溶质的质量分数

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1、化学式中某元素的质量分数计算公式化学式中某元素的质量分数计算公式该元素的原子量之和该元素的原子量之和X100%某元素的质量分数某元素的质量分数= 相对分子量相对分子量X100%该元素的质量该元素的质量物质的质量物质的质量= =溶质质量分数计算公式：溶质质量分数计算公式：溶质质量分数溶质质量分数溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比溶质质量分数概念：溶质质量分数概念：为什么要学习这个概念为什么要学习这个概念在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液

2、的颜色。试管试管试管试管编号编号编号编号溶液颜溶液颜溶液颜溶液颜色比较色比较色比较色比较溶剂溶剂溶剂溶剂质量质量质量质量/g/g溶质溶质溶质溶质质量质量质量质量/g/g溶液溶液溶液溶液质量质量质量质量/g/g溶液状溶液状溶液状溶液状态表示态表示态表示态表示溶质质溶质质溶质质溶质质量分数量分数量分数量分数1 12 23 3浅浅较深较深深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%稀稀稀稀浓浓浓浓 浓浓浓浓 （稀）（稀）（稀）（稀）从具体的数字上表示溶液的浓稀！从具体的数字上表示溶液的浓稀！浅浅浅浅深深深深一、溶质质量分数的概念：一、溶质质量分数的概念：

3、（溶液的质量溶质的质量溶剂的质量）（溶液的质量溶质的质量溶剂的质量）（溶液的质量溶质的质量溶剂的质量）（溶液的质量溶质的质量溶剂的质量）对概对概念的念的深层深层理解理解1、是质量之比、是质量之比3 3、解题的关键是：找准溶质、溶液质量。、解题的关键是：找准溶质、溶液质量。、解题的关键是：找准溶质、溶液质量。、解题的关键是：找准溶质、溶液质量。（或分清溶液的组成：溶质、溶剂、溶液）（或分清溶液的组成：溶质、溶剂、溶液）（或分清溶液的组成：溶质、溶剂、溶液）（或分清溶液的组成：溶质、溶剂、溶液）2、结算结果是百分数、结算结果是百分数溶液中溶质质量与溶液质量之比溶液中溶质质量与溶液质量之比公式表达：

4、公式表达：实验实验96溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%表示一定量溶液中含有溶质的多少表示一定量溶液中含有溶质的多少二、溶质质量分数的意义二、溶质质量分数的意义某溶液浓度是某溶液浓度是20%，代表的意义是什么？，代表的意义是什么？说明该溶液若是说明该溶液若是100份的份的溶液溶液质量质量，含有含有溶质溶质的质量是的质量是20份份氯化钠溶液的溶质质量分数是氯化钠溶液的溶质质量分数是5%，代表的意义是什么？，代表的意义是什么？说明说明100份的氯化钠份的氯化钠

5、溶液溶液质量质量，含有含有溶质溶质的质量是的质量是5份份。体会：溶质质量分数没有条件限制，只溶质质量分数没有条件限制，只表示溶质与溶液的比例关系！表示溶质与溶液的比例关系！ 例例1、20g食盐溶液中含有食盐溶液中含有 2g食盐，求：食盐，求：该溶液的溶质质量分数该溶液的溶质质量分数2g20g=10%解：解：答：略答：略三、溶质质量分数的有关题型三、溶质质量分数的有关题型题型一：题型一：题型一：题型一：直接利用溶质质量分数概念解题直接利用溶质质量分数概念解题三、溶质质量分数的有关题型三、溶质质量分数的有关题型练习题型一：直接利用溶质质量分数概念解题直接利用溶质质量分数概念解题1 1，将，将303

6、0克克KNOKNO3 3完全溶于完全溶于7070克水中，所得克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？2 2，将，将1010克克KClKCl溶于一定量的水中，制得溶于一定量的水中，制得200200克溶液，所得溶液中溶质的质量分克溶液，所得溶液中溶质的质量分数是多少？数是多少？30%5%解题心得解题心得关键是关键是1：分清溶质、溶剂、溶液：分清溶质、溶剂、溶液 2：代入公式：代入公式三、溶质质量分数的有关题型三、溶质质量分数的有关题型题型二：题型二：题型二：题型二：利用推导公式解题利用推导公式解题母公式母公式母公式母公式子公式子公式子公式子公式溶质的质量溶质的质量 =

7、溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量 = 溶质质量溶质质量 溶质的质量分数溶质的质量分数三、溶质质量分数的有关题型三、溶质质量分数的有关题型练习题型二：练习题型二：练习题型二：练习题型二：利用推导公式解题利用推导公式解题40克克2%的食盐溶液中含有的食盐溶液中含有 多少多少g食盐和水？食盐和水？ 含食盐：含食盐： 40 g 2% = 0.8 g 解：解：含水：含水： 40 g 0.8g = 39.2 g练练1：100克克30%的氢氧化钠溶液中溶质的的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？质量是多少？练练2：要用：要用10g的溶质配制的溶质配制10%的溶液，则需要多的溶液

8、，则需要多少克的水？少克的水？30克克90克克例题：例题：20g 10%的盐水中的盐水中（1）若加入）若加入 2g水水 求：溶质的质量分数求：溶质的质量分数（2）若放入）若放入2g食盐，且全部溶解完食盐，且全部溶解完 求：溶质的质量分数。求：溶质的质量分数。综合练习题综合练习题综合练习题综合练习题=9.09%202010%20+220+2=18.18%202010% +220+220+2（1 1）（2 2） 练习：要将某温度下练习：要将某温度下150克克10%硝酸钾硝酸钾溶液质量分数变成溶液质量分数变成25%的溶液，则可采取的溶液，则可采取的措施有哪些的措施有哪些?1、蒸发溶剂、蒸发溶剂2、增

9、加溶质、增加溶质2020时某氯化钠溶液时某氯化钠溶液100100克，溶质的克，溶质的质量分数为质量分数为20%20%（1 1）若将）若将100100克此溶液分为二等份，则每一份溶液克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？中溶质的质量分数为多少？（2 2）若加入）若加入100g100g水，则溶质的质量分数为多少？水，则溶质的质量分数为多少？（3 3）若加入）若加入2gNaCl2gNaCl固体全部溶解，则溶液中溶质的固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？质量分数为多少？2020时某氯化钠溶液时某氯化钠溶液100100克，溶质的克，溶质的质量分数为质量分数为20%20%（4 4

10、）若另加入）若另加入100100克克40%40%的氯化钠溶液，则溶液中的氯化钠溶液，则溶液中溶质的质量分数为多少？溶质的质量分数为多少？（5 5）若将溶液蒸发掉）若将溶液蒸发掉1010克水，则溶液中溶质的质克水，则溶液中溶质的质量分数是多少？量分数是多少？四、溶质质量分数与溶解度的比较及关系四、溶质质量分数与溶解度的比较及关系 溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度溶解度溶解度 意意意意 义义义义 温温温温 度度度度 溶溶溶溶 剂剂剂剂 量量量量 是否饱和是否饱和是否饱和是否饱和 单单单单 位位位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量

11、的多少质量的多少质量的多少表示物质表示物质表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定不一定不一定一一一一 定定定定 不一定不一定不一定不一定 不一定不一定不一定不一定100100克克克克无单位无单位无单位无单位必须饱和必须饱和必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）质量单位（克）质量单位（克）饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数36% 是指：是指： 溶质溶质T0C时溶解度时溶解度36g是指：是指：溶质质量分数与溶解度的关系溶质质量分数与溶解度的关系溶质质量分数关键

12、点溶质质量分数关键点 ：溶质、：溶质、 溶剂、溶剂、 溶液溶液由溶解度推出：由溶解度推出：由溶解度推出：由溶解度推出： 溶解度溶解度溶解度溶解度 100 100 溶解度溶解度溶解度溶解度+100+100 两者的表示两者的表示两者的表示两者的表示意义意义意义意义关系关系关系关系100份溶液中含有份溶液中含有36份溶质。份溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。 例、已知例、已知20时食食盐的溶解度的溶解度为36g36g，求，求2020时食食盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质量分数。量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26

13、.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 练习：已知练习：已知60时硝酸硝酸钾的溶解度的溶解度为110g110g，求，求6060时硝酸硝酸钾饱和溶液的溶和溶液的溶质质量分量分数。数。 解：解：60时硝酸钾时硝酸钾饱和溶液的溶质饱和溶液的溶质质量分数为质量分数为=52.4%110g110g100g100g110g110g答：略答：略解题心得解题心得关键是关键是1：分清溶质、溶剂、溶液：分清溶质、溶剂、溶液 2：代入公式：代入公式五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用20 60 20 60 温度温度温度温度/溶溶溶溶解解解解度度度度/g/g303

14、0A AC CB B1 1、20 20 时时时时A A 、B B两种物质的两种物质的两种物质的两种物质的饱和溶液，溶质质量分数的饱和溶液，溶质质量分数的饱和溶液，溶质质量分数的饱和溶液，溶质质量分数的大小关系大小关系大小关系大小关系2、60 时时A 、B两种物两种物质的饱和溶液，温度升高质的饱和溶液，温度升高到到80 ，此时，此时A B两种两种物质溶质质量分数大小关物质溶质质量分数大小关系系ABA =B五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用4、20 时时C这种物质的饱和这种物质的饱和溶液，温度升高到溶液，温度升高到60 ，溶，溶质质量分数是怎样变化的？质质量分

15、数是怎样变化的？AB3、20 时时A 、B两种物质的饱两种物质的饱和溶液，温度升高到和溶液，温度升高到60 ，此，此时时A B两种物质溶质质量分数大两种物质溶质质量分数大小关系小关系减小减小20 60 20 60 温度温度温度温度/溶溶溶溶解解解解度度度度/g/g3030A AC CB B计算的依据：稀释前后溶液计算的依据：稀释前后溶液 中溶质的质量保持不变中溶质的质量保持不变即：即：M浓浓A%浓浓=M稀稀A%稀稀 例一，将例一，将1515克克30%30%的硫酸钠溶液稀释的硫酸钠溶液稀释成成10%10%，需要加多少水？，需要加多少水？ 解：设加入水的质量是解：设加入水的质量是x克。克。根据稀释

16、原理根据稀释原理“溶质质量保持不变溶质质量保持不变”15 30% =（15+x） 10%X=30六、溶液稀释的有关计算六、溶液稀释的有关计算 例例2 2：把：把50g50g硫酸溶液溶质质量分数为硫酸溶液溶质质量分数为98%98%的稀的稀释成释成20%20%的硫酸溶液的硫酸溶液, ,得到得到20%20%溶液多少克溶液多少克? ?需加需加水多少克？水多少克？解：解：设稀释后溶液质量为设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：，可以列出下式：50g50g 98% 98%m m 20%20%m m245g245g稀释加水的质量：稀释加水的质量： 245g-50g=195g245g-50g=195g稀释前溶液

17、中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量 = =稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到答：得到20%20%溶液溶液245245克。克。计算的依据：计算的依据： 稀释前后溶液稀释前后溶液 中溶质的质量保持不变中溶质的质量保持不变即：即：M浓浓A%浓浓=M稀稀A%稀稀 例例3 3，现有，现有500500毫升毫升98%98%的密度为的密度为1.841.84克克/ /毫毫升的浓硫酸将它稀释成升的浓硫酸将它稀释成10%,10%,需要加多少毫升的需要加多少毫升的水水 ？解：设加入水的质量是解：设加入水的质量是解：设加入水的质量

18、是解：设加入水的质量是 x x毫升，既是毫升，既是毫升，既是毫升，既是x x 克。克。克。克。根据稀释原理根据稀释原理根据稀释原理根据稀释原理“ “溶质质量保持不变溶质质量保持不变溶质质量保持不变溶质质量保持不变” ”500 1.84 98% =（500 1.84 + x ） 10%X = 8096X = 8096克克克克答：要加水答：要加水答：要加水答：要加水80968096毫升毫升毫升毫升解题心得解题心得注意数据的转化注意数据的转化使溶液的体积变成溶液的质量！使溶液的体积变成溶液的质量！六、溶液稀释的有关计算六、溶液稀释的有关计算 我校化学实验室需用氯化钠溶液供学我校化学实验室需用氯化钠溶

19、液供学生实验用生实验用, , 请实验班同学帮助配制溶质请实验班同学帮助配制溶质的质量分数为的质量分数为6%6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50g50g。各小组讨论：各小组讨论：配溶液配溶液请同学们设计出最佳实验方案和步骤。请同学们设计出最佳实验方案和步骤。第一步：计算第一步：计算;算出所需的氯化钠和水的质量。算出所需的氯化钠和水的质量。氯化钠的质量氯化钠的质量 = 50g= 50g% =% =g g水的质量水的质量 = 50g = 50g g = 4g = 4g g第二步：称量第二步：称量; ;用天平称出用天平称出g g氯化钠；氯化钠；用用50mL50mL量筒量取量筒量取4 4mLmL水。第三步：

20、溶解第三步：溶解;将将氯化钠氯化钠放入烧杯中，放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。加入水，搅拌溶解。第四步：装瓶第四步：装瓶、贴签、贴签;将配好的溶液装入试将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 配制操作流程图配制操作流程图配制的主要步骤，仪器：配制的主要步骤，仪器：计算计算称量称量溶解溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒称：托盘天平、药匙称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管量：量筒、胶头滴管下面几位同学的实验操作有问题下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢有影响？会是怎样的影响呢? 在配置一定质量分

21、数的氯化钠溶液时，下列在配置一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误会引起所配溶液溶质质量分数降低的是：操作失误会引起所配溶液溶质质量分数降低的是：A:用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在了左盘，但没有使用游码。用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在了左盘，但没有使用游码。B:用量筒量取蒸馏水时，仰视液体凹液面的最低处。用量筒量取蒸馏水时，仰视液体凹液面的最低处。C:将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。D:将配好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中时，有少量的溶液洒出。将配好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中时，有少量的溶液洒出。配置步骤配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶

22、解、溶解溶质质量分数溶质质量分数在据化学方程式计算中的应用在据化学方程式计算中的应用例：例： 32.532.5克锌粒与克锌粒与280280克稀硫酸恰好完克稀硫酸恰好完全反应。试求：全反应。试求：（1 1）稀硫酸中溶质的质量分数。）稀硫酸中溶质的质量分数。（2 2）生成物溶液中溶质的质量分数。）生成物溶液中溶质的质量分数。例：例： 32.532.5克锌粒与克锌粒与280280克稀硫酸恰好完克稀硫酸恰好完全反应。试求：全反应。试求： （1 1）稀硫酸中溶质的质量分数。）稀硫酸中溶质的质量分数。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9832.5克克 x6598=32.5xX=49稀硫酸

23、中溶质的稀硫酸中溶质的质量分数质量分数4949280280100%100%=17.5%解：设解：设解：设解：设280280克的稀硫酸中溶质硫酸的质量是克的稀硫酸中溶质硫酸的质量是克的稀硫酸中溶质硫酸的质量是克的稀硫酸中溶质硫酸的质量是x x克克克克, ,例：例： 32.532.5克锌粒与克锌粒与280280克稀硫酸恰好完克稀硫酸恰好完全反应。试求：全反应。试求：（2 2）生成物溶液中溶质的质量分数。）生成物溶液中溶质的质量分数。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 232.5克克 y m65161=32.5yy=80.5解：设生成的硫酸锌质量是解：设生成的硫酸锌质量是y克

24、克,产生氢气的质量是产生氢气的质量是m克克6532.5=2mm=1反应后溶液的质量是反应后溶液的质量是32.5+280-1=311.5反应后反应后溶质质溶质质量分数量分数80.5311.5100%=25.8%练习：练习：6.5g锌粒与锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸恰好完全反应，（1）求稀硫酸的质量分数。）求稀硫酸的质量分数。（2）反应后新溶液的溶质质量分数）反应后新溶液的溶质质量分数 某稀盐酸溶液某稀盐酸溶液100克，与溶质质量分克，与溶质质量分数是数是21.2%的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液50克，恰好完克，恰好完全反应。则：全反应。则：（1）此盐酸的溶质质量分数是多少）此盐酸的溶质质量

25、分数是多少（2）反应后生成的新溶液，溶质质量分数）反应后生成的新溶液，溶质质量分数是多少是多少 烧杯中盛有不纯的锌粒烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气气0.2g。（杂质不参加反应，反应前。（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：后都不溶解）问：参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。所用的稀硫酸中溶质的质量分数所用的稀硫酸中溶质的质量分数 生成的溶液中溶质的质量分数。生成的溶液中溶质的质量分数。小结小结一：溶质质量分数概念及表示意义一：溶质质量分数概念及表示意义五：配溶液五：配溶液三：溶质质量分数计算公式及导出公式解题三：溶质质量分数计算公式及导出公式解题四：溶液稀释问题四：溶液稀释问题二：溶质质量分数与溶解度的对比二：溶质质量分数与溶解度的对比六：溶液中的化学方程式计算六：溶液中的化学方程式计算