《化学必修《硫和氮的氧化物》教学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修《硫和氮的氧化物》教学.ppt（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 重点城市空气质量日报（部分）重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择为什么要选择SOSO2 2等作为首要污染物呢？它们是等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思 考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别 空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良广州2007-12-1462可吸入颗粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物良空气质量日报二1、硫（S）(1)、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2
2、)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3硫粉硫的氧化物 硫晶体 二氧化硫和三氧化硫 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在二个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精。 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8, 444.6 ) 俗称：硫磺 （2）硫的物理性质硫的氧化物 （3）硫的化学性质S + OS + O2 2 SOSO2 20+4硫作为还原剂，具有还原性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
3、有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰点燃硫的氧化物 现现象象硫的氧化物 二. 二氧化硫（SO2） 1、 SO2的物理性质 现象：试管内水位上升 结论： SO2易溶于水 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 1.SO2的物理性质SO2无色气体刺激性气味有毒易溶于水(1:40)密度比空气大易液化二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 硫的氧化物 SO2 + H2O逆反应H2SO3正反应2. SO2的化学性质 SO2能与水反应 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行
4、、又能向逆反应方向进行的反应。方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 思 考 2H 2H2 2O O 通电通电 2H2H2 2 +O+O2 2 与与 2H2H2 2+O+O2 2 点燃点燃 2H2H2 2O O 是可逆反应吗？是可逆反应吗？（亚硫酸）硫的氧化物 2. SO2的化学性质 SOSO2 2的漂白性的漂白性漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。（暂时性） 现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。硫的氧化物 SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在) SO2的化学性质 思考：草帽、纸张为什么会泛黄？探讨：你学过的哪
5、些物质具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO .物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？ SO2的化学性质氯 水二氧化硫 原 理 实 质效 果 范 围永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫与氯气的漂白性比较思考 SO2的化学性质2. SO2的化学性质SOSO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性2H2S+SO2 3S +2H2O（氧化性）（还原性）2SO2 + O2 2SO3催化剂加热得4e-失4e- S
6、O2的化学性质（工业制硫酸的第二步）SO2+ Cl2+2H2O H2SO4+2HCl2H2S+SO2=3S+2H2OSO2的还原性SO2的氧化性2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因 SO2的化学性质SO3无色固体，熔点（16.8） 沸点（44.8 ）都很低SO3+ H2O H2SO4 （放出大量热）工业上常用上面两个反应制取硫酸 3、三氧化硫酸性氧化物） 2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO3的化学性质 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应 SO3的化学性质 二氧化硫跟碱反应（
7、酸性氧化物） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 少量过量 SO2的化学性质 二氧化硫跟碱性氧化物反应 酸性氧化物的通性SO2 + CaO = CaSO3高温防治大气污染，石灰法脱硫SO2+Na2O=Na2SO3 SO2的化学性质品红 褪色（无色） 红色二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质、硫元素在自然界中的存在形式、通通SOSO2 21、具有酸性氧化
8、物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO33、漂白性：暂时性漂白 催化剂 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理 学与用硫的氧化物 随堂练习 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定CSO2 + Cl2
9、+2H2O = 2HCl + H2SO4【学与用】硫的氧化物 二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2) 无色无味气体 比空气稍轻 1)、氮气的物理性质： 不溶于水 N2 + O2 = 2NO放电或高温 2)、氮气的化学性质： 3)、氮气的用途： 保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色气体）2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质： 一种无色、不溶于水的有毒气体，是大气的污染物 2)、NO的化学性质：（工业制硝酸的第二步） 3、二氧化氮（NO2） 1)、NO2的物理性质 污染大气的有害物质之一 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大， 易液化（20），易溶于水并与水反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）+4+5 2)、NO2的化学性质： 自行设计实验：尽可能多的使自行设计实验：尽可能多的使NONO2 2被水溶解被水溶解 NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
