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1、复 习什么是元素周期律？什么是元素周期律？主要包括主要包括： 核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化(实质实质) 原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化 元素金属性和非金属性元素金属性和非金属性呈呈周期性变周期性变化化v元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。期性变化的规律叫元素周期律。元素周期表的结构 表周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元
2、素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向）横向）元素周期表的结构 族族主主族：族：副副族：族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数 （纵向）纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族B
3、 , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 下列元素一定是主族元素是下列元素一定是主族元素是(不考虑稀有气体不考虑稀有气体):A.短周期元素短周期元素B.最外层电子数少于最外层电子数少于8个的元素个的元素C. 非金属元素非金属元素D. 最外层电子数少于最外层电子数少于4个的元素个的元素 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核
4、电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，决定，决定性质性质在周
5、期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 用用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层
6、数 填写下列各空：填写下列各空： 原子种类由原子种类由 决定决定 元素种类由元素种类由 决定决定 元素同位素由元素同位素由 决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由 决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由 决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由 决定决定 价电子通常是指价电子通常是指A BABD EA EDDD 相邻的两个或多个原子之间强烈相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键的相互作用，叫做化学键。 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。键叫做离子键。 含有离子键
7、的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程 练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物（B B）只）只含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能共价键离子化合物中可能共价键（D D）氦分子中含有共价键氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单氦气是单原子分子，不存在化学健。原子分子，不
8、存在化学健。C 也也可能是离子化合物，如可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示表示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：金属阳离子的电子式就是其离子符号金属阳离子的电子式就是其离子符号 非金属阴离子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 及及“ 电荷数电荷数 ”A.H FB.B. D. ClCl C Cl ClNa+ O O C. Mg S2-Na+2+2- 下列物质的电子式书写正确的是下列物质的电子式书写正确的是 （ ）B
