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1、要点回顾要点回顾1、水中颗粒物的类别水中颗粒物的类别2、水环境中颗粒物的吸附作用水环境中颗粒物的吸附作用3、吸附等温式吸附等温式4、沉积物中重金属的释放沉积物中重金属的释放5、颗粒物的聚集方式颗粒物的聚集方式6、溶解和沉淀、溶解和沉淀3.2.4氧化氧化-还原还原水水体体的的氧氧化化还还原原条条件件，对对在在水水相相及及底底泥泥中中发发生生的的化化学学反反应应和和生生化化反反应应起起着着重重要要作作用用，对对金金属属离离子子在在水水体体中中的的存存在在形形态态及及迁迁移移转转化化也也有有重重要要的的影影响。响。环环境境化化学学中中常常用用水水体体电电位位(pE)来来描描述述水水环环境境的的氧化还
2、原性质氧化还原性质。它它决决定定于于水水体体中中氧氧化化剂剂、还还原原剂剂的的电电极极电电位位浓浓度及度及pH值值。(1)电子活度和氧化还原电位电子活度和氧化还原电位电子活度的概念：电子活度的概念：酸碱反应和氧化还原反应存在着概念上的相似性，酸和碱酸碱反应和氧化还原反应存在着概念上的相似性，酸和碱是用质子给予体和质子接受体来解释：是用质子给予体和质子接受体来解释：pH=-1g（aH+）式中：式中：aH+：氢离子在水溶液中的活度。：氢离子在水溶液中的活度。还还原原剂剂和和氧氧化化剂剂可可以以定定义义为为电电子子给给予予体体和和电电子子接接受受体体，同样可以定义同样可以定义pEpE=-1g（ae）
3、式中式中:ae：水溶液中电子的活度。：水溶液中电子的活度。氧化还原平衡体系电子活度氧化还原平衡体系电子活度的负对数的负对数从从pE概概念念可可知知，pE越越小小，电电子子浓浓度度越越高高，体体系系提提供供电电子子的的倾倾向向就就越越强强。反反之之，pE越越大大，电电子子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。氧化还原电位氧化还原电位E和和pE的关系：的关系：若有一个氧化还原半反应：若有一个氧化还原半反应：Oxne Red（3-70）根据根据Nernst方程一般式，则上述反应可写成：方程一般式，则上述反应可写成：E某一定浓度下的电极电势；某一定浓度下的电极电势；E
4、0标准电极电势；标准电极电势；R气体常数气体常数（8.314JK-1mol-1）；）；T温度温度（K）；n电极反应中得到和失去的电子数；电极反应中得到和失去的电子数；F法拉第常数法拉第常数（96485Cmol-1）根据根据pE的定义，则可改写上式为：的定义，则可改写上式为：同样：同样：根据根据Nernst方程方程对于包含对于包含n个电子的个电子的氧化还原反应，平氧化还原反应，平衡常数为：衡常数为：例：已知例：已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L,a(Fe2+)=0.1mol/L。求。求pE0和和pE。解：解：(2)天然水体的天然水体的pE-pH图图水的
5、氧化还原限度：水的氧化还原限度：水的氧化限度：水的氧化限度：E0=1.229，pE0=20.75水的还原限度：水的还原限度：H+e 1/2H2pE0=0.00pE=20.75-pHpE=-pH由由图图可可知知，当当一一个个氧氧化化剂剂在在某某pH下下的的pE高高于于图图中中b线线时时，就就会会把把水水氧氧化化而而放放出出氧氧气气。当当一一个个还还原原剂剂在在某某pH下下的的pE低低于于图图中中a线线时时，则则会会把把水水还还原原而而放放出出氢氢气气。如如果果氧氧化化剂剂在在某某pH时时的的pE在在b线线以以下下，或或还还原原剂剂在在某某pH时时的的pE在在a线线以以上上，则则水水既既不不被被氧
6、氧化化，也也不不被被还还原原。所所以以，在在水水的的pE-pH图图上上，a和和b线线以以外外的的区区域域是是水水不不稳稳定定存存在在区区域域，两两线线之之间间的的区区域域是是水水稳稳定定存存在在区区域域，而而b、a线线是是水稳定存在的上、下界限。水稳定存在的上、下界限。pE-pH图图假假定定溶溶液液中中溶溶解解性性铁铁的的最最大大浓浓度度为为1.010-7mol/L，没没有有考考虑虑Fe(OH)2及及FeCO3等等形形态态的的生生成成。根根据据上上面面的的讨论，讨论，Fe的的pE-pH图必须落在水的氧化还原限度内。图必须落在水的氧化还原限度内。Fe(OH)3(s)和和Fe(OH)2(s)的的边
7、界。界。Fe(OH)3(S)He Fe(OH)2(S)+H2OlgK=4.62K=1/H+epE=4.62-pH斜斜线，斜斜线上上方方为Fe(OH)3(s)稳定区，下方定区，下方为Fe(OH)2(s)稳定区。定区。Fe(OH)2(S)和和Fe(OH)的的边界界Fe(OH)2(S)H Fe(OH)+H2OlgK=4.6pH=4.6lgFe(OH)Fe(OH)1.010-7mol/L，则：pH=11.6得得出出一一条条平平行行于于pE的的直直线，表表明明与与pE无无关关。直直线左左边为Fe(OH)稳定定区区，右右边为Fe(OH)2(S)稳定区。定区。Fe(OH)3(S)和和Fe2+的的边界界Fe(
8、OH)3(S)3He Fe2+H2OlgK=17.9pE=17.93pHlgFe2+pE=24.93pH得到一条斜率得到一条斜率为-3的斜的斜线，斜，斜线上上方方为Fe(OH)3(S)稳定区，下方定区，下方为Fe2+稳定区。定区。Fe(OH)3(S)和和Fe(OH)的的边界。界。Fe(OH)3(S)2He Fe(OH)+2H2OlgK=9.25pE=16.252pH得到一条斜率得到一条斜率为-2的斜的斜线，斜，斜线上上方方为Fe(OH)3(S)稳定区，下方定区，下方为FeOH+稳定区。定区。Fe3+和和Fe2+的的边界界Fe3+e Fe2+lgK=13.1pE=13.1+lgFe3+/Fe2+
9、pE=13.1一一条条平平行行于于pH轴的的直直线，表表明明与与pH无关。当无关。当pE13.1时，Fe3+ Fe2+ ;当当pE 13.1时，Fe3+ 4.7时，Fe(OH)3(S)将将陆续析出。析出。由由水水中中铁体体系系的的pE-pH图看看出出，当当这个个体体系系在在一一个个相相当当高高的的H+活活度度及及高高的的电子子活活度度（酸酸性性还原原介介质），Fe2是是主主要要形形态，在在这种种条条件件下下一一些些地地下下水水中中含含有有相相当当水水平平的的Fe2；在在高高的的H+活活度度及及低低的的电子子活活度度（酸酸性性氧氧化化介介质），Fe3是是 主主 要要 形形 态 ； 在在 低低 酸
10、酸 度度 的的 氧氧 化化 介介 质 中中 ， 固固 体体Fe(OH)3(S)是是主主要要的的存存在在形形态，最最后后在在碱碱性性的的还原原介介质中中，具有低的具有低的H+活度及高的活度及高的电子活度，固体子活度，固体Fe(OH)2是是稳定的。定的。注注意意：在在通通常常的的水水体体pH（约6-9），Fe(OH)3和和Fe2是主要的是主要的稳定形定形态。应用用图来来说明一些明一些问题：在在天天然然水水体体pH值一一般般在在6-9之之间。铁主主要要以以Fe2+和和Fe(OH)3形式存在。形式存在。在在高高度度缺缺氧氧的的水水中中，pE小小，Fe2+存存在在，一一旦旦接接触触O2，pE升升高高，出
11、出现Fe（OH)3，可可以以解解释为什什么么地地下下深深处缺缺氧氧水水抽抽到到地地面面过程程中中，泵和和出出水水口口出出现红色色铁锈斑斑？Fe2O3(3)天然水的天然水的pE和决定电位和决定电位氧化氧化剂有：有：溶解氧、溶解氧、Fe3+、Mn()和和S()还原原剂有：有：有机化合物、有机化合物、Fe()、Mn()和和S()由由于于天天然然水水是是一一个个复复杂的的氧氧化化还原原混混合合体体系系，其其pE应是是介介于于其其中中各各个个单体体系系的的之之间，而而且且接接近近于于含含量量较高高的的单体体系系的的电位位。若若某某个个单体体系系的的含含量量比比其其他他体体系系高高得得多多，则此此时该单体
12、体系系电位位几几乎乎等等于于混混合合复复杂体体系系的的pE，称称之之为“决决定定电位位”。在在一一般般天天然然水水环境境中中，溶溶解解氧氧是是“决决定定电位位”物物质，而而在在有有机机物物累累积的的厌氧氧环境境中中，有有机机物物是是“决决定定电位位”物物质。介介于于二二者者之之间者者，则其其“决决定定电位位”为溶溶解解氧氧体体系系和和有有机机物物体体系的系的结合。合。计算天然水的计算天然水的pE:pE020.75p(O2)0.21105PaH+=1.010-7mol/LpE=13.58是一种好氧的水，存在夺取电子的倾向。是一种好氧的水，存在夺取电子的倾向。pE越越大大，电子子浓度度越越低低，体
13、体系接受系接受电子的子的倾向就越向就越强强。如果是有机物丰富的如果是有机物丰富的厌氧水，在微生物作用下氧水，在微生物作用下产生生CH4和和CO2。假假设p(CH4)=p(CO2),pH=7.001/8CO2+H+e=1/8CH4+H2OpE0=2.87pE=pE0lgpCO20.125H+/pCH40.125=pE0-pH=-4.13还原环境，有提供电子的倾向从上面从上面计算可以看到：算可以看到：(a)天然水体的天然水体的pE与其决定与其决定电位体系的物位体系的物质含量有关。含量有关。就就溶溶解解氧氧含含量量来来说，其其含含量量随随水水深深而而减减少少，致致使使表表层水水呈呈氧氧化化性性环境，
14、深境，深层水及底泥水及底泥则为还原性原性环境；境；溶溶解解氧氧含含量量随随水水体体温温度度升升高高而而降降低低，还随随水水中中耗耗氧氧有有机机物物的的增增加加而而减少，并与水生生物的分布、活减少，并与水生生物的分布、活动有关。有关。总之，天然水中溶解氧的分布是不均匀的，之，天然水中溶解氧的分布是不均匀的，时空空变化比化比较明明显。(b)天然水体的天然水体的pE与其与其pH有关，有关，pE随随pH减小而增大。减小而增大。不同水质区域的氧化还原特性不同水质区域的氧化还原特性氧化性最强的是氧化性最强的是上方同大上方同大气接触的富氧区气接触的富氧区，这一区，这一区域代表大多数河流、湖泊域代表大多数河流
15、、湖泊和海洋水的和海洋水的表层情况表层情况；还原性最强的是还原性最强的是下方富含下方富含有机物的缺氧区有机物的缺氧区，这区域，这区域代表富含有机物的水体底代表富含有机物的水体底泥和湖、海泥和湖、海底层水情况底层水情况。在这两个区域之间的是基在这两个区域之间的是基本上不含氧、有机物比较本上不含氧、有机物比较丰富的沼泽水。丰富的沼泽水。(4)无机铁的氧化还原转化无机铁的氧化还原转化天然水中的天然水中的铁主要以主要以Fe(OH)3(S)或或Fe2+形式存在。形式存在。以以Fe3+-Fe2+-H2O体系体系为例，例，讨论pE对铁形形态、浓度的影响。度的影响。设铁的的总浓度度为1.010-3mol/l：
16、Fe3+e=Fe2+pE0=13.05pE=13.05+1/nlgFe3+/Fe2+当当pEpE0时，则Fe3+Fe2+Fe2+=1.010-3mol/llgFe2+=3.0lgFe3+=pE-16.05当当pEpE0时，则Fe3+Fe2+Fe3+=1.010-3mol/llgFe2+=10.05pEpE14时 ，Fe3+占占优势。(5)水中有机物的氧化水中有机物的氧化有机物有机物进入水体后，微生物利用水中的溶解氧入水体后，微生物利用水中的溶解氧对有机物有机物进行有氧降解，其反行有氧降解，其反应式可表示式可表示为：CH2OO2CO2H2O如果如果进入水体有机物不多，其耗氧量没有超入水体有机物不
17、多，其耗氧量没有超过水体中氧的水体中氧的补充量，充量，则溶解氧始溶解氧始终保持在一定的水平上，保持在一定的水平上，这表明水体表明水体有有自自净能力能力，经过一段一段时间有机物分解后、水体可恢复至有机物分解后、水体可恢复至原有状原有状态。其分解。其分解产物物为H2O、CO2、NO3-、SO42-等，不等，不会造成会造成水水质恶化。化。水体自净的定义有广义与狭义两种：水体自净的定义有广义与狭义两种：广义的定义指受污染的水体，经过水中物理、化学与生物作用，使污染物浓度降广义的定义指受污染的水体，经过水中物理、化学与生物作用，使污染物浓度降低，并恢复到污染前的水平；低，并恢复到污染前的水平；狭义的定义
18、指水体中的微生物氧化分解狭义的定义指水体中的微生物氧化分解有机物有机物而使得水体得以净化的过程。而使得水体得以净化的过程。有机的自净过程，有机的自净过程，一般分为三个阶段一般分为三个阶段。第一阶段是易被氧化的有机物所进行的第一阶段是易被氧化的有机物所进行的化学氧化分解化学氧化分解。该阶段在污染物进入水体。该阶段在污染物进入水体以后数小时之内即可完成。以后数小时之内即可完成。第二阶段是有机物在水中微生物作用下的第二阶段是有机物在水中微生物作用下的生物化学氧化分解生物化学氧化分解。该阶段持续时间的。该阶段持续时间的长短随水温、有机物浓度、微生物种类与数量等而不同。一般要延续数天，但被长短随水温、有
19、机物浓度、微生物种类与数量等而不同。一般要延续数天，但被生物化学氧化的物质一般在生物化学氧化的物质一般在5天内可全部完成。天内可全部完成。第三阶段是第三阶段是含氮有机物的硝化过程含氮有机物的硝化过程。这个过程最慢，一般要延续一个月左右。这个过程最慢，一般要延续一个月左右。如果进入水体有机物很多，溶解氧来不及补充，水体如果进入水体有机物很多，溶解氧来不及补充，水体中溶解氧将迅速下降，甚至导致缺氧或无氧，有机物将变中溶解氧将迅速下降，甚至导致缺氧或无氧，有机物将变成缺氧分解；缺氧分解产物为成缺氧分解；缺氧分解产物为NH3、H2S、CH4等，将会使等，将会使水质进一步恶化。水质进一步恶化。一般向天然
20、水体中加入有机物后，将引起水体溶解氧一般向天然水体中加入有机物后，将引起水体溶解氧发生变化、可得到氧下垂曲线：发生变化、可得到氧下垂曲线：清洁区：表明清洁区：表明未被污染，氧未被污染，氧能及时得到补能及时得到补充充分解区：细菌对排入分解区：细菌对排入的有机物进行分解，的有机物进行分解，其消耗的溶解氧量超其消耗的溶解氧量超过大气补充的氧量，过大气补充的氧量，水体中溶解氧下降水体中溶解氧下降腐败区：溶解氧消腐败区：溶解氧消耗殆尽，水体进行耗殆尽，水体进行缺氧分解，当有机缺氧分解，当有机物被分解完后，腐物被分解完后，腐败区结束，溶解氧败区结束，溶解氧又重新上升又重新上升恢复区：有机恢复区：有机物降解
21、接近完物降解接近完成，溶解氧上成，溶解氧上升并接近饱和升并接近饱和清洁区：清洁区：水体环境水体环境改善改善3.2.5配合作用配合作用(1)天然水体中的配合天然水体中的配合剂：无机配位体有无机配位体有OH-、Cl-、CO32-、HCO3-、F-、S2-等；等；有有机机配配位位体体情情况况较复复杂，天天然然水水体体中中包包括括动植植物物组织的的天天然然降降解解产物物，如如氨氨基基酸酸、糖糖、腐腐殖殖酸酸，以以及及生生活活废水水中中的的洗洗涤剂、清清洁剂、EDTA（乙二胺四乙酸（乙二胺四乙酸）、）、农药和大分子和大分子环状化合物等。状化合物等。(2)配合物在溶液中的稳定性配合物在溶液中的稳定性配配合
22、合物物在在溶溶液液中中的的稳稳定定性性是是指指配配合合物物在在溶溶液液中中离离解解成成中中心心离离子子（原原子子）和和配配位位体体，当当离离解解达达到到平平衡时离解程度的大小。衡时离解程度的大小。几个配位体加到几个配位体加到中心金属离子过中心金属离子过程的加和程的加和Kn或或n越大，配合离子愈越大，配合离子愈难离解，配合物也愈离解，配合物也愈稳定。定。(3)羟基对重金属离子的配合作用羟基对重金属离子的配合作用羟羟基基对对重重金金属属的的配配合合作作用用实实际际上上是是重重金金属属离离子子的的水水解解反反应应。重重金金属属与与碱碱金金属属、碱碱土土金金属属不不同同，能能在在较较低低的的pH值值下
23、下水水解解。以二价离子为例，羟基与其配合反应可表示如下：以二价离子为例，羟基与其配合反应可表示如下：Me2+OH-=MeOH+K1MeOH+OH-=Me(OH)2K2Me(OH)2+OH-=Me(OH)3-K3Me(OH)3-+OH-=Me(OH)42-K4为方便起方便起见，在，在实际计算中通常以累算中通常以累积稳定常数表示：定常数表示：Me2+OH-=MeOH+1=K1Me2+2OH-=Me(OH)22=K1K2Me2+3OH-=Me(OH)3-3=K1K2K3Me2+4OH-=Me(OH)42-4=K1K2K3K4各种各种羟基配合物占金属基配合物占金属总量的百分数量的百分数(形形态分布系数
24、分布系数)以以表示，表示，它与它与积累累稳定常数、定常数、pH值有关。有关。经推推导得：得：0=Me2+/Me总=1/1=Me(OH)-/Me总=1Me2+OH-/Me2+=01OH-2=Me(OH)2-/Me总=02OH-2n=Me(OH)nn-2/Me总=0nOH-n其中其中=1+1OH-+2OH-2+nOH-n在一定温度下在一定温度下1、2n为定定值，形，形态系数系数仅是是pH值的函的函数，它数，它们之之间的关系可用形的关系可用形态分布系数分布系数图表示。表示。溶解区域溶解区域图的的应用用工工业上上废水水处理理利用化学沉淀法降低水中金属离子的含量利用化学沉淀法降低水中金属离子的含量,一定
25、要控制一定要控制pH值,使其保使其保持在最持在最优沉淀区段内沉淀区段内.金属离子的回收金属离子的回收一定要一定要严格控制格控制pH值.例例:在生在生产苯乙酸苯乙酸过程需用程需用CoCl2作催化作催化剂,在分离苯乙酸后在分离苯乙酸后,废水中水中存在存在Fe,Co.Mn离子离子,如何分离如何分离这三种物三种物质,处理理废水水?用到溶解区域用到溶解区域图,把有关物把有关物质的溶解区域的溶解区域图找出找出,在一定的在一定的pH值条条件下会形成沉淀件下会形成沉淀,分分别沉淀沉淀.若几种物若几种物质(或两种或两种)同同时沉淀沉淀,则利利用它的性用它的性质,如如Co,Co(OH)2或形成或形成络离子分离出来
26、离子分离出来.因此因此,废水水处理中溶解度区域理中溶解度区域图很有用很有用.(4)氯离子离子对重金属离子的配合作用重金属离子的配合作用氯离子是天然水体中最常离子是天然水体中最常见的阴离子之一，被的阴离子之一，被认为是是较稳定的配合定的配合剂，它与金属离子，它与金属离子(以以Me2+为例例)的反的反应主要有：主要有：Me2+Cl-MeCl+Me2+2Cl-MeCl2Me2+3Cl-MeCl3-Me2+4Cl-MeCl42-氯与重金属配合作用的程度决定于与重金属配合作用的程度决定于Cl-的的浓度及重金属离子度及重金属离子对Cl-的的亲和力。和力。氯离子配合作用离子配合作用对重金属迁移的影响主要表重
27、金属迁移的影响主要表现为：大大提高了大大提高了难溶重金属化合物的溶解度。溶重金属化合物的溶解度。由于由于氯络重金属离子的生成，减弱了胶体重金属离子的生成，减弱了胶体对重金属离子的重金属离子的吸附作用吸附作用。(5)腐殖腐殖质的配合作用的配合作用根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度分为三类：根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度分为三类：腐殖酸腐殖酸可溶于稀碱液但不溶于酸的部分，分子量从数千到数万；可溶于稀碱液但不溶于酸的部分，分子量从数千到数万；富里酸富里酸可溶于酸又可溶于碱的部分，分子量从数百到数千；可溶于酸又可溶于碱的部分，分子量从数百到数千；腐黑酸腐黑酸不能被酸和碱提取的部分。不能被酸和碱提取的部
28、分。腐腐殖殖质质在在结结构构上上的的显显著著特特点点是是除除含含有有大大量量苯苯环环外外，还还含含有有大大量量羧羧基基、醇醇基基和和酚酚基基。腐殖质中能起配合作用的基团主要是分子侧链上的多种腐殖质中能起配合作用的基团主要是分子侧链上的多种含氧官能团含氧官能团，如，如羧基、羟基、羰基羧基、羟基、羰基等。当羧基的邻位有酚等。当羧基的邻位有酚羟基，或两个羧基相邻时，对配合作用特别有利。腐殖质羟基，或两个羧基相邻时，对配合作用特别有利。腐殖质与金属离子的配合反应示意如下：与金属离子的配合反应示意如下：水体中几乎所有的金属离子都能与腐殖水体中几乎所有的金属离子都能与腐殖质形成配合物，但形成配合物，但各种
29、离子配合物的各种离子配合物的稳定性有定性有较大的差异。腐殖大的差异。腐殖质对金属离金属离子的配合作用有子的配合作用有较强强的的选择性。性。腐殖腐殖质的配合能力的配合能力还与水体与水体pH有关有关，体系，体系pH较低低时，配，配合能力合能力较弱。弱。腐殖腐殖质的配合作用，的配合作用，对重金属的迁移重金属的迁移转化有着重要的影响，化有着重要的影响，这决定于所形成的配合物在水中的溶解度；如重金属与腐决定于所形成的配合物在水中的溶解度；如重金属与腐殖殖质形成形成难溶配合物，将降低重金属离子的迁移能力；如溶配合物，将降低重金属离子的迁移能力；如形成易溶配合物，形成易溶配合物，则促促进重金属离子的迁移。重
30、金属离子的迁移。 一般在腐殖一般在腐殖质成分中，腐黑物、腐殖酸与金属离子形成的成分中，腐黑物、腐殖酸与金属离子形成的配合物的溶解度配合物的溶解度较小，如腐殖酸与小，如腐殖酸与铁、锰、锌等离子等离子结合合形成形成难溶的沉淀物。而富里酸与金属离子的配合物一般是溶的沉淀物。而富里酸与金属离子的配合物一般是易溶的。易溶的。水体中腐殖水体中腐殖质除明除明显影响重金属的形影响重金属的形态、迁移、迁移转化、富集化、富集等等环境化学行境化学行为外，外，还对重金属的生物效重金属的生物效应产生影响。例生影响。例如，腐殖酸的存在可以减弱汞（如，腐殖酸的存在可以减弱汞（）对浮游植物生浮游植物生长的抑的抑制作用，也可降
31、低汞制作用，也可降低汞对浮游浮游动物的毒性，物的毒性，还会影响会影响鱼类及及软体体动物物对汞的富集效汞的富集效应。(6)有机配位体有机配位体对重金属迁移的影响重金属迁移的影响影响颗粒物对金属的吸附：影响颗粒物对金属的吸附：(a)由于和金属离子生成配合物，与表面吸附发生争夺，使金属吸附受到由于和金属离子生成配合物，与表面吸附发生争夺，使金属吸附受到抑制。抑制。(b)如果能形成弱配合物，不会引起吸附量明显变化。如果能形成弱配合物，不会引起吸附量明显变化。(c)(c)如果能形成强配合物，则可能会增大吸附量。如果能形成强配合物，则可能会增大吸附量。影响重金属化合物的溶解度影响重金属化合物的溶解度重重金
32、金属属与与羟基基的的配配合合作作用用，提提高高了了重重金金属属氢氧氧化化物物的的溶溶解解度。度。如如：Zn(OH)2按按溶溶度度积计算算，水水中中的的Zn2+应为0.861mg/L；当当Zn2+与与OH-形形成成配配合合物物后后，水水中中溶溶解解态的的锌总量量为160mg/L。Hg(OH)2按按溶溶度度积计算算，水水中中的的Hg2+应为0.039mg/L；与与OH-形成配合物后，水中溶解形成配合物后，水中溶解态的汞的汞总量量为107mg/L。水体中重金属离子不断水体中重金属离子不断进行着迁移行着迁移转化。影响重金属在水化。影响重金属在水中迁移中迁移转化的主要因素有：化的主要因素有：（1）水体的）水体的pH；（2）悬浮物或胶体物浮物或胶体物质对重金属离子的吸附；重金属离子的吸附；（3）无机、有机）无机、有机络合合剂的种的种类及及浓度；度；（4）重金属元素或其他化合物的氧化）重金属元素或其他化合物的氧化态及水体的氧化及水体的氧化还原原条件；条件；（5）微生物的作用。）微生物的作用。重金属在水体中迁移重金属在水体中迁移转化是由上述各种因素作用的化是由上述各种因素作用的结果，果，而而这些作用往往是互相些作用往往是互相联系的，情况系的，情况错综复复杂。正是由于上述。正是由于上述这些因素些因素对重金属离子的作用，构成重金属在水体中的迁移重金属离子的作用，构成重金属在水体中的迁移转化。化。
