《同周期元素性质的递变规律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《同周期元素性质的递变规律.ppt（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律1、元素原子得失电子能力强弱的 判断方法、元素原子失电子能力强弱的、元素原子失电子能力强弱的 判断方法判断方法、比较元素的单质与水（或酸）反应、比较元素的单质与水（或酸）反应 置换出氢气的难易程度。置换出氢气的难易程度。、比较元素最高价氧化物的水化物的、比较元素最高价氧化物的水化物的 碱性强弱。碱性强弱。NaNa、MgMg、AlAl性质比较性质比较元素元素NaMgAl单质与水反应单质与水反应单质与盐酸反应单质与盐酸反应最高价最高价氧氧化物对化物对应应水化物水化物化学式化学式碱性碱性结论结论原子失去电子能力逐渐减弱原子
2、失去电子能力逐渐减弱与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与热水反应迅速与热水反应迅速剧烈反应剧烈反应剧烈反应，剧烈反应，但较镁慢但较镁慢NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物与沸水缓慢反应与沸水缓慢反应非常剧烈非常剧烈、元素原子得电子能力强弱的、元素原子得电子能力强弱的 判断方法判断方法、比较元素的单质与氢气化合的难易、比较元素的单质与氢气化合的难易 程度以及气态氢化物的稳定性。程度以及气态氢化物的稳定性。、比较元素最高价氧化物的水化物的、比较元素最高价氧化物的水化物的 酸性强弱。酸性强弱。SiSi、P P、S S、ClCl
3、性质比较性质比较元素元素SiPSCl单质与氢气单质与氢气反应难易反应难易气态氢气态氢化物化物化学化学式式稳定稳定性性最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物化学化学式式酸性酸性结论结论难难易易不稳定不稳定稳定稳定SiH4PH3H2SHCl得失去电子能力逐渐增强得失去电子能力逐渐增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸第三周期元素化学性质非金属性逐渐增强金属性逐渐增强2、同周期元素的递变规律同周期元素从左到右：同周期元素从左到右：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。增强。元素原子的氧化性逐渐增强，还原性逐元
4、素原子的氧化性逐渐增强，还原性逐 渐减弱。渐减弱。元素最高正价由元素最高正价由+1递增到递增到+7，而最低，而最低负价由负价由-4递增到递增到-1。元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐 渐减弱而酸性逐渐增强。渐减弱而酸性逐渐增强。元素的气态氢化物的稳定性、酸性逐渐元素的气态氢化物的稳定性、酸性逐渐 增强，而还原性逐渐减弱。增强，而还原性逐渐减弱。3、同周期元素性质递变的原因 在同一周期中，各元素的原子的核外电子层数相同，但左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从而使同周期元素的性质呈现规律性的递变，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例1、X、Y是同周期非金属元素，已知X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是（ ）A、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y强B、X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C、X的非金属性比Y的弱D、X的气态氢化物比Y的稳定BC例2、同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是（ ）A、含氧酸的酸性： H3ZO4 H2YO4 HXO4B、非金属性：XYZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序 增强D、元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的 顺序增大BD
