教育精选-1．下列水溶液蒸气压最高的是( C )A. 0.1mol/L NaClB. 0.1mol/L H2SO4C. 0.1mol/L 葡萄糖D.0.1mol/L CaCl22.2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( B)A. 0.5mol/L MgCl2B. 1.0mol/L NaClC. 1.0mol/L 蔗糖溶液D. 2.0mol/LCaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( D)A. CO32-B. HClC. NH4+D. HCO3-6.磷酸 H3PO4的 pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则 HPO42-的 pKb 为：（A）A. 6.79B. 11.84C.1.68D.1.07. 室温下 0.10mol/L HB 溶液的 pH 值为 3, 则其 pOH 值为( D)A. 7B. 1C. 13 D. 118．在 0.1mol/L HAc 溶液中加入固体 NaAc，溶液的 pH 值将会( B)A. 不变B .增大C. 减小D. 与 pOH 相等9. 在 BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( C)A. 1mol/L MgSO4 B. 2mol/L BaCl2C. NaClD. 1mol/L Ba(NO3)210．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是(D)A. 0.2mol/L Na2CO3和 0.2mol/L NaHCO3B. 0.1mol/L H3PO4和 0.15mol/L NaOHC. 0.2mol/L H3PO4和 0.1mol/L NaOHD. 0.2mol/L NH3和 0.2mol/L HCl11. 已知 H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取 0.10mol/L NaH2PO4与 0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH 值约为( )A. 12.0B. 7.21C. 6.23D. 5.3812.某缓冲溶液共轭酸的 Ka=1.010-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH 是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614. 由 HCO3－－CO32－(H2CO3的 Ka1=4.3×10－7， Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH 值为( A)A 10.25.B. 6.37C. 7.37D. 9.2517. 正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A． 化学反应达到平衡B．反应进行完全可编辑 -教育精选-C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度18. 要改变可逆反应 A+B=C+D 的标准平衡常数，可以采取的措施是： （D）A. 改变系统的总压力B. 加入催化剂C. 改变 A,B,C,D 的浓度D. 升高或降低温度19. 元反应A+2B→C + D，则其反应速率方程式是 （ A）A. V=kC（A）C2（B）B. V=kC2（B）C. V=kC（A）D.无法确定20. 某一级反应， 反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min， 由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是： （A）A. 20minB. 40minC. 10minD. 60min22. 反应级数等于（B）A. 反应方程式中各物质计量数之和B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和C. 反应分子数D. 元反应方程式中各生成物计量数之和23. 催化剂对反应速率的影响是（C）A. 能加快正向反应B. 能加快逆向反应C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应D. 正向反应和逆向反应速率都无变化24. 关于速率常数 k 的叙述正确的是（B）A. k 与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的 k 值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k 值相同D. k 值与反应速率无关25. 质量作用定律只适用于： （D）A. 一级反应B. 零级反应C. 二级反应D.元反应26. 已知 298.15K 时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/Hg)＝＋0.851V，则在标准状态下反应Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（B）A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 不能进行D. 不确定27.Fe3+氧化 Br－； Br－在酸性溶液中能使 K2Cr2O7溶液变为黄绿色。
根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（C）A. Fe3+B. Br－C. Cr2O72－+H+D. Br－29. I2和 S2O32-反应后，可生成 I-，这说明（A）A. I－是还原剂B. S2O32-的氧化能力比I2强C. I2的氧化能力比S2O32-强D. I－是可编辑 -教育精选-氧化剂30．增加下列试剂能使 MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是： （A）A. H+B. OH-C. H2OD. Mn2+31．某元素基态原子的第三电子层上有9 个电子，则该原子的价层电子组态为： （C）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（A）A.lB.mC.sD.l和m33．价电子组态为 4s24p5的元素是： （D ）A. d 区ⅤI IB 族元素B. s 区ⅤI IA 族元素族元素C. s 区ⅤI IB 族元素D. p区ⅤI IA34．下列基态原子中电子排布正确的是：（D）A. 3d44s2B. 3s33p5C. 2p3D.3d535．某基态原子的最外层电子组态为 4s24p4，则该原子中未成对电子数为：BA.1B.2C.3D.436．1s 电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（D）A. 1s 电子在波尔半径处出现的概率密度最大B. 1s 电子只在波尔半径大的球面上运动C. 1s 电子只在波尔半径大的球面内运动D. 1s 电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37. HF 分子中的共价键是： （ B）A．σp-p键B．σs-p键C．πp-p键D．πs-p键38. CH4分子中 C 原子采取 sp3杂化，表明 C 原子： （C）A. 1 个 1s 轨道和 3 个 2p 轨道参与杂化；B. 1 个 1s 轨道和 1 个 3p 轨道参与杂化；C. 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道参与杂化；D. 1 个 2s 轨道和 2 个 2p 轨道参与杂化；39. BeCl2中 Be 原子采取： （ D）可编辑 -教育精选-A．等性 sp2杂化B．等性 sp3杂化C．不等性 sp2杂化D．等性 sp 杂化40. 属于极性分子的是： （）A．SiF4B．BCl3C．NF3D．CO241. 分子间存在取向力的是： （）A．H2O 和 CO2B．CH4和 CO2C．H2O 和 Br2D． H2O 和 CH3CH2OH42. 不能与 HF 分子形成氢键的是： （D）A．H2OB．NH3C．HFD．HCl43. PH3分子中 P 原子采取不等性 sp3杂化，分子在空间的构型为： （D）A. 直线形B. 三角形C. V 形D. 三角锥形1.HPO42-的共轭酸是。
2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量 越大；当总浓度一定时，缓冲比愈接近1：1，缓冲容量愈大3 在 W、U、G、H、Q、S 中，属于状态函数的是： U G H S4. 元反应 mA+nB=C,(A,B,C 均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为=，其反应级数为：m+n5. 在 An+＋ne＝A(s)电极反应中，当加入An+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低，如增加 A 的量，则电极电势升高6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+，Fe+Cu2+→ Fe2++Cu，推断最强的氧化剂是Fe3+，最强的还原剂是Fe7.n=4、l=1 的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有4种间取向8．11Na 基态原子最外层有1 个3s（3s 或 3p）电子，该电子的四个量子数为 （（3，0，0，+-1/2） 9．NH3的空间构型为14 号元素24 号元素电子排布式周期、族可编辑 -教育精选-中心原子分子空间构型杂化情况分子的极性（极性或非极性）H2OBF3计算下列溶液的 pH：（1）0.10 mol.L-1的 HAc 溶液2）0.10 mol.L-1 HCl 溶液与 0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液等体积混合。
HAc 的 Ka=1.7 10-5 ; H2CO3的 Ka1=4.5 10-7 ,Ka2=4.7 10-11）可编辑 。