《2018年高考化学一轮复习 专题十二 12.40 物质结构与性质课件 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 专题十二 12.40 物质结构与性质课件 苏教版选修3（102页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第40讲分子结构与性质讲分子结构与性质考纲展示考纲展示KAOGANGZHANSHI1.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型类型(sp、sp2、sp3)，能用价电子对互斥，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。分子或离子的空间结构。4.了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力
2、的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。能列举含有氢键的物质。共用电子对共用电子对 重叠重叠 头碰头头碰头 肩并肩肩并肩 极性极性 发生发生 非极性非极性 不发生不发生 单单 一对一对 双双 两对两对 三三 三对三对 键参键参数数键参数的含义键参数的含义影响结果影响结果键能键能气态基态原子形气态基态原子形成成1 mol化学键化学键释放的最低能量释放的最低能量衡量共价键的稳定性，键能越衡量共价键的稳定性，键能越大共价键越牢固，形成化学键大共价键越牢固，形成化学键释放出的能量就越多释放出的能量就越多键长键长形成共价键的两形成共价键的两个原子
3、的核间距个原子的核间距衡量共价键稳定性，键长越短，衡量共价键稳定性，键长越短，键能则越大，共价键越牢固，键能则越大，共价键越牢固，形成化学键释放出的能量就越形成化学键释放出的能量就越多多键角键角分子中两个共价分子中两个共价键之间的夹角键之间的夹角决定分子的空间构型决定分子的空间构型原子总数原子总数 价电子总数价电子总数 相似相似 N2 共价共价 3 C有有4个价电子且半径较小，难以通过个价电子且半径较小，难以通过 得或失电子达到稳定结构得或失电子达到稳定结构 CO2、SCN(或或COS等等) D D D 共价键共价键键长键长(nm)共价键共价键键长键长(nm)CC 0.154C=O0.122C
4、=C0.134NN0.146CC0.120N=N0.120CO0.143NN0.110COCOC=OCO键能键能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN键能键能(kJmol1)154.8418.4941.7A 直线形直线形 平面正三角形平面正三角形 三角锥形三角锥形 最小最小 最低最低 直线形直线形 BeCl2 180 平面正平面正三角形三角形 BF3 120 V形形 SnBr2 105 正四面正四面体形体形 CH4 三角锥形三角锥形 NH3 107 V形形 H2O 105 能量相近能量相近 平面平面三角形三角形 4 V形形 杂化轨道数杂化轨道数(价层电子对数价层电
5、子对数)杂化类型杂化类型2sp3sp24sp3正四面体形正四面体形 配位键配位键 N sp3 共价键共价键 三角锥形三角锥形 sp3 极性极性 平面三角形平面三角形 C D C C 普遍普遍 范德华力范德华力 氢键氢键 熔点、沸点、硬度熔点、沸点、硬度 高高 大大 组成和结构组成和结构 相对分子质量相对分子质量 增大增大 电负性很强电负性很强 氢原子氢原子 电负性很强电负性很强 方向方向 饱和饱和 分子内分子内 分子间分子间 升高升高 重合重合 不重合不重合 类型类型实例实例键的极性键的极性空间构型空间构型分子极性分子极性X2H2、N2非极性键非极性键直线形直线形非极性分子非极性分子XYHCl
6、、NO极性键极性键直线形直线形极性分子极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键极性键直线形直线形非极性分子非极性分子SO2极性键极性键V形形极性分子极性分子H2O、H2S极性键极性键V形形极性分子极性分子XY3BF3极性键极性键平面正平面正三角形三角形非极非极性分子性分子NH3极性键极性键三角锥形三角锥形极性分子极性分子XY4CH4、CCl4极性键极性键正四正四面体形面体形非极性非极性分子分子非极性非极性 极性溶剂极性溶剂 增大增大 镜像镜像 不能重叠不能重叠 手性异构体手性异构体 四个不同基团四个不同基团 或原子或原子 高于高于 氨气分子间可形成氢键氨气分子间可形成氢键 极性极性 GeCl4GeBr4GeI4熔点熔点/49.526146沸点沸点/83.1186约约400HClO4 Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子或配离子) Cu(NH3)42 H2S分子分子间间不存在不存在氢键氢键，H2O分子间存在氢键分子间存在氢键 AC D B A B B D
