《高中化学课时讲练通课件：1.3.3 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课时讲练通课件：1.3.3 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1）（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【典例典例1 1】标准状况下，标准状况下，a L HCla L HCl溶于溶于1 000 g1 000 g水中，得水中，得到的盐酸密度为到的盐酸密度为b gmLb gmL11，则该盐酸的浓度是，则该盐酸的浓度是【思路点拨思路点拨】解答本题的关键是溶液体积的确定，解答本题的关键是溶液体积的确定，它不是气体体积加上水的体积。它不是气体体积加上水的体积。【自主解答】【自主解答】选选D D。在标准状况下，在标准状况下，a LHCla LHCl气体的物质的量为气体的物质的量为 , ,其质量为其质量为 ; ;所以盐酸的质量为所以盐酸的质量为 , ,其体积为其体积为 , ,故该盐酸的浓度为故该盐酸的浓度为【
2、典例典例2 2】甲乙两位同学分别用不同的方法配制甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 100 mL 3.6 mol/L3.6 mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。（1 1）若采用）若采用18 mol/L18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为硫酸的体积为_。（2 2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2 23 3次，每次，每
3、次洗涤液都转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中次洗涤液都转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，其目的是其目的是_。定容的正确操作是定容的正确操作是_。（3 3）乙学生：用）乙学生：用100 mL 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再
4、加入水至加入水至100 mL 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处否正确？若不正确，指出其中错误之处_。【思路点拨思路点拨】由浓溶液配制稀溶液时，可由稀释前后由浓溶液配制稀溶液时，可由稀释前后所含溶质的物质的量不变求所需浓溶液的体积；解答所含溶质的物质的量不变求所需浓溶液的体积；解答基本操作时一定要语言准确。基本操作时一定要语言准确。【自主解答自主解答】（1 1）假设取用的浓硫酸的体积为）假设取用的浓硫酸的体积为V V，根，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：据稀释前后溶质的物质的量不变有：V V18 mol/L = 1
5、8 mol/L = 100 mL100 mL 3.6 mol/L V=20.0 mL 3.6 mol/L V=20.0 mL。（2 2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中；璃棒慢慢地流入容量瓶中；使溶质完全转移到容量使溶质完全转移到容量瓶中；瓶中； 加水至离刻度线加水至离刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加水时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切；至凹液面与刻度线相切；（3 3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。答案：答案：（1 1）20.0 m
6、L20.0 mL（2 2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 使溶质完使溶质完全转移到容量瓶中全转移到容量瓶中 加水至离刻度线加水至离刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm时，改时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与容量瓶的刻度线相切用胶头滴管滴加水至凹液面与容量瓶的刻度线相切（3 3）不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓）不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中硫酸中 知识点一：物质的量浓度的简单计算知识点一：物质的量浓度的简单计算1.1.将将4 g NaOH4 g NaOH溶解在溶解在10
7、 mL10 mL水中，再稀释成水中，再稀释成1 L1 L，从中取，从中取出出10 mL10 mL，这，这10 mL10 mL溶液的物质的量浓度是（溶液的物质的量浓度是（ ）A.1 mol/L B.0.1 mol/LA.1 mol/L B.0.1 mol/LC.0.01 mol/L D.10 mol/LC.0.01 mol/L D.10 mol/L【解析解析】选选B B 。n n（NaOH)=4 g/40 gNaOH)=4 g/40 gmolmol-1-1= 0.1 mol= 0.1 mol，c c（NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/LNaOH)= 0.1 mol /
8、1 L =0.1 mol/L，从中取出，从中取出10 mL10 mL后浓度不变。后浓度不变。2.0.5 L 1 mol/L2.0.5 L 1 mol/L的的FeClFeCl3 3与与0.2 L 1 mol/L0.2 L 1 mol/L的的KClKCl溶液溶液中，中，ClCl- -物质的量浓度之比为（物质的量浓度之比为（ ）A.52 B.11A.52 B.11C.31 D.13C.31 D.13 解题提示：解题提示：溶液中溶质完全以离子形式存在时，溶液中溶质完全以离子形式存在时，其离子的浓度其离子的浓度= =溶质的浓度溶质的浓度角标。角标。【解析解析】选选 C C。1 mol/L1 mol/L的
9、的FeClFeCl3 3中中ClCl- -的物质的量浓的物质的量浓度是度是3 mol/L3 mol/L，1 mol/L1 mol/L的的KClKCl中中ClCl- -的物质的量浓度是的物质的量浓度是1 mol/L1 mol/L，所以选，所以选C C。3.10 g 983.10 g 98的浓硫酸，密度的浓硫酸，密度1.84 gmL1.84 gmL-1-1，与，与10 mL10 mL18.4 molL18.4 molL-1-1的硫酸的浓度相比较，结论是（的硫酸的浓度相比较，结论是（ ）A.A.相同相同 B.B.前者浓前者浓C.C.后者浓后者浓 D.D.无法比较无法比较【解析解析】选选A A。由。由
10、c c（B)= B)= 代入可得密度为代入可得密度为1.84 g1.84 gmLmL-1-1，9898的浓硫酸的物质的量浓度为的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol18.4 molL L-1-1。 知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制4.4.精确配制一定物质的量浓度的精确配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，下面实验溶液，下面实验操作中，正确的是（操作中，正确的是（ ）A.A.称量时，将称量时，将NaOHNaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上固体直接放在天平托盘上面的纸上B.B.将称好的将称好的NaOHNaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解固体放人
11、容量瓶中，加入少量水溶解C.C.在烧杯中溶解在烧杯中溶解NaOHNaOH固体后，立即将所得溶液注入容固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中量瓶中D.D.将烧杯中已冷却的将烧杯中已冷却的NaOHNaOH溶液注入未经干燥的容量瓶溶液注入未经干燥的容量瓶中中 【解析解析】选选D D。对于易潮解、有腐蚀性的药品不能直接。对于易潮解、有腐蚀性的药品不能直接称量，应放于玻璃器皿中快速称量；称量好的药品也称量，应放于玻璃器皿中快速称量；称量好的药品也不能直接放于容量瓶中溶解；溶解后的溶液应冷却至不能直接放于容量瓶中溶解；溶解后的溶液应冷却至室温后方能转移；容量瓶未经干燥不会引起误差。室温后方能转移；容量瓶未经干
12、燥不会引起误差。5.5.配制配制0.1 mol0.1 molL L的的NaClNaCl溶液，下列操作会导致所配溶液溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（浓度偏高的是（ ）A.A.称量时，托盘天平左盘高，右盘低称量时，托盘天平左盘高，右盘低B.B.定容时俯视读取刻度定容时俯视读取刻度C.C.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥D.D.定容时液面超过了刻度线定容时液面超过了刻度线 【解析解析】选选B B。左盘高，右盘低，说明左盘药品质量偏小；。左盘高，右盘低，说明左盘药品质量偏小；定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；容量定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶未干燥，
13、无影响；定容时超过刻度线，浓度偏低。瓶未干燥，无影响；定容时超过刻度线，浓度偏低。6.6.用用20 g20 g烧碱配制成烧碱配制成500 mL500 mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 _mol/L_mol/L；若从中取出；若从中取出1 mL1 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L_mol/L，其中含，其中含NaNa+ +的物质的量为的物质的量为_mol_mol。【解析解析】n n（NaOH)=20 g/ 40gNaOH)=20 g/ 40gmolmol-1-1= 0.5 mol,=
14、0.5 mol,c c（NaOH)= 0.5 mol/0.5L=1 mol/LNaOH)= 0.5 mol/0.5L=1 mol/L；从中取出；从中取出1 mL1 mL，其物质的量浓度不变；若稀释到其物质的量浓度不变；若稀释到100 mL100 mL，由由c c（稀）（稀）V V（稀）（稀）=c=c（浓）（浓）V V（浓）得，（浓）得，c c（稀）（稀）= =0.01 mol/L0.01 mol/L，其中含，其中含NaNa+ +的物质的量为的物质的量为0.001 mol0.001 mol。答案：答案：1 0.01 0.001 1 0.01 0.001 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括5
15、 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分）分）1. 1. 下列有关下列有关0.1 molL0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是 （ ）A.1 LA.1 L该溶液中含有该溶液中含有NaOH 40 g NaOH 40 g B.100 mLB.100 mL该溶液中含有该溶液中含有OHOH- - 0.01 mol 0.01 molC.C.从从1 L1 L该溶液中取出该溶液中取出100 mL100 mL，所取出的，所取出的NaOHNaOH溶液的浓溶液的浓度为度为0.01 molL0.01 molL-1-1D.D.在在1 L1 L水中溶解水中溶解4
16、g NaOH4 g NaOH即可配制得即可配制得0.1 molL0.1 molL-1-1 NaOH NaOH 溶液溶液【解析解析】选选B B。1 L1 L该溶液中含有该溶液中含有NaOH 4 gNaOH 4 g；从；从1 L1 L该溶该溶液中取出液中取出100 mL100 mL，所取出的，所取出的NaOHNaOH溶液的浓度不变；在溶液的浓度不变；在1 L1 L水中溶解水中溶解4 g NaOH4 g NaOH后，溶液体积不是后，溶液体积不是1 L1 L，浓度不，浓度不是是0.1 mol0.1 molL L-1-1。2.2.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（下列关于物质的量浓度表述中正确的是（
17、）A.0.3 molLA.0.3 molL-1-1 Na Na2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有NaNa+ +和和SOSO4 42-2-总物质的量总物质的量为为0.9 mol0.9 molB.B.当当1 L1 L水吸收水吸收22.4 L22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1 molL-1-1，只有当，只有当22.4 L22.4 L氨气溶于水制得氨气溶于水制得1 L1 L氨水时，氨水时，其浓度才是其浓度才是1 molL1 molL-1-1C.C.在在K K2 2SOSO4 4和和NaClNaCl的中性混合水溶液中，如果的中性混合水溶液中，如果NaNa+
18、+和和SOSO4 42-2-的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度相等，则K K+ +和和ClCl- -的物质的量浓度一定相的物质的量浓度一定相同同D.10 D.10 时时0.35 molL0.35 molL-1-1的的KClKCl饱和溶液饱和溶液100 mL100 mL，蒸发，蒸发掉掉5 g5 g水，冷却到水，冷却到10 10 时，其体积小于时，其体积小于100 mL100 mL，它的，它的物质的量浓度仍为物质的量浓度仍为0.35 molL0.35 molL-1-1【解析解析】选选D D。A A项：未指明溶液的体积，所以溶液中项：未指明溶液的体积，所以溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-
19、2-总物质的量不一定为总物质的量不一定为0.9 mol0.9 mol，故，故A A项错误；项错误；B B项：虽然强调了氨水的体积为项：虽然强调了氨水的体积为1 L1 L，但，但22.4 L22.4 L的氨气的氨气未指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一未指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定为定为1 mol1 mol，所制成的，所制成的1 L1 L溶液的物质的量浓度也不一溶液的物质的量浓度也不一定为定为1 mol1 molL L-1-1，故，故B B项错误；项错误；C C项：若混合液中含有项：若混合液中含有a mol Ka mol K2 2SOSO4 4，则必含有，则必含有a m
20、ol SOa mol SO4 42- 2- 、2a mol K2a mol K+ +，当当NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物质的量相等时，混合液中只能含的物质的量相等时，混合液中只能含a mol NaCla mol NaCl，此时混合液中，此时混合液中K K+ +为为2a mol2a mol，ClCl- -为为a mola mol，故故C C项错误；项错误；D D项：对于项：对于10 10 时时0.35 mol0.35 molL L-1-1的的KClKCl饱饱和溶液，蒸发了水必析出和溶液，蒸发了水必析出KClKCl晶体，当温度恢复到晶体，当温度恢复到10 10 时，仍为饱和溶液，其浓
21、度保持不变，故时，仍为饱和溶液，其浓度保持不变，故D D项正项正确。确。 3.3.实验室需用实验室需用480 mL 0.1 molL480 mL 0.1 molL-1-1的硫酸铜溶液，以的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（下操作正确的是（ ）A.A.称取称取7.68 g7.68 g无水硫酸铜加入烧杯中，加入无水硫酸铜加入烧杯中，加入480 mL480 mL水水搅拌溶解搅拌溶解B.B.称取称取12.5 g12.5 g胆矾加入烧杯中溶解，冷却后移液至胆矾加入烧杯中溶解，冷却后移液至500 mL500 mL容量瓶（包括洗涤液），加水至刻度线容量瓶（包括洗涤液），加水至刻度线C.C.称取称取7.68 g7
22、.68 g无水硫酸铜加入到量筒中，加水溶解，无水硫酸铜加入到量筒中，加水溶解，继续加水至继续加水至480 mL480 mLD.D.称取称取8.0 g8.0 g硫酸铜加入硫酸铜加入500 mL500 mL容量瓶中，加水至刻度容量瓶中，加水至刻度线线【解析解析】选选B B。因无。因无480 mL480 mL容量瓶，所以要配制容量瓶，所以要配制500 mL500 mL溶液，正确的方法是称取溶液，正确的方法是称取12.5 g12.5 g胆矾或胆矾或8 g8 g无水无水CuSOCuSO4 4配配制成制成500 mL500 mL溶液。配制时必须按操作步骤进行，不能溶液。配制时必须按操作步骤进行，不能在量筒
23、中溶解、配制，也不能直接在容量瓶中溶解。在量筒中溶解、配制，也不能直接在容量瓶中溶解。4.4.（20102010海南高考）把海南高考）把V LV L含有含有MgSOMgSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合的混合溶液分成两等份，一份加入含溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOHa mol NaOH的溶液，恰的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol b mol BaClBaCl2 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（则原混合溶液中钾离子的浓
24、度为（ ）【解析解析】选选D D。由题意知。由题意知V/2 LV/2 L溶液中加入溶液中加入a mol NaOHa mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中溶液中MgMg2+2+的物质的量为的物质的量为a/2 mola/2 mol，故原溶液中，故原溶液中MgMg2+2+的的物质的量为物质的量为a mola mol，即，即MgSOMgSO4 4的物质的量为的物质的量为a mola mol；加入；加入b mol BaClb mol BaCl2 2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原
25、溶液中钡，则原溶液中SOSO4 42-2-的物质的量为的物质的量为2b mol2b mol。由上分析。由上分析可知混合溶液中可知混合溶液中K K2 2SOSO4 4的物质的量为（的物质的量为（2b-a2b-a） molmol，所，所以以K K+ +的物质的量为的物质的量为2 2（2b-a2b-a） molmol，其浓度为，其浓度为 。5.5.密度为密度为d gcmd gcm-3-3的溶液的溶液V mLV mL含相对分子质量为含相对分子质量为M M的溶的溶质质 m gm g，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为c molLc molL-1-1，质量分数为，质量分数为w%w%，下列表达式中不正确的是
26、（，下列表达式中不正确的是（ ）【解析解析】选选D D。由。由 ，故故A A项正确；由项正确；由m m（质）（质）=m=m（液）（液）w%=d gw%=d gcmcm-3-3V mLV mLw%=dw%=dV V ，故，故B B项正确；由项正确；由知，知， , ,故故C C项正确；由项正确；由 知，知， ，故，故D D项错误。项错误。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括1 1小题，共小题，共1010分分) )6.6.标准状况下，标准状况下，336 L 336 L 的的NHNH3 3溶于溶于1 L 1 L 水中，所得溶液水中，所得溶液的质量分数为的质量分数为_，若该溶液的密度为，若该溶液
27、的密度为a g/cma g/cm3 3，则物，则物质的量浓度为质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为。将上述氨水全部转化为NHNH4 4ClCl，所需，所需4 mol/L 4 mol/L 的酸的体积为的酸的体积为_。（已知（已知NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl)Cl)【解析解析】氨水的质量分数：氨水的质量分数：氨水的物质的量浓度：氨水的物质的量浓度：根据反应：根据反应：NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl可知需要盐酸的体积可知需要盐酸的体积 。答案：答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L20.32% 11.95a mol/L 3.75
28、L1.1.（4 4分）已知分）已知AnBmAnBm的离子积的离子积=c=c（A Am+m+) )n ncc（B Bn-n-）m m，此，此处处c c（ArArn+n+) )和和c c（B Bn-n-) )分别表示分别表示A A、B B离子的物质的量浓离子的物质的量浓度。某温度下度。某温度下CaCa（OH)OH)2 2的溶解度为的溶解度为0.74 g0.74 g，饱和溶液，饱和溶液的密度为的密度为1 g/cm1 g/cm3 3，其离子积为，其离子积为 （ ）A.0.02 B.0.04 C.0.004 D.0.001A.0.02 B.0.04 C.0.004 D.0.001【解析解析】选选C C。
29、设该温度下饱和溶液中溶剂水的质量。设该温度下饱和溶液中溶剂水的质量为为100 g100 g，那么含溶质，那么含溶质CaCa（OH)OH)2 2的质量为的质量为0.74 g0.74 g。n nCaCa（OH)OH)2 2=0.74 g/74 g=0.74 g/74 gmolmol-1-1=0.01 mol=0.01 mol；V=100.74 g/1 gV=100.74 g/1 gcmcm-3-3100 mL=0.1 L100 mL=0.1 Lc c（CaCa2+2+)=0.01 mol / 0.1 L=0.1 mol)=0.01 mol / 0.1 L=0.1 molL L-1-1;c;c（OH
30、OH- -）=0.2 mol=0.2 molL L-1-1; ;其离子积其离子积=c=c（CaCa2+2+) )c c（OHOH- -）2 2=0.1=0.1（0.20.2）2 2=0.004=0.0042.2.（1616分）用分）用98%98%的浓的浓H H2 2SOSO4 4（=1.84 gcm=1.84 gcm-3-3）配制）配制1 molL1 molL-1-1稀稀H H2 2SOSO4 4 100 mL 100 mL。（1)1)实验中应选用的仪器是实验中应选用的仪器是_（填字母）。（填字母）。（A)100 mLA)100 mL量筒量筒 （B)B)托盘天平托盘天平（C)C)玻璃棒玻璃棒
31、（D)50 mLD)50 mL容量瓶容量瓶（E)10 mLE)10 mL量筒量筒 （F)50 mLF)50 mL烧杯烧杯（G)100 mLG)100 mL容量瓶容量瓶 （H)H)胶头滴管胶头滴管（2)2)实验操作：实验操作：用用100 mL100 mL量筒量取量筒量取98%98%的浓的浓H H2 2SOSO4 4 mLmL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的稀释并冷却至室温的H H2 2SOSO4 4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3
32、次，并将洗次，并将洗涤液转移到容量瓶中；涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓在小烧杯内稀释浓H H2 2SOSO4 4，稀释时要用玻璃棒不断搅，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm处；处；盖上容量瓶塞子、摇匀；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。存备用。（3 3）实验分析）实验分析正确的操作步骤是正确的操作步骤是_（填序号）。（填序号）。此实验中玻璃棒的作用是此
33、实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有两处错误，这两处错误是：实验操作有两处错误，这两处错误是：._._。._._。分析下列操作所配溶液浓度是分析下列操作所配溶液浓度是“偏高偏高”、“偏低偏低”还是还是“无影响无影响”：.转移硫酸后，小烧杯未洗涤转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.配制溶液前容量瓶内留有少量蒸馏水：配制溶液前容量瓶内留有少量蒸馏水：_。【解析解析】所需浓所需浓H H2 2SOSO4 4的体积为：的体积为：所以选用仪器（所以选用仪器（E E）。由配制一定物质的量浓度溶液的）。由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤知，还需要的仪器有（实验步骤知，还需要的仪器有（F F）（）（C C）（）（G
34、G）（）（H H）正确的操作步骤是：正确的操作步骤是：。根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓H H2 2SOSO4 4和和移液时，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流；由于所需移液时，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流；由于所需浓浓H H2 2SOSO4 4的体积为的体积为5.4 mL5.4 mL，所以应用，所以应用10 mL10 mL量筒，若选量筒，若选用用100 mL100 mL量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，故故操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所
35、配溶液变稀，故着的蒸馏水会使所配溶液变稀，故操作存在错误。操作存在错误。由于小烧杯未洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，导致由于小烧杯未洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，导致浓度偏低。由于容量瓶中留有少量蒸馏水对溶质的物质浓度偏低。由于容量瓶中留有少量蒸馏水对溶质的物质的量、溶液的体积均不会产生影响，所以浓度不会有改的量、溶液的体积均不会产生影响，所以浓度不会有改变。变。答案：答案：（1)1)（C C）（）（E E）（）（F F）（）（G G）（）（H H）（2)5.4 2)5.4 （3 3） 搅拌和引流搅拌和引流量取浓量取浓H H2 2SOSO4 4的量筒量程太大，会造成较大误差的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀未干燥，会使所配溶液变稀 偏低偏低 无影响无影响同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
