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1、化学反应原理综合题解题策略化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。4原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电
2、解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。(2)Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电子生成 Fe2。(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。5电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子能否发生水解。(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转
3、化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。6分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。反应速率与化学平衡有关综合题 例题1已知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H187.4 kJ/mol。300 时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)1.00 mol/L，c(H2)1.60 mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：(1)使用催
4、化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)_mol/(Lh)。(2)下列叙述正确的是_。A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率CCO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂比催化剂高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高(3)根据图中数据，计算此反应在 300 时的平衡常数(写出计算过程)。(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ， 平衡常数 ： K(400)_K(300 )(填“”)。(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242.8 kJ/mol，则 反 应 2CH3OH(g)3O2(g
5、)=2CO2(g)4H2O(g)H _ kJ/mol。解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图像分析、化学平衡常数应用与计算等。(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L18%0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)c(CO2)/t0.18mol/L10 h 0.018 mol/(Lh)，v(H2)3v (CO2) 3 0.018mol/(Lh)0.054 mol/(Lh)。(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反
6、应物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正确，据图知，使用催化剂使反应达到平衡时间比使用催化剂短，故催化效率更高。答案：(1)0.054 (2)AD(3) 答：略。(4) (5)353.6起始浓度/molL11.001.6000变化浓度/molL10.200.60 0.20 0.20平衡浓度/molL10.801.00.20 0.200.050 (molL1)2【变式训练】 1尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：_。 (2)当氨碳比 4时，
7、CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 NH3的平衡转化率为_。 解析：(1)利用CO(NH2)2中CN12，用观察法写出化学方程式，同时图像中t60 min时达到平衡状态，即该反应为可逆反应。 (2)A点未达平衡，B点达到平衡，从图像得v逆(CO2)65%、CO 的物质的量分数65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ， 在0.9 MPa时温度要接近700 ，在1.5 MPa时温度要接近750 。 根据图2，CO的物质的量分数”、“ 用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨
8、气生成 在 1998 年希腊亚里士多德大学的 Marmellos 和 Stoukides采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图。阴极的电极反应式：_。N26e6H=2NH3(3)能证明 Na2SO3溶液中存在 和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：_。水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，在加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化
9、合物 Cu2X 和Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维水解的最终产物)：电解质电离平衡与水解平衡综合题非金属性：X_Y(填“”或“”)。Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：_。(5) 在恒容绝热( 不与外界交换能量) 条件下进行 2A(g) B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol2120 解析：(1) 含有10个电子、11个质子，与它有相同电子数和质子数的单核离子有Na。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成的氢氧化铝不能溶于过量的氨水中。 (3)此题关
10、键是亚硫酸离子水解生成的OH使得酚酞溶液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞溶液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。 (4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O，X，Y同主族，则X为S。(5)测得反应后，体系压强增大，则达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热反应，则升高温度，反应逆向进行，因此平衡常数随温度的升高而减小。答案：(1)(2)3NH 3 H2OAl3=A(OH)33 (3)C(4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小【变式训练】4(双选)25 ，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.
11、1 molL 1的 一 组 醋 酸 和 醋 酸 钠 混合溶液 ， 溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()。ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体c(H)c(CH3COOH)c(OH)积变化可忽略)： 解析：A项，pH5.5时，从曲线来看，c(CH3COOH)c(CH3COO)；B、C两项都是电荷守恒；D项，向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，物料守恒关系为2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 ，根据两个守恒关系不可能得出上述结论。 答案：BC
