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1、初三化学需要记忆的内容初三化学需要记忆的内容一、原子结构示意图和离子结构示意图的联系与区别一、原子结构示意图和离子结构示意图的联系与区别+1128+11281上面两图有何不同？决定元素种类是？质子数决定元素性质是？ 最外层电子数不不同同最外层电子数不同带电荷情况不同性质化性不同原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数对于原子：质子数对于原子：质子数=电子数电子数阳离子：质子数阳离子：质子数 电子数电子数阴离子：质子数阴离子：质子数 电子数电子数在元素周期表中：同一周期同一横行电子层数相同，最外层电子数不同。同一主族同一纵行电子层数不同，最
2、外层电子数相同。二、化学符号与数字的意义二、化学符号与数字的意义1、元素符号表示意义有： 表示某种元素 表示该元素的一个原子 有些还可以表示单质的化学式例：Fe Ne Hg2、化学式表示的意义有：表示某物质表示该物质的一个分子表示该物质由何种元素组成表示一个某某分子由几个某某原子构成3、化学方程式可知：该化学反响的反响物和生成物，以及反响条件。各物质间的质量比参加反响的粒子数化学计量数举例：元素符号前的数字表示原子的个数例：例：3H3H 表示表示 3 3 个氢原子个氢原子元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成即原子的个数比例：例：H H2 2O O 中“中“2 2表表示一个水分子中
3、含有两个氢原子示一个水分子中含有两个氢原子元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正或负电荷例：COCO3 32 2中“中“2 2”表示”表示1 1 个碳个碳酸根离子带酸根离子带 2 2 个单位的负电荷个单位的负电荷+2+2元素符号正上方的数字表示该元素的化合价例：例： Ca Ca 中中“2 2表示钙元素在化合物中的化合价为表示钙元素在化合物中的化合价为+2+2化学式前的数字表示分子的个数例：例：3H3H2 2O O 中的“中的“3 3表示表示 3 3 个水分子个水分子离子符号前的数字表示离子的个数例：例：3 Fe3 Fe2+2+中的“中的“3 3表示表示 3 3 个亚铁离子个亚铁离子三
4、、金属活动性顺序背熟三、金属活动性顺序背熟应用： 1判断金属与酸反响2判断金属与盐溶液的反响四、常见元素、原子团的化合价四、常见元素、原子团的化合价常见元素的化合价：KNaAgHCaBaMgZnAlOFe 铁Fe亚铁注意区分：元素的化合价与离子符号表示方法的不同1化合价：SO4CO3OHNO3NH4ClO3MnO4MnO4硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 铵根氯酸根高锰酸根锰酸根离子符号：SO4CO3OHNO3NH4ClO3MnO4MnO4五、常见物质的俗名五、常见物质的俗名( (主要成分主要成分) )、化学式、化学式干冰 CO2大理石、石灰石主要成分CaCO3火碱、烧碱、苛性钠 NaOH纯碱、
5、苏打 Na2CO3生石灰 CaO食盐 NaCl熟石灰、消石灰、石灰浆 乳Ca(OH)2小苏打 NaHCO3水银 Hg 沼气、天然气主要成分 CH4煤气主要是 CO酒精 C2H5OH双氧水 H2O2灰锰氧 KMnO4硫铵 NH4NH4主要成分是 K2CO3铜绿 Cu2(OH)2CO32SO4碳铵2CO3硝铵 NH4NO3草木灰胆矾、蓝矾 CuSO45H2O六、推断题常用的突破口六、推断题常用的突破口1.1. 以物质特征颜色为突破口以物质特征颜色为突破口1 1固体颜色：固体颜色：黑色固体：黑色固体：FeFe粉粉 、C C、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4红色固体：红色固
6、体： CuCu、FeFe2 2O O3 3红棕色或黄棕色红棕色或黄棕色) )红磷P浅黄色粉末是：硫浅黄色粉末是：硫暗紫色固体：KMnO4绿色固体： Cu2(OH)2CO3蓝色固体：CuSO45H2O其余大多数是白色固体：例MgOP2O5CaONaOHKClO3Ca(OH)2无水 CuSO42 2溶液颜色：溶液颜色：蓝色蓝色CuCu2+2+ CuSO CuSO4 4CuClCuCl2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 浅绿色浅绿色 FeFe2+2+(FeSO(FeSO4 4FeClFeCl2 2) )棕黄色棕黄色 FeFe3+3+ Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3FeClF
7、eCl3 3 3 3火焰颜色：火焰颜色：S S 在在 O O2 2中燃烧蓝紫色中燃烧蓝紫色 ； S S、H H2 2在空气中燃烧浅蓝色在空气中燃烧浅蓝色 ； COCO、CHCH4 4在空气中燃烧蓝色在空气中燃烧蓝色 。4 4常见沉淀常见沉淀白色沉淀白色沉淀1 1不溶于水，也不溶于酸：不溶于水，也不溶于酸：BaSOBaSO4 4AgClAgCl2 2可溶于酸且放出气体：可溶于酸且放出气体：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgAg2 2COCO3 33 3可溶于酸但不放出气体：可溶于酸但不放出气体：MgMgOHOH2 2AlAlOHOH3 3蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)
8、2 2CuCOCuCO3 3红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3，2.2. 以物质特征反响条件为突破口以物质特征反响条件为突破口点燃有点燃有 O O2 2参加的反响参加的反响 ；通电电解；通电电解 H H2 2O O ；催化剂；催化剂KClOKClO3 3分解制分解制 O O2 2或或 H H2 2O O2 2分解制分解制 O O2 2 ； 高高温温CaCOCaCO3 3分解；分解；C C 复原复原 CuOCuO、FeFe2 2O O3 3；COCO 复原复原 FeFe2 2O O3 3 ；加热加热KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)
9、2 2COCO3 3等的分解，等的分解，H H2 2、COCO 复原复原 CuOCuO 。3 3常见的有刺激性气味的气体：常见的有刺激性气味的气体：H H2 2S SSOSO2 2HClHClNHNH3 3NONO2 24 4C C、COCO、COCO2 2的三角转化关系：的三角转化关系：C C5. 以物质特征反响现象为突破口COCO2 2COCO1能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。2能使黑色 CuO 变红或红色 Fe2O3变黑的气体是 H2或 CO，固体是 C。3能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的
10、气体是O2。4在 O2中燃烧火星四射的物质是Fe。5在空气中燃烧生成CO2和 H2O 的物质是有机物，如CH4、C2H5OH 等。(6)(6)固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+ +酸酸或或活泼金属活泼金属+ +酸酸2(7)(7)产物有三种的化学变化有两种：产物有三种的化学变化有两种： 高锰酸钾加热分解高锰酸钾加热分解 碳酸盐和酸反响碳酸盐和酸反响 碱式碳酸铜分解Cu2OH2CO3= 2CuO + CO2 + H2O6. 以元素或物质之最为突破口1地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。2人体中含量最多的元素是O。3空气中含量最多的
11、元素是N。4形成化合物最多的元素是C。5相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。6相对分子质量最小的氧化物是H2O。7自然界中硬度最大的物质是金刚石。8最简单的有机物是CH4。9最常用的溶剂是 H2O。10人体中含量最多的物质是H2O。七、复原性的物质：气体：七、复原性的物质：气体：H H2 2COCO固体：固体：C C八、离子的相互鉴别：八、离子的相互鉴别：COCO3 32 2H H+ +生成无色使石灰水变浑浊气体生成无色使石灰水变浑浊气体有时候也可以参加有时候也可以参加 BaBa2+2+C aC a2+2+( (生成白色沉淀生成白色沉淀) )C aC a2+2+COCO3 32 2 生成白
12、色沉淀BaBa2+2+COCO3 32 2生成白色沉淀SO42Ba2+生成白色沉淀ClAg+生成白色沉淀Mg2+OH生成白色沉淀Cu2+OH生成蓝色沉淀NH4+OH生成有刺激性气味气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+OH生成红褐色沉淀九、指示剂的变色情况：九、指示剂的变色情况：指示剂石蕊酸性红色中性紫色无色碱性蓝色红色酚酞无色十、溶液的内容十、溶液的内容：溶液的三特征：均一、稳定、混合物.固体溶解度的四要素：一定的温度、100g 溶剂、到达饱和状态、溶解度是溶质的质量溶解度的规律：大局部固体物质的溶解度随温度的升高而增大 例 KNO3 ，少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大例 Na
13、Cl,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小例 CaOH2气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大物质溶解过程的热效应放出热量：水合过程放出的热量 大于 扩散过程吸收的热量，如氢氧化钠、浓硫酸、洗衣粉等吸收热量：水合过程放出的热量 小于 扩散过程吸收的热量，如铵态氮肥、硝酸钾等无明显热效应：水合过程放出的热量近似 等于 扩散过程吸收的热，如氯化钠、蔗糖等十一、十一、 、物质在氧气中燃烧的实验现象、物质在氧气中燃烧的实验现象例：CSPFeMgCOH2CH4在氧气中燃烧现象记忆记忆十二、重要的化学方程式：十二、重要的化学方程式：H H2 2O O2 2KMnOKMnO4 4KClOKClO
14、3 3Zn+ HClZn+ HClZn+HZn+H2 2SOSO4 4Fe+HFe+H2 2SOSO4 4Al+ HAl+ H2 2SOSO4 4Fe+ HClFe+ HCl Mg+H2SO4Al + HClAl + HCl Mg+ HClAl(OH)3+HCl-CaCOCaCO3 3+ HCl+ HCl COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2COCO2 2+ NaOH+ NaOH-Al+ CuSOAl+ CuSO4 4-Fe+CuSOFe+CuSO4 4Cu+AgNO3Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3CaCO33CO+O2CO+FeCO+Fe2 2O
15、O3 3CaO+HCaO+H2 2O O H2ONaHCO3+HCl-NaNa2 2COCO3 3+HCl+HCl -NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3BaBaNONO3 32 2+ H+ H2 2SOSO4 4NaOH+CuSO4CHCH4 4+O+O2 2(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+NaOH+NaOHC C2 2H H5 5OH+OOH+O2 2详细内容见有关化学方程式复习资料十三、空气成分、污染及防治十三、空气成分、污染及防治1、空气成分按体积计算：大约是 _78%_21%_0.94%_0.03%其它气体和杂质占 0.03%2、污染空气的有害物质：主要有二氧化硫
16、、二氧化氮、一氧化碳和烟尘。3、污染来源：燃料的杂质燃烧产生SO2NO21矿物燃料的燃烧燃料不充分燃烧产生 CO未燃烧的碳氢化合物、碳粒、尘粒2汽车和工厂排放的废气。4、防治： 1工厂废气、汽车尾气经处理后排放， 2开发污染少的新源料； 3不滥砍树木，大力开展植树做林。十四、水体污染与防治十四、水体污染与防治1 1、水体污染的来源：、水体污染的来源： 1工业生产中的废渣、废水、废气任意排放； 2农业生产中施用农药、化肥的不合理，随雨水流入河中， 3生活污水的任意排放都会使水受到污染。2 2、水体污染的防治：水体污染的防治：加强对水质的监测， 工业“三废要经过处理后再排放； 农业上要合理使用化肥
17、、农药；生活污水经过处理后再排放。3 3、保护水资源：、保护水资源： 1节约用水节水的具体做法看上册P642防止水体污染十五、燃烧条件、灭火原理上册十五、燃烧条件、灭火原理上册P125-126P125-1261、一些燃烧和爆炸的有关图标上册P1292、化学反响中能量变化上册P136-1373、减少汽车尾气污染的措施上册P141 的1 2 34、清洁燃料：乙醇、氢气、新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能十六、保护金属资源的有效途径十六、保护金属资源的有效途径1、防止金属腐蚀2、回收利用废旧金属3、合理有效开采矿物4、寻找金属的代用品十七、白色污染和解决方法十七、白色污染和解决方法阅读下册课
18、文 P101-102包括“讨论局部十八、化学与生活十八、化学与生活1 1营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、和水六大类。营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、和水六大类。2提供能量的物质是蛋白质、糖类和油脂，在人体食物所供应的总能量中，有6070来自糖类。注意淀粉属于糖类，如稻米、麦、马铃薯等3香烟的烟气中含有几百种有毒的物质，其中就有一氧化碳，它破坏血红蛋白与氧气的结合；甲醛会和蛋白质发生反响，破坏蛋白质的结构，使其变质；发霉的大米、花生、面粉等含有黄曲霉素的黄曲霉菌，能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。4维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。缺乏维生素A夜盲症，缺乏维生素 C坏血病5人体由 50 多种元素组成，其中含量较多的有 11 种，它们占人体质量的 99.95。无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康。阅读下册课文P92-95注意“表4格局部6有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物并不都是有机物如23盐等虽然含有碳元素，但不是有机物天然纤维和合成纤维的区别：可用灼烧的方法。天然纤维棉、羊毛、蚕丝等灼烧时有烧焦蛋白质的气味棉花没有 ，烧成的灰不易结球，容易压碎。合成纤维涤纶、锦纶、腈纶等灼烧时没有烧焦蛋白质的气味，烧成的灰烬易结球，不容易压碎。5
