《高中化学 第二课时混合物的分离与提纯课件 新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二课时混合物的分离与提纯课件 新人教必修1（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课第二课混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯沙里淘金沙里淘金如何分离出黄砂中的铁屑？如何分离出黄砂中的铁屑？一、过滤与蒸发一、过滤与蒸发阅读课本阅读课本P P5 5中实验中实验1-11-1，请拟写实验报告，格式如下：，请拟写实验报告，格式如下：实验名称实验名称1、实验目的：、实验目的：2、实验药品、实验药品3、实验装置：、实验装置：4、实验操作步骤和现象：、实验操作步骤和现象：5、实验结果：、实验结果：操作步骤操作步骤实验现象实验现象1 1、溶溶解解称取约称取约4g4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL12mL水的烧杯中，边加边用水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再玻璃棒搅拌，直
2、至粗盐不再溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略而减少，食盐水略显浑浊显浑浊2 2、过过滤滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧漏斗颈流入另一烧杯中杯中3 3、蒸蒸发发将滤液倒入蒸发皿中，然后将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热多固体时停止加
3、热水分蒸发，逐渐析水分蒸发，逐渐析出固体出固体一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：使滤纸紧贴漏斗内壁。使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，过滤时的过滤时的“一贴二低三靠一贴二低三靠”；1 1过滤过滤 从液体中分离密度较大且不溶的固体
4、。从液体中分离密度较大且不溶的固体。 阅读课本图阅读课本图1-21-2，过滤时应注意：，过滤时应注意：1 1、分离和提纯物质的基本思路、分离和提纯物质的基本思路 物理方法物理方法一般的化学方法一般的化学方法特殊试剂。特殊试剂。2 2、分离和提纯的基本原则：、分离和提纯的基本原则： 不增：最好不引入新的杂质；不增：最好不引入新的杂质； 不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, , 易分离：被提纯物与杂质易分离易分离：被提纯物与杂质易分离, , 易转化：被提纯物要易复原易转化：被提纯物要易复原. . 简便：实验操作不能繁杂。简便：实验操作不能繁杂。 3 3
5、、用化学方法分离和提纯物质时要注意：、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 加试剂必须过量加试剂必须过量; ;过量试剂必须除去过量试剂必须除去; ;实验方案必须最佳。实验方案必须最佳。 例如除例如除NaClNaCl中中NaNa2 2SOSO4 4, ,需加入过量需加入过量BaClBaCl2 2，后还，后还需加需加NaNa2 2COCO3 3和和HClHCl等。等。 思考思考 要测定某要测定某NaClNaCl溶液中含有溶液中含有NaNa2 2SOSO4 4含量含量, ,需加需加BaClBaCl2 2。（1 1）在进行沉淀反应实验时，如何认定沉淀已经完全？）在进行沉淀反应实验时，如何认定沉淀已经完全
6、？（2 2）如何在过滤器上洗涤沉淀？）如何在过滤器上洗涤沉淀？（3 3）如何判断洗涤干净）如何判断洗涤干净? ? （1 1）静置分层）静置分层, ,在上层清液中滴加沉淀剂，如果不在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。再产生沉淀，说明沉淀完全。 （一般不使用取少（一般不使用取少量上层清液置于小试管中再加沉淀剂的方法）；量上层清液置于小试管中再加沉淀剂的方法）；（2 2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。等水流完后，重复操作数次。（3 3）向最后一次滤液中加）向最后一次滤液中加HNOHNO3 3酸化的酸化的Ag
7、NOAgNO3 3，无沉，无沉淀，则说明已洗涤完全。淀，则说明已洗涤完全。如果想要得到的是固体物质，则还需要洗如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；涤操作（本实验不需要）； 思考讨论课本思考讨论课本P P6 6中中(3)(3)小问题：小问题： 其中主要含有其中主要含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等杂质离子等杂质离子 检验时，一定要先取样！检验时，一定要先取样！ 如何对提纯后的粗盐再次提纯如何对提纯后的粗盐再次提纯? ? 1 1、如何完全除去以上三种离子？、如何完全除去以上三种离子？ 2 2、所加下列试剂的顺序：、所加下列试剂
8、的顺序： NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、HClHCl、BaClBaCl2 2 3 3、写出有关主要化学反应方程式、写出有关主要化学反应方程式 4 4、为什么不用、为什么不用HNOHNO3 3酸化？酸化？2 2蒸发蒸发 蒸发：蒸发：是将溶液浓缩、溶剂气化、溶质是将溶液浓缩、溶剂气化、溶质以晶体析出的方法。以晶体析出的方法。 阅读课本图阅读课本图1-31-3，蒸发时应注意：，蒸发时应注意： 1 1、加热蒸发皿使溶液蒸发时、用玻璃棒、加热蒸发皿使溶液蒸发时、用玻璃棒不断搅动溶液，目的是什么？不断搅动溶液，目的是什么？ 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。防止由于局部温度过高，造成液
9、滴飞溅。 2 2、什么时候停止加热？、什么时候停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，3 3蒸馏蒸馏 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体互溶物的方法。是提纯或分离沸点不同的液体互溶物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏分馏。 例如用分馏的方法进行石油的分馏。例如用分馏的方法进行石油的分馏。阅读课本实验阅读课本实验1-31-3和图和图1-41-4，操作时要注意什么，操作时要注意什么？实实验验现现象象见课本见课本产生不溶于硝酸的白色沉淀产生不溶于硝酸的白色沉淀见课本见课本加热至温度计升高到加热至温度计升高到10
10、0100，在锥，在锥形瓶中收集到蒸馏水形瓶中收集到蒸馏水见课本见课本蒸馏水中无沉淀蒸馏水中无沉淀课本实验课本实验1-31-3表格表格结论结论：通过：通过1 1和和3 3的对比可知，蒸馏后，自来水中的的对比可知，蒸馏后，自来水中的ClCl- -等等杂质已经除去。杂质已经除去。注意：注意：适用对象：沸点相差较大且互溶的两种液体。适用对象：沸点相差较大且互溶的两种液体。蒸馏烧瓶中所盛放液体不超过蒸馏烧瓶中所盛放液体不超过2/32/3，也不能少于，也不能少于l/3l/3。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。温度计
11、水银球位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，并利加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，并利用移动酒精灯来调节温度。用移动酒精灯来调节温度。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。( (逆流原理逆流原理) )第三课时第三课时4 4分液分液 分液：分液：是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。5 5萃取萃取1 1、适用对象：、适用对象：某种溶质、原溶剂，萃取剂某种溶质、原溶剂，萃取剂 2 2、所加萃取剂易挥发。、所加萃取剂易挥发。 常见有常见有苯苯、汽油汽油( (比水轻比水轻)
12、 )和和CClCCl4 4( (比水重比水重) )3 3、溶质、溶剂和萃取剂的要求：、溶质、溶剂和萃取剂的要求：互不相溶；互不反应；溶质在萃取剂中溶解度要远大于原溶剂；互不相溶；互不反应；溶质在萃取剂中溶解度要远大于原溶剂； - -相似相溶原理相似相溶原理阅读课本实验阅读课本实验1-41-4，操作时要注意什么？，操作时要注意什么？ 萃取：萃取：加入适当溶剂把混合物中某溶质提取出来的方法。加入适当溶剂把混合物中某溶质提取出来的方法。步骤：步骤：1 1、验漏；、验漏；2 2、关闭活塞倒原溶液；、关闭活塞倒原溶液；3 3、加萃取剂；、加萃取剂；4 4、用力振荡、用力振荡( (注意分液漏斗的操作姿势和
13、双手握法注意分液漏斗的操作姿势和双手握法) )；5 5、铁圈上静置，分层为止；、铁圈上静置，分层为止；6 6、分液、分液 要求：打开玻璃塞，便于液体顺利流下。分液时控制活塞；要求：打开玻璃塞，便于液体顺利流下。分液时控制活塞； 先先流流出下层液体，后出下层液体，后倒倒出上层液体出上层液体。思考思考1 1、在在分分液液漏漏斗斗中中完完成成萃萃取取操操作作，静静置置分分层层后后，如如果果不不知知道道哪哪一一层层是是“水层水层”，试设计一种简便的方法加以判断。，试设计一种简便的方法加以判断。 再加水再加水2 2、什么样的物质适合做萃取剂、什么样的物质适合做萃取剂 ? ? 更能溶解溶质且与原溶剂互不相
14、溶的溶剂做萃取剂。更能溶解溶质且与原溶剂互不相溶的溶剂做萃取剂。 （注意：酒精不能从碘水中萃取出碘）（注意：酒精不能从碘水中萃取出碘） 3 3、若想得到固体碘，可采用什么办法？、若想得到固体碘，可采用什么办法？ 挥发挥发4 4、实实验验中中能能不不能能说说碘碘和和水水已已经经彻彻底底分分离离？萃萃取取剂剂是是一一次次使使用用效效果果好还是分多次使用效果好？好还是分多次使用效果好？ 没有没有 少量多次；少量多次；作业作业书写实验报告。书写实验报告。 5 5、结晶、结晶 结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。以用来分离和提纯
15、几种可溶性固体的混合物。 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过解度的不同，通过蒸发蒸发或或降温降温，使晶体析出。，使晶体析出。 例如用结晶的方法分离例如用结晶的方法分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3混合物。：混合物。：比较：比较：蒸发与结晶蒸发与结晶6 6升华升华 升华是指升华是指固态物质吸热后不经过固态物质吸热后不经过 液态直接变成气态的过程液态直接变成气态的过程。 例如分离碘和例如分离碘和SiOSiO2 2的混合物。的混合物。方方法法适用范围适用范围主要仪器主要仪器备备注注加加热热分分解解、升华升华受受热热能能分分解解的的固固体体
16、与与受受热不能分解的固体分离；热不能分解的固体分离；固体与易升华固体分离固体与易升华固体分离圆底烧瓶、圆底烧瓶、表面皿表面皿NaClNaCl中中 除除 去去 NHNH4 4ClCl，NaNa2 2COCO3 3中除中除NaHCONaHCO3 3NaClNaCl与与I I2 2分离分离 过滤过滤液体与不溶性固体分离液体与不溶性固体分离过滤器过滤器( (铁架台铁架台, ,漏斗漏斗, ,滤纸滤纸, ,烧杯烧杯) )除去除去NaClNaCl溶液中泥沙溶液中泥沙结晶、结晶、重结晶重结晶根根据据在在水水中中的的溶溶降降度度不不同同，可可溶溶性性固固体体与与液液体体分离，固体与固体分离分离，固体与固体分离烧
17、杯烧杯NaClNaCl溶溶液液中中得得NaClNaCl晶晶体体KNOKNO3 3与与NaClNaCl晶体分离晶体分离蒸发蒸发、蒸、蒸馏、分馏馏、分馏把溶液中水蒸发出来；把溶液中水蒸发出来；沸点不同的液体混合物沸点不同的液体混合物分离分离蒸发皿蒸发皿蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶工业酒精制无水酒精，工业酒精制无水酒精，汽油与苯的混合液分汽油与苯的混合液分离离萃取萃取把溶质从一种溶剂提取把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中到另一种溶剂中分液漏斗分液漏斗用用CClCCl4 4萃萃取取碘碘水水中中的的I I2 2 分液分液不互溶的液体分离不互溶的液体分离分液漏斗分液漏斗下层流出；上层倒出下层流出；上层倒出洗气洗气气体
18、的性质不同气体的性质不同洗气瓶、干燥管洗气瓶、干燥管CO2CO2中含有中含有HClHCl第四课时第四课时普普通通漏漏斗斗：向向小小口口容容器器中中注注液液，与与滤滤纸纸配配合合，分分离固液混合物过滤时应离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠一贴二低三靠”。长长颈颈漏漏斗斗：装装配配反反应应器器长长管管末末端端插插入入反反应应器器的的液液面以下。面以下。分液漏斗：分液漏斗：分离密度不同且互不相溶的液体；分离密度不同且互不相溶的液体； 作反应器可随时加液以控制速率作反应器可随时加液以控制速率 分液时，下层液体自下口放出，上层液体分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性溶液自上口倒出；
19、不宜盛碱性溶液1)1)过滤器（分离器）过滤器（分离器）化学上的杂质都是有害和无价值吗？化学上的杂质都是有害和无价值吗？分离和提纯无机物溶液常用方法：分离和提纯无机物溶液常用方法：（1 1）正正盐盐和和与与酸酸式式盐盐相相互互转转化化法法 例例如如在在NaNa2 2COCO3 3固固体体中中含含有有少少量量NaHCONaHCO3 3杂杂质质，可可将将固固体体加加热热，使使NaHCONaHCO3 3分分解解生生成成NaNa2 2COCO3 3，而而除除去去杂杂质质。若若在在NaHCONaHCO3 3溶溶液液中中混混有有少少量量NaNa2 2COCO3 3杂杂质质，可可向向溶溶液液里里通通入足量入足
20、量COCO2 2，使，使NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaHCONaHCO3 3。（2 2）氧氧化化还还原原法法 例例如如在在 FeClFeCl3 3溶溶液液里里含含有有少少量量 FeClFeCl2 2杂杂质质，可可通通入入适适量量的的ClCl2 2气气将将FeClFeCl2 2氧氧化化为为FeClFeCl3 3。若若在在 FeClFeCl2 2溶溶液液里里含含有有少少量量 FeCl FeCl3 3，可加入适量的铁粉而将其除去。，可加入适量的铁粉而将其除去。（3 3）生生成成沉沉淀淀法法 例例如如NaClNaCl溶溶液液里里混混有有少少量量的的MgClMgCl2 2杂杂质质，可可加加
21、入入过过量量的的NaOHNaOH溶溶液液，使使MgMg2+2+离离子子转转化化为为Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀（但但引引入入新新的的杂杂质质OHOH），过过滤滤除除去去Mg(OH)Mg(OH)2 2，然然后后加加入入适适量量盐盐酸酸，调调节节pHpH为为中中性。性。（4 4）生生成成气气体体法法 例例如如NaNa2 2SOSO4 4溶溶液液中中混混有有少少量量NaNa2 2COCO3 3，为为了了不不引引入入新新的的杂杂质质并并增增加加SOSO4 42 2，可可加加入入适适量量的的稀稀H H2 2SOSO4 4，将将COCO3 32 2转转化化为为COCO2 2气体而除去。气体而除去
22、。（5 5）杂质转化法）杂质转化法 ：除去除去NaNa2 2COCO3 3中的中的NHNH4 4HCOHCO3 3可加热。可加热。（6 6）吸吸收收洗洗涤涤法法： 除除去去COCO2 2中中混混有有少少量量氯氯化化氢氢和和水水，可可使使混混合合气气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸。体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸。干干燥燥管管(U(U型型，球球型型) )：干干燥燥或或吸吸收收某某些些气气体体。内内装装固固体体干干燥燥剂剂，球球型型细细口口处处垫垫小小棉棉球球以以防防堵堵塞塞；气气流流“大进小出大进小出”2)2)除杂干燥仪器除杂干燥仪器（3）常见干燥剂及使用原则）常见干燥剂及使用原则
23、液态干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂装装置置常见干燥常见干燥剂剂可干燥可干燥气体气体不可干燥不可干燥气体气体 浓硫酸浓硫酸无水无水CaCl2碱石灰碱石灰H2,O2,Cl2SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2S,NH3NH3HCl,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别物质的鉴别的三种题型物质的鉴别的三种题型鉴定鉴定: :是对某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，是对某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，分别检出阳离子、阴离子，鉴别鉴别: :是
24、对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨是对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。的不同加以区别。推断推断: :是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。物质的组成和名称。鉴定、鉴别和推断的共同点：鉴定、鉴别和推断的共同点： 依依据据物物质质的的特特殊殊性性质质和和特特征征反反应应，选选择择适适当当的的试试剂剂和和
25、方方法法，准准确确观观察察反反应应中中的的明明显显现现象象，如如颜颜色色的的变变化化、沉沉淀淀的的生生成成和和溶溶解解、气气体体的的产产生生和和气气味味、火火焰焰的的颜颜色色等等，进进行行判判断断、推理。推理。(1)(1)物理方法：色、味、溶解性等物理方法：色、味、溶解性等(2)(2)化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。物质检验的方法物质检验的方法： （1 1）方案最佳（现象专一）方案最佳（现象专一） （2 2）不许利用原瓶操作）不许利用原瓶操作 （3 3）不许）不许“指名道姓指名道姓”3 3、物质检验的注意事项：、物质检验的注意事项
26、：4 4、一般简答题顺序：、一般简答题顺序：各取少许各取少许1 1、检验方法分为两类：、检验方法分为两类：2 2、检验的三个原则：、检验的三个原则：一看、二闻、三实验一看、二闻、三实验溶解溶解得出结论得出结论加入试剂加入试剂描述现象描述现象常见的特殊现象：常见的特殊现象：1 1、生成气体、生成气体2 2、生成沉淀、生成沉淀3 3、显现特殊颜色、显现特殊颜色COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-等弱酸根离子：等弱酸根离子：许许多多金金属属阳阳离离子子或或酸酸根根阴阴离离子子都都可可生生成成有特殊颜色、特殊性质的沉淀。有特殊颜色、特殊性质的沉淀。几个典型的显色反应几个典型的
27、显色反应几种重要离子的检验几种重要离子的检验（l l）H H+ + 紫色石蕊试液变红。紫色石蕊试液变红。（2 2）NHNH4 4+ + 与与NaOHNaOH溶溶液液，加加热热，放放出出使使湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝的有刺激性气味蓝的有刺激性气味NHNH3 3气体。气体。（3 3）FeFe3+3+ 能与能与 NaOH NaOH溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。（4 4）CuCu2+2+ 与与NaOHNaOH溶溶液液反反应应，生生成成蓝蓝色色的的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉沉淀淀，加加热热后后可可转转变变为为黑黑色色的的 CuOC
28、uO沉沉淀淀。含含CuCu2+2+溶溶液液能能与与FeFe、ZnZn片片等等反反应应，在在金金属片上有红色铜生成。属片上有红色铜生成。（5 5）OHOH 使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色（6 6）ClCl 能能与与硝硝酸酸银银反反应应，生生成成白白色色的的AgClAgCl沉沉淀淀，沉沉淀淀不不溶溶于稀硝酸。于稀硝酸。（7 7）SOSO4 42 2 能能与与含含BaBa2+2+溶溶液液反反应应，生生成成白白色色BaSOBaSO4 4沉沉淀淀，不不溶溶于于硝酸。硝酸。（8 8）COCO3 32 2 能能与与BaClBaCl2 2溶溶液液反
29、反应应，生生成成白白色色的的BaCOBaCO3 3沉沉淀淀，该该沉沉淀淀溶溶于于硝硝酸酸（或或盐盐酸酸），生生成成无无色色无无味味、能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的COCO2 2气体。气体。某溶液中同时存在某溶液中同时存在SOSO4 42-2-、ClCl- -、NHNH4 4+ +三种离子，如何三种离子，如何进行检验？进行检验？ 加入加入Ba(OH)Ba(OH)2 2，加热，加热, ,过滤，加过滤，加AgNOAgNO3 3和和HNOHNO3 3设计实验：粗盐中硫酸根离子的检验。设计实验：粗盐中硫酸根离子的检验。1 1、原理：、原理： BaSO BaSO4 4既不溶于水，也不溶于酸。
30、既不溶于水，也不溶于酸。2 2、检验试剂：、检验试剂： BaCl BaCl2 2或或BaBa（NONO3 3）2 2和稀和稀HClHCl或稀或稀HNOHNO3 3思思考考：加加了了钡钡盐盐以以后后，为为什什么么还还要要加加稀稀酸呢？酸呢？讨讨论论：下下列列检检验验未未知知溶溶液液中中是是否否含含有有SOSO4 42-2-的的操操作作，所得结论是否可靠？所得结论是否可靠？方法二：未知液方法二：未知液 白白 不溶不溶稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2方法一：未知液方法一：未知液 白白 不溶不溶稀稀HClHClBaClBaCl2 2方法三：未知液方法三：未知液 白白HNOH
31、NO3 3酸化酸化 BaClBaCl2 2方法四：未知液方法四：未知液 白白HClHCl酸化酸化BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2方法五：未知液方法五：未知液 白白 不溶不溶Ba(NOBa(NO3 3) )2 2过滤洗涤过滤洗涤沉淀中加沉淀中加HClHCl常见气体的检验常见气体的检验 常见气体常见气体 检验方法检验方法氢气氢气纯纯净净氢氢气气在在空空气气中中燃燃烧烧呈呈淡淡蓝蓝色色火火焰焰，混混合合空空气气点点燃燃有有爆爆鸣鸣声声，生生成成物物只只有有水水。不不是是只只有有氢氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气氧气
32、可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃二氧化碳二氧化碳 能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊；能能使使燃燃着着的的木木条条熄熄灭灭。SOSO2 2气气体体也也能能使使澄澄清清的的石石灰灰水水变变混混浊浊，N N2 2等等气气体体也能使燃着的木条熄灭。也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳一氧化碳 能能使使灼灼热热的的氧氧化化铜铜变变红红色色，并并产产生生使使澄澄清清石石灰灰水变浑浊的气体。水变浑浊的气体。甲烷甲烷完完全全燃燃烧烧后后，分分别别用用一一干干燥燥洁洁净净的的烧烧杯杯和和涂涂有有石灰水的烧杯检测产物。石灰水的烧杯检测产物。其它其它高中学习高中学习物质鉴别的三种类型物质鉴别的三种类型1
33、1、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质辨色法：辨色法：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、I I2 2水、水、I I2 2的的CClCCl4 4溶液、溶液、KMnOKMnO4 4等等辨味法：辨味法：酒精、醋、汽油、水酒精、醋、汽油、水比重法：比重法：浓硫酸与酒精浓硫酸与酒精点燃法：点燃法：氢气点燃、氢气点燃、O O2 2使木条复燃使木条复燃加热法：加热法：CuSOCuSO4 4晶体、晶体、NHNH4 4HCOHCO3 3互滴法：互滴法：HClHCl与与NaNa2 2COCO3 3溶液溶液两两相混，对号入座法：两两相混，对号入座法：例例KClKCl、AgNOAg
34、NO3 3、HClHCl、NaNa2 2COCO3 32 2、只用一种试剂鉴别多种物质、只用一种试剂鉴别多种物质3 3、任选试剂鉴别多种物质、任选试剂鉴别多种物质一般从两个方面考虑：一般从两个方面考虑：利利用用某某些些物物质质的的特特殊殊性性质质（如如颜颜色色、气气味味、溶溶解解性性等等），首首先先鉴鉴别别出出来来，然然后后再再用用该该试试剂剂去去鉴鉴别别其其他物质。他物质。采采用用一一种种试试剂剂与与其其他他物物质质相相互互反反应应的的现现象象不不同同进进行综合分析鉴别。行综合分析鉴别。辨色法、辨味法、比重法、点燃法、加热法、互滴辨色法、辨味法、比重法、点燃法、加热法、互滴法、两两相混，对号
35、入座法法、两两相混，对号入座法物质鉴别的三种类型物质鉴别的三种类型1 1、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有的鉴别试剂有FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶溶液、稀液、稀H H2 2SOSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液等。悬浊液等。3 3、任选试剂鉴别多种物质、任选试剂鉴别多种物质2 2、只用一种试剂鉴别多种物质、只用一种试剂鉴别多种物质
36、例例1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是A A、某溶液与、某溶液与NaOHNaOH溶液共热产生使湿润的蓝色石蕊溶液共热产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在试纸变红的气体，说明原溶液中存在NHNH4 4+ +离子离子B B、 某溶液中加入某溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液时，产生白色沉淀，溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含说明原溶液中含Cl-Cl-离子离子C C、 某溶液中加入某溶液中加入BaClBaCl2 2溶液时，产生白色沉淀，溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在原溶液中可能存在SO32-SO32-或或SO42-SO42-或或Ag+Ag+或或CO32-CO32-
37、离子离子D D、某溶液遇盐酸能产生无色无味且能使澄清石灰、某溶液遇盐酸能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明原溶液中一定含有水变浑的气体，说明原溶液中一定含有COCO3 32-2-离子离子C C例例2 2、 某溶液含有较多的某溶液含有较多的NaNa2 2SOSO4 4和少和少量的量的FeFe2 2（SOSO4 4）3 3，若用该溶液制取芒硝，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：可供选择的操作有：a a、加适量硫酸溶液、加适量硫酸溶液 b b、加金属、加金属Na cNa c、结晶、结晶 d d、加过量、加过量NaOHNaOH溶液溶液 e e、加强热脱结晶水、加强热脱结晶水 f f、过滤
38、。、过滤。正确的操作步骤是：正确的操作步骤是：A A、bfc Bbfc B、dfac dfac C C、dfce Ddfce D、bfacebfaceB B例例3 3、对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，、对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有其中可能含有SOSO4 42-2-、NaNa+ +、COCO3 32-2-、H H+ +、NONO3 3- -、HCOHCO3 3- -、ClCl- -等等离子中的若干种。为确认这些离子是否大量存在，做了如离子中的若干种。为确认这些离子是否大量存在，做了如下实验：下实验：（1 1）用）用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH，
39、试纸显红色，试纸显红色（2 2）取）取2mL2mL溶液，用溶液，用BaClBaCl2 2溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3溶液进行检验，结溶液进行检验，结果生成白色沉淀果生成白色沉淀（3 3）对（）对（2 2）中所得混合物充分静置后，取上层清液用）中所得混合物充分静置后，取上层清液用AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3溶液检验，结果又生成了白色沉淀。回溶液检验，结果又生成了白色沉淀。回答下列问题：答下列问题： 原溶液中一定存在的离子是原溶液中一定存在的离子是 ，一定，一定不存在的离子是不存在的离子是 。 上述实验操作中有错误的步骤是上述实验操作中有错误的步骤是 （填写（填写
40、代号），对该错误的改正方法代号），对该错误的改正方法 。 到目前为止，不能肯定是否存在的离子是到目前为止，不能肯定是否存在的离子是 。NONO3 3- - Na Na+ +COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -（2 2）/ /（3 3）将将BaClBaCl2 2改为改为Ba(NO Ba(NO 3 3) )2 2或另取原溶液或另取原溶液2mL,2mL,用用AgNO3AgNO3和稀和稀HNO3HNO3检验检验1111、现现有有一一瓶瓶甲甲和和乙乙的的混混合合物物，已已知知甲甲和和乙乙的的某某些些性性质质如如下下表表所所示示，据据此此，将将甲甲和和乙乙互互相相分分离离的的方方法法是是物质物质熔点熔点（）沸点沸点（）密度密度（gcm-3gcm-3）水中溶解度水中溶解度甲甲-9857.50.93可溶可溶乙乙-84770.90可溶可溶A A、蒸馏法、蒸馏法B B、升华法、升华法 C C、萃取法、萃取法 D D、过滤法、过滤法A
