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1、第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量实验实验步骤步骤将锌片和铜片将锌片和铜片用导线连接用导线连接(导导线中间接入一线中间接入一个电流计个电流计)，平，平行插入盛有稀行插入盛有稀硫酸的烧杯中，硫酸的烧杯中，观察现象观察现象实验实验1：把一块锌片和一块铜片分：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象察实验现象实验实验2：把一块锌片和一块铜片同：把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象察实验现象实验实验3：用导线把实验：用导线把实验2中的锌片中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象和铜片连接起来，观察实验
2、现象实验实验4：在导线中间连接一个灵敏：在导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象电流计，观察实验现象现现象象与与结结论论结论：线路中有电流产生结论：线路中有电流产生元件元件现象现象铜片铜片有气泡产生有气泡产生锌片锌片锌片逐渐溶解锌片逐渐溶解电流表电流表指针发生偏转指针发生偏转现现象象与与结结论论实验实验实验现象实验现象结论结论实验实验1锌片表面有气泡产生，锌片表面有气泡产生，锌片逐渐溶解，铜片锌片逐渐溶解，铜片表面无现象表面无现象锌与稀锌与稀H2SO4反应，反应，而铜片不反应而铜片不反应实验实验2同上同上同上同上实验实验3锌片逐渐溶解，铜片锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生表面有气泡产生锌失去
3、的电子经导线锌失去的电子经导线流向铜片，溶液中的流向铜片，溶液中的H在铜片表面获得在铜片表面获得电子生成电子生成H2实验实验4锌片逐渐溶解，铜片锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电表面有气泡产生，电流计指针发生偏转流计指针发生偏转线路中有电流产生线路中有电流产生创创新新发发掘掘1.你知道电子是如何流动的你知道电子是如何流动的吗？吗？分析：锌片表面无气泡而铜分析：锌片表面无气泡而铜片表面有气泡产生，说明锌片表面有气泡产生，说明锌失去的电子经导线流向铜片失去的电子经导线流向铜片2.你能写出锌片、铜片上发你能写出锌片、铜片上发生反应的电极反应式吗？生反应的电极反应式吗？分析：锌片：分析：锌片：Zn2
4、e=Zn2铜片：铜片：2H2e=H23.锌片和铜片上发生反应的锌片和铜片上发生反应的类型是什么？类型是什么？分析：锌片上锌失去电子，分析：锌片上锌失去电子，发生氧化反应；铜片上，发生氧化反应；铜片上，H获得电子，发生还原反应获得电子，发生还原反应1.实验实验4中电流计的指针为什么发生偏转？中电流计的指针为什么发生偏转？分析：因为在锌片上，锌失去电子形成锌分析：因为在锌片上，锌失去电子形成锌离子进入溶液，电子经导线流向铜电极，离子进入溶液，电子经导线流向铜电极，将化学能转化为电能将化学能转化为电能2.如何判断实验如何判断实验4装置中的正、负极？装置中的正、负极？分析：锌片失去电子发生氧化反应，做
5、原分析：锌片失去电子发生氧化反应，做原电池的负极；铜片上电池的负极；铜片上H获得电子，发生还获得电子，发生还原反应，做原电池的正极原反应，做原电池的正极3.实验实验1、2中能否形成原电池？依据实验中能否形成原电池？依据实验14，你能否总结出原电池的形成条件？，你能否总结出原电池的形成条件？分析：实验分析：实验1、2不能形成原电池，原因是不能形成原电池，原因是未构成闭合回路。未构成闭合回路。构成原电池的条件有：构成原电池的条件有：有两个活泼性不同的金属作电极有两个活泼性不同的金属作电极电极需插入电解质溶液中电极需插入电解质溶液中形成闭合回路形成闭合回路个性评点个性评点1.人教版教材实验直接将人教
6、版教材实验直接将CuZn稀硫酸形成稀硫酸形成原电池通过实验现象分析原电池的反应原理，原电池通过实验现象分析原电池的反应原理，而苏教版教材实验通过设计对比实验，逐层深而苏教版教材实验通过设计对比实验，逐层深入，探究化学能转化成电能的原理，体现了实入，探究化学能转化成电能的原理，体现了实验探究过程，更易总结，提炼原电池的构成条验探究过程，更易总结，提炼原电池的构成条件件2.人教版教材实验相比苏教版实验，设计的人教版教材实验相比苏教版实验，设计的“学与问学与问”栏目，提出了两个有思考性的问题，栏目，提出了两个有思考性的问题，引导学生深入了解，探讨原电池的反应原理，引导学生深入了解，探讨原电池的反应原
7、理，并利用已掌握的知识和提供的实验用品，设计并利用已掌握的知识和提供的实验用品，设计一套水果电池装置，拓展了学生的视野，加深一套水果电池装置，拓展了学生的视野，加深了学生对原电池原理的理解了学生对原电池原理的理解实验实验步骤步骤实验实验1：在两支试管中，装有：在两支试管中，装有23 mL 5%的的H2O2溶液，分溶液，分别加入别加入12滴滴1 molL1 FeCl3溶液。待试管中均有适量溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一支气泡出现时，将其中的一支试管放入盛有试管放入盛有5 左右冷水的左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛烧杯中，另一支试管放入盛有有40 左右热水的烧杯中，左右热水的烧杯中
8、，观察现象并进行对比观察现象并进行对比实验实验2：在：在3支大小相同的试支大小相同的试管中各装入管中各装入23 mL 5%的的H2O2溶液，再向其中溶液，再向其中2支试管支试管中分别加入少量中分别加入少量MnO2粉末，粉末，12滴滴1 molL1 FeCl3溶液，溶液，对比观察现象对比观察现象实验实验1：取两支试管，各加：取两支试管，各加入入5 mL 12%的的H2O2溶液，溶液，将其中一支试管用水浴加热，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生观察并比较两支试管中发生的变化的变化实验实验2：取两支试管，各加：取两支试管，各加入入5 mL 4%的的H2O2溶液，用溶液，用药匙向其中一
9、支试管内加入药匙向其中一支试管内加入少量少量MnO2粉末，观察发生粉末，观察发生的变化的变化实验实验3：取两支试管，分别：取两支试管，分别加入加入5 mL 4%、5 mL 12%的的H2O2溶液，再各加入几滴溶液，再各加入几滴0.2 molL1的的FeCl3溶液，溶液，观察气泡产生的快慢观察气泡产生的快慢现现象象及及结结论论条件条件现象现象结论结论热水热水中中溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率很快速率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快冷水冷水中中溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反应温度越低，化学反应速率越慢速率越慢催化剂催化剂现象现象结论结
10、论加入加入MnO2立即产生大量立即产生大量气泡气泡催化剂催化剂MnO2能加快化能加快化学反应速率学反应速率加入加入FeCl3能产生较多的能产生较多的气泡气泡催化剂催化剂FeCl3能加快化能加快化学反应速率学反应速率不加其不加其他试剂他试剂溶液中有少量溶液中有少量气泡出现气泡出现不使用催化剂化学反应不使用催化剂化学反应速率较小速率较小现现象象及及结结论论实验实验实验现象实验现象结论结论实验实验1水浴加热的试管中产水浴加热的试管中产生气泡的速率快生气泡的速率快温度越高，化学温度越高，化学反应速率越快反应速率越快实验实验2加入加入MnO2的一支试的一支试管中，立即产生大量管中，立即产生大量气泡气泡催
11、化剂催化剂MnO2能加能加快化学反应速率快化学反应速率实验实验3浓度大的试管中产生浓度大的试管中产生气泡的速率快气泡的速率快浓度越大，化学浓度越大，化学反应速率越快反应速率越快创创新新发发掘掘1.如何通过实验检验如何通过实验检验H2O2分解产生气体的分解产生气体的成分？成分？分析：用带火星的火分析：用带火星的火柴梗能否复燃检验放柴梗能否复燃检验放出的气体是否是出的气体是否是O22.FeCl3溶液、溶液、MnO2固固体对体对H2O2分解的催化分解的催化效果相同吗？效果相同吗？分析：不相同，通过分析：不相同，通过产生气泡的快慢可以产生气泡的快慢可以看出，看出，MnO2对对H2O2分分解的催化效果更
12、好解的催化效果更好1.实验实验1中所用中所用H2O2的浓度为的浓度为12%，能否使用能否使用4%的的H2O2进行实验？进行实验？分析：不能，因为分析：不能，因为4%的的H2O2浓度浓度低，加热时，产生气泡的速率慢，低，加热时，产生气泡的速率慢，不宜观察实验现象不宜观察实验现象2.实验实验3中，为什么要在两支试管中中，为什么要在两支试管中加入几滴加入几滴FeCl3溶液？只在一支试管溶液？只在一支试管中加入中加入FeCl3溶液可行吗？溶液可行吗？分析：两支试管中加入几滴分析：两支试管中加入几滴FeCl3溶溶液是为了同时增大液是为了同时增大H2O2的分解速率，的分解速率，便于观察实验现象。而只在一支
13、试便于观察实验现象。而只在一支试管中加入管中加入FeCl3溶液，则无法得出正溶液，则无法得出正确的实验结论确的实验结论个个性性评评点点1.人教版教材通过实验探究了温度、催化剂对化学反应速率的人教版教材通过实验探究了温度、催化剂对化学反应速率的影响，但并未对浓度影响化学反应速率快慢做相应的实验探究。影响，但并未对浓度影响化学反应速率快慢做相应的实验探究。而苏教版实验有效地解决了这一问题而苏教版实验有效地解决了这一问题2苏教版教材苏教版教材(实验实验3)中，往不同浓度的中，往不同浓度的H2O2溶液中滴加溶液中滴加FeCl3溶液，这步实验操作来的过于突然，原因是学生不了解溶液，这步实验操作来的过于突
14、然，原因是学生不了解FeCl3溶液的作用。而人教版教材通过对比实验有效地解答了溶液的作用。而人教版教材通过对比实验有效地解答了这一问题这一问题思思维维引引领领(1)影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、催化剂、影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、催化剂、固体表面积等。设计实验探究某一外界因素对化学反应速率影固体表面积等。设计实验探究某一外界因素对化学反应速率影响时，要求控制其他响时，要求控制其他“变量变量”保持不变，而只改变其中的一个保持不变，而只改变其中的一个“变量变量”，看该条件对化学反应速率的影响，看该条件对化学反应速率的影响(2)一个实验结果会受多种因素的影响，为了使实验结论更具说一个实验结果会受多种因素的影响，为了使实验结论更具说服力，可以采用对照实验的方法，通过对比，更易得出实验结服力，可以采用对照实验的方法，通过对比，更易得出实验结论论(3)要求设计的实验中，实验现象要明显，且不要对环境造成不要求设计的实验中，实验现象要明显，且不要对环境造成不利影响利影响装置序号装置序号正极正极负极反应式负极反应式阳离子移动方向阳离子移动方向甲甲AlMg2e=Mg2铝极铝极乙乙PtFe2e=Fe2铂极铂极丙丙Mg镁极镁极丁丁AlCu2e=Cu2铝极铝极
