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1、08山东山东利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备）可制备Fe2O3。方法为。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得煅烧得Fe2O3。a除去除去Al3+的离子方程式是的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸提供的试剂：稀盐酸稀硫酸稀硫酸KSCN溶液溶液KMnO4溶液溶液NaOH溶溶液液碘水碘水所选试剂为所选试剂为。
2、证明炉渣中含有证明炉渣中含有FeO的实验现象为的实验现象为。答案：答案：a：或：或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色溶液褪色30.（09山东山东）孔雀石主要含）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量还含少量Fe、Si的化的化合物。实验室以孔雀石为原料制备合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及及CaCO3，步，步骤如下：骤如下：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）溶液）溶液A的金属离子有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：。从下列所给试剂中
3、选择：实验步骤中试剂实验步骤中试剂为为_（填代号），（填代号），检验溶液检验溶液A中中Fe3+的最佳试剂为的最佳试剂为_ （填代号）。（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN孔雀石孔雀石溶液溶液ASiO2溶液溶液C溶液溶液BCaCO3CuSO45H2OFe(OH)3NH3H2OCO2CuO过滤过滤稀稀H2SO4试试 剂剂CaCl2溶液溶液(1)c d 实验高中实验高中 孙振法孙振法金属及其化合物金属及其化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物高考说明高考说明了解常见金属及其重要化合物的主要性质和用途了解常见金属及其重要化合物的主要性质和用途高考热点高考热点实际
4、生产问题实际生产问题铝土矿制铝铝土矿制铝+2铁与铁与+3价铁的相互转化价铁的相互转化铝的化合物间的转化铝的化合物间的转化1.Na2O2的特性3.+2铁与+3价铁的相互转化2.氧化铝、氢氧化铝的两性规律总结规律总结1Na2O2具有强氧化性：将具有强氧化性：将SO32-,I-,Fe2+,等还原性离子氧化，使品红、酚酞溶液褪色等还原性离子氧化，使品红、酚酞溶液褪色【变式训练变式训练1】(1)Na2O2投入投入FeCl2溶液中溶液中,产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀(2)Na2O2投入投入Na2SO3溶液中溶液中,可将可将SO32-氧化成氧化成SO42-在溶液中加入过量在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量
5、共存的离子组是后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、Al（OH)4-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-B铝土矿中提取铝铝土矿中提取铝请描述出此流程的设计思路请描述出此流程的设计思路还有其他方案制备氧化铝吗？还有其他方案制备氧化铝吗？Al2O3Fe2O3SiO2过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe2O3除去除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液溶液过量过量盐酸盐酸过滤过滤AlCl3NaClHCl溶液溶液过量氨水过量氨水过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3方法方法2 2H2SiO3除去
6、除去Al2O3Al通电通电碱溶法碱溶法1.弱酸的铵盐弱酸的铵盐2.弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐3.Al,Al2O3,Al(OH)3既能与强酸又能与强碱反应的物质有既能与强酸又能与强碱反应的物质有【变式训练变式训练2】向向NaAl（OH)4溶液中持续通入一溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体（气体（）A.NO2B.CO2C.NH3D.CO A例题例题3实验室采用如图所示装置制氢氧化亚铁，下实验室采用如图所示装置制氢氧化亚铁，下列描述错误的是（列描述错误的是（）A.操作错误，胶头滴管不应该伸入硫酸亚铁溶液中操作错误，胶头滴管不
7、应该伸入硫酸亚铁溶液中B.使用煤油可以形成液封，防止氢氧化亚铁被氧化使用煤油可以形成液封，防止氢氧化亚铁被氧化C.配制溶液使用的蒸馏水最好煮沸使用配制溶液使用的蒸馏水最好煮沸使用D.使用是试剂最好现配现用使用是试剂最好现配现用三、三、+2价铁与价铁与+3价铁的转化价铁的转化A例题例题4将将FeO分别投入到盐酸和稀硝酸中，分别投入到盐酸和稀硝酸中，FeO都溶解，溶液颜色分别为都溶解，溶液颜色分别为（）A都为浅绿色都为浅绿色B都为黄色都为黄色C前者为黄色前者为黄色,后者为浅后者为浅D前者为浅绿色前者为浅绿色,后者为黄色后者为黄色D由此可见由此可见+2价价FeO和和Fe(OH)2都具有都具有 还原性
8、还原性。思考思考+2价盐是否具有还原性？请设计实验验证价盐是否具有还原性？请设计实验验证。 【例例5】能与能与Fe3反应，且能证明反应，且能证明Fe3具有氧化具有氧化性的是（性的是（）SCNFeFe2CuH2SOHABCDB【规律总结规律总结4+2价铁具有价铁具有还原性还原性可以将可以将+2价铁氧化的物质有价铁氧化的物质有+3价铁具有价铁具有氧化性氧化性可以将可以将+3价铁还原的物质有价铁还原的物质有 【思考讨论思考讨论】请设计实验证明请设计实验证明Br2、I2和和Fe3的氧化性强弱的氧化性强弱1.在空气中，不因氧化还原反应而变质的是在空气中，不因氧化还原反应而变质的是A、Fe(OH)2B、N
9、a2O2C、NaOHD、H2O22.可用于分离可用于分离MgCl2与与AlCl3混合溶液的（混合溶液的（）A氢氧化钠、盐酸氢氧化钠、盐酸B盐酸、氨水盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水氢氧化钠、氨水D氢氧化钠、氢氧化钠、CO2AC 闯关训练29. 07山东铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_ 负极反应_(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL1，请参照下表
10、给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤_。提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：_；劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。思考思考如如何何从从FeClFeCl3 3和和少少量量CuCu的的混混合合物物中中分分离离得得到到纯纯净净的的 FeClFeCl3 3和和CuCu？ 加水溶解：加水溶解：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 加过量的加过量的Fe并过滤：并过滤：FeCuC
11、l2FeCl2Cu 在过滤所得沉淀物中加足量在过滤所得沉淀物中加足量HCl，Fe2HClFeCl2H2过过滤滤，将将滤滤液液合合并并，沉沉淀淀物物清清洗洗烘干烘干. 滤液中通足量滤液中通足量Cl2：2FeCl2Cl22FeCl3 通入通入HCl气流，蒸干气流，蒸干FeCl3溶液：溶液：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl, HCl抑制水解抑制水解流程图3.若在能溶解氧化铝的溶液中若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列，分别加入下列各组离子，可能共存的是各组离子，可能共存的是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3
12、-K+Al3+OH-C 4.向氯化钡的水溶液中通向氯化钡的水溶液中通SO2气体现象气体现象再滴加氯化铁溶液，现象为再滴加氯化铁溶液，现象为无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀【例例2】将将6g纯铁粉加入粉加入200mLFe2(SO4)3和和CuSO4的的混合溶液中充分反混合溶液中充分反应后得到后得到200mL0.5mol/L的的FeSO4溶溶液和液和5.2g固体，求：固体，求：（1）反）反应后生成后生成铜多少克？多少克？（2）加入）加入铁粉前粉前Fe2(SO4)3物物质的量的量浓度。度。典型剖析典型剖析【例例1】把把铜粉和粉和过量的量的铁粉加入到粉加入到热的的浓硝酸中，充硝酸中，充分反
13、分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ） A.只有只有Fe2+ B.只有只有Fe3+ C.有有Fe2+和和Cu2+ D.有有Fe3+和和Cu2+ A2.56g0.1mol/L一一.化合物化合物通性通性a.金属氧化物的通性金属氧化物的通性1.与酸反应与酸反应2.溶于水的金属氧化物，溶于水的金属氧化物，与水反应生成碱与水反应生成碱b.金属氢氧化物的通性金属氢氧化物的通性1.与酸反应与酸反应2.难溶性的金属氢氧化物难溶性的金属氢氧化物受热易分解受热易分解二二.几种重要的化合物几种重要的化合物1.Na2O2的强氧化性的强氧化性2.氧化铝、氢氧化铝的两性氧化铝、氢氧化铝的两性3.+2铁与铁与+3价铁的相互转化价铁的相互转化+2价铁的还原性价铁的还原性+3价铁的氧化性价铁的氧化性提供提供H2产生气流，如何通产生气流，如何通H2可以制的可以制的Fe(OH)2 ab
