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1、氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物思考思考1：将干燥的氯气依次通入下列溶液或物质将干燥的氯气依次通入下列溶液或物质溶液或物质溶液或物质现象现象解解释释干燥有色布条干燥有色布条湿的有色布条湿的有色布条湿润蓝色石蕊试纸湿润蓝色石蕊试纸湿润湿润KI淀粉试纸淀粉试纸FeCl2溶液溶液硝酸银溶液硝酸银溶液氢硫酸氢硫酸BaCl2+SO2溶液溶液碳酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钠无无 褪色褪色先变先变红红，后褪色，后褪色 变变蓝蓝色色变变棕黄棕黄色色白色沉淀白色沉淀浅黄色浅黄色沉淀沉淀白色沉淀白色沉淀 产生无色气体产生无色气体黄绿色黄绿色气体消失气体消失Cl2NaClOCa(ClO)2CO2+H2O小结
2、小结:Cl2的性质的性质Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。NaClFeCl3CuCl2金属单质金属单质HClPCl3PCl5非金属单质非金属单质Br-、I-、S2-、Fe2+Br2、I2、SHClO现象？现象？现象？现象？思考思考2：新制氯水的主要成分有哪些？：新制氯水的主要成分有哪些？由由ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO（溶于水的（溶于水的ClCl2 2只有只有1/31/3与水发生与水发生了反应）可知：
3、新制氯水的主要成分为：了反应）可知：新制氯水的主要成分为：ClCl2 2、HClOHClO、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- - 、H H2 2O O 。氯水有哪些性质？主要是哪种微粒参与反应的？氯水有哪些性质？主要是哪种微粒参与反应的？练习：练习：1 1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClOHClO溶液的方法之溶液的方法之一。一。化学教育化学教育报道了如下的实验研究：报道了如下的实验研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL20mL饱和氯水，充分饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去
4、。反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生。将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为经检测，上述实验中产生的无色气体均为COCO2 2气
5、体。气体。请回答：请回答：1 1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因：）反应后所得的溶液漂白性增强的原因： 。2 2）写出步骤）写出步骤中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式第一份第一份 。第三份第三份 。 3 3）请推测，滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有）请推测，滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有 。CaCO3消耗了消耗了氯氯水中的水中的HC1,使使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动平衡向右移动,HClO浓度增大浓度增大 Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCa2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）
6、2、CaCl2、HClO1、氯气的工业制法：、氯气的工业制法：a.电解饱和食盐水电解饱和食盐水b.电解熔融电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气问题问题3：氯气的生产：氯气的生产电解饱和食盐水（氯碱工业）电解饱和食盐水（氯碱工业）1 1、电源正极和、电源正极和( )( )棒相连，棒相连，电源的负极和电源的负极和( )( )棒相连；棒相连；石墨石墨铁铁 2、往、往U型管两端的型管两端的NaCl溶液中溶液中各滴加几滴酚酞，通电后铁棒各滴加几滴酚酞，通电后铁棒与石墨棒表面有何变化？两极与石墨棒表面有何变化？两极溶液颜色有何变化？溶液颜色有何变化？两极表面有气泡两极表面有气泡产生
7、，阴极区变产生，阴极区变红（为什么？）。红（为什么？）。3、写出两极的电极反应式和、写出两极的电极反应式和总的化学方程式总的化学方程式4、怎样检验两极的气体产物？、怎样检验两极的气体产物？5、为什么要将、为什么要将b插入插入NaOH溶液中溶液中? 离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱阳离子交换膜阳离子交换膜阳离子交换膜：只允许阳离子通过。一是防止阳离子交换膜：只允许阳离子通过。一是防止Cl2与与H2混合爆炸；二是防止混合爆炸；二是防止Cl2与与NaOH反应而影响反应而影响NaOH的产量和质量。的产量和质量。 BaCl2、NaOH 、Na2CO3(NaOH的顺序可换的顺序可换)08山东山东食盐是
8、日常生活的必需品，也是重要的化工食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：的流程如下：提供的试剂：饱和提供的试剂：饱和Na2CO3 饱和饱和K2CO3 NaOH BaCl2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 75乙醇乙醇 四氯化碳四氯化碳欲除去溶液欲除去溶液I I中的中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42 离子，离子，选出选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 洗涤除去洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl
9、，选用的试，选用的试剂为剂为 。 75%乙醇乙醇08年上海年上海取一张用饱和取一张用饱和NaCl溶液浸湿的溶液浸湿的pH试纸，试纸，用两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，用两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是( )A、b电极是阴极电极是阴极 B、a电极与电源的正极相连接电极与电源的正极相连接 C、电解过程中，水是氧化剂、电解过程中，水是氧化剂 D、b电极附近溶液的电极附近溶液的pH变小变小pH试纸试纸PH试纸（
10、浅黄色）试纸（浅黄色）酸性显酸性显红红色色碱性显碱性显蓝蓝色色阳极阳极阴极阴极D MnOMnO2 2(s)+4HCl(s)+4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2原理：原理：浓盐酸浓盐酸强氧化剂强氧化剂氯气氯气完成下列反应：完成下列反应：（1）高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气）高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气（2）氯酸钾氧化浓盐酸制氯气）氯酸钾氧化浓盐酸制氯气2、氯气的实验室制取、氯气的实验室制取氯气的实验室制法氯气的实验室制法除除HCl除除H2OMnOMnO2 2+4HCl=+4HCl=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H +2H2 2O O根据反
11、应原理如何选择反应装置？根据反应原理如何选择反应装置？怎样检查装置的气密性？怎样检查装置的气密性？制得的氯气有哪些杂质？如何除去？制得的氯气有哪些杂质？如何除去？用什么方法收集氯气？用什么方法收集氯气？ 尾气如何处理？尾气如何处理？1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（不可能具有的性质是（）A砹是有色固体；砹是有色固体；BHAt很稳定；很稳定；CAgAt难溶于水；难溶于水；D砹易溶于某些有机溶剂。砹易溶于某些有机溶剂。B问题问题4：卤族元素：卤族元素2 2、随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列、随着核电荷
12、数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是（各项中的变化趋势不一致的是（ ）A A原子半径原子半径 B.B.核外电子层数核外电子层数C.C.单质在常压下的熔、沸点单质在常压下的熔、沸点 D.D.单质与水反应的剧烈程度单质与水反应的剧烈程度C D3 3、在在溴溴水水中中加加入入或或通通入入下下列列物物质质：镁镁粉粉；SOSO2 2；H H2 2S S；活活性性炭炭；AgNOAgNO3 3溶溶液液；NaHCONaHCO3 3溶溶液液；NHNH3 3；COCO2 2；ClCl2 2；KIKI。能使溴褪色的是。能使溴褪色的是A A 全部全部 B B C C 除除外全部外全部 D D
13、 C C能使溴水褪色的物质能使溴水褪色的物质1 1、因萃取而褪色、因萃取而褪色2 2、反应而褪色、反应而褪色1 1）与金属单质反应：）与金属单质反应：NaNa、MgMg、AlAl等等2 2）与碱反应：）与碱反应：3 3）与一些还原性物质：）与一些还原性物质：H H2 2S S、NaNa2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、I I- -等等4 4）与有机物反应：烯、炔、醛等）与有机物反应：烯、炔、醛等（2 2）已已知知氧氧化化性性BrOBrO3 3- -ClOClO3 3- -ClCl2 2IOIO3 3- -II2 2现现将将饱饱和和氯氯水水逐逐滴滴滴滴入入KIKI淀淀粉
14、粉溶溶液液中中至至过过量量。可可观观察察到到的的现现象象是是 ，写出有关的离子方程式，写出有关的离子方程式 。溶液先变蓝后褪成无色溶液先变蓝后褪成无色ClCl2 2+2I+2I- - =2Cl=2Cl- -+I+I2 2 5Cl5Cl2 2+I+I2 2+6H+6H2 2O=12HO=12H+ +2IO+2IO3 3- -+10Cl+10Cl- -. . 4、在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量、在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的。在上述蓝色溶液中，滴加足量
15、的Na2SO3溶液，蓝色溶液，蓝色逐渐消失，这是因为逐渐消失，这是因为，离子方程式是，离子方程式是，以上实验条件下，以上实验条件下，ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的氧化性由强到弱的顺序是的顺序是。ClO- I2 SO32-2I-+2H+ClO-=I2+Cl-+H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化的颜色变化 碘酒碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。水汽油（苯） 四氯化碳溴碘黄黄至至橙橙色色橙红橙红橙红橙红黄黄至至褐褐色色紫红（紫）紫红（紫）紫红（紫）紫
16、红（紫）1、氯氯化化碘碘（ICl）的的化化学学性性质质跟跟C12相相似似，预预计计它它跟跟H2O反反应应的的最最初生成物是初生成物是AHI和和HC1OBHC1和和HIOCHC1O3和和HIODHC1O和和HIOB问题问题5：卤素互化物（拟卤素）：卤素互化物（拟卤素）2、溴化碘的分子式、溴化碘的分子式IBr,它的化学性质活泼它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应能跟大多数金属反应,也也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中不正确的是下列关于溴化碘的叙述中不正确的是A沸点介于沸点介于Br2和和I2
17、之间之间B能使碘化钾淀粉溶液变蓝色能使碘化钾淀粉溶液变蓝色C在化学反应中既可作氧化剂在化学反应中既可作氧化剂,又可作还原剂又可作还原剂D与水的反应是氧化还原反应反应与水的反应是氧化还原反应反应D D练习、练习、A和和B均为钠盐的水溶液，均为钠盐的水溶液，A呈中性，呈中性，B呈碱性并具呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：请回答：（1）写出）写出A、B和和C的化学式：的化学式：A，B，C。（2）依次写出）依次写出AD和和DE（E中含有某中含有某5价元素的含价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将）写
18、出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反应的离子方程溶液中发生反应的离子方程式：式：。（4）写出由）写出由FH的化学方程式：的化学方程式：。NaINaClOAgI2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2OSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+3、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙 Xe 和和F2反应，可得反应，可得到到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示关系如右图所示 已知气体的分压之比等于物质的量之比。已知气体的分压之比等于物质的量之比。 1 420K时，发生反应的化学方程式为：时，发生反应的化学方程式为：；若；若反应中消耗反应中消耗1molXe，则转移电子，则转移电子mol。 2 600K800K时，会发生反应：时，会发生反应：XeF6 g XeF4 g F2 g ，其反应热其反应热 H0 填填“”、“”或或“” 。理由是理由是。 3 900K时，容器中存时，容器中存在的组分有在的组分有。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
