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1、专题三离子反应第一编基本概念与理论内容索引考点一离子方程式的书写及正误判断考点二离子共存、离子检验和推断三年选考五次真题离子方程式的书写及正误判断考点一一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的概念强电解质和弱电解质的概念在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。现有以下几种物质，按要求回答下列问题。Al稀HNO3HNO3NH3H2OFe(OH)3 Ba(OH)2CaCO3NaHCO3Al2O3CO2 乙醇(1)属于电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(2)属于非电解质的是 。1 核心回扣依据元素周期表，记忆常见强弱
2、电解质依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。归纳总结归纳总结二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写按要求书写离子方程式。(1)Na和H2O的反
3、应。(2)Na和CuSO4溶液的反应。(3)Na2O2和H2O的反应。(4)Cl2和H2O的反应。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na2Na2O22H2O=4Na4OHO2Cl2H2OHClHClO(5)浓盐酸和MnO2的反应。(6)Cl2和NaOH溶液的反应。(7)将Cl2和SO2等体积混合通入水中。(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。Cl22OH=ClClOH2O(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反应。(10)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中。(11)SiO2和NaOH溶液的反应。(12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应。2Fe3H2S
4、=S2Fe22HH2O22H2Fe2=2Fe32H2O1.离子反应的条件离子反应的条件(1)生成难溶的物质；(2)生成难电离的物质；(3)生成易挥发的物质；(4)发生氧化还原反应。归纳总结归纳总结2.离子方程式书写的基本规律要求离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“” “ ”“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写
5、离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一离子方程式的正误判断题组一离子方程式的正误判断1.(2017温州六校协作体第一学期期末联考)下列指定反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2OHH =BaSO4H2OB.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na2H2OMg2=2NaH2Mg(OH)2C.碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl2=CO2ClClOD.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2O2 题组集训答案解析13456789101122.(2018金华市十校高三上学期期末)下列离子方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2
6、H2SO3O2=4HB.纯碱溶液显碱性的原因：2H2OH2CO32OHC.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O答案解析1345678910112(2)ab时，；题组二复分解型定量离子方程式的书写题组二复分解型定量离子方程式的书写3.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求书写离子方程式：答案13456789101124.向物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2气体，按要求书写离子方程式：答案13456789101125.向含有amolN
7、H4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求书写离子方程式：答案HOH=H2OOHH=H2O13456789101126.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水答案过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。1345678910112 “少定多变少定多变”法书写与量有关的离子方程式法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学
8、式。方法技巧方法技巧7.(2018浙江新高考研究联盟第二次联考)下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOC.酸性KI-淀粉溶液久置后变蓝：4IO24H=2I22H2OD.Na2S溶液使酚酞溶液变红：S22H2O2OHH2S答案解析题组三选择题专题强化练13456789101128.(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)下列离子方程式不正确的是A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=Cl2HB.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=C.用浓
9、H2SO4溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba22OH2H=BaSO42H2O答案解析13456789101129.(2018浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液中加入KSCN：Fe33SCN=Fe(SCN)3B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2OC.碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D.金属钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2答案解析134567891011210.(2018浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期中)下列离子方程式正确的是A.氨水
10、中通入少量SO2:SO2NH3H2O=B.钠和水反应：NaH2O=NaOHH2C.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl答案解析解析解析氨水中通入少量SO2，应该生成亚硫酸铵，故A错误；原子不守恒，故B错误；FeI2溶液中通入过量Cl2，那么Fe2和I都反应完全，则方程式中Fe2和I应该是12，故D错误。134567891011211.(2017衢州市高三教学质量检测)向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是答案解析1345
11、678910112离子共存、离子检验和推断考点二一、警惕离子共存的常设陷阱一、警惕离子共存的常设陷阱在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1.警惕警惕“颜色陷阱颜色陷阱”1 核心回扣2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814)molL1(25)；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814)molL1(25)；能使pH试纸显蓝色的溶液；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色
12、的溶液。(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110nmolL1或由水电离出的c(OH)110nmolL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3.警惕几种隐含情况警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。二、离子的检验和推断二、离子的检验和推断1.常见离子的检验方法常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的
13、现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀气体法浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊有干扰稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色有干扰显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSC
14、N溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色2.离子推断时注意事项离子推断时注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。2 题组集训题组一离子共存题组一离子共存1.(20
15、18诸暨市牌头中学高一上学期期中考试)室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是答案解析2341567892.(2017金华一中高一上学期第二次段考)下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是解析解析A项，Ag与I易生成黄色的碘化银沉淀；B项，H与F易生成弱酸氢氟酸；答案解析2341567893.(2018杭州市西湖高级中学高一12月月考)下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是Cl与Ag反应生成白色沉淀，B项错误；答案解析在酸性溶液中，H与CH3COO反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项错误。234156789解解析析依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag，
16、有关的离子方程式为AgCl=AgCl。题组二离子推断题组二离子推断4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。解析解析由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2、Fe3。Cu2、Fe3(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。AgAgCl=AgCl答案解析234156789(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。解解析析加
17、入过量的稀氨水(NH3H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2，离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)2答案解析Mg2Mg22NH3H2O=234156789(4)下列阴离子可能大量存在于原溶液中的是_。答案解析B2341567895.(2018浙江省五校高三上学期第一次联考)某无色溶液可能含有K、中若干种(忽略水电离出的H、OH)，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7。向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色。向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，过
18、滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。题组三选择题专题强化练234156789根据上述实验，以下说法正确的是A.无法推断原混合溶液中是否含有B.原混合溶液中Br、肯定存在，Cl可能存在C.确定溶液中是否存在Na，需要做焰色反应D.原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、一定存在答案解析2341567896.(2017浙江省选考十校联盟10月适应性考试)某溶液X中可能含有Fe2和Fe3中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：234156789A.若含有Fe3，则一定含有Cl答案D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸
19、变红解析2341567897.(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是A.K不一定存在B.Ba2、Mg2不一定都存在C.Cl不一定存在答案解析234156789A.沉淀1为BaCO3和BaSO4B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C.该污
20、水中一定存在Fe3，不存在Fe2 答案解析 2341567899.(2018金华市十校高三上学期期末联考)固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀234156789分析以上实验现象，下列结论正确的是A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种C.Z溶液中一定含有K2C
21、O3D.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl答案解析 234156789三年选考五次真题1.(2017浙江11月选考，12)下列离子方程式不正确的是A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O答案解析 12345672.(2017浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OH=B.金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2
22、H2O2=2Fe3O22HD.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3Ba2H2O=BaSO42H答案解析 12345673.(2017浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH答案解析 12345674.(2016浙江4月选考，24)
23、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是答案12345675.(2016浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：答案解析 12345676.(2016浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：答案下列说法正确的是D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色12345677.(2017浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：答案解析 下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl1234567
