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1、新课标人教版选修四新课标人教版选修四12 八月八月 2024第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）（第一课时）复习回忆复习回忆1、什么是有效碰撞？、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。2、什么是活化分子？、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。活化分子高出反应物分子平均能量的部分。复习回忆复习回忆4、活化能和反应速率的关系、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容活化能越小则一般分子成
2、为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用、催化剂作用: 可以降低化学反应所需的活化能可以降低化学反应所需的活化能,也就等也就等于提高了活化分子的百分数于提高了活化分子的百分数,从而提高了从而提高了有效碰撞的频率有效碰撞的频率.反应速率大幅提高反应速率大幅提高.分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件影响反应速率的条件影响反应速率的条
3、件影响反应速率的条件有内因和外因：影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质；内因是反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：外界条件对反应速率的影响，主要有： 浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂等催化剂等一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响 阅读课本实验阅读课本实验2-2,总结出浓度对化总结出浓度对化学反应速率的影响学反应速率的影响.同浓KMnO4首先褪色原反应液原反应液浓度大浓度大原原反反应应液液浓浓度度小小实验现象及结论实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是。由此可得出的结论是_。结论：
4、增大某反应物的浓度可以加快反应速结论：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。为什么?原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响实质上是压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的通过改变气体反应物的浓度浓度
5、来实现的，来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。的速率才有影响。通过如右图所示的有关通过如右图所示的有关 2H2S+SO2=3S+2H2O 的实验可知压的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：由此证明：结论：结论：对于气体反应来说，增大压强相当于对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快增大反应物的浓度，反应速率加快讨论讨论恒容条件下，往合成氨的反应恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入中充入He气，体系的压气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？强如何改
6、变？反应速率是否改变？对于压强的改变，只有引起反应对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。应速率产生影响。讨论讨论如果反应物是固体、液体或溶液如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：适用范围： 仅适用于反应体系中有气仅适用于反应体系中有气体物质的反应体物质的反应。课堂练习课堂练习 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。化学反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，
7、肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反的反应中。现采取下列措施：应中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什哪些措施能够使反应速率增大？为什么？么？ 答案答
8、案：（1 1）（）（3 3）课堂练习课堂练习原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。内容：内容：复习回忆复习回忆二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快应物的浓度，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内
9、活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强课堂练习：课堂练习： 如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始
10、起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc ；= = = 起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响由由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反应同浓反应同浓度下高温首先出现混浊，说明度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应升温可加速反应。一般每升高一般每升高10反应速率可增加反应速率可增加24倍倍 阅读课本实验阅读课本实验2-,总结出温度对化总结出温度对化学反应速率的影响学反应速率的影响.结论：结论
11、：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小为什么？为什么？原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快课堂练习课堂练习 右图表示右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因原因_。速率时间温度、浓度因素温度、浓度因素四、催化剂等因素的影响四、催化剂等因素的影响 催化剂有加快反应速率的催化剂，也催化剂有加快反应速率的催化剂，
12、也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。 一般催化剂参加反应，但在反应前一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。后其质量和化学性质保持不变。 阅读课本实验阅读课本实验2-,总结出催化剂对总结出催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响.2H2O2=2H2O+O2MnO2为什么催化剂加快反应速率？为什么催化剂加快反应速率？加入加入催化剂催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因
13、：原因：阅读阅读P25科学探究科学探究 除上述四种因素外固体颗粒大小、各除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。速率都有影响。体会催化剂对化学反应速率的影响体会催化剂对化学反应速率的影响总结论：向反应体系输入能量，都总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率可以改变化学反应速率原因：反应体系内原因：反应体系内活化分子数活化分子数或或活化分子活化分子百分数百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。快化学反应速率。 已知在一定条件下发生下列反应已知在一定条件下发生下列反应2X+
14、W=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式则总反应方程式为为_。其中。其中X、N为为_ W为为_ Y为为_。2X+N=2Z反应物反应物催化剂催化剂中间产物中间产物课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习要使在容积恒定的密闭容器中进行的可要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应逆反应2A（气）（气）+B（固）（固）= 2C（气）（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（接触面积）（ ）A降温降温 B.加入加入B C.增大体积使压强减小增大体积使压强减小 D.加入加入AD课堂练习课堂练习容容积固定的固定的2L密密闭容器中容器中进行的某一可逆行的某一可逆反反应 A（气）（气）+2B（气）（气）= 2C（气）（气） 以以B的物的物质的量的量浓度改度改变表示的反表示的反应速度速度正正，正正、逆逆与与时间的关系的关系图如所示。已知反如所示。已知反应速率速率的的单位位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面中阴影部分的面积可表示（可表示（ ）。）。（A）A的物的物质的量的量浓度的减少度的减少 （B）B的物的物质的量的量浓度的减少度的减少（C）C的物的物质的量增加的量增加 （D）B的物的物质的量减少的量减少B同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
