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1、“三段式的计算对于化学反应速率和化学平衡问题，由于涉及不同状态下的不同物质，数据众多，容对于化学反应速率和化学平衡问题，由于涉及不同状态下的不同物质，数据众多，容易混淆易混淆, ,“三段式”是有序整理数据的良好途径。“三段式”是有序整理数据的良好途径。例例 1 1氯化氢和 O2在一定条件下反应可得到 Cl2，现将 HCl 与 O2混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100，经 5 min 即达到平衡，经过测定物质的浓度分别为 c（HCl）0.25 molL1，c（O2)0.2 molL1，c(C12）0.1 molL1。则：(1）写出反应方程式：。(2）开始时 c(HCl),c（
2、O2）.（3）从反应开始到反应平衡时，v(HCl）.【答案】【答案】（1）4HCl+O2一定条件2H2O+Cl2（2）0。45molL1，0.25molL1（3）0。04molL1min-1【解析】（2）4HCl + O2一定条件2H2O + 2Cl2始（molL1):0.450。2500变(molL1)：0。20。050.10.15min(molL1）:0.250。20。10.10.2molL1(3）v（HCl）= 0.04molL1min15min例例一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（)11A反应开始到 10 s
3、，用 Z 表示的反应速率为 0。158 molLsB反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了0。79 molL1C反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79。0D反应的化学方程式为：X（g)+Y（g)Z(g）【答案】【答案】C C【解析】根据图示， X、Y 的量在减少，为反应物，Z 的量在增大，为生成物，最终三个物质共存,该反应为可逆反应。xX(g) + yY（g)zZ(g）始(mol） ：1。21.00变(mol):0。790.791。5810s (mol):0。410。211.581.58molA：v(Z)=2L 0.079molL1s1，A 错误10sB：c（X）=C：(Y)
4、0.79mol 0.395mol L1，B 错误2L0.79mol100% 79%，C 正确。1molDx ： y ： z = 0.79:0.79：1.58 = 1 : 1 ： 2 ，反应的化学方程式为：X(g)+Y(g）第 1 页 共 4 页2Z(g）D 错误。例例11 （16 分）在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)=0。100 molL1、c(B）=0。200 molL1及 c（C)=0 molL1。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。回答下列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：；。（2）实验平
5、衡时 B 的转化率为;实验平衡时 C 的浓度为。（3）该反应的H0，其判断理由是。（4）该反应进行到 4。0 min 时的平均反应速率：实验:vB=；实验：vC=.【答案】（1）加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变；温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小（2）40%（或 04）;0060 molL1(3） ，温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应（4）0014 molL1min10009 molL1min1【解析】（1）的反应速率大于的,影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强等，此反应在溶液中进行且浓度一定，所以此题只能从温度、催化剂中选择，
6、因为任何反应均伴随着能量变化。所以只要温度改变，化学平衡一定发生移动；（2)A+2BC1始（molL)0.1000。2000衡（molL1)0.0600。1200。040变（molL1）0.0400.0800。040衡(molL1)0.0400.0800.060变（molL1）0.0600。1200。060实验平衡时 B 的转化率=0.040molL10.100molL1100%=40实验平衡时 C 的浓度 c(C)= 0。060 molL1（3）温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应,H0第 2 页 共 4 页（4）A+2BC1始（molL）0。1000。20004min(mol
7、L1)0。0720.1440。028变（molL1)0.0280。0560。0284min(molL1)0.0640.1280.036变(molL1）0.0360。0720。036实验：vB=实验:vC=0.056molL1=0014 molL1min14min0.036molL1=0009 molL1min14min例例在密闭容器中，将1。0 mol CO 与 1。0 mol H2O 混合加热到 800,发生下列反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g）+H2(g） 。一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为 0.5 mol。则下列说法正确的是（）A800下，该反应的化学平衡常数为0
8、.25B427时该反应的平衡常数为94，则该反应的H0C800下,若继续向该平衡体系中通入1。0 mol 的 CO（g） ，则平衡时CO 物质的量分数为 333D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的 H2O(g） ，则平衡时CO 转化率为667【答案】BD【解析】A 800时：CO（g)+H2O(g)CO2（g）+H2(g）始（mol） ：1100变（mol） ：0.50。50.50。5衡(mol)：0。50.50.50。50.5molc(CO2)c(H2)VLK(800)=c(CO)c(H2O)0.5molVL0.5molVL=1,A 错误;0.5molVLB 800到 42
9、7,降温，平衡向放热方向移动,平衡常数由 1 变为 9.4，增大，平衡向正反应方向移动,所以正反应放热，H0，B 正确；C 800时:CO(g）+H2O（g）CO2(g）+H2（g）始(mol)：1200变（mol）:yyyy衡（mol)：2y1-yyy根据平衡常数不变2y21解得 y=3(2 y)(1 y)2平衡时 CO 物质的量分数3100%=22.2，C 错误；3第 3 页 共 4 页D 800时:CO（g)+H2O（g）CO2（g)+H2(g）始（mol):2100变(mol)：xxxx衡(mol） ：2-x1-xxx2x2根据平衡常数不变1解得 x=3(2 x)(1 x)2平衡时 CO 转化率3100%=66.7%,D 正确。1第 4 页 共 4 页
