方法归纳 检验、鉴别物质的依据： 从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性 从物质的化学性质方面：发生反响时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象 从化学角度讲，鉴别是对物的种类进行识别，其目的在于把几种物质区别开来一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种物质的习题是鉴别题现谈谈鉴别物质的 20 种方法 1．沉淀法 待鉴别物质的溶液中，参加某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别 例：如何鉴别Na2SO4溶液和 NaNO3溶液 使用 BaCl2溶液鉴定反响的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2．气体法 根据某物质参加某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和 NaCl，如何鉴别 使用盐酸鉴别反响离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3．过量法 利用参加某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，到达鉴别的目的。
例：怎样鉴别 ZnCl2溶液和 MgCl2溶液 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，参加 NaOH 溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加 NaOH 溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象那么先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是 ZnCl2溶液，另一支试管内是 MgCl2溶液反响的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4．相互法 利用物质间反响，现象不同而予以鉴别 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别 NaOH 溶液和 AlCl3溶液 解：根据 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中和 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中现象不同进行鉴别方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，那么说明试管内放的是 AlCl3溶液，胶头滴管内放的是 NaOH溶液反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH 溶液，胶头滴管内是 AlCl3溶液。
反响的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5．溶解法 利用物质的溶解情况进行鉴别 例：如何鉴别 CaCO3和 CaCl2固体 6．溶解热法 利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别 例：如何用水鉴别 NH4NO3固体和 KCl 固体 解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是 NH4NO3，无明显变化的是 KCl 7．密度法 根据物质密度不同而进行鉴别 例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯如何进行鉴别，不能用试剂和加热 解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再参加任何一种液体，假设上层增多，那么参加的是苯；假设下层增多，那么参加的是水 8．丁达尔法 根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系 例：鉴别Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 9．凝聚法 参加电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别 例：如何区别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴 Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，那么试管内放的是 Fe(OH)3胶体。
假设无这种现象的是 FeCl3溶液 10．颜色法 物质颜色不同，或与其它物质反响，生成不同颜色，到达鉴别的目的 例 1：怎样区别 H2和 Cl2 例 2：有两瓶无色溶液，NaCl 和 NaBr，请予鉴别 用 AgNO3溶液鉴别反响的离子方程式： Ag++Cl-=AgCl(白色)↓ Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓ 11．加热法 利用物质热稳定性不同，进行鉴别 例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝 解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝反响的化学方程式： KAl(SO4)2·12H2O= KAl(SO4)2+12H2O 12．焰色法 根据离子或单质的焰色反响，加以鉴别 例：如何鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 13．燃烧法 利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别 例：如何区分两种无色气体：H2和 C2H2 解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是 C2H2，无烟的是 H2 〔也可根据 H2和 C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别〕 14．熔、沸点法 利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别 解：将两种液体取少量，倒在外表皿上，过一会，有一液体立即挥发，是 CS2；反之，不挥发的是 H2O 15．闻气味法 根据物质气味不同而进行鉴别的方法 例：鉴别 H2S 和 H2 16．指示剂法 根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法 例：怎样用最简单的方法区别以下三种溶液：NaCl 溶液、NH4Cl 溶液和Na2CO3溶液 17．氧化法 利用氧化剂，使被测物质发生氧化反响，再根据实验现象进行鉴别的方法 例：怎样鉴别KCl 和 KBr 溶液 用通入 Cl2的方法鉴别反响的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 18．复原法 利用复原剂，使被鉴别物质发生复原反响，再根据现象予以鉴别 例：怎样鉴别 FeCl2和 CuCl2溶液 解：在盛有 FeCl2和 CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别 19．磁体法 根据物质的磁性，进行鉴别的方法 例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末 20．碳化法 利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质 专题一、 鉴别，区分时要找物质的共同点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法： 除杂时需要遵循的根本规那么：1、不引入新的杂志；2、依靠气体、沉淀除杂 1、常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 CO2 H2 CO CH4 HCl H2O NH3 2、常见离子的检验方法 离子 使用试剂 现象 H＋ OH－ CO32- SO42- Cl— NH4+ 3、其他几种物质的检验或鉴别： 〔1〕淀粉：用碘酒〔或碘水〕 ，淀粉与碘作用后显蓝色。
〔2〕葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，那么说明含葡萄糖 〔3〕羊毛〔蛋白质〕 ：灼烧，有烧焦羽毛的气味 〔4〕鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否那么为聚乙烯 4、有特殊颜色的物质 蓝色溶液 可溶性铜盐 Cu2+ 黄色溶液 可溶性铁盐 Fe3+ 浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+ 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl 不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl 答案： 气体 检验方法 现象 O2 用带火星的木条 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝 CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊 HCl 通入水里，滴入硝酸银溶液和 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2O 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 NH3 用湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 离子 使用试剂 现象 H＋ 1〕紫色石蕊试液 4〕金属氧化物 2〕pH 试纸 5〕碳酸盐 3〕参加锌粒 6〕不溶性碱 1〕变红 4〕 固体溶解 2〕pH＜7 5〕有气泡产生 3〕有气泡产生 6〕固体溶解 OH－ 1〕紫色石蕊试液 2〕PH 试纸 3〕无色酚酞试液 4〕硫酸铜〔或氯化铁〕溶液 变蓝 PH＞7 变红 生成蓝色沉淀〔或红褐色沉淀〕 CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42- 1〕硝酸钡溶液和稀硝酸 2〕先稀盐酸，后氯化钡溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀 Cl— 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 NH4+ 参加少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝 1、方法归纳 〔1〕检验、鉴别物质的依据： 〔2〕检验、鉴别物质的原那么： 〔3〕实验步骤的表述方法： 〔4〕物质鉴定和鉴别题的区别： 2、常见气体的检验 3、常见离子的检验方法 4、其他几种物质的检验或鉴别： 5、有特殊颜色的物质 一、物质共存练习 1、以下各组物质，能够在溶液中大量共存的是〔 〕 A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、以下各组物质，能够在溶液中大量共存的是〔 〕 A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、以下各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是〔 〕 A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 5、以下各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是〔 〕 A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的选项是〔 〕 A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 8、分别将以下各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是〔 〕 A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、以下各组物质在 pH=14 的某无色溶液中，能大量共存的是〔 〕 A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl 10、以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是〔 〕 A、H+、SO2━ 4、Ba2+、NO━3 B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━ C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 4 11、以下各组离子中，能大量共存的是〔 〕 A、H+、SO2━ 4、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━3、OH━ C、Na+、H+、NO━3、CO2━ 3 D、Na+、K+、H+、SO2━ 4 12、某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━ 3、CO2━ 3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，那么原溶液中可能大量共存的离子是____________________________________________________。
二、物质鉴别、别离练习 1、以下各组中所选鉴别试剂正确的选项是〔 〕 待鉴别物质 鉴别试剂 待鉴别物质 鉴别试剂 A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl 溶液 H2SO4溶液 Zn C KOH溶液 Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 C K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2溶液 2、鉴别 BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是〔 〕 A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl 溶液 3、今有 NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来 4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是〔 〕 A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是〔 〕 A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是〔 〕 A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行以下操作： 〔1〕取样，用_________溶解样品，配成溶液。
〔2〕往溶液中逐滴滴入适量的______________〔填化学式〕 ，目的是_____________________________ 〔3〕 再 往 溶 液 中 滴 入 几 滴 硝 酸 银 溶 液 ， 目 的 是________________________________________________ 8、能将 Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是〔 C 〕 A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液 9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl 溶液④FeCl3溶液不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是〔 〕 A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④① 10、以下各组物质中，中用稀 H2SO4一种试剂就可以鉴别的是〔 〕 A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4 C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4 11、以下各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是〔 〕 A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 12、以下各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是〔 〕 A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 13、以下各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反响就能区别开来的是〔 〕 A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl 14、以下各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是〔 A 〕 A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl 15、以下各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反响就能区别开来的是〔 〕 。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4 16、以下各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是〔 D 〕 A、Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3 C、NaCl 固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3 17、用化学方法鉴别以下各组物质时，所需试剂最少的是〔 〕 A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液 C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液 18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照如下图步骤进行实验请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中 19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功 ：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性 〔1〕请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 丙：一种钾的正盐溶液 〔2〕丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要表达他的鉴别过程： 20、某气体由 H2、CO、CO2、H2O〔气〕混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从以下图中选用适宜的装置〔有的可重复使用〕 〔1〕假设气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为〔填导管口字母〕 ：混合气→〔 〕 〔 〕接〔 〕 〔 〕接〔 〕 〔 〕接〔 〕 〔 〕接〔 〕 〔 〕接〔 〕 〔 〕接〔 〕 〔2〕为了验证 H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据_______________________________________________的现象才能确认。
〔3〕甲、乙、丙装置中可能发生反响的化学方程式为： 甲中__________________________________________________________________________； 乙中__________________________________________________________________________； 丙中__________________________________________________________________________ 一、除杂专题练习 1、NaCl 溶液中溶有少量 Na2CO3，以下物质中可用来除去 Na2CO3的是〔 〕 A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸 2、以下除杂质的方法中，正确的选项是〔 〕 A、用 NaOH溶液除去 CO2气体中混有的 HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl 溶液中混有的 MgSO4 C、用稀 H2SO4除去 CuO粉末中混有的 Cu(OH)2 D、用浓 H2SO4除去 H2中混有的水蒸气 4、以下括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的选项是〔 〕 A、氧化钙中含有杂质碳酸钙〔盐酸〕 B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳〔灼热的氧化铜〕 C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁〔苛性钠溶液〕 D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜〔铁粉〕 5、以下括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的选项是〔 〕 A、铜粉中含有少量铁粉〔硫酸铜溶液〕 B、生石灰中少量的碳酸钙〔硫酸〕 C、氧气中的二氧化碳〔氢氧化钠溶液〕 D、稀硝酸中的少量硫酸〔硝酸钡溶液〕 6、以下措施能到达目的的是〔 〕 A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体 B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳 C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕 D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾 7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是〔 〕 ①通过浓硫酸 ②通过灼热 CuO ③通过 NaOH溶液 ④通过浓盐酸 A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③ 8、除去以下各组物质中的杂质〔括号内为杂质〕时，按如下步骤进行操作：①参加过量稀硫酸；②参加适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能到达实验目的的是〔 A 〕 。
A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉〔Fe2O3〕 C、NaCl(Na2CO3) D、银粉〔铜粉〕 9、从 A━D中选择正确的序号，填充〔1〕━〔4〕题. A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤 〔1〕提纯含有少量泥沙的粗盐___C__ 〔2〕从草木灰中提取碳酸钾____C___ 〔3〕除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ A ____ 〔4〕实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，假设要从反响后的残渣中回收二氧化锰可以______D___ 10、怎样除去以下混合物中的杂质？写出主要别离过程 〔1〕硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：____________________________________________________ 〔2〕硝酸钾中混有少量食盐：____________________________________________________________ 〔3〕食盐中混有少量硝酸钾：____________________________________________________________ 。
〔4〕除去 KCl中混有的少量 MnO2：______________________________________________________ 〔5〕除去 AgCl 中混有的少量 NaCl：______________________________________________________ 11、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息答复下面的问题 反响物Ⅰ 反响物Ⅱ 反响现象 说明 AgNO3溶液 NaCl 溶液 生成白色沉淀 该沉淀为 AgCl，不溶于稀硝酸 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为 BaSO4，不溶于稀盐酸 Na2CO3溶液 ______________ 生成白色沉淀 该沉淀为________，溶于稀盐酸 由蒸发海水制得的粗盐中常含有 Na2SO4、CaCl2和 MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去请答复： 〔1〕Na2SO4、CaCl2和 MgCl2在溶液中能形成 Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━ 4、和 Cl━五种离子要除去其中的 Mg2+，可使用_________________；除去其中的SO2━ 4，可使用________________溶液；除去其中的 Ca2+，可使用_________溶液。
〔2〕在食盐生产的除杂过程中，会带进 CO2━ 3和 OH ━要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是参加适量的_______________________ ，并用___________________ 测定溶液的酸碱性 12、粗盐中常含有 CaCl2、MgSO4等杂质，可参加过量的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐所加的四种物质的先后顺序排列正确的选项是〔 〕 A、NaOH 溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 D、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液 13、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO2- 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量稀盐酸；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是〔 〕 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 14、为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2和 MgSO4，从 Na2CO3溶液、稀 HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择 A、B、C 三种试剂，按如以下图所示的步骤进行实验。
〔1〕写出 A、B、C 三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________ 〔2〕实验Ⅰ中，所加 A试剂要过量的原因是_________________________________________________，有关反响的化学方程式是_________________________________________________ 〔3〕实验Ⅱ中，加过量 B试剂的目的是_____________________________________________________，有关反响的化学方程式是_________________________________________________ 〔4〕实验Ⅲ中，C 试剂加到_______________________________情况时方 为适量，而得到较纯的 KCl 溶液 二、实验探究专题 1、科学是从“好奇心〞开展起来的为了 找寻问题的答案，科学家们夜以继日、废寝 忘食地 研究着他们对任何事物都充满“好奇心〞，才使创造创造源源不断地涌现出来 夏天到了，衣服上常会留下难以清洗 的汗渍、果汁渍等。
现在市场上出售一种 “污渍爆炸盐〞，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种 顽固污渍〞小强同学对这种“污渍爆炸盐〞的化学成分非常感兴趣，对其化 学成分进行探究主要探究过程如下： (1)提出问题：“污债爆炸盐〞的主要化学成分是什么? (2)查阅相关资料(资料主要信息如下) 过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一 (3)猜测： “污渍爆炸盐〞的主要化学成分可能是过碳酸钠 (4)设计与实验： 小强同学设计的主要实验装置如右图所示 请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成以下实验报告 序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的 ① 在集气瓶中参加少量___________〔黑色固体〕 ；在分液漏斗 a 中参加新配制的“污渍爆炸盐酸〞的饱和水溶液；在分液漏斗b 中参加_______________ ① 翻开分液漏斗a 的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 生成大量无色气体 然后________________________________ ______________________ 验证生成气体的成分。
第①步操作得到的结论：____________________________________________________________________ ① 待第①步反响停止后，翻开分液漏斗 b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 生成大量无色气体 将生成的气体通入__________________________ ______________________ 验证生成气体的成分 第①步操作得到的结论：____________________________________________________________________ 〔5〕实验的初步结论 小强认为：“污渍爆炸盐〞溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐〞的主要化学成分是过碳酸钠 2、我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表： 浓度限值〔mg·m-3〕 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到： 【提出问题】某火力发电厂周围的空气中 SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试出发前，他们做了以下准备工作： 【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。
①SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O==== H2SO4+2HI①空气中的其他成分不与碘水反响 【设计实验】 ①在 5mL 一定质量分数的碘水中滴人 2，3 滴淀粉溶液，得到_______色的溶液 A(淀粉是恰好完全反响的指示剂)；①将 A 溶液抽入一支 500 ml 注射器中； ①抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)，反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止 【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液 A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验记录抽气次数，准确换算成每立方米牵气中昕含 SO2的质量实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 ml)： 分组 甲组 乙组 抽气次数/次 100 120 SO2含量/mg·m-3 0.53 0.46 【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，___________(选填“甲组〞或“乙组〞)的实验结果误差较大，产生误差的原因是：___________________________________________________________ ______________(两组所用的装置和药品均无问题)。
【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断．该火力发电厂周围空气中 SO2的含量属于____级标准 【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高〞同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：__________________________________________________________________________________________ 3、【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验 CO2，用饱和石灰水，吸收 CO2用浓 NaOH溶液 【实验探究】在体积相同盛满 CO2的两集气瓶中，分别参加等体积的饱和石灰水和浓 NaOH溶液实验装置和现象如下图请你一起参与 【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示) ________________________________，解释通常用石灰水而 不用 NaOH溶液检验 CO2的原因________________________ _______；乙装置中的实验现象是________________________ _________________，吸收 CO2较多的装置是_____________。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2 和 NaOH吸收 CO2的质量，Ca(OH)2大于 NaOH因此，他认为 通常吸收 CO2应该用饱和石灰水 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：_________________________________________________ 4、探究影响化学反响速率的因素 (1)发现和提出问题： 化学反响有的很快，如爆炸；有的相当慢，如铁生锈决定物质之间能否反响以及化学反响速率快慢的内因是反响物的结构和性质除此以外，催化剂也能改变化学反响速率 同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺，这说明反响物的浓度对化学反响速率有影响夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反响速率也有影响那么，温度和浓度是如何影响化学反响速率? (2)猜测与假设：a．浓度越大，化学反响的速率越快 b．温度越高，化学反响的速率越快 (3)收集证据： 实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5％盐酸、20％盐酸 利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有________________________。
如果假设是 b，你认为需要控制的变量有________________________________________________________ 在实验中，通过观测_________________________________________________________来判断反响的快慢 (4)结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反响速率越快其他条件相同，温度越高，化学反响的速率越快从反响物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是________________ _______________________________________________________________________________________________________和____________________________________________________________________________________ (5)交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反响条件来控制化学反响的快慢请你再举出一个通过控制化学反响条件来控制化学反响快慢的事例。
____________________________________________________________________________________________ 5、我们知道二氧化碳与水反响能生成碳酸那么二氧化硫与水是否也能反响生成一种酸呢?某实验小组对此进行了探究，设计的探究过程如下请你答复其中的有关问题 (1)作出假设：_________________________________________________________________________ (2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使枯燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红实验装置和药品如图： (3)查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填写编号)____________ ①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫不与浓 H2SO4反响；④二氧化硫有毒，能与碱溶液反响生成盐和水 (4)实验： ①实验过程中，装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________________________________。
②装置 D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红此现象说明____________________________________ ____________________________________________________________________________，此过程中反响的化学方程式为：______________________________________________________________________________ ③装置 E的作用是_______________________________________________________________________ (5)结论：原假设_____________________________(填“成立〞或“不成立〞) 6、将CO2通入 NaOH 溶液中无明显现象某学习小组为了看到 CO2与 NaOH 溶液反响的明显外观现象，并同时利用这一反响来验证质量守恒定律， 设计了以下实验请根据实验过程及内容，思考并答复相关问题。
(1)实验装置如甲图所示将整套装置(包括 CO2及 NaOH溶液)放在天 平上称量，测得质量为 78.2 g (2)用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料瓶中注入 10 mL NaOH溶液 (装置如图乙所示)，然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡这时观察到 的现象是_____________________________________，同时还能看到 ___________________________，原因是_________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ (3)静置片刻，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为 78.2 g你对这一结果的解释是___________ __________________________________________________________________________________________ (4)通过上述探究实验，你得到的启示： ①假设采用有气体参加或生成的反响来验证质量守恒定律，应让化学反响在___________________________ ； ②为了进一步证明 CO2与 NaOH 溶液确已发生了化学反响，你还能想到的方法是_______________________ __________________________________________________________________________________________。
7、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反响那么，铜与浓硫酸能否发生反响呢? 【猜测与假设】 猜测①在常温下能反响；猜测②在常温下不能反响，但在加热条件下能反响；猜测③在加热条件下不能反响 【实验与事实】 操作①将一小块铜片放入试管中，参加足量的浓硫酸无明显现象； 操作②加热该试管铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味； 操作③检验产生的有刺激性气味的气体 (检验方法及现象略) 操作④立即停止加热；操作⑤将试管中的残液慢慢倒人少量水中溶液呈蓝色 【结论与解释】 (1)由以上探究可知：猜测____________________是正确的； (2)经检验产生的气体是 SO2；立即停止加热是为了防止产生更多的 SO2； (3)铜跟浓硫酸在加热条件下反响的产物是 SO2和 CuSO4 【反思与评价】 (1)操作⑤中，从平安角度考虑(填“能〞或“不能〞)___________ 将水倒人剩余的液体里 (2)探究结论中对产物是 SO2和 CuSO4的判断是否正确_________，理由是___________________________________________________________________________________。
【拓展与应用】 根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案 甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反响制取 CuSO4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成 CuO，再将 CuO 与稀硫酸反响制取 CuSO4 请 你 从 平 安 、 节 约 、 环 保 等 方 面 进 行 评 价 ， 较 好 的 方 案 是_________________，理由是(答出一点即可) 8、小明对防毒面具中活性炭的作用产生了兴趣：活性炭能否吸附人体呼出的CO2和吸进的 O2？于是进行了以下探究： 依 次 写 出 用 装 置 甲 分 别 制 取CO2和O2的 化 学 方 程 式______________________________________________、 ________________________________________________________________ 将所得气体分别充入气囊中，按照装置乙依次进行实验 (1)假设气囊中所充为 CO2，关闭弹簧夹 b，翻开弹簧夹 a，CO2被活性炭完全 吸 附 时 ， 看 到 现 象 是 ： 气 囊____________， 澄 清 石 灰 水_________________； 假 设 活 性 炭 不 吸 附CO2， 看 到 的 现 象 是______________ _________________________________________。
(2)假设气囊中所充为 O2时，用上述装置，验证 O2是否被吸附的操作方法、现象和结论是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 9、据报道，从 2005年 1 月 1 日起，贵州省各地环保部门将对实验 室类污染实施严格的环境监管由于学校化学实验室要排放成分 复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围某校化学兴趣小组 的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反响的实验后， 为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如 下实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的 接触面积，使反响充分进行) 请答复以下问题： (1)实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室中 空气样品的方法是____________________________________________________________________。
(2)将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定装置A的作用是_____________________________，其中发生反响的化学方程式为：_____________________________、________________________________； 装置 B中的现象是___________________________________________________________________________ ________；装置 C 的作用是__________________________________________________________ (3)假设通人空气样品 100 mI ，实验结束后，量筒中液体的体积为 99 mL(导管内液体忽略不计)，说明装置________中吸收了 1mL 气体假设这些气体大量排放到空气中，因产生_______________________________ ___________________________，会对环境造成不利影响 (4)请写出你在做化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法 10、(’06山东威海)实验与探究：追踪氧气和二氧化碳的足迹 据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达 1 万吨左右。
但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气缺乏，这是什么原因呢 ? 事实上，把地球作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时， 另一些变化又在产生氧气，并且维持一种动态平衡科学研究发 现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的 电解和绿色植物的光合作用 以下图是自然界中碳、氧循环的主要途径： 根据上图，运用你学过的有关知识，答复以下问题 〔1〕试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径： ①____________________________________________________ _____________________________________________________； ②_____________________________________________________ _______________________________________________________ 〔2〕请你设计一个实验，模拟〔1〕中消耗氧气的一种变化将实验方案写在下面 〔3〕在实验室中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有________ 元素的物质，通过控制反响条件来实现。
请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化： ______________________________ 〔4〕另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法：用过氧化氢的水溶液做反响物，反响条件是常温和二氧化锰做催化剂，反响的化学方程式为 2H2O2催化剂====2H2O+O2↑假设根据该反响制取氧气，那么发生装置跟制取________气体的发生装置相同，需要的仪器有___________________________________________________ 与 实 验 室 用 氯 酸 钾 制 取 氧 气 比 拟 ， 该 反 响 的 优 点 是___________________________________________ 现用溶质质量分数为 30%、密度为 1.1g/mL 的过氧化氢溶液制取氧气实验中，发现二氧化锰与过氧化氢溶液混合后，装置中产生氧气的速度太快，你认为可能的原因有____________________________________ 〔5〕从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程事实上，地球上的碳只有 0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。
①在上面表达中所说的碳、氧循环是指 ________的循环 A、碳和氧的单质 B、氧气和二氧化碳 C、碳元素和氧元素 ②根据自然界中碳、氧循环示意图，试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式 产生二氧化碳的反响_______________________ 消耗二氧化碳的反响_____________________________________ ③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳、氧循环，请你提出两点措施 ___________________________________________________________ 11、在学习过程中，小雨同学提出一个问题： “碳燃烧时可能生成 CO2也可能生成 CO，那么碳与氧化铜反响生成的气体是否也有多种可能？〞 【猜测】碳与氧化铜反响生成的气体中：①只有CO2 ②只有 CO ③既有 CO又有 CO2 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化鈀试纸遇 CO2无变化，但遇到微量 CO会立即变成蓝色 【方案设计】通过上述资料放已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化鈀试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反响生成的气体进行检验。
根据小雨的设想，请你完成填空： 〔1〕假设试纸不变色，石灰水变浑浊，那么只有CO2； 〔2〕假设试纸_________，石灰水_________，那么只有 CO； 〔3〕假设试纸_________，石灰水_________，那么既有 CO， 又有 CO2； 【实验验证】经过思考之后，小雨设计了以下图实验装置： 实验步骤： 〔1〕翻开弹簧夹，先通一会儿纯洁、枯燥的 N2； 〔2〕关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热 【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜测③是正确的，请你写出装置 C中发生反响的化学方程式：_________________________________________________________________________________ ； 【反思与评价】 〔1〕该实验开始前通一会儿N2的目的是：_________________________________________ _________________________________________________________________________________________ ； 〔2〕请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 。
12、某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜测 【猜测】 小童猜测：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了； 小鑫猜测：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭； 小南猜测：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有道理； 小龙猜测：_____________________________________________________________________ 【实验设计】大家剧烈地讨论，很难达成一致于是，小龙设计了如以下图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜测 实验步骤 实验现象 实验分析 实 验 结论 〔1〕取一小块白磷〔着火点为40oC〕 ，放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 白磷燃烧需满足的条件： ①温度到达着火点； ②_____________ _____________ 小 龙 的猜 测 是正确的 〔2〕待冷却后，翻开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了_____________ 量水，立即关闭活塞，观察现象。
_______________________ 【实验反思】 ①在该实验中，生石灰的主要作用是________________________________，该反响的化学方程式为_____ __________________________________________ ②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？〔写三种即可〕 一、1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、D 12、H+、Ag+、Na+、NO━ 3 或 H+、Na+、Cl━、NO━ 3 二、1、C 2、A 3、 〔略〕 4、A 5、A 6、D 7、 〔略〕 8、C 9、A 10、A 11、BD 12、BD 13、A 14、A 15、C 16、D 17、D 18、HNO3；Na2CO3；Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl 19、 〔略〕 20、 二、 〔4〕①ⅠMnO2 Ⅱ稀盐酸 ②Ⅰ用带火星的木条接近导管口 Ⅱ带火星的木条复燃 Ⅲ“污渍爆炸盐〞溶于水生成过氧化氢 ③Ⅰ澄清石灰水 Ⅱ澄清石灰水变浑浊 Ⅲ“污渍爆炸盐〞溶于水生成碳酸钠〔或碳酸盐〕 2、[实验设计]蓝 [交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A 溶液充分反响 [探究结论]三；[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点，分时间段屡次测试 3、[现象结论]CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH 无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙 [思考评价]不正确 因为 Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
4、 〔3〕如果选择a，控制的变量是：温度，锌粒和盐酸的量； 如果选择b，控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积； 气泡产生的速率〔或相同时间内产生气体的量〕 〔4〕盐酸的浓度越大，反响物的粒子间距越小，反响物的粒子接触时机就越多，化学反响的速率就越快温度越高，反响物的粒子运动的速率就越快，反响物的粒子接触时机就越多，化学反响的速率也就越快 〔5〕学生做答时，只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度来改变化学反响的快慢的事例均可 5、 〔1〕SO2能〔或不能〕与水反响生成一种酸 〔3〕①②③④ 〔4〕①二氧化硫不能使枯燥的蓝色石蕊试纸变色 ②水不能使蓝色石蕊试纸变 色 二 氧 化 硫 溶 于 水 后 生 成 酸 ， 酸 使 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 成 红 色 SO2+H2O==H2SO3 ③吸收 SO2气体，防止污染空气 〔5〕成立〔或不成立〕 6、 〔2〕塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的 10mLNaOH 溶液立即“自动〞进入塑料瓶中；瓶中的 CO2与 NaOH 溶液反响，气体不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的 NaOH 溶液压入瓶中。
〔3〕由于反响容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反响前后质量相等〔即质量守恒〕 〔4〕①密闭容器中进行；②向反响后的溶液中滴加稀盐酸〔或稀硫酸〕看到有气泡产生〔或向反响后的溶液中滴加 BaCl2溶液看到有白色沉淀产生 〕 7、②；不能；不正确；反响前后元素种类不同〔或生成物中不含氢元素〕 ；乙 方案；不使用浓硫酸〔或节约硫酸，不污染环境〕 8、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ (1)变瘪〔或变扁〕 无变化 澄清石灰水变浑浊 (2)关闭弹簧夹 b，翻开弹簧夹 a，假设气囊变扁，说明 O2被活性炭吸附；假设气囊无变化，说明活性炭不吸附 O2 9、 〔1〕用注射器抽取〔或用集气瓶装满水后在室内将水倒出，擦干，瓶口向上，盖上玻璃片；使用气囊收集等〕 〔2〕吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 水沿着导管进入 C 中〔或水位下降〕 测量二氧化碳和二氧化硫被吸收后剩余气体的粗略体积 〔3〕A 酸雨和温室效应 〔4〕控制实验药品用量〔或对污染性废物进行处理后再排放，不乱倒废液和乱扔废物等〕 10、 〔1〕①动、植物和人的呼吸作用；②物质的缓慢氧化、燃烧〔氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等〕 〔2〕方案一：验证燃烧消耗氧气 将可燃物放在盛满氧气〔或空气〕的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。
方案二：验证呼吸作用消耗氧气 在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一只敞口，观察现象 〔3〕氧 2KClO3 2KCl+3O2↑〔加热氯酸钾、高锰酸钾等均可〕 〔4〕二氧化碳〔或者氢气〕 锥形瓶〔或广口瓶、大试管等〕 、长颈漏斗〔或分液漏斗〕 、双孔橡皮塞、导气管 常温下反响，不需要加热；产物是水，对环境没有污染，操作简单；过氧化氢溶液的浓度偏大；室温偏高；参加过氧化氢溶液速度过快 〔 5 〕 ①C ②C+O2点 燃 ====CO2〔 CH4+2O2点 燃 ====CO2+2H2O等 〕 CO2+H2O====H2CO3〔CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 等〕 ③开发新能源，减少化石燃料的使用；植树造林，加强植物的光合作用；开展循环经济 11、[方案设计]〔2〕变蓝；无明显现象〔3〕变蓝；变浑浊 [结论] CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O [反思与评价]〔1〕排出装置内的空气〔2〕没有尾气处理〔或吸收〕装置 12、[猜测]瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭 [实验设计]白烟 与氧气接触 [实验反思]①与水反响放热引燃白磷 CaO+H2O====Ca(OH)2 ②CaO、Ca(OH)2、CaCO3[或 CaO、Ca(OH)2、CaCO3、P2O5] 。