《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件9 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件9 鲁科版选修4.ppt（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时2017考纲要求：1.了解水的电离2.了解水的离子积常数探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是 电解质 极弱H H H2 22O OO H H H2 22O HO HO H3 33O OOOHOHOHH H2 2O HO HOHOH能发生 电离 微弱灵敏电流计灯泡1、水的电离H H2 2O HO HOHOHK电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离 =室温下55.6mol H2O中有110-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 Kw水的离子积Kw =室温下110-14注：
2、c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-12、水的电离常数Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)3、水的离子积常数注：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。 25时Kw=110-14，100时通常用Kw=11
3、0-12。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。4、影响水的电离平衡的因素温度升高, Kw变大（为什么？）D1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（）A、H+ 随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中H+ OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。定性讨
4、论定性讨论作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？因素影响？温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响）等影响(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。H2O H+ OH-水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH -） c（H+）( 25时，KW = 1.0 10 -14 )温度：酸：碱：T ，KW 抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW 不变(3)加入能消耗H+和OH-的物质而会促进水的电离，Kw不变。如：Na、Cu2+、CH3COO-对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-
5、)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性 条件中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大 酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)c(OH-) 不变碱性 逆反应 减小 增大 c(H+)c(OH-) 不变H2O H+ OH-如果加入Na2 2CO3 CuSO4对水的电离有何影响呢？在任何水溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但是任何水溶液中水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)，c(H+)、c(OH-)表示溶液中总物质的量浓度。练习4、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐
6、酸 醋酸练习3、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。某温度下，某液体C(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 练习1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中
7、的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。BDA210-7 mol/L810-9 mol/L课堂练习课堂练习1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？5.利用Kw的定量计算1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、c(OH-)分
8、别为多少？3)25时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中c(OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L A C B思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分别来自哪里?（1 1）常温下，浓度为）常温下，浓度为110110-5 -5 mol/Lmol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，由水电离产生的由水电离产生的c(H+)是多少？是多少？解：解：酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH
9、-)水c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(H+)酸 = = 110 110 110-9-9-9 mol/L mol/L mol/L=110110110-14-14-14110110110-5-5-5 mol/L mol/L mol/L5.利用Kw的定量计算2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O巩固练习（2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为110110-5 -5 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)是多少？是多少？解：解：碱溶液中Kw =c(H+)水 c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(OH-)碱=110
10、110110-14-14-14110110110-5-5-5 mol/L mol/L mol/L = = 110 110 110-9-9-9 mol/L mol/L mol/L在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的c(H+) =110=110-9-9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 学 与 问答：可能是酸性也可能是碱性高考链接A（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/Lmol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D高考链接【07北京】在由水
11、电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3AB CD酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存练习5、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OHC(OH- -)= )= 110-13，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- C练习6、水的电离过程为H2O H+ + O
12、H-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 CH+COH-C、水的电离常数Kw25 Kw35D、水的电离是一个吸热过程Dv计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸醋酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O=
13、10-12 mol/L 则c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性= 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）=？、c（H）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=？1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）=？、c（OH-）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、c（H）水=？3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？计算：下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0. 1 molL-1的盐酸；B
14、.0.1 molL-1的硫酸；C. 0.1 molL-1的NaOH;D. 0.1 molL-1的CH3COOH;E. 0.1 molL-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于0.1mol/L110-7mol/L比较：某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+) 水= c(OH-) 水= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) 水= 10-12 mol/L 则c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-) aq= c(OH-)水= 10-12 mol/L 则c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性逆推：
