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1、化学键化学键 分子结构复习分子结构复习目标要求目标要求1、了解化学键、离子键的概念和离子键的形成、了解化学键、离子键的概念和离子键的形成2、理解共价键的概念及形成；了解键能、键长、理解共价键的概念及形成；了解键能、键长 与分子稳定性的关系与分子稳定性的关系3、掌握共价键的表示方法（电子式、结构式）、掌握共价键的表示方法（电子式、结构式）4、了解极性分子、非极性分子的概念、了解极性分子、非极性分子的概念 离子键离子键 离子化合物离子化合物 不同种元素原子不同种元素原子 不对称不对称 类型类型 极性键极性键 极性分子极性分子 共价键共价键 非极性键非极性键 共价化合物共价化合物 （配位键）（配位键
2、） （单质）（单质） 非极性分子非极性分子 金属键金属键 同种原子同种原子 对称对称 键能键能 决定决定 键参数键参数 键长键长 分子稳定性分子稳定性 决定决定 键角键角 分子空间构型分子空间构型 表示方法：电子式、结构式表示方法：电子式、结构式 化化 学学 键键例例1、下列关于化学、下列关于化学键键的叙述，正确的是的叙述，正确的是 ( ) A.构成分子的微粒一定含有共价构成分子的微粒一定含有共价键键B.由非金属元素由非金属元素组组成的化合物不一定是共价化合物成的化合物不一定是共价化合物C.非极性非极性键键只存在于双原子只存在于双原子单质单质分子里分子里D.不不同同元元素素组组成成的的多多原原
3、子子分分子子里里的的化化学学键键一一定定是是极极性性键键 典型题例分析【解解题题回回顾顾】解解决决此此类类问问题题的的关关键键：一一是是有有良良好好的的思思维维能能力力，二二是是熟熟练练准准确确地地掌掌握握有有关关化化学学键键的的概概念念，三三是是要要注注意意化学化学问题问题的一般性和特殊性。的一般性和特殊性。B例例2、下列表达方式错误的是（、下列表达方式错误的是（ ） A： 氯化氢：氯化氢： H：Cl B： 氢化钠：氢化钠：Na+:H C： 碳碳12 ：12C D：双氧水：双氧水：HOOH【解析解析】物质结构的表示很多种，有原物质结构的表示很多种，有原子结构简图，电子式，结构式，结构简子结构
4、简图，电子式，结构式，结构简式，化学式，书写的时候一定要归范。式，化学式，书写的时候一定要归范。 A请分析请分析N2 和和CO2 电子式电子式的书写，的书写，写出写出HCN的电子式。的电子式。【例例3】下下列列各各组组分分子子中中都都属属于于含含极极性性键键的的非极性分子的是非极性分子的是 ( ) A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl常见的几种类型归纳：常见的几种类型归纳：含有极性键的非极性分子：含有极性键的非极性分子： 含非极性键的非极性分子：含非极性键的非极性分子：既含极性键又含非极性键的极性分子：既含极性键又含非极性键的极性分子：既含
5、极性键又含非极性键的非极性分子：既含极性键又含非极性键的非极性分子：B例例4：A+、B+、C-、D、E代表代表5种微粒种微粒（分子或离子），它们分别含（分子或离子），它们分别含10个电子，个电子，已知它们有如下转化关系：已知它们有如下转化关系：A+C-=D+E，B+C-=2DA+的电子式为的电子式为 ；E分分子的空间构型为子的空间构型为 。C-、D、E这这3种微粒结合质子（种微粒结合质子（H+）的能力）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 热点知识练习1、下列叙述中正确的是
6、（）、下列叙述中正确的是（）共共价价化化合合物物中中一一定定没没有有离离子子键键，离离子子化化合合物中一定没有共价键物中一定没有共价键分子晶体和原子晶体中一定含有共价键分子晶体和原子晶体中一定含有共价键由不同种原子形成的纯净物一定是化合物由不同种原子形成的纯净物一定是化合物石石墨墨转转化化成成金金刚刚石石要要吸吸收收热热量量，石石墨墨比比金金刚石稳定刚石稳定D相关知识拓展1 （全全国国高高考考题题)关关于于晶晶体体的的下下列列说说法法正正确确的的是是 ( )A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一
7、定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低化化学学键键与与晶晶体体结结构构A【解解题题回回顾顾】熔点沸点判断熔点沸点判断规规律是：律是：(1)异异类类晶体：原子晶体离子晶体分子晶体晶体：原子晶体离子晶体分子晶体(2)同同类类晶体晶体:取决于构成粒子取决于构成粒子间间作用力作用力 原子晶体原子晶体离子离子键键键键能能:键长键长、原子半径、原子半径 分子晶体分子晶体分子分子间间力力:相相对对分子分子质质量量 离子晶体离子晶体离子离子键键键键能能:离子半径、离子离子半径、离子电电荷荷(3)分子
8、晶体：分子晶体： 组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子晶晶体体,相相对对分分子子质质量量越越大大,分分子子间间力越大力越大,熔沸点越高。熔沸点越高。 组组成成结结构构相相似似,相相对对分分子子质质量量相相同同的的物物质质,分分子子极极性性大大,分子分子间间力大力大,熔沸点高。如熔沸点高。如CO N2 烷烃的同分异构体烷烃的同分异构体,支链多支链多,熔沸点低。熔沸点低。 相关知识拓展2已已知知：HH：键键能能为为436kJ/mol,ClCl键键能能为为243kJ/mol,HCl键键能能为为431kJ/mol。通通过过计计算算确确定定反反应应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
9、的反应热。 化学键与反应热解析：根据能量守恒原理，解析：根据能量守恒原理，反反应应热热=生生成成物物键键能能总总和和反反应应物物键键能能总总和和。所所以以，反反应应热热数数值值=431*2（436*1+243*1）=183。 H= 183 kJ/mol热化学方程式：热化学方程式：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g) ；H= 183 kJ/mol【解解题题回回顾顾】 折开化学键要消耗能量，折开化学键要消耗能量， 形成化学键会放出能量。形成化学键会放出能量。 化学反应的过程就是折开反应物的化学键，化学反应的过程就是折开反应物的化学键，形成生成物的化学键的过程形成生成物的化学键的过程 如果反应物的键能总和大于生成物的键能如果反应物的键能总和大于生成物的键能总和，则此反应为吸热反应；总和，则此反应为吸热反应； 反之，则为放热反应反之，则为放热反应同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
