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1、第三节化学键学学习目目标1.1.了解离子了解离子键、共价、共价键的概念及形成条件。的概念及形成条件。2.2.了解离子化合物和共价化合物的概念及区了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。3.3.了解化学了解化学键的概念。的概念。4.4.了解化学了解化学键在化学反在化学反应中的中的变化。化。学学习重点重点1.1.离子离子键、共价、共价键、化学、化学键的概念。的概念。2.2.离子化合物和共价化合物的概念。离子化合物和共价化合物的概念。3.3.化学反化学反应的的实质。【自主预习自主预习】一、离子一、离子键1.1.氯化化钠的形成的形成过程程离子离子键的形成：的形成：(1)(1)实验探究。探究。白烟白烟C
2、lCl2 2+2Na 2NaCl+2Na 2NaCl点燃点燃=(2)(2)利用原子利用原子结构的知构的知识解解释。2.2.离子离子键和离子化合物和离子化合物：带相反电荷离子带相反电荷离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属NaOHNaOH、KOHKOH3.3.用用电子式子式表示离子化合物的形成表示离子化合物的形成过程：程：ABAB型型( (如如NaClNaCl)_)_ABAB2 2型型( (如如MgClMgCl2 2)_)_A A2 2B B型型( (如如NaNa2 2O)_O)_二、共价二、共价键1.1.共价共价键：(1)(1)概念：原子概念：原子间通通过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。(
3、2)(2)成成键三要素。三要素。成成键微粒：微粒：_;_;成成键本本质：_;_;成成键元素：一般是元素：一般是_元素。元素。共用共用电子子对原子原子共用共用电子子对同种或不同种非金属同种或不同种非金属(3)(3)分分类。2.2.共价化合物：共价化合物：(1)(1)概念：以概念：以_形成分子的化合物。形成分子的化合物。(2)(2)四四类常常见的共价化合物。的共价化合物。非金属非金属氢化物：如化物：如_等。等。非金属氧化物：如非金属氧化物：如_等。等。含氧酸：如含氧酸：如_等。等。大多数有机化合物：如大多数有机化合物：如_等。等。共用共用电子子对HClHCl、H H2 2O OCOCO2 2、SO
4、SO3 3甲甲烷、酒精、酒精H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 33.3.用用电子式表示共价化合物的形成子式表示共价化合物的形成过程：程：HClHCl_COCO2 2_三、化学三、化学键1.1.定定义：使：使_或或_的作用力。的作用力。2.2.分分类：3.3.化学反化学反应的的实质：_和和_。离子相离子相结合合原子相原子相结合合离子离子键共价共价键旧化学旧化学键的断裂的断裂新化学新化学键的形成的形成【自我小测自我小测】判断或回答下列判断或回答下列问题：1.1.阴、阳离子阴、阳离子间形成的相互作用是否只是相互吸引作用形成的相互作用是否只是相互吸引作用? ?提示：提示：不是。阴、阳离子间形
5、成的相互作用包括两方面：一不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面：一是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用; ;二是两二是两离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作用。用。2.2.含共价含共价键的物的物质一定是共价化合物一定是共价化合物吗? ?提示：提示：不一定。如非金属单质不一定。如非金属单质(O(O2 2、ClCl2 2、N N2 2等等) )中含共价键中含共价键, ,但
6、不但不属于化合物属于化合物; ;某些离子化合物某些离子化合物( (如如NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl等等) )中既含中既含离子键离子键, ,也含共价键也含共价键, ,属于离子化合物属于离子化合物; ;只要有离子键的化合物就只要有离子键的化合物就是离子化合物。是离子化合物。 3.3.有化学有化学键断裂的断裂的过程一定是化学反程一定是化学反应吗? ?提示：提示：不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂, ,还要有新还要有新化学键的形成化学键的形成, ,只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应只有旧化学键断裂的变化不一定是化学
7、反应, ,如如NaClNaCl受热熔化受热熔化, ,断裂离子键断裂离子键, ,HClHCl溶于水断裂共价键溶于水断裂共价键, ,但都不但都不是化学变化。是化学变化。4.(4.(判一判判一判) )任何物任何物质中均含有化学中均含有化学键。( )( )提示：提示：多数物质中含有化学键多数物质中含有化学键, ,但有些物质不含化学键但有些物质不含化学键, ,如稀如稀有气体有气体, ,它们都是单原子分子它们都是单原子分子, ,不含任何化学键。不含任何化学键。5.(5.(判一判判一判) )含有金属元素的化合物一定是离子化合物。含有金属元素的化合物一定是离子化合物。( )( )提示：提示：含有金属元素的化合
8、物可能为共价化合物含有金属元素的化合物可能为共价化合物, ,如如AlClAlCl3 3。6.(6.(判一判判一判) )全部由非金属元素全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合成的化合物可能是离子化合物。物。( )( )提示：提示：如如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等铵盐等铵盐, ,全部由非金属元素组成全部由非金属元素组成, ,但含但含有离子键有离子键, ,是离子化合物。是离子化合物。【释义链接释义链接】常常见离子化合物的分离子化合物的分类a.a.由活由活泼金属元素金属元素(A(A、AA族族) )和活和活泼非金属元素非金属元素(A(A、AA族族) )之之间形成的化合物。如
9、形成的化合物。如NaClNaCl、MgClMgCl2 2、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO等。等。b.b.由活由活泼金属离子与酸根金属离子与酸根( (或酸式根或酸式根) )之之间形成的化合物形成的化合物, ,如如NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3等。等。c.c.由由铵根离子与活根离子与活泼非金属离子、酸根非金属离子、酸根( (或酸式根或酸式根) )之之间形成的形成的化合物化合物, ,如如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3等。等。电子式子式电子式是在元素符号周子式是在元素符号周围用用“”或或“”来表
10、示原子的最外来表示原子的最外层电子的式子。用子的式子。用电子式可以直子式可以直观地表示出原子或离子的价地表示出原子或离子的价电子子特点和化合物中各原子的价特点和化合物中各原子的价电子特点和成子特点和成键情况。情况。书写写电子子式式时要注意离子和复要注意离子和复杂原子原子团的的电子式的子式的书写注意事写注意事项。不。不要漏掉方括号和离子的要漏掉方括号和离子的电荷。荷。化学化学键与物与物质类别的关系的关系化学化学键主要通主要通过原子的价原子的价电子子间的的转移或共用来形成移或共用来形成, ,不同的不同的物物质所含有的化学所含有的化学键类型不一定相同型不一定相同, ,其相互关系如下：其相互关系如下：
11、 1.1.请比比较离子离子键、共价、共价键的成的成键因素因素离子离子键共价共价键成成键微粒微粒_成成键本本质_阴、阳离子阴、阳离子原子原子静静电作用作用共用共用电子子对2.2.在共价化合物中一定存在共价在共价化合物中一定存在共价键, ,是否可以存在离子是否可以存在离子键? ?提示：提示：否。在共价化合物中一定不存在离子键否。在共价化合物中一定不存在离子键, ,如如HFHF、H H2 2O O分分子中只有共价键。如果含有离子键子中只有共价键。如果含有离子键, ,那么此物质就属于离子化那么此物质就属于离子化合物。合物。3.3.在离子化合物中一定含有离子在离子化合物中一定含有离子键, ,是否可以存在
12、共价是否可以存在共价键? ?提示：提示：可以存在共价键。如可以存在共价键。如NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等离子化合物等离子化合物中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。4.4.非金属非金属单质( (除稀有气体外除稀有气体外) )可能存在极性可能存在极性键吗? ?化合物中可化合物中可能存在非极性能存在非极性键吗? ?提示：提示：(1)(1)非金属单质由同种元素的原子构成非金属单质由同种元素的原子构成, ,同种原子吸引同种原子吸引电子的能力相同电子的能力相同, ,电子对不偏向任何一个原子电子对不偏向任何一个原子, ,不能形成极性不能形成极性键键, ,
13、故非金属单质中不可能存在极性键。故非金属单质中不可能存在极性键。(2)(2)化合物中可能存在非极性键化合物中可能存在非极性键, ,如如H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等。等。【探究提升探究提升】【知识点睛知识点睛】离子化合物与共价化合物的区离子化合物与共价化合物的区别离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学化学键离子离子键或离子或离子键和共价和共价键共价共价键达到达到稳定定结构的途径构的途径通通过电子的得失达到子的得失达到稳定定结构构通通过形成共用形成共用电子子对达达到到稳定定结构构构成微粒构成微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子构成元素构成元素活活泼金属元素与活金属元素与
14、活泼非金非金属元素属元素不同非金属元素或同种不同非金属元素或同种非金属元素非金属元素特例特例NHNH4 4ClCl是不含金属元素的是不含金属元素的离子化合物离子化合物AlClAlCl3 3是含有金属元素的是含有金属元素的共价化合物共价化合物【误区警示误区警示】化学键的存在与判断化学键的存在与判断(1)(1)离子化合物一定含有离子键离子化合物一定含有离子键, ,含有离子键的化合物一定是含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键离子化合物。离子化合物还可能含共价键( (极性键或非极性键极性键或非极性键) )。(2)(2)共价化合物一定含有共价键共价化合物一定含有共价键, ,含有共
15、价键的物质不一定是含有共价键的物质不一定是共价化合物共价化合物, ,可能是非金属单质或离子化合物可能是非金属单质或离子化合物, ,如如ClCl2 2、NaOHNaOH等。等。(3)(3)非极性键不一定只存在于单质分子中非极性键不一定只存在于单质分子中( (如如H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等等),),极性键一定存在于化合物中。极性键一定存在于化合物中。 现有下列物有下列物质：ClCl2 2;Na;Na2 2O O2 2;NaOH;HCl;H;NaOH;HCl;H2 2O O2 2;MgF;MgF2 2;NH;NH4 4ClCl。(1)(1)只由离子只由离子键构成的物构成的
16、物质是是。(2)(2)只由极性只由极性键构成的物构成的物质是是。(3)(3)只由非极性只由非极性键构成的物构成的物质是是。(4)(4)只由非金属元素只由非金属元素组成的离子化合物是成的离子化合物是。(5)(5)由极性由极性键和非极性和非极性键构成的物构成的物质是是。(6)(6)由离子由离子键和极性和极性键构成的物构成的物质是是。(7)(7)由离子由离子键和非极性和非极性键构成的物构成的物质是是。(8)(8)属于离子化合物的物属于离子化合物的物质是是。(9)(9)属于共价化合物的物属于共价化合物的物质是是。【解析解析】解答本题时对题给七种物质的结构要清楚解答本题时对题给七种物质的结构要清楚, ,
17、同时要同时要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。子化合物等概念之间的区别与联系。ClCl2 2中只含非极性键中只含非极性键; ;NaNa2 2O O2 2中含离子键、非极性键中含离子键、非极性键; ;NaOHNaOH中含离子键、极性键中含离子键、极性键; ;HClHCl中只含极性键中只含极性键;H;H2 2O O2 2中含极性键、非极性键中含极性键、非极性键;MgF;MgF2 2只含离子键只含离子键; ;NHNH4 4ClCl中含离子键、极性键。中含离子键、极性键。答案：答案：(1) (2) (
18、3) (4) (5) (6)(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9)(7) (8) (9)【变式训练变式训练】(2013(2013合肥高一合肥高一检测) )下列有关离子化合物的下列有关离子化合物的说法正确的是法正确的是( () )A.A.离子化合物一定易溶于水离子化合物一定易溶于水B.B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成成C.C.熔融状熔融状态下能下能够导电的物的物质, ,一定是离子化合物一定是离子化合物D.D.离子化合物在晶体状离子化合物在晶体状态下有离子存在下有离子存在, ,但不但不导电【解析解析】选选D D。离子化合
19、物不一定易溶于水。离子化合物不一定易溶于水, ,如如AgClAgCl、BaSOBaSO4 4等等; ;离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成, ,如如NHNH4 4ClCl等铵盐全部由非金属元素组成等铵盐全部由非金属元素组成; ;熔融状态能导电的物质熔融状态能导电的物质, ,不一定不一定是离子化合物是离子化合物, ,如金属单质如金属单质; ;离子化合物由阴、阳离子构成离子化合物由阴、阳离子构成, ,在在晶体状态下晶体状态下, ,离子不能自由移动离子不能自由移动, ,故不能导电。故不能导电。【知识拓展知识拓展】化学键、分子间作用力、氢键的比较
20、化学键、分子间作用力、氢键的比较相互相互作用作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在存在范围范围相邻原子相邻原子( (离子离子) )之间之间分子之间分子之间某些含强极性键分某些含强极性键分子之间子之间(HF(HF、H H2 2O O、NHNH3 3) )作用力作用力比较比较强强很弱很弱比化学键弱得多比化学键弱得多, ,比分子间作用力稍比分子间作用力稍强强影响影响范围范围物质的物理性质物质的物理性质及化学性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质相互相互作用作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键对物对物质性质性质的质的影响影响离子键：成键离子键：
21、成键离子半径越小离子半径越小, ,离离子所带电荷越多子所带电荷越多, ,离子键越强离子键越强, ,离子离子化合物的熔沸点化合物的熔沸点越高越高; ;共价键：原子共价键：原子半径越小半径越小, ,共用电共用电子对越多子对越多, ,共价键共价键越强越强, ,单质或化合单质或化合物的稳定性越强物的稳定性越强影响物质的熔影响物质的熔沸点、溶解度等沸点、溶解度等物理性质物理性质; ;组成和结构相组成和结构相似的物质似的物质, ,随着随着相对分子质量的相对分子质量的增大增大, ,物质的熔物质的熔沸点逐渐升高沸点逐渐升高, ,如熔沸点：如熔沸点：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2IHOH2 2S,HF
22、S,HFHClHCl, ,NHNH3 3PHPH3 31.1.（20132013泰州高一检测）下列化学用语正确的是（泰州高一检测）下列化学用语正确的是（ ）A.HA.H2 2O O2 2的电子式的电子式B.B.次氯酸的结构式：次氯酸的结构式：H HClClO OC.NC.N2 2的结构式：的结构式：D.D.质子数为质子数为5353、中子数为、中子数为7272的碘原子：的碘原子：【解析解析】选选D D。H H2 2O O2 2为共价化合物，不存在离子，应为为共价化合物，不存在离子，应为 ，A A错误；根据原子核外电子的特点分析，错误；根据原子核外电子的特点分析，ClCl只能形成只能形成1 1个共
23、价键，个共价键，O O能形成能形成2 2个共价键，故次氯酸的结个共价键，故次氯酸的结构式应为构式应为H HO OClCl，B B错误；结构式不写不成键的电子，错误；结构式不写不成键的电子，N N2 2的结构式应为的结构式应为NNNN，C C错误；质子数为错误；质子数为5353，中子数为，中子数为7272，则，则质量数为质量数为125125，D D正确。正确。2.2.（20132013郑州高一检测）下列能形成离子键的是（郑州高一检测）下列能形成离子键的是（ ）A A任意两种元素之间的化合任意两种元素之间的化合B B两种非金属元素之间的化合两种非金属元素之间的化合C C任何金属元素与非金属元素之间
24、的化合任何金属元素与非金属元素之间的化合D D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【解析解析】选选D D。活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合。活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，能形成离子键，D D正确。正确。3.3.（双选）下列关于物质与化学键的关系正确的是（双选）下列关于物质与化学键的关系正确的是（ ）A A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C C构成单质分子的
25、微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键D D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析解析】选选A A、D D。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如外，离子化合物还可能含共价键，如NaOHNaOH是由是由NaNa+ +和和OHOH- -结合结合而成的离子化合物，而而
26、成的离子化合物，而OHOH- -中含中含O OH H共价键。在共价化合物共价键。在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故故A A项正确，项正确，B B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C C项项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子之间，原子核与原子核之间的排斥力。还存在电子与电子之间，原子核与原子核之间的排斥力。4.4.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所某元素的原子最外层只有一
27、个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（形成的化学键是（ ）A A一定是离子键一定是离子键B B一定是共价键一定是共价键C C可能是离子键，也可能是共价键可能是离子键，也可能是共价键 D D使两原子都达到使两原子都达到8 8电子稳定结构电子稳定结构【解析解析】选选C C。原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元。原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键形成离子键( (如如NaClNaCl) )，也可能形成共价键，也可能形成共价键( (如如HClHCl) )。若是氢。若是氢或锂元素，与
28、卤素化合后不能达到或锂元素，与卤素化合后不能达到8 8电子稳定结构。电子稳定结构。5.5.（20132013保定高一检测）下列说法中，正确的是（保定高一检测）下列说法中，正确的是（ ）A A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B B在气态单质分子中，一定存在着共价键在气态单质分子中，一定存在着共价键C C在共价化合物中，一定存在着共价键在共价化合物中，一定存在着共价键D D含有离子键的化合物不一定是离子化合物含有离子键的化合物不一定是离子化合物【解析解析】选选C C。含共价键的化合物也可能是离子化合物，如。含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOHNaOH，
29、A A错；气态单质分子中可能存在共价键，如错；气态单质分子中可能存在共价键，如N N2 2、H H2 2等，等，也可能不存在共价键，如也可能不存在共价键，如HeHe等，等，B B错；含离子键的化合物一错；含离子键的化合物一定是离子化合物，定是离子化合物，D D错。错。6.H6.H2 2O O2 2是常见的绿色氧化剂，其分子结构示意图如图所示，是常见的绿色氧化剂，其分子结构示意图如图所示，下列有关其说法不正确的是（下列有关其说法不正确的是（ ）A.HA.H2 2O O2 2中含有离子键中含有离子键B.HB.H2 2O O2 2中存在极性共价键中存在极性共价键C.HC.H2 2O O2 2中存在非
30、极性共价键中存在非极性共价键D.D.液态液态H H2 2O O2 2分子间存在氢键分子间存在氢键【解析解析】选选A A。H H2 2O O2 2分子中含有分子中含有“O OH H”极性共价键和极性共价键和“O OO O”非极性共价键，且不同分子中的非极性共价键，且不同分子中的O O与与H H间可形成间可形成氢键。氢键。7.A7.A、B B、C C、D D、E E五种元素都是短周期元素，试回答下列问五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：题： （1 1）A A和和B B的离子的核外电子排布与氖原子的相同，的离子的核外电子排布与氖原子的相同，A A和和B B之之间能按原子个数比间能按原子个数比11
31、11形成离子化合物，实验室可以用该化形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。（2 2）第）第3 3周期内的周期内的C C、D D两元素的原子序数之差为两元素的原子序数之差为5 5，它们组，它们组成的化合物化学式为成的化合物化学式为CDCD2 2，用电子式表示其形成过程，用电子式表示其形成过程_。（3 3）E E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为应生成的盐中的阳离子的电子式为_。【解析解析】（1 1）与氖原子核外电
32、子排布相同、能按原子个数）与氖原子核外电子排布相同、能按原子个数比为比为1111形成的离子化合物有形成的离子化合物有NaFNaF、MgOMgO、NaNa2 2O O2 2等，其中等，其中NaNa2 2O O2 2与水反应可用于实验室制取氧气，结合题意可知该化与水反应可用于实验室制取氧气，结合题意可知该化合物为合物为NaNa2 2O O2 2。（。（2 2）由化学式）由化学式CDCD2 2可知，可知，C C元素显元素显+2+2或或+4+4价，价，D D元素显元素显-1-1或或-2-2价，因为价，因为C C、D D为第为第3 3周期元素，其原子序数周期元素，其原子序数之差为之差为5 5，所以，所以C C元素为元素为MgMg，D D元素为元素为ClCl，二者形成的化合物，二者形成的化合物为为MgClMgCl2 2。（。（3 3）氮元素是空气中含量最高的元素，其气态）氮元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是氢化物是NHNH3 3，NHNH3 3与酸反应生成的盐中的阳离子为与酸反应生成的盐中的阳离子为答案：答案：（1 1）（2 2）（3 3）
