《高二化学反应进行的方向知识点大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学反应进行的方向知识点大全（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学反应进行的方向知识高二化学反应进行的方向知识点大全点大全高二化学反应进行的方向知识点大全高二化学反应进行的方向知识点大全化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。小编准备了高二化学反应进行的方向知识点，希望你发展。小编准备了高二化学反应进行的方向知识点，希望你喜欢。喜欢。一一. . 教学内容：化学反应进行的方向教学内容：化学反应进行的方向二二. . 教学目标：教学目标：了解焓、熵的概念，了解反应的焓变和反应的熵变的含义了解焓
2、、熵的概念，了解反应的焓变和反应的熵变的含义能初步用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反能初步用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向应的进行方向三三. . 教学重点、难点：教学重点、难点：用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向行方向四四. . 教学过程：教学过程：科学家根据反应体系中存在着力图使自身能量趋于最低和科学家根据反应体系中存在着力图使自身能量趋于最低和有序变为无序的自然现象，对于化学反应进行的方向，提出有序变为无序的自然现象，对于化学反应进行的方向，提出了互相关联的能量判据和熵判据，了互相关联
3、的能量判据和熵判据，即凡是能够使反应体系能即凡是能够使反应体系能量降低、量降低、 熵增大的反应方向，熵增大的反应方向， 就是化学反应容易进行的方向。就是化学反应容易进行的方向。但对于一个具体的反应，需应用两个判据综合进行分析，不但对于一个具体的反应，需应用两个判据综合进行分析，不能片面地做结论。能片面地做结论。( (一一) )自发过程与非自发过程：自发过程与非自发过程：不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外而必须在外第 2 页第 3 页6 6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过
4、程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据化学反应方向的另一判据?D?D?D?D 熵判据。熵判据。7 7、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。判据对反应方向的共同影响。( (二二) )化学反应进行的方向：化学反应进行的方向：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、
5、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，反应的判据是：果，反应的判据是：DH-TDS(TDH-TDS(T 为热力学温度，均为正值为热力学温度，均为正值) )。DH-TDS0DH-TDS0，反应能自发进行，反应能自发进行; ;DH-TDS=0DH-TDS=0，反应达到平衡状态，反应达到平衡状态; ;DH-TDS0DH-TDS0，反应不能自发进行。，反应不能自发进行。即：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向即：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向 DH-TDS0DH-TDS0的方向进行，直至达到平衡状态。的方向进行，直至
6、达到平衡状态。说明：说明：1 1、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。素。2 2、在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的方向、在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的方向的判据是：的判据是：G = HG = H- -TSTS第 4 页其中：其中：G G 叫作吉布斯自由能。则：叫作吉布斯自由能。则：G = HG = H - -TS 0 反应能自发进行TS 0 反应能自发进行G = HG = H - -TS =0 反应达到平衡状态TS =0 反应达到平衡状态G = HG = H- -TS 0 反应不能自发进行TS 0 反应
7、不能自发进行3 3、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对的熵变大于零，都对 DH-TDS0DH-TDS0 作出贡献，因此，放热和熵增作出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行。加有利于反应自发进行。即放热的熵增加反应一定能自发进即放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。行，而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。4 4、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，、当焓变和熵变的作
8、用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，用，DH-TDS0DH-TDS0，常温、常压下放热反应能自发进行，常温、常压下放热反应能自发进行; ;熵变对反熵变对反应的方向起决定性作用，应的方向起决定性作用，则熵增较大的反应在常温常压下能则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。自发进行。5 5、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使对反应进行的方向起决定性作用，使 TDSTDS 的值大于的值大于 DHDH 值，值，
9、反应能够自发进行。反应能够自发进行。6 6、在恒温、恒压下，用、在恒温、恒压下，用DGDG 判断化学反应在该状况时自发进判断化学反应在该状况时自发进行的方向可列表表示：行的方向可列表表示：焓变焓变 DHDH熵变熵变 DSDSGG第 5 页反应在该状况下能否自发进行反应在该状况下能否自发进行自发进行自发进行不自发进行不自发进行低温时低温时, ,高温时高温时低温不自发低温不自发, ,高温自发高温自发低温时低温时, ,高温时高温时低温自发低温自发, ,高温不自发高温不自发7 7、HH - -TSTS 只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反应
10、发生的必要条件，只是反应的可行性发生，是一个化学反应发生的必要条件，只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。8 8、HH - -TSTS 只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判第 6 页断，不能说明在其他条件下该反应的方向问题。断，不能说明在其他条件下该反应的方向问题。高二化学反应进行的方向知识点就为大家介绍到这里，高二化学反应进行的方向知识点就为大家介绍到这里，希望希望对你有所
11、帮助。对你有所帮助。11.11.下列热化学方程式中H下列热化学方程式中H 的值能表示可燃物的燃烧热的的值能表示可燃物的燃烧热的是是( )( )A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=-184.6kJ/mol-184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H=B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3kJ/mol-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H=C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H=-571.6kJ/
12、mol-571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); H=D.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); H=-283kJ/mol-283kJ/mol12.12.已知：1 mo已知：1 mol H2l H2 分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 436kJ的能量的能量1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 243kJ 的能量的能量由由 H H 原子和原子和 ClCl 原子形成原子形成 1mol HCl1mol HCl 分子时释放分子时释放 431kJ 431kJ 的的能
13、量能量则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是( )( )A.A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)B.B.氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 2 mol 2 mol 氯化氢气体，反应的H =氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol183kJ/molC.C.氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 2 mol 2 mol 氯化氢气体，反应的H氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol=-183kJ/molD.D.氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成
14、1 mol 1 mol 氯化氢气体，反应的H氯化氢气体，反应的H第 7 页=-183kJ/mol=-183kJ/mol13.13.白磷与氧可发生如下反应：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4+5O2= P4O10P4O10。已知断裂。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PP-P：a a kJmol-1kJmol-1、P-OP-O：b kJmol-1b kJmol-1、P=OP=O：c kJmol-1c kJmol-1、O=OO=O：d kJmol-1d kJmol-1，根据图示，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的的分子结构和有关数据估算该反应
15、的 H H，其中正确的是，其中正确的是()()A. (6a+5d-4c-12b) kJmol-1A. (6a+5d-4c-12b) kJmol-1B. (4c+12b-6a-5d) kJmol-1B. (4c+12b-6a-5d) kJmol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJmol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJmol-1D. (4a+5d-4c-12b) kJmol-1D. (4a+5d-4c-12b) kJmol-114.14.航天飞机用铝粉与高氯酸铵航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)(NH4ClO4)的混合物为固体的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高
16、氯酸铵反应，其方程式可燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0。下列对此反应的表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0。下列对此反应的叙述中错误的是叙述中错误的是( )( )A.A.上述反应属于分解反应上述反应属于分解反应B.B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用15.15.已知充分燃
17、烧已知充分燃烧 a a g g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成 1mol1mol 二氧化碳气体和二氧化碳气体和液态水，并放出热量液态水，并放出热量 bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是的是( )( )A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H =A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H = -4b-4bKJ/molKJ/mol第 8 页B.C2H2(g)B.C2H2(g) + + 5/2O2(g)5/2O2(g) = 2CO2(g)2CO2(g) + + H2O(l);HH2
18、O(l);H = = 2b2b KJ/molKJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H =C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H = -2b-2bKJ/molKJ/molD.2C2H2(g)D.2C2H2(g) + + 5O2(g)5O2(g) = 4CO2(g)4CO2(g) + + 2H2O(l);H2H2O(l);H = = b b KJ/molKJ/mol16.16. 将将 V1 mL 1.00 molL-1HClV1 mL 1.00 molL-1HCl 溶液溶液 V2 mLV2 mL 未知
19、浓度的未知浓度的 NaOH NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示实验结果如右图所示( (实验中始终保持实验中始终保持 V1+V2=50mL)V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是( )( )A.A.做该实验时环境温度为做该实验时环境温度为 22 22 B.B.该实验表明化学能可以转化为热能该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOHC.NaOH 溶液的浓度约是溶液的浓度约是 1.00 molL-11.00 molL-1D.D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、填空题二、填空题1
20、6.16.在在 25、25、101101 kPakPa 下，下，1 1 g g 甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成 CO2CO2 和液态水时和液态水时放热放热 22.68 kJ22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为，则该反应的热化学方程式应为 。17.17.由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成 1 mol1 mol 水蒸气放热水蒸气放热 241.8 kJ241.8 kJ，写，写出该反应的热化学方程式出该反应的热化学方程式_。若。若 1g1g 水蒸气转水蒸气转化成液态水放热化成液态水放热2.4442.444 kJkJ， 则反应则反应2H2(g)+2H2(g)+ O2(g)O2(g) = 2H2O
21、(l)2H2O(l)的H=_，氢气的燃烧热为的H=_，氢气的燃烧热为_。(2)(2)已知已知 0.5 mol0.5 mol 甲烷与甲烷与 0.5 mol0.5 mol 水蒸气在水蒸气在 t .p kPat .p kPa 时，时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了 a kJa kJ 热量，该反应热量，该反应第 9 页的热化学方程式是：的热化学方程式是： 。18.184018.1840 年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的
22、反应热相同。请回答：请回答： 已知热化学方程式： 已知热化学方程式：C(SC(S，金刚石)+ O2(g)= CO2(g) H，金刚石)+ O2(g)= CO2(g) H= -395.41KJ/mol= -395.41KJ/molC(SC(S，石墨)+ O2(g)= CO2(g) H =，石墨)+ O2(g)= CO2(g) H = -393.51KJ/mol-393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定的碳的由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是同素异形体是_ 燃烧 燃烧 3.1g3.1g 白磷比燃烧白磷比燃烧 3
23、.1g3.1g 红磷放出的热量多红磷放出的热量多 1.839KJ1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是则白磷转化为红磷的热化学方程式是_，相同温度下，能量状态最，相同温度下，能量状态最低的是低的是_。19.19.在火箭推进器中装有还原剂肼在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(N2H4)和强氧化剂和强氧化剂 H2O2H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知热量。已知 0.4mol0.4mol 液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出蒸气时放出 256.65KJ25
24、6.65KJ 的热量。的热量。(1)(1)写出肼和过氧化氢的结构式写出肼和过氧化氢的结构式 肼肼_ _ _，过氧化氢，过氧化氢_(2)(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产生大量气体外，还有一个很突出的优点是第 10 页_ _ _。(3)(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。(4)(4)已知已知 H2O(l)=H2O(g);H=+44KJ/mol，则H2O(l)=H2O(g);H=+44KJ/mol，则 16g16g 液态肼与液态肼与足量双氧水反应生成氮气
25、和液态水时，放出的热量是足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。(5)(5)已知已知 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);H=+67.7KJ/mol，N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);H=+67.7KJ/mol，N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g);H=N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g);H= -534KJ/mol-534KJ/mol，则肼与则肼与 NO2NO2 完全反应的热化学方程式为完全反应的热化学方程式为_。20.(0820.(08 全国)红磷全国)红磷 P(s)P(s)和和 Cl2(g)Cl2
26、(g)发生反应生成发生反应生成 PCl3(g)PCl3(g)和和PCl5(g)PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示。反应过程和能量关系如图所示( (图中的H图中的H 表示生表示生成成 1mol1mol 产物的数据产物的数据) )。根据上图回答下列问题：根据上图回答下列问题：(1)P(1)P 和和 Cl2Cl2 反应生成反应生成 PCl3PCl3 的热化学方程式的热化学方程式_。(2)PCl5(2)PCl5 分解成分解成 PCl3PCl3 和和 Cl2Cl2 的热化学方程式的热化学方程式_ _ _(3)P(3)P 和和 Cl2Cl2 分两步反应生成分两步反应生成 1molPCl51molPCl5 的H3=_，的H3=_， P P和和 Cl2Cl2 一步反应生成一步反应生成 1molPCl51molPCl5 的H4_H3(填大于、的H4_H3(填大于、小于或等于小于或等于) )。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑第 11 页老师为大家整理的高二化学反应与能量的变化课时训练题，老师为大家整理的高二化学反应与能量的变化课时训练题，希望大家喜欢。希望大家喜欢。第 12 页
