱和Na2SO3溶溶液按液按1:2或或1:3的体积比用水稀释），滴入的体积比用水稀释），滴入12滴酚酞滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，边加边振荡，溶液，再用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅至接近消失时停止。静置，仔细观至溶液红色变浅至接近消失时停止。静置，仔细观察变化过程及其现象。察变化过程及其现象。现象现象结论结论化学方程式化学方程式滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后变为无色，有白色胶状物质生成变为无色，有白色胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性；
8、可溶性硅酸盐与溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸盐酸反应可以制得硅酸Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体胶体)17二、硅酸盐二、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。在自然硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。在自然界中分布极广。硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，界中分布极广。硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸盐组成的表示：硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示，氧化物的顺序：组合形式表示，氧化物的顺序：活泼金属氧化物活泼金属
9、氧化物较活泼金属氧较活泼金属氧化物化物二氧化硅二氧化硅水水如：硅酸钠如：硅酸钠Na2SiO3(俗称泡花碱、水玻璃俗称泡花碱、水玻璃)可表示为可表示为Na2OSiO2尝试书写：尝试书写：水泥水泥Ca3SiO5、黏土、黏土Al2(Si2O5)(OH)4高岭土高岭土Al2(Si2O5)(OH)4、正长石、正长石KAlSi3O818实验实验4-2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不不再滴液再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现后，同时分别放置在酒精灯外焰
10、处。观察现象。象。放入蒸馏水放入蒸馏水放入放入Na2SiO3饱和溶液饱和溶液现象现象结论结论变干，燃烧变干，燃烧变干，不燃烧变干，不燃烧Na2SiO3水溶液可作木水溶液可作木材防火剂材防火剂19陶瓷陶瓷主要是传统硅酸盐陶瓷，以黏土为原料，经高温主要是传统硅酸盐陶瓷，以黏土为原料，经高温烧结而成。烧结而成。20玻璃玻璃主要是以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料，经主要是以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料，经混合、粉碎后，在玻璃窑中熔融而成。混合、粉碎后，在玻璃窑中熔融而成。21以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，在加入适量石膏，研成细粉
11、水泥回转窑中煅烧，在加入适量石膏，研成细粉而成。而成。水泥水泥22三、硅单质三、硅单质单单质质硅硅晶体硅晶体硅无定形硅无定形硅结构与金刚石类似，带金属光泽结构与金刚石类似，带金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下化学性质不活泼，有脆性，常温下化学性质不活泼，23硅元素处于金属与非金属硅元素处于金属与非金属过渡位置，导电性介于导过渡位置，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。的半导体材料。从从20世纪中叶开始，硅成世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料。了信息技术的关键材料。242526第第2节节 富集在海水中的元素富集
12、在海水中的元素氯氯27海水中元素种类海水中元素种类常量元素常量元素(1mg/L)进入海洋的物质进入海洋的物质/年年溶解的盐类物质总量溶解的盐类物质总量氯（氯（Cl）元素总量）元素总量氡氡(Rn)元素总量元素总量锂锂(Li)元素总量元素总量碘碘(I)元素总量元素总量铀铀(U)元素总量元素总量镁镁(Mg)元素总量元素总量有关海水的惊人数字有关海水的惊人数字80多种11种2.51010t51017t2.61016t1kg2.51011t9.31010t4.5109t21015tLiI2UMg28每天都要接触到的亲密朋友每天都要接触到的亲密朋友氯氯在日常生活中你知道哪些含在日常生活中你知道哪些含氯氯元
13、素的物质？元素的物质？饮食：饮食：食食 盐：盐：NaCl生理盐水：生理盐水：NaCl 0.9%卤卤 水：主要成分是水：主要成分是CaCl2、MgCl2 瘦瘦 肉肉 精：精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：自来水消毒：Cl2、ClO2 29日常用品日常用品漂白剂漂白剂漂白粉：漂白粉：NaClO Ca(ClO)2清洁剂清洁剂洁厕液：洁厕液：HCl两者不能两者不能同时使用同时使用30一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气阅读课本阅读课本82页页“科学史话科学史话”，了解氯气的物理性质，了解氯气的物理性质，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯
14、气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。黄绿色的气体、有强烈的刺鼻气味黄绿色的气体、有强烈的刺鼻气味MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O加热加热311 1、实验室制备方法、实验室制备方法2 2、物理性质、物理性质（1 1）颜色状态气味）颜色状态气味（2 2）溶解性）溶解性32+178 7Cl 2结构结构决决定定性质性质易得一个电子化合价：-1（常见），+1，+3，+5，+7 得电子能力强，非金属性强 -强氧化剂333 3、化学性质、化学性质（1 1）与绝大多数金属化合）与绝大多数金属化合2Na + Cl2
15、 = 2NaCl点燃点燃钠钠在在氯氯气气中中燃燃烧烧342Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃铁铁在在氯氯气气中中燃燃烧烧35Cu + Cl2 = CuCl2点燃点燃铜铜在在氯氯气气中中燃燃烧烧36（2 2）与大多数非金属化合）与大多数非金属化合Cl2 + H2 = 2HCl点燃点燃氢氢气气在在氯氯气气中中燃燃烧烧37思考与交流思考与交流1、氯气若仅仅是溶解在水中，则新制氯水的成分、氯气若仅仅是溶解在水中，则新制氯水的成分是什么？是什么？2、取少量氯水，向其中滴加、取少量氯水，向其中滴加AgNO3溶液，观察溶液，观察现象。说明新制氯水中可能存在什么成分？现象。说明新制氯水中可能存在什么
16、成分？3、取少量氯水，向其中滴加紫色石蕊试液，观察、取少量氯水，向其中滴加紫色石蕊试液，观察现象。说明新制氯水中可能存在什么成分？现象。说明新制氯水中可能存在什么成分？氯水氯水AgNOAgNO3 3白色沉淀白色沉淀现象现象结论结论有有ClCl新制氯水新制氯水紫色石蕊试液紫色石蕊试液现象现象溶液溶液先变红先变红后褪色后褪色4、你能否写出氯气与水反应的化学方程式呢？、你能否写出氯气与水反应的化学方程式呢？Cl2 + H2O = HCl + HClO38猜想猜想H2O和和HCl没有漂白性，那么新制氯水中使得紫色石没有漂白性，那么新制氯水中使得紫色石蕊试液褪色的物质有可能是什么？蕊试液褪色的物质有可能
17、是什么？假设一：假设一：Cl2具有漂白性具有漂白性假设二：假设二：HClO具有漂白性具有漂白性假设三：假设三：Cl2和和HClO均具有漂白性均具有漂白性39验证验证干燥的有色干燥的有色布条布条湿润的有色湿润的有色布条布条NaOH溶液溶液40结论结论次氯酸（次氯酸（HClO）是一种很弱的酸，不稳定，只存）是一种很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解释放出氧气。在于水溶液中，在光照下易分解释放出氧气。2HClO = 2HCl + O2 光照光照小结小结干燥的氯气没有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，HClO具有漂白性具有漂白性新制氯水中的微粒有新制氯水中的微粒有三分子：三分子：Cl2、H2
18、O、HClO四离子：四离子：H+、Cl-、OH-、ClO-久置的氯水中久置的氯水中有哪些成分呢有哪些成分呢？41最初，人们直接使用氯气作为漂白剂，但因氯最初，人们直接使用氯气作为漂白剂，但因氯气溶解度不大，且生成的次氯酸不稳定，难以气溶解度不大，且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。所保存，使用起来很不方便，效果也不理想。所以，在氯气与水反应的基础之上经过改进，得以，在氯气与水反应的基础之上经过改进，得到了今天常用的漂白液和漂白粉。到了今天常用的漂白液和漂白粉。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液主要漂白液主要成分成分2Cl2 + 2
19、Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉有效漂白粉有效成分成分若氯气与若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精主要成分，则得到漂白精42氯气作为强氧化剂，除了能与金属、非金属、水、氯气作为强氧化剂，除了能与金属、非金属、水、碱反应外，还可以与一些盐发生氧化还原反应，碱反应外，还可以与一些盐发生氧化还原反应，如如FeCl2、NaBr、KI等。等。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2I- = 2Cl- + I243二、氯（二、氯（Cl-
20、）离子的检验）离子的检验实验实验4-6在在5支试管中分别加入支试管中分别加入23mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。硝酸，观察现象。44实验现象实验现象解释或离子方程解释或离子方程式式加入加入AgNO3溶溶液后液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaCl溶溶液液Na2CO3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀不消失沉淀不消失白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象沉淀不消
21、失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀消失，沉淀消失，有气泡产生有气泡产生无现象无现象Cl-+Ag+=AgClCl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Cl-+Ag+=AgClAg2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O45成盐元素成盐元素卤素卤素物理性质：物理性质：F2 浅黄绿色气体浅黄绿色气体Cl2 黄绿色气体黄绿色气体Br2 红棕色液体红棕色液体I2 紫黑色固体紫黑色固体化学性质：化学性质：均能与氢气化合均能与氢气化合Br2 + H2O = HBr + HBrOI2 + H2O = HI + HIO2F2 + 2H2O = 4HF + O2F2 + H2 = 2HFBr2
22、+ H2 = 2HBrI2 + H2 2HI500高温高温均能与金属化合均能与金属化合均能与碱反应均能与碱反应均能与水反应均能与水反应46第第3节节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫与三氧化硫一、二氧化硫与三氧化硫1、硫元素的存在、硫元素的存在硫硫的的存存在在游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：以硫化物和硫酸盐形式存在化合态：以硫化物和硫酸盐形式存在硫铁矿硫铁矿FeS2、黄铜矿、黄铜矿CuFeS2石膏石膏CaSO42H2O芒硝芒硝Na2SO410H2O472、硫单质、硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆
23、，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。483、二氧化硫、二氧化硫无色、有刺激性气味的无色、有刺激性气味的有毒有毒气体，密度比空气的气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。大，易液化，易溶于水。实验实验4-7把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保试纸测定溶液的酸碱度。在试管里
24、保留留1/3体积的溶液，滴入体积的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？你是否闻到什么气味？49现象：品红溶液褪色，加热时试管内有气泡冒出，现象：品红溶液褪色，加热时试管内有气泡冒出，能闻到有刺激性气味，加热后颜色复原。能闻到有刺激性气味，加热后颜色复原。漂白机理：二氧化硫与某些有色物质反应，结合漂白机理：二氧化硫与某些有色物质反应，结合为不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而为不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。使有色物质恢复原来的颜色。
25、505152SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：能与水反应生成酸能与水反应生成酸能与碱性氧化物反应生成盐能与碱性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水SO2 + H2OSO2 + CaOSO2 + 2NaOH二氧化硫在适当温度并有催化剂存在下，可二氧化硫在适当温度并有催化剂存在下，可以被氧气氧化为三氧化硫以被氧气氧化为三氧化硫2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂加热加热H2SO3CaSO3Na2SO3 + H2O534 4、三氧化硫、三氧化硫通常情况下，三氧化硫为无色液体，标准状况下通常情况下，三氧化硫为无色液体，标准状况下为
26、无色固体或晶体。也是一种酸性氧化物，溶于为无色固体或晶体。也是一种酸性氧化物，溶于水生成硫酸水生成硫酸（工业生产硫酸）SO3 + H2O H2SO4SO3 + CaO CaSO4SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5455二、二氧化氮与一氧化氮二、二氧化氮与一氧化氮N2 + O2 2NO放电或高温放电或高温1、一氧化氮、一氧化氮一氧化氮是一种无色无味气体，不溶于水，一氧化氮是一种无色无味气体，不溶于水，在常温下很容易与氧气化合，生成二氧化氮。在常温下很容易与氧气化合，生成二氧化氮。2NO + O2 2NO2562、二氧化氮、二氧化氮二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的二氧化氮是红棕色
27、、有刺激性气味的有毒有毒气体，气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。密度比空气的大，易液化，易溶于水。2NO2 + H2O = 2HNO3 + NO工业生产硝酸工业生产硝酸如何能使如何能使二氧化氮二氧化氮制硝酸利制硝酸利率最大？率最大？4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO357空中死神空中死神5859煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此在燃烧或冶炼时，往往会生成在燃烧或冶炼时，往往会生成SO2。在机动车燃机中。在机动车燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中氮气也会参与反燃料燃烧产
28、生的高温条件下，空气中氮气也会参与反应，因而汽车尾气中也含有应，因而汽车尾气中也含有NO60正常雨水由于溶解了正常雨水由于溶解了CO2，pH为为5.6，而大气中，而大气中SO2、NO2溶于水后会形成酸性溶液，导致溶于水后会形成酸性溶液，导致pH小小于于5.6，称之为酸雨，称之为酸雨酸雨的危害：能直接破坏农作物。森林。草原，酸雨的危害：能直接破坏农作物。森林。草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。61酸雨的防治酸雨的防治1、调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量，、调整能源结
29、构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物。氧化物。2、加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧、加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放量。化硫的排放量。3、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备。和设备。原煤脱硫技术原煤脱硫技术改进燃烧技术改进燃烧技术烟气脱硫烟气脱硫626364第第4节节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨1 1、工业合成氨、工业合成氨N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂2 2、喷泉实验、喷泉实验在在干燥干燥的
30、圆底烧瓶里的圆底烧瓶里充满充满氨，用带有玻璃管和滴管氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。6566现现象象分分析析盛满氨气的集气瓶无色，挤压胶头滴管并盛满氨气的集气瓶无色，挤压胶头滴管并打开止水夹后形成红色喷泉，液体几乎充打开止水夹后形成红色喷泉，液体几乎充满圆底烧瓶满圆底烧瓶a、为什么喷出的水呈红色？、为什么喷出的水呈红色？b、形成喷泉的原因是
31、什么？、形成喷泉的原因是什么？注意注意事项事项圆底烧瓶必须干燥，气密性良好，且圆底烧瓶必须干燥，气密性良好，且充满氨气，才能做出喷泉效果充满氨气，才能做出喷泉效果氨水显碱性氨水显碱性内外压强差内外压强差67课后思考题课后思考题实验室中没有胶头滴管，你还可以完成氨气溶于水实验室中没有胶头滴管，你还可以完成氨气溶于水的喷泉实验么？该怎么做呢？的喷泉实验么？该怎么做呢？只有氨气可以做喷泉实验么，其他气体可不可以呢只有氨气可以做喷泉实验么，其他气体可不可以呢？（提示：烧杯中盛放的水也可换做其他溶液）？（提示：烧杯中盛放的水也可换做其他溶液）683、化学性质、化学性质NH3 + H2O NH3H2O N
32、H4+ + OH-与水结合生成易分解的一水合氨与水结合生成易分解的一水合氨故氨水可使酚酞变红，红色石蕊试纸变蓝故氨水可使酚酞变红，红色石蕊试纸变蓝与酸反应生成铵盐与酸反应生成铵盐NH3 + HCl = NH4Cl2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO469农业上常用的化肥如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸农业上常用的化肥如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水，受热易分解，铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。与碱反应会放出氨。在一定条件下，氨还可以发生分解反应和催化氧化在一定条件下，氨还可以发生分解反应和催化氧化反应。反应。NH4Cl NH3 + HCl 加热
33、加热NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2加热加热NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O + NH3 加热加热704、氨的实验室制法（加热铵盐与碱的混合物）、氨的实验室制法（加热铵盐与碱的混合物）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 加热加热71亲爱的水：亲爱的水： 您好！您好！ 请允许我这样的称呼你，其实这么长时间以来，请允许我这样的称呼你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感我一直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身都会发出大量的热。当我见不到你时，我甚觉，全身都会发出大量的热。当我见不到你时
34、，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。我有时很暴躁，这点我我是多么渴望与你亲密相处。我有时很暴躁，这点我承认，但这是我承认，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我无法改价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。 水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢还有过氧化钠。其实，这都是硝酸他传开的，负硫化氢
35、还有过氧化钠。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗？天地可鉴，我只是从硫中抢难道硝酸不欺负他们吗？天地可鉴，我只是从硫中抢2个电子，硝酸他却抢个电子，硝酸他却抢5个，这不说明他比我更欺负弱个，这不说明他比我更欺负弱72小吗？小吗？ 水，你总在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，水，你总在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟SO2，尽管他比我弱，但是我像大哥哥一样对待他。而硝，尽管他比我弱，但是我像大哥哥一样对待他。而硝酸呢，你没见过他欺负他的老弟酸呢，你没见过他欺负他的老弟Mg3N2吗？吗？ 水，我深爱你，就
36、像老鼠爱大米。如果硝酸敢欺水，我深爱你，就像老鼠爱大米。如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，以此来表达我负你的话，你就找我，我会与他决斗，以此来表达我对你的爱！尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我对你的爱！尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的！还是会与他拼命的！ 水，我刻骨铭心地爱着你，永远。我为你可以付水，我刻骨铭心地爱着你，永远。我为你可以付出一切，就算为了你，我变成了稀硫酸，那我也不会出一切，就算为了你，我变成了稀硫酸，那我也不会后悔。即使我变成了稀硫酸，我对你的心也不会变，后悔。即使我变成了稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我可比硝酸强！因为我
37、是不挥发的，这点我可比硝酸强！ 水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会73找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你！合成你，因为我爱你！ 此致此致敬礼！敬礼！ 98%的浓硫酸的浓硫酸 2015年年1月月12日日74二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性1、酸的通性、酸的通性HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-均能使指示剂变色；均能使指示剂变色；均能与活泼金属反应；均能与活泼金属反应；均能与碱反应生成盐和水；均能与碱反
38、应生成盐和水；均能与碱性氧化物反应生成盐均能与碱性氧化物反应生成盐752、浓、浓H2SO4的特性的特性a、吸水性（吸收游离态的水）、吸水性（吸收游离态的水）b、脱水性（按氢、氧原子个数比、脱水性（按氢、氧原子个数比2:1的比例脱去水的比例脱去水 分子）分子）c、强氧化性、强氧化性在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸，盖好胶塞，浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察现象。向上
39、拉铜丝，终止反液或紫色石蕊溶液中。观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色。一支试管里，观察溶液颜色。与金属反应与金属反应7677与非金属反应与非金属反应2H2SO4(浓浓) + C CO2 + 2H2O + 2SO2加热加热3、硝酸、硝酸硝酸也具有强氧化性，也能发生类似的反应。硝酸也具有强氧化性，也能发生类似的反应。如浓硝酸、稀硝酸均能与铜发生反应。如浓硝酸、稀硝酸均能与铜发生反应。4HNO3(浓浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O78Thank you!80
