科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

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1、 第六章 金属 一、金属材料 纯金属（多种） 、金属材料 合金 （几千种） （ ）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 、金属的物理性质： （ ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （ ）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 、金属之最： （ ）铝：地壳中含量最多的金属元素 （ ）钙：人体中含量最多的金属元素 （ ）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （ ）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝） （ ）铬：硬度最高的金属 （）钨：熔点最高的金属 （）汞：熔点最低的金属 （ ）锇：密度最大的金属 （）锂 ：密度最小的金属 二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或

2、金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。注：混合物 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 铁的合金 铜合金 钛和钛合 形状记忆 合金 钢 黄铜 青铜 焊锡 金属 生铁 金 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 钛镍合金 成分 合金 合金 合金 不锈钢： 含铬、镍的钢 熔点低 备注 紫铜为纯铜 具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （ ）熔点低、密度小 优点 （ ）可塑性好、易于加工、机械性能好 （ ）抗腐蚀性能好 三、金属的化学性质 、大多数金属可与氧气的反应 金属 在空气中

3、 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧， 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色 发出耀眼的白光，生成白色的固体 的固体 点燃 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色 化膜 的固体 点燃 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 点燃 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气 加热生成黑色物质 中，生成铜绿而被腐蚀 加热 银金 即使在高温时也不与氧气发生反应 注意： 、 虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧

4、气反应，金的化学性质极不活 泼。 、金属酸 盐 置换反应（条件：活动性：金属 ） 镁和稀硫酸 镁和稀盐酸 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铝和稀硫酸 铝和稀盐酸 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 锌和稀硫酸： 锌和稀盐酸 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铁和稀硫酸 铁和稀盐酸 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 、金属盐新金属 新盐 置换反应 （条件： 参加反应的金属化合物中金属元素 ） 铁与硫酸铜反应 ：“湿法冶金”原理 现象： 铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铝片放入硫酸铜溶液中： 现象： 铝片表面覆盖一层红

5、色的物质，溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中： 现象： 铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：溶液： 蓝色 、 溶液： 浅绿色 在参加 置换反应 时，生成价的亚铁盐。四、置换反应 、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 五、常见金属活动性顺序 （ ） 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （ ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （ ）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸） （ ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换

6、出来。 （除、） 六、铁的冶炼 、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳 把铁从铁矿石里 还原出来。 高温 、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 、注意事项： 先通再加热的目的： 排出装置内的空气， 以免加热时与空气混合， 可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入的目的；防止氧化铁被还原成铁后 在较高的温度下重新被氧化尾气的处理： 因为有毒，所以尾气中的气体要经过处理，变成无毒的气体。 可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 氢气还原氧化铜实验注意事项：“ 酒精灯迟到早退 ”，即 开始时要先通入氢气后加热 （目的是排净管内空气， 防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸

7、） ； 实验结束时要先停止加热 ，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 ） 、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ） 、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 七、铁的锈蚀 （ ）铁生锈的条件是：铁与、水接触（铁锈的主要成分：） （铜生铜绿的条件：铜与、水、接触。铜绿的化学式：） （ ）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 改变铁的单一结构，制成不锈钢 （ ）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （ ）铝与氧气反

8、应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 八、金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 、意义：节约金属资源，减少环境污染 第七章 溶液 一、溶液的形成 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征 均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 溶液由两部分组成溶剂和溶质。 溶剂的定义：能溶解其

9、他物质的物质叫做溶剂。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 （溶液的体积溶质的体积溶剂的体积） 区分溶剂和溶质 固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 液体和液体混合质量小的为溶质， 质量大的为溶剂。 如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 当两种物质完全反应后， 新生成的物质是溶质， 而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 溶液的命名：“溶

10、质 的 溶剂 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中， 没有形成均一、 稳定的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别 ： 汽油用汽油洗衣服

11、时， 油污能溶解在汽油里， 形成溶液， 随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 溶解时的吸热或放热现象扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量， 溶液的温度就会升高。 （例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量， 溶液的温度就会降低。 （例如硝酸铵）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。 有的实验为了节省能源， 可以采用氧化钙和水反应来提高温

12、度。 二 、溶解度 饱和溶液与不饱和溶液定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法： 继续加入该种溶质， 如果该物质的质量减少， 那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶

13、剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入 并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂） 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷

14、却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤） （结晶： 热的溶液冷却后， 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出， 这一过程叫结晶） 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 在一定温度和溶质相同的条件下， 的饱和溶液和的饱和溶液，二者都蒸发 水，析出晶体的质量相等。 在和溶质相同的条件下，把 的饱和溶液和的饱和溶液降低到 ，若 前者析出晶体的质量为 ，后者析出晶体的质量为 ，那么。 固体的溶解度定义：在一定温度下，某

15、固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素： 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 溶剂的质量是。 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是 。 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 溶解度的相对大小：温度是，并且溶剂的质量是 。 在下，溶解度小于 ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 之间，被 称为微溶； 溶解度介于之间，被称为可溶；溶解度大于 ，被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） 时的溶解度为。 点的的含义是： 在该温度时，和的溶解度相同。 点为时的不饱和溶液 ，可通过 加入物

16、质，降温，蒸发溶剂 的方法使 它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动 （但是点不能被移动到图象上方） ，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 时、 、溶解度由大到小的顺序 。 从溶液中获取晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 从的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 时、 、的饱和溶液各 克，降温到 会析出晶体的有 和，无晶体 析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。 除去中的泥沙用 过滤 法；分离 与少量 的混合物，用 结晶 法。 氯化钠等物质的溶解

17、度受温度变化的影响较小； 硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影 响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 气体的溶解度 定义：在压强为 和一定温度时，气体溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 气体的溶解度没有单位。 气体溶解度的影响因素： （内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 三、溶质的质量分数 溶质的质量分数： 溶质的质量分数 溶质质量 溶质质量 溶质质量 溶液质量 溶剂质量 使用该公式时的注意事项： 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应

18、考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。 饱和溶液中溶质的质量 分数 氯化钠溶液的质量分数为 ，“”的意义：每 份质量的氯化钠溶液中含 份 质量的氯化钠。 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式 加水稀释：浓溶液液质量

19、浓溶液溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数 浓溶液质量浓溶液溶质质量分数（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数 稀溶液质量稀溶 液溶质质量分数 （浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分 数 溶液的混合计算 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 已知的问题 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏 多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

20、第八章 常见的酸碱盐 一 、 基础知识 一、酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 的溶液）变红，遇碱溶液（含 的溶液）变蓝，在中性 溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 二、干燥剂 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧

21、化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应： 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 二、酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、（亚硫酸） 酸 无

22、氧酸（命名“氢某酸”） （盐酸，学名氢氯酸）、 （氢氟酸）、（氢硫酸） 特殊的有机酸： （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 酸的电离： ， 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 形成 ， （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工产品，用于金属表面除锈、制 重要化工原料，用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 用途 药 金属除锈等 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 在实验室中常用

23、浓硫酸作干燥剂 敞口放 置的变 质量减小， 溶质质量分数减小 （挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 化 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿器壁慢慢 注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加 ，可用蒸馏法提纯。 注意事 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现， 快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里， 由于水的密 项 是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于 度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出 水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成 的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴 了盐酸的小液滴。 向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸 X、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通

24、常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为能电离出的酸 根离子不同。 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 酸活泼金属 盐氢气（置换反应） 这里不包括浓硫酸和硝酸。 示例： 和【现象】铁表面有气泡产生； 溶液由无色逐渐变为浅绿色 （的盐溶液呈浅绿色） 。 酸金属氧化物 盐水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 因为生成物有水， 符 合复分解反应的发生条件

25、，所以反应一定发生。 示例：和 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ 的盐溶液呈黄色）。 示例：和【现象】 黑色粉末逐渐溶解消失； 溶液由无色逐渐变成蓝色 （的盐溶液呈蓝色） 酸碱 盐水（复分解反应、中和反应） 酸盐 新酸新盐（复分解反应） 反应发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应： 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：（注意：是稀盐酸，不写） 硝酸银能与盐酸反应： 三、碱 一、碱的定义和分类 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 （氨水） 四大强碱：（氢氧化钾）、（氢氧化钠）、（氢氧化钙）、（氢 碱 金属的氢氧化物 氧化钡

26、） （“氢氧化某”） 白色沉淀：（氢氧化镁）、（氢氧化铝）、（氢氧化锌）、 弱碱 （氢氧化锰） 有色沉淀：蓝色沉淀 （氢氧化铜）、红褐色沉淀 （氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学 X 围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 ，所以氨水也是碱。 氨水的电离是 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如： 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 工业制法 ， 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 极易溶于水，溶于水时放出大量的 特点 热。 微溶于水，溶于水

27、时放热不明显。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、 等行业（除玻璃方面外， 用途与纯碱 配制波尔 用途 类似）。 多液 氢氧化钠能与油脂反应， 所以可以除 在实验室中可以证明二氧化碳。 油污。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应： 。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色

28、。 碱非金属氧化物 盐水（复分解反应） 反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 碱酸 盐水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。 碱盐 新碱新盐（复分解反应） 反应发生的条件： 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 新盐是沉淀： 蓝白沉淀： 红白沉淀： 波尔

29、多液（注：波尔多液不是溶液）： 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如 。 但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法： 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：和 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 已经变质： 或 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： 氢氧化钠固体和氢

30、氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： 或 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸 钙存在： 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙 存 在 ， 氢 氧 化 钙 部 分 变 质 ：或 四、中和反应 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

31、配平时要注意 的化学计量数。如： 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 如 ，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌 （如果容器是试管， 就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 做上述实验时， 如果在实验过程中忘加酚酞， 在实验结束后再加酚酞溶液， 发现酚酞不 变色， 会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气 泡

32、产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液， 但借助一种碱溶液， 就能将酸性和中性 溶液区分出来。 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 中和反应是放热的反应。 中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水： ）。 铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 碳酸水改良碱性土壤。 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙） 也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时

33、涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 第五节 酸碱度 溶液的酸碱度用 表示。的 X 围通常在 之间。如下图所示： 酸性增强（由 控制酸性） 碱性增强（由控制碱性） 酸性溶液的，中性溶液的 ，碱性溶液的。 越大。 的浓度越大，溶液的酸性越强， 越小；的浓度越大，溶液的碱性越强， 溶液中 会相应改变。 或的浓度改变，则 一杯为的溶液，怎样增大它的 值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 小于，溶液呈 酸性，所以要考虑酸的通性）。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 无限靠近 ，但不能

34、改变溶液的酸碱性。 测定的最简单方法是使用 试纸。 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用试纸时的注意事项： 不能把试纸浸在待测液体中。 试纸不能用水润湿。 试纸测出的值是整数。 在做习题时，使用 试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 常见物质的值： 厕所清 柠檬 橘 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 厨房清 洁剂 苹果 子 草木灰水 洁剂 醋 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定 溶液里才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在 为或接近 的土壤中生长。 测定雨水的（因溶解有，正常雨水的

35、约为，酸雨的小于），可以 了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的 ，可以了解人体的健康状况。 五、盐 一、常见的盐 盐的定义：由金属离子（或 ）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 作调味品，腌制咸菜； 白色粉末，水溶液有咸 作防腐剂； 氯化钠 食盐 味， 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植 溶解度受温度影响不 被和道路，还会使土壤盐碱化） 大 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为 的氯化钠溶液） 纯碱、苏 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸钠 白色粉末状固体， 易溶 打 于水 （与用途很相似，但玻璃是个例 外） 碳酸钙 白色固体，不溶

36、于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠， 钠 但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （，胃溃疡者禁 用） 碳酸氢钠不稳定，受热能分解： 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气 备注 体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有

37、副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后， 会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 二 、粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质， 得到的精盐中还含有氯化镁、 氯化钙等可溶性杂 质。 粗盐中由于含有氯化镁、 氯化钙等杂质， 易吸收空气中的水分而潮解。 无水氯化钙可用 作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步 实验仪器 其中玻璃棒的作用 骤 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗

38、、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 防止由于局部温度过高，造成液滴飞 璃棒 溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 三、盐的化学性质 盐（可溶）金属 金属新盐（金属 比金属活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 酸新盐 新酸 盐 碱 新盐新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 六、酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸：大多数

39、都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 “溶”表示那种物质可溶于水， 溶、挥 溶 溶 溶 溶 “不”表示不溶于水， 溶 溶 溶 溶 溶 “微”表示微溶于水， 溶 溶 溶 溶 溶 “挥”表示挥发性， 溶 溶 溶 不 不 “”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 不 溶 溶

40、 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 溶 溶 溶 溶 不 微 不 七、化学肥料 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 一、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥 名称 化学式 含氮 使用注意事项 量 尿素 碳酸氢铵（碳铵） 易分解，施用时深埋 硝酸铵（硝铵） 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） 长期使用会

41、使土壤酸化、 板结 氯化铵 氨水 加水稀释后施用 硝酸钠 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施 用 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 氮肥的简易鉴别 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味， 据此可直接将它们与其他氮肥区别。 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是

42、氯化铵，否则是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 二、钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） 农村最常用的钾肥是草木灰。 三、磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是，其中磷元素的化合价是 。 复 XX：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 常见的复 XX 有：

43、硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。 使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 初中需要掌握

44、的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。 第九章 现代生活化学 一、人类重要的营养物质 六大营养素 ：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。 蛋白质 功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需 。 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。 构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。 人体蛋白质代谢： 人体通过食物获得的蛋白质， 在胃肠道里与水发生反应， 生成氨 基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化， 生成尿素、二氧化碳 和水等

45、排出体外， 同时放出热量供人体活动的需要。 另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 几种蛋白质（维持生长发育，组织更新） 血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成 作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白 氧合血红蛋白） 一氧化碳中毒的原因： 血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能 力强倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合， 人就会缺氧 窒息而死亡。 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。 酶：酶是生物催化剂。 特点：高效性、选择性、专一性 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起蛋白质变质的因素： 物理：高

46、温、紫外线等 化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物 （甲醛、酒精）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 糖类 作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中 来自糖类）。 组成：由 、三种元素组成。又叫做碳水化合物。 常见的糖 淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 食物淀粉在人体内经酶的作用， 与水发生一系列反应， 最终变成葡萄糖。 葡萄 糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖， 输送到人体的各个组织器官， 为人体组织 提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏

47、和肌肉中。 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 呼吸作用： 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。 富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。 油脂 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。 功能：提供大量能量。 在正常情况下，每日需摄入 油脂。 作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。 维生素 存在：水果、蔬菜、鱼类等。 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺维生素会引发夜盲症；缺维生素 会引发坏血症。 多数在人体中不能直接

48、合成，需从食物中摄取。 糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类 人体内含量最多的物质是水。 二、化学元素与人体健康 组成人体的元素共多种。人体中含量较多的元素有 种。 在人体内含量超过 的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。 含量在以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。 人体中的常量元素 钙 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗 缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松 存在于骨骼和牙齿中。 成人体内约含钙 ，主要以羟基磷酸钙的形式存在。 钠和钾 ：存在于细胞外液，人体内含钠 。 ：存在于细胞内液，成人每千克含

49、钾约 。 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 。 人体中的微量元素 必需元素（多种） 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。 即使是必需元素，也要合理摄入。 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 铁 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运 缺铁会引起贫血 输 锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 硒 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如摄入量过 高，会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大， 幼儿缺碘会影响生长 碘 甲状腺素的重要成分 发育，造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿 大 氟 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿， 过量会引

50、起氟斑牙和氟骨病 三、有机合成材料 有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。 生活中常见的有机物 甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。 在有机物中，碳原子可以和氮、 氢、氧等原子直接结合， 而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。 根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等） 含碳、氢（含碳、氢、氧）的

51、有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。 有机合成材料 有机高分子材料 有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。 棉花点燃后产生烧纸气味。 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。 高分子材料的结构和性质 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料 网状结构热固性如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉） 具有热塑性的塑料可以进行热修补。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料： 点燃后闻气味， 有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。 化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 “白色污染”及环境保护 危害： 破坏土壤，污染地下水； 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 解决途径： 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 我们要控制使用保鲜膜。