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1、中考初中化学、中考除杂专题练习(含答案) 1（2012德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸 2.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ） 3.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaCl 溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3 Mn
2、O2，加热 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 4.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 5（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是 A氯化钠固体（碳酸钙） 水 B氧气（水蒸气） 浓硫酸 C硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉 D一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜 6.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质
3、（括号内为杂质），所选试剂及操作方法 实验目的 实验操作 A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味 B 提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤 D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸 均正确的是 （ ） 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4HCO3） 加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3） 水 溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2） 过量 NaOH 溶液 过滤、蒸发结晶 7（
4、2012绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液Ca(OH)2溶液 通入过量 CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量 CuO粉末，加热，充分反应后过滤 8（2012苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） AO2（H2O）用生石灰 BNaCl溶液（KNO3）降温结晶 CCaCO3粉末（Na2CO3）加水过滤 DKCl溶液（K2CO3）加适量盐酸 9（201
5、2.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C O2 H2O 通人盛有过量浓H2SO4的洗气瓶 D CO2 HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥 10.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳
6、酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl 溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 12.（2012娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液 N
7、a2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 13.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2 CO 通过灼热的氧化铜 14.（2012桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是 （ ） 选项 A B C D 物质 CO2(CO) CO2(HCl) Cu(CuO) KCl(MnO2) 除杂试剂 CuO NaOH 溶液 稀盐酸
8、H2O 15.（2012武汉市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引 C CaO CaCO3 高温 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量的 CaCO3 ，过滤 16.（2012.达州市）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C CO2 CO 点燃 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba(NO3)2溶液，再过滤 17.（2012南京市）除去下列物质中混有
9、的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ） ACO2气体(CO 气体)通入氧气 BCaO 固体(CaCO3固体)加水充分溶解，过滤 CKCl 固体(MnO2固体)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 DNaCl 溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 18.（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( ) A.CO2( CO )通入氧气点燃 B.SO2( HCl )通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl 固体（ KClO3 ） 加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl 溶液( NaHCO3 )滴加稀盐酸至恰好完全反应 19.（2012桂林市
10、）下列鉴别物质的方法错误的是 （ ） A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 20、（2011 济宁）下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物 混合物 思路方法 选用物质 ACO2(CO) 点燃 空气 BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳Ca(OH)2 CFeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉 DNaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH 21、（2011 滨州）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固
11、体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液 Ba(NO3)2 滴加适量 K2SO4溶液、过滤 D N2 O2 通过红热的铜丝 22、（2011 宜宾）除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧 C NaOH 溶液 Na2CO3 适量 Ca(OH)2溶液、过滤 D O2 H2O 干燥 23、（2011 济南） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A H
12、2 HCl 通过足量的 NaOH 溶液、干燥 B Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入过量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 C NaCl 固体 细沙 加入足量的水溶解，过滤 D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤 24、（2011 南昌，）下列做法正确的是 A加入适量的氢氧化钡溶液以除去 NaCl 溶液中的少量 Na2SO4 B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量 CaCl2 C用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO D用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 25、（2011 泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 ACaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 B
13、CO2(CO)：在氧气中点燃 CH2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 DKNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤 26、（2011 邵阳，）除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（ ） A .Cu 粉（Fe 粉）：用磁铁吸 B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸 C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 D. O2（水蒸气）：用浓 H2SO4干燥 27、（2011 无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化
14、钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发 28、（2011 襄阳）下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ ） 选项 物质 杂质 所选试剂 A CO2 水蒸气 浓硫酸 B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3 C Cu CuO 稀盐酸 D NaCl 溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 29、（2011 兰州）除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ ） 、KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 、CO2气体（HCl）:将气体通过装有 NaOH 溶液得洗气瓶 、BaCl2溶液
15、（Ba(OH)2）:加入适量得稀硫酸，过滤 、O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。 30、（2011 湛江）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 31、下列除杂的实验过程中都正确的是（括号内为杂质）（ ） AMnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 BBaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过
16、滤、洗涤、干燥 CCuO(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 DKCl(K2CO3) 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 32、下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B.除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 D.除去 Cu(NO3)2溶液中的少量 AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 答案 1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6. B 7. D 8. B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.A 14. B 15. A
17、16. B 17. C 18. D 19. B 20.A 21. B 22.A 23.A 24.D 25.C 26.B 27.B 28.D 29.A 30.BC 31B32D 二、中考化学推断题 2A-E 都是初中化学中常见的不同类别物质，A 是人体胃液中帮助消化的成分，B 俗称苛性钠，C 是红色固体粉末，D 是通常时密度最小的气体，E 在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，它们之间的相互反应或转化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）D 的化学式为_。 （2）按物质分类 E 属于_（填序号） A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物 （3）物质性质决定其用途，A 可用于金属除锈，写出 A
18、 与 C 反应时的化学方程式为_。 （4）向 A 中加入 E，有无色气体产生，其反应时的化学方程式为_。 【答案】H2 C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解析】 【分析】 AE 都是初中化学中常见的不同类别物质，A 是人体胃液中帮助消化的成分，所以 A 是盐酸；B 俗称苛性钠，所以 B 是氢氧化钠；C 是红色固体粉末，所以 C 可能是氧化铁；D 是通常密度最小的气体，所以 D 是氢气；E 在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，所以 E 是碳酸钠。经过验证，推导正确， 【详解】 根据以上分析可知： （1）D 的化学式
19、为 H2； （2）E 是碳酸钠，按物质分类属于盐，故选 C； （3）物质性质决定其用途，A 可用于金属除锈，A 与 C 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和盐酸，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （4）向 A 中加入 E，有无色气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 3现有一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NH4C1、Na2SO
20、4、CuCl2、NaCl、AgCl 几种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白（均填写相应的化学符号）： （1）混合物 A 中，一定不存在的物质是_，可能存在的物质是_ （2）气体 B 是_，现象 X 为_ （3）滤液 C 中，存在的金属阳离子是_ （4）滤渣 D 是_。 （5）写出实验过程中发生的化学反应的化学方程式_。 【答案】AgCl NaCl NH3 酚酞试液变红色 Na+ Cu（OH）2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 【解析】 【分析】 此题属于叙述实验型框
21、图推断题，解题时，要紧跟实验步骤,抓住特征现象，比如:特征颜色、特征离子的检验等。在固体 A 中加入 NaOH 溶液，产生一种气体，将气体通入酚酞溶液中，有现象，结合白色固体中的物质成分，可判断含有 NH4C1，气体 B 为氨气，在滤液C 中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可以判断原白色固体中一定含有 Na2SO4，在滤渣 D中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，说明原白色固体中含有 CuCl2。 【详解】 （1）因为 AgCl 沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物 A 中，一定不存在的物质是 AgCl，可能存在的物质是：NaCl； （2）经上面的分析，气体 B 是 NH3，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，
22、所以现象 X 是：酚酞试液变红色； （3）滤液 C 中，存在的金属阳离子是 Na+； （4）滤渣 D 是 CuCl2与 NaOH 相互反应的生成物，是 Cu(OH)2； （5）实验过程中发生的化学反应的化学方程式是；BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。 4在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是单质，是化合物。 （1）写出的化学式：A_F_。 （2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。 ：_； ：_。 【答案】H2 C CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2 【解析】 【分析】 根据蓝色沉淀 D 应是氢氧化铜，可知光亮红
23、色的 B 单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H 是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物 C 就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀 D；再根据气体 A 能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质 A 具有还原性，是氢气，再根据黑色固体 F 和氧化铁高温反应生成固体 E，固体 E 和盐酸反应生成气体 A，进一步确定 A 为氢气，固体 E 为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体 F 是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原 H 氧化铜生成铜；则气体 G 是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙 I，将各物质
24、带入框图检验合理，推断成立。 【详解】 （1）由上分析可知 A 为氢气，化学式为 H2；F 为碳，化学式 C； （2）G 是二氧化碳气体，I 是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O； F 是碳，H 是氧化铜，B 是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C 2Cu+CO2 。 【点睛】 常见的黑色固体有：氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡
25、、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。 5下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 （1）请回答以下问题： B 溶液中的阴离子是_（填名称），I 物质的名称是：_； （2）反应的化学方程式为：_；生成 G 的化学反应方程式为:_； （3）四个反应中属于复分解反应的是_；D 物质中金属元素的化合价为：_； 【答案】氢氧根离子 氯化亚铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl +2 【解析】
26、 【分析】 A为生活中使用最多的金属，则 A 为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以 C为盐酸；G为蓝色沉淀，则 G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以 B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与 B反应生成 E和 F，B 与 D反应生成 F和 G（氢氧化铜），所以 B 为氢氧化钠，E 为水，F为氯化钠，则 D为氯化铜；A（铁）与 C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与 D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以 H 为氢气，I为氯化亚铁，J 为铜。 【详解】 （1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填
27、氢氧根离子； 由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。 （2）由分析可知，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 生成 G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl。 （3）反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是，故填； 物质 D为氯化铜
28、，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2 价，故填+2。 6AG 是初中化学常见的物质，A 和 C 在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D 是天然气的主要成分；E 与 F 含有相同的两种元素，且 F 是有毒气体。它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。 （1）A 的化学式为_； （2）反应的化学方程式为_； （3）反应属于基本反应类型中的_反应； （4）列举一项固态 E 在实际生活中的用途_。 【答案】22H O CH4+2O2 CO2+2H2O 化合 人工降雨 【解析】 【分析】 AG是初中化学常见的物质，A 和 C 在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由 A 与C 的关系可知，A 是
29、过氧化氢，C 是水，B 是氧气；D 是天然气的主要成分，D 是甲烷；E与 F 含有相同的两种元素，且 F 是有毒气体，F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，G 是碳酸。 【详解】 1由以上分析可知，A 是过氧化氢；故填：22H O； 2 D是甲烷，B 是氧气，所以反应是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。 3 C是水，E 是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合； 4 E是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨。 【点睛】 本题难度不大，掌握初
30、中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：水和双氧水，双氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。 7甲、乙、丙三种物质均含有氧元素甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系则：甲的化学式为_；乙分解生成丙的化学方程式为_从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_ 【答案】H202 22H O 通电 22H + 2O 两种物质的分子结构不同 【解析】 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素
31、，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O通电 2H2+O2，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。 8AF 是初中化学常见物质，A、B、C、D 和 CaCO3均含有同一种元素，其中 B 常用于改良酸性土壤，胃液中含有 F。它们之间的转化关系如图所示，“”表示相互转化，请回答： （1）B 的化学式是_，F 的化学式是_。 （2）在物质的分类中，A
32、属于_ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）图中反应 BD 属于基本反应类型中的_反应 （4）写出下列反应的化学方程式：DC：_。 【答案】 Ca（OH）2； HCl； 氧化物； 复分解； CaCl2+2AgNO3Ca（NO3）2+2AgCl 【解析】（1）胃液中含有 F，所以 F 是盐酸，B 常用于改良酸性土壤，所以 B 是氢氧化钙，A、B、C、D 和 CaCO3均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成 A，A 又会转化成氢氧化钙，所以 A 是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成 C，所以 C 是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以 D 是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和
33、二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以 B是 Ca（OH）2，F 是 HCl； （2）氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧化钙属于：氧化物； （3）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，BD 的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于：复分解反应； （4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3 Ca（NO3）2+2AgCl。 【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除 一、选择题 二、中考化学推断题
