辽宁高考化学复习课件第十章第4讲难溶电解质的溶解平衡

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1、第第4 4讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡基础盘点基础盘点一、溶解平衡和溶度积常数一、溶解平衡和溶度积常数自我诊断自我诊断1.1.向向AgClAgCl饱和溶液中加水饱和溶液中加水, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) A A. .AgClAgCl的溶解度增大的溶解度增大 B B. .AgClAgCl的溶解度、的溶解度、K Kspsp均不变均不变 C C. .AgClAgCl的的K Kspsp增大增大 D D. .AgClAgCl的溶解度、的溶解度、K Kspsp均增大均增大B B2 2. .下下列列说说法法正正确确的的是是 ( ( ) ) A A. .难难溶溶电电解解

2、质质的的溶溶度度积积K Ks sp p越越 小小, ,则则它它的的溶溶解解度度 越小越小 B B. .任任何何难难溶溶物物在在水水中中都都存存在在沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡, ,溶溶解解度度 大小都可以用大小都可以用K Kspsp表示表示 C C. .溶溶度度积积常常数数K Ks sp p与与温温度度有有关关, ,温温度度越越高高, ,溶溶度度积积 越大越大 D D. .升升高高温温度度, ,某某沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡逆逆向向移移动动, ,说说明明它它的的 溶解度是减小的溶解度是减小的, ,K Kspsp也变小也变小 解解析析 本本题题易易错错选选A A或或B B。同同类类型型的的难难溶溶电电

3、解解质质K Ks sp p 越越小小, ,溶溶解解度度越越小小, ,不不同同类类型型的的电电解解质质无无法法由由溶溶度度 积积比比较较溶溶解解度度大大小小, ,如如C Cu uS S与与A Ag g2 2S S, ,故故A A错错; ;B B选选项项错错 在在“任何难溶物任何难溶物”, ,应该是应该是“难溶电解质难溶电解质”。D D基础回归基础回归1.1.溶解平衡的建立溶解平衡的建立 固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质 (1)(1)v v溶解溶解 v v沉淀沉淀, ,固体溶解固体溶解 (2)(2)v v溶解溶解 v v沉淀沉淀, ,溶解平衡溶解平衡 (3)(3)v v溶解溶解 v v沉

4、淀沉淀, ,析出晶体析出晶体2.2.溶解平衡的特点溶解平衡的特点 = = = =不变不变溶解平衡溶解平衡3.3.电解质在水中的溶解度电解质在水中的溶解度 2020时时, ,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下 关系关系: :4.4.溶度积常数及其应用溶度积常数及其应用 (1)(1)表达式表达式 对于溶解平衡对于溶解平衡MMm mA An n( (s s) ) m mMMn n+ +( (aqaq)+)+n nA Am m- -( (aqaq),), K Kspsp= = 。K Kspsp仅受仅受 的影响。的影响。 (2)(2)溶度积规则溶度积规则 某难溶电解

5、质的溶液中任一情况下有关离子浓度某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度 的乘积的乘积Q Qc c( (离子积离子积) )与与K Kspsp的关系的关系c cm m( (MMn n+ +) ) c cn n( (A Am-m-) )温度温度Q Qc c K KspspQ Qc c K KspspQ Qc c K Kspsp 溶液不饱和溶液不饱和, ,无沉淀析出无沉淀析出 溶液饱和溶液饱和, ,沉淀与溶解处于平衡状态沉淀与溶解处于平衡状态 溶液过饱和溶液过饱和, ,有沉淀析出有沉淀析出指点迷津指点迷津 A Ag gC Cl l( (s s) ) A Ag g+ +( (a aq q) )+ +

6、C Cl l- -( (a aq q) )与与A Ag gC Cl l A Ag g+ + + C Cl l- -表表示示的的意意义义不不同同, ,前前者者表表示示溶溶解解平平衡衡, ,后后者者表表示示 AgClAgCl的电离过程。的电离过程。 二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用自我诊断自我诊断3.3.下列说法中下列说法中, ,正确的是正确的是 ( )( ) A A. .饱饱和和石石灰灰水水中中加加入入一一定定量量生生石石灰灰, ,温温度度明明显显升升高高, , 所得溶液的所得溶液的pHpH会增大会增大 B B. .A Ag gC Cl l悬悬浊浊液液中中存存在在平平衡衡: :A A

7、g gC Cl l( (s s) ) A Ag g+ +( (a aq q) )+ + ClCl- -( (aqaq),),往其中加入少量往其中加入少量NaClNaCl粉末粉末, ,平衡会向左平衡会向左 移动移动, ,溶液中离子的总浓度会减小溶液中离子的总浓度会减小 C C. .A Ag gC Cl l悬悬浊浊液液中中加加入入K KI I溶溶液液, ,白白色色沉沉淀淀变变成成黄黄色色, , 证明此条件下证明此条件下K Kspsp( (AgClAgCl) ) K Kspsp( (AgIAgI) ) D D. .硬硬水水含含有有较较多多C Ca a2 2+ +、MMg g2 2+ +、H HC C

8、O O 、S SO O , ,加加热热 煮沸可以完全除去其中的煮沸可以完全除去其中的CaCa2+2+、MgMg2+2+ 解解析析 温温度度升升高高, ,C Ca a( (O OH H) )2 2的的溶溶解解度度降降低低, ,p pH H减减小小, , A A项项错错; ;B B项项平平衡衡左左移移的的原原因因是是增增大大了了C Cl l- -的的浓浓度度, ,因因 N Na aC Cl l N Na a+ + +C Cl l- -, ,所所以以溶溶液液中中离离子子总总浓浓度度增增大大; ;D D项项 只通过加热煮沸不能除去由只通过加热煮沸不能除去由SO SO 引起的硬度引起的硬度, ,故错故错

9、 误。误。 答案答案 C C基础回归基础回归1.1.沉淀的生成沉淀的生成 (1)(1)调节调节pHpH法法 如除去如除去NHNH4 4ClCl溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3杂质杂质, ,可加入氨水调节可加入氨水调节 pHpH至至7 78,8,离子方程式为离子方程式为: : 。 (2)(2)沉淀剂法沉淀剂法 如用如用H H2 2S S沉淀沉淀CuCu2+2+, ,离子方程式为离子方程式为: : 。2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解 (1)(1)酸溶解法酸溶解法 如如CaCOCaCO3 3溶于盐酸溶于盐酸, ,离子方程式为离子方程式为H H2 2S+CuS+Cu2+ 2+ CuS+2HCuS+2

10、H+ +FeFe3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NH+3NH 。 (2)(2)盐溶液溶解法盐溶液溶解法 如如MgMg( (OHOH) )2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,离子方程式为离子方程式为 。 (3)(3)氧化还原溶解法氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物如不溶于盐酸的硫化物AgAg2 2S S溶于稀溶于稀HNOHNO3 3。 (4)(4)配位溶解法配位溶解法 如如AgClAgCl溶于氨水溶于氨水, ,离子方程式为离子方程式为 。3.3.沉淀的转化沉淀的转化 (1)(1)实质实质: : 的移动的移动( (沉淀的溶解度差沉淀

11、的溶解度差 别别 , ,越容易转化越容易转化) )。 (2)(2)应用应用: :锅炉除垢、矿物转化等。锅炉除垢、矿物转化等。CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2AgCl+2NHAgCl+2NH3 3H H2 2O Ag(NHO Ag(NH3 3) )2 2 + +Cl+Cl- -+2H+2H2 2O O沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡越大越大Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH Mg+2NH Mg2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O O要点精讲要点精讲要点要点 沉淀溶解平衡的影响因素及应用沉淀溶解平衡的影响因素及应用1.1.影响因素影响因

12、素 ( (1 1) )内内因因: :难难溶溶物物质质本本身身性性质质, ,这这是是主主要要决决定定因因素素。 (2)(2)外因外因 浓浓度度: :加加水水冲冲稀稀, ,平平衡衡向向溶溶解解方方向向移移动动, ,但但K Ks sp p不不变变。 温温度度: :绝绝大大多多数数难难溶溶盐盐的的溶溶解解是是吸吸热热过过程程, ,升升高高 温度温度, ,平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动, ,K Kspsp增大。增大。 其其他他: :向向平平衡衡体体系系中中加加入入可可与与体体系系中中某某些些离离子子反反 应应生生成成更更难难溶溶或或更更难难电电离离或或气气体体的的离离子子时时, ,平平衡衡向向 溶

13、解方向移动溶解方向移动, ,但但K Kspsp不变。不变。2.2.应用应用 (1)(1)沉淀的生成沉淀的生成 原原理理: :若若Q Qc c大大于于K Ks sp p, ,难难溶溶电电解解质质的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡向向 左移动左移动, ,就会生成沉淀。就会生成沉淀。 在在工工业业生生产产、科科研研、废废水水处处理理等等领领域域中中, ,常常利利用用生生 成成沉沉淀淀来来达达到到分分离离或或除除去去某某些些离离子子的的目目的的。常常见见 的方法有的方法有: : 调调节节溶溶液液的的p pH H法法: :使使杂杂质质离离子子转转化化为为氢氢氧氧化化物物 沉淀。沉淀。 加加沉沉淀淀剂剂法法:

14、:如如除除去去溶溶液液中中的的C Cu u2 2+ +、H Hg g2 2+ +, ,可可加加入入 NaNa2 2S S、H H2 2S S等作为沉淀剂。等作为沉淀剂。 特特别别提提醒醒 为为使使沉沉淀淀更更完完全全, ,所所选选用用沉沉淀淀剂剂的的原原 则则是是: :使使生生成成沉沉淀淀的的反反应应进进行行得得越越完完全全越越好好( (所所沉沉 淀离子形成沉淀的淀离子形成沉淀的K Kspsp尽可能的小尽可能的小, ,即沉淀溶解度即沉淀溶解度 越小越好越小越好) )。 不不能能影影响响其其他他离离子子的的存存在在, ,由由沉沉淀淀剂剂引引入入溶溶液液 的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。的杂

15、质离子要便于除去或不引入新的杂质。 (2)(2)沉淀的溶解沉淀的溶解 原原理理: :当当Q Qc c小小于于K Ks sp p, ,使使难难溶溶电电解解质质的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡 向右移动向右移动, ,沉淀就会溶解。沉淀就会溶解。 根根据据平平衡衡移移动动, ,对对于于在在水水中中难难溶溶的的电电解解质质, ,如如果果能能 设设法法不不断断地地移移去去溶溶解解平平衡衡体体系系中中的的相相应应离离子子, ,使使平平 衡衡向向沉沉淀淀溶溶解解的的方方向向移移动动, ,就就可可以以使使沉沉淀淀溶溶解解。方方 法有法有: : 酸酸碱碱溶溶解解法法: :如如难难溶溶于于水水的的C Ca aC CO

16、 O3 3溶溶于于盐盐酸酸中中。 发发生生氧氧化化还还原原反反应应使使沉沉淀淀溶溶解解: :如如C Cu uS S溶溶于于硝硝酸酸 中中, ,HgSHgS溶解度更小溶解度更小, ,只能用王水使其溶解。只能用王水使其溶解。 生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解: :向沉淀体系中加入适当配向沉淀体系中加入适当配 合剂合剂, ,使溶液中的某些离子生成稳定的配合物使溶液中的某些离子生成稳定的配合物, ,减小减小 其浓度其浓度, ,从而使沉淀溶解。如从而使沉淀溶解。如AgClAgCl( (s s) ) AgAg+ +(aq)(aq) + +ClCl- -(aq)(aq)、AgAg+ +2+2NHNH

17、3 3( (加氨水加氨水) ) AgAg( (NHNH3 3) )2 2 + +, ,此此 法法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要 意义。意义。 (3)(3)沉淀的转化沉淀的转化 实质实质: :沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。 特征特征 a a. .一一般般说说来来, ,溶溶解解能能力力相相对对较较强强的的物物质质易易转转化化为为溶溶 解能力相对较弱的物质。解能力相对较弱的物质。 b b. .沉淀的溶解能力差别越大沉淀的溶解能力差别越大, ,越容易转化。越容易转化。 例如例如: :AgNOAgNO3 3 AgClAgCl( (白色沉淀白

18、色沉淀) ) AgBrAgBr ( (浅黄色沉淀浅黄色沉淀) ) AgIAgI( (黄色沉淀黄色沉淀) ) AgAg2 2S S ( (黑色沉淀黑色沉淀) )。 沉淀转化的应用沉淀转化的应用 a a. .钡化合物的制备钡化合物的制备 重重晶晶石石( (主主要要成成分分是是B Ba aS SO O4 4) )是是制制备备钡钡化化合合物物的的重重要要 原原料料, ,但但B Ba aS SO O4 4不不溶溶于于酸酸, ,若若用用饱饱和和N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液处处理理NaClNaClNaBrNaBrNaINaINaNa2 2S S 即可转化为易溶于酸的即可转化为易溶于酸的BaC

19、OBaCO3 3。 总总反反应应的的离离子子方方程程式式为为B Ba aS SO O4 4+ +C CO O B Ba aC CO O3 3+ + S SO O 。虽虽然然B Ba aS SO O4 4比比B Ba aC CO O3 3更更难难溶溶于于水水, ,但但在在C CO O 浓浓 度较大的溶液中度较大的溶液中, ,BaSOBaSO4 4溶解在水中的溶解在水中的BaBa2+2+能与能与CO CO 结结合合形形成成B Ba aC CO O3 3沉沉淀淀。转转化化过过程程是是用用饱饱和和N Na a2 2C CO O3 3 溶溶液液处处理理B Ba aS SO O4 4沉沉淀淀, ,待待达达

20、到到平平衡衡后后, ,移移走走上上层层溶溶液液; ; 再再加加入入饱饱和和N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液, ,重重复复处处理理多多次次, ,使使绝绝大大部部 分分B Ba aS SO O4 4转转化化为为B Ba aC CO O3 3; ;最最后后加加入入盐盐酸酸, ,B Ba a2 2+ +即即转转入入 到溶液中。到溶液中。 b b. .锅炉除水垢锅炉除水垢 除水垢除水垢 CaSOCaSO4 4( (s s) ) CaCOCaCO3 3( (s s) ) CaCa2+2+( (aqaq) 其反应如下其反应如下: : CaSOCaSO4 4+ +NaNa2 2COCO3 3 Ca

21、COCaCO3 3+ +NaNa2 2SOSO4 4, , CaCOCaCO3 3+2+2HCl CaClHCl CaCl2 2+ +COCO2 2+H H2 2O O。盐酸盐酸NaNa2 2COCO3 3 特特别别提提醒醒 沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡与与弱弱电电解解质质电电离离平平衡衡的的 区别区别: : ( (1 1) )从从物物质质类类别别看看, ,难难溶溶电电解解质质可可以以是是强强电电解解质质, ,也也 可可以以是是弱弱电电解解质质 如如B Ba aS SO O4 4是是强强电电解解质质, ,而而A Al l( (O OH H) )3 3 是弱电解质是弱电解质 , ,而难电离物质只能是

22、弱电解质。而难电离物质只能是弱电解质。 ( (2 2) )从从变变化化的的过过程程来来看看, ,沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡是是指指已已溶溶解解 的的溶溶质质与与未未溶溶解解的的溶溶质质之之间间形形成成沉沉淀淀与与溶溶解解的的平平 衡衡状状态态; ;而而电电离离平平衡衡则则是是指指已已经经溶溶解解在在溶溶液液中中的的弱弱 电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。【典例导析典例导析】室温时室温时, ,CaCOCaCO3 3在水在水 中的溶解平衡曲线如图所示中的溶解平衡曲线如图所示, ,已已 知知:25:25其溶度积为其溶度积为2.82.81010-9-9, ,

23、 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( )( ) A A. .x x数值为数值为2 21010-5-5 B B. .c c点时有碳酸钙沉淀生成点时有碳酸钙沉淀生成 C C. .加入蒸馏水可使溶液由加入蒸馏水可使溶液由d d点变到点变到a a点点 D D. .b b点与点与d d点对应的溶度积相等点对应的溶度积相等 解析解析 根据溶度积数值和根据溶度积数值和c c(CO )=1.4(CO )=1.41010-4-4 mol/L mol/L 可以计算出可以计算出x x数值为数值为2 21010-5-5; ;c c点点Q Qc c K Kspsp, ,故有沉淀生故有沉淀生 成成; ;加入蒸馏水后

24、加入蒸馏水后d d点各离子浓度都减小点各离子浓度都减小, ,不可能变不可能变 到到a a点保持钙离子浓度不变点保持钙离子浓度不变; ;溶度积溶度积只与温度有关只与温度有关; ;b b 点与点与d d点对应的溶度积相等点对应的溶度积相等。 答案答案 C C迁移应用迁移应用 ( (20082008山东理综山东理综, ,1515) )某某 温度时温度时, ,BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示衡曲线如图所示。下列说法正确的下列说法正确的 是是 ( ( ) ) 提示提示 BaSOBaSO4 4(s)(s) BaBa2+2+(aq)+SO(aq)+SO (aq)(a

25、q) 的平衡常数的平衡常数K Kspsp= =c c(Ba(Ba2+2+) )c c(SO(SO ) ), ,称称 为溶度积常数。为溶度积常数。 A.A.加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a点变到点变到b b点点 B.B.通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d d点变到点变到c c点点 C.dC.d点无点无BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成 D.aD.a点对应的点对应的K Kspsp大于大于c c点对应的点对应的K Kspsp 解析解析 a a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平 衡衡, ,加入加入NaNa2 2SOSO

26、4 4会增大会增大SO SO 浓度浓度, ,平衡左移平衡左移,Ba,Ba2+2+浓度浓度 应降低应降低,A,A项错项错;d;d点时溶液不饱和点时溶液不饱和, ,蒸发溶液蒸发溶液, ,c c(SO )(SO )、 c c(Ba(Ba2+2+) )均增大均增大,B,B项错项错;d;d点表示溶液的点表示溶液的Q Q 2 21010-20-20 c c( (OHOH- -) ) =1=11010-9-9 mol/Lmol/L, ,所以所以pHpH5,5,D D项项 正确正确。D D3.3.下表是五种银盐的溶度积常数下表是五种银盐的溶度积常数(25):(25): 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 (

27、 )( ) A A. .五种物质在常温下溶解度最大的是五种物质在常温下溶解度最大的是AgAg2 2SOSO4 4 B B. .将氯化银溶解于水后将氯化银溶解于水后, ,向其中加入向其中加入NaNa2 2S S, ,则可以则可以 生成黑色沉淀生成黑色沉淀 C C. .氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的 溶解度逐渐增大溶解度逐渐增大 D D. .沉淀溶解平衡的建立是有条件的沉淀溶解平衡的建立是有条件的, ,外界条件改变外界条件改变 时时, ,平衡也会发生移动平衡也会发生移动化学式化学式AgClAgClAgAg2 2SOSO4 4AgAg2 2S SAg

28、BrAgBrAgIAgI溶度积溶度积1.81.81010- -10101.41.41010-5-56.36.31010-50-505.45.41010-13-138.38.31010-17-17 解解析析 由由表表知知, ,A A正正确确; ;因因为为A Ag g2 2S S的的K Ks sp p小小于于A Ag gC Cl l, ,故故 B B正正确确; ;由由表表中中溶溶度度积积知知, ,A Ag gC Cl l、A Ag gB Br r、A Ag gI I的的溶溶解解 度度在在常常温温时时依依次次减减小小; ;由由平平衡衡移移动动理理论论知知D D项项 正确。正确。 答案答案 C C题组

29、二题组二 溶解平衡的应用溶解平衡的应用4.4.已知同温度下的溶解度已知同温度下的溶解度: :ZnZn( (OHOH) )2 2ZnSZnS, ,MgCOMgCO3 3 Mg Mg( (OHOH) )2 2; ;就溶解或电离出就溶解或电离出S S2-2-的能力而言的能力而言, ,FeSFeS H H2 2SCuSSCuS, ,则下列离子方程式错误的是则下列离子方程式错误的是( )( ) A A.M.Mg g2+2+2+2HCO HCO +2+2CaCa2+2+4+4OHOH- - MgMg( (OHOH) )2 2+ 2 2CaCOCaCO3 3+2+2H H2 2O O B B. .CuCu2

30、+2+ +H H2 2S CuSS CuS+2H2H+ + C C. .ZnZn2+2+ +S S2-2-+2+2H H2 2O ZnO Zn( (OHOH) )2 2+H H2 2S S D D. .FeSFeS+2+2H H+ + FeFe2+2+ +H H2 2S SC C5.5.以以MnOMnO2 2为原料制得的为原料制得的MnClMnCl2 2溶液中常含有溶液中常含有CuCu2+2+、 PbPb2+2+、CdCd2+2+等金属离子。通过添加过量的难溶电解等金属离子。通过添加过量的难溶电解 质质MnSMnS, ,可使这些金属离子形成硫化物沉淀可使这些金属离子形成硫化物沉淀, ,然后过然

31、后过 滤除去包括滤除去包括MnSMnS在内的沉淀在内的沉淀, ,再经蒸发、结晶再经蒸发、结晶, ,可得可得 纯净的纯净的MnClMnCl2 2。 根根据据上上述述实实验验事事实实, ,可可推推知知M Mn nS S具具有有的的相相关关性性质质是是 ( ( ) ) A A. .溶解度大于溶解度大于CuSCuS、PbSPbS、CdSCdS B B. .溶解度与溶解度与CuSCuS、PbSPbS、CdSCdS相同相同 C.C.具有吸附性具有吸附性 D D. .溶解度小于溶解度小于CuSCuS、PbSPbS、CdSCdSA A6.6.为除去溶液中的为除去溶液中的FeFe2+2+, ,可以采用的方法是可

32、以采用的方法是 ( ( ) ) A A. .直接加碱直接加碱, ,调整溶液调整溶液pHpH9.69.6 B B. .加纯铜粉加纯铜粉, ,将将FeFe2+2+还原出来还原出来 C C. .先将先将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,再调整再调整pHpH在在3 34 4 D D. .通入硫化氢通入硫化氢, ,使使FeFe2+2+直接沉淀直接沉淀 解解析析 要要除除去去溶溶液液中中的的F Fe e2 2+ +, ,A A中中p pH H9 9. .6 6时时, ,C Cu u2 2+ + 也也沉沉淀淀了了; ;B B中中铜铜粉粉不不能能将将F Fe e2 2+ +还还原原出出来来;

33、;D D中中的的F Fe e2 2+ + 和和H H2 2S S不反应不反应, ,故选故选C C。C C7 7. .对对于于难难溶溶盐盐MMX X, ,其其饱饱和和溶溶液液中中的的MM+ +和和X X- -的的物物质质的的 量量浓浓度度之之间间的的关关系系类类似似于于c c( (H H+ +) )c c( (O OH H- -) )= =K KWW, ,存存 在在等等式式c c( (MM+ +) )c c( (X X- -) )= =K Ks sp p。现现将将足足量量的的A Ag gC Cl l分分别别 放放入入下下列列物物质质中中, ,A Ag gC Cl l的的溶溶解解度度由由大大到到小

34、小的的排排列列顺顺 序是序是 ( )( ) 20 20 mLmL 0.01 0.01 mol/Lmol/L KClKCl溶液溶液 30 30 mLmL 0.02 0.02 mol/Lmol/L CaClCaCl2 2溶液溶液 40 40 mLmL 0.03 0.03 mol/Lmol/L HClHCl溶液溶液 10 10 mLmL蒸馏水蒸馏水 50 50 mLmL 0.05 0.05 mol/Lmol/L AgNOAgNO3 3溶液溶液 A A. . B B. . C C. . D D. . 解解析析 A Ag gC Cl l( (s s) ) A Ag g+ +( (a aq q) ) +

35、+C Cl l- -( (a aq q) ), ,由由于于c c( (A Ag g+ +) ) c c( (C Cl l- -) )= =K Ks sp p, ,c c( (C Cl l- -) )或或c c( (A Ag g+ +) )越越大大, ,越越能能抑抑制制A Ag gC Cl l 的的溶溶解解, ,A Ag gC Cl l的的溶溶解解度度就就越越小小。注注意意A Ag gC Cl l的的溶溶解解度度 大大小小只只与与溶溶液液中中A Ag g+ +或或C Cl l- -的的浓浓度度有有关关, ,而而与与溶溶液液体体 积无关。积无关。 中中c c( (ClCl- -)=0.01 )=0

36、.01 mol/L mol/L 中中c c( (ClCl- -)=0.04 )=0.04 mol/Lmol/L 中中c c( (ClCl- -)=0.03 )=0.03 mol/L mol/L 中中c c( (ClCl- -)=0 )=0 mol/Lmol/L 中中c c( (AgAg+ +)=0.05 )=0.05 mol/Lmol/L A Ag g+ +或或C Cl l- -浓浓度度由由小小到到大大的的顺顺序序为为 , ,故故A Ag gC Cl l的的溶溶解解度度由由大大到到小小的的排排列列顺顺序序为为 。 答案答案 B B8 8. .金金属属氢氢氧氧化化物物在在酸酸中中溶溶解解度度不不

37、同同, ,因因此此可可以以利利用用这这 一一性性质质, ,控控制制溶溶液液的的p pH H, ,达达到到分分离离金金属属离离子子的的目目 的的。难难溶溶金金属属的的氢氢氧氧化化物物在在不不同同p pH H下下的的溶溶解解度度 ( (S S, ,mol/Lmol/L) )如图所示。如图所示。 (1) (1)pHpH=3=3时溶液中铜元素的主要存在形式是时溶液中铜元素的主要存在形式是 ( (写化学式写化学式) )。 ( (2 2) )若若要要除除去去C Cu uC Cl l2 2溶溶液液中中的的少少量量F Fe e3 3+ +, ,应应该该控控制制溶溶 液的液的pHpH为为 。 A A. . 6

38、6 (3) (3)在在NiNi( (NONO3 3) )2 2溶液中含有少量的溶液中含有少量的CoCo2+2+杂质杂质, , ( (填填“能能”或或“不不能能”) )通通过过调调节节溶溶液液p pH H的的方方法法来来 除除去去, ,理理由由是是 。 ( (4 4) )要要使使氢氢氧氧化化铜铜沉沉淀淀溶溶解解, ,除除了了加加入入酸酸之之外外, ,还还可可 以以加加入入氨氨水水, ,生生成成 C Cu u( (N NH H3 3) )4 4 2 2+ +, ,写写出出反反应应的的离离子子 方方程程式式: : 。 (5) (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

39、: 某工业废水中含有某工业废水中含有CuCu2+2+、PbPb2+2+、HgHg2+2+, ,最适宜向此工最适宜向此工 业废水中加入过量的业废水中加入过量的 除去它们除去它们( (选填选填 序号序号) )。 A A. .NaOHNaOHB B. .FeSFeS C.Na C.Na2 2S S 解解析析 ( (1 1) )由由图图可可知知, ,在在p pH H= =3 3时时, ,溶溶液液中中不不会会出出现现 CuCu( (OHOH) )2 2沉淀。沉淀。 (2)(2)要除去要除去FeFe3+3+的同时必须保证的同时必须保证CuCu2+2+不能沉淀不能沉淀, ,因此因此 pHpH应保持在应保持在

40、4 4左右。左右。物质物质FeSFeSMnSMnSCuSCuSPbSPbSHgSHgSZnSZnSK Kspsp6.36.31010-18-182.52.51010-13-131.31.31010-36-363.43.41010-28-286.46.41010-53-531.61.61010-24-24 ( (3 3) )从从图图示示关关系系可可看看出出, ,C Co o2 2+ +和和N Ni i2 2+ +沉沉淀淀的的p pH H范范围围相相 差太小差太小, ,操作时无法控制溶液的操作时无法控制溶液的pHpH。 ( (4 4) )C Cu u( (O OH H) )2 2( (s s) )

41、 C Cu u2 2+ +( (a aq q) ) + +2 2O OH H- -( (a aq q) ), ,加加入入氨氨水水 后后生生成成难难电电离离的的 C Cu u( (N NH H3 3) )4 4 2 2+ +, ,促促进进了了C Cu u( (O OH H) )2 2的的 溶解。溶解。 ( (5 5) )要要使使三三种种离离子子生生成成沉沉淀淀, ,最最好好选选择择难难溶溶于于水水的的 F Fe eS S, ,使使它它们们转转化化为为更更难难溶溶解解的的金金属属硫硫化化物物沉沉淀淀。 答案答案 (1)(1)CuCu2+2+ (2) (2)B B (3) (3)不能不能 CoCo2

42、+2+和和NiNi2+2+ 沉淀的沉淀的pHpH范围相差太小范围相差太小 (4)(4)Cu(OH)Cu(OH)2 2+4+4NHNH3 3H H2 2O O CuCu( (NHNH3 3) )4 4 2+2+2+2OHOH- - +4+4H H2 2O O (5) (5)B B定时检测定时检测一一、选选择择题题( (本本题题包包括括1 12 2小小题题, ,每每小小题题5 5分分, ,共共6 60 0分分) )1 1. .( (2 20 00 09 9天天津津理理综综, ,4 4) )下下列列叙叙述述正正确确的的是是 ( ( ) ) A A. .0 0. .1 1 m mo ol l/ /L

43、L C C6 6H H5 5O ON Na a溶溶液液中中: :c c( (N Na a+ +) ) c c( (C C6 6H H5 5O O- -) ) c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -) ) B B. .N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液加加水水稀稀释释后后, ,恢恢复复至至原原温温度度, ,p pH H和和K KWW 均减小均减小 C C. .p pH H= =5 5的的C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液和和p pH H= =5 5的的N NH H4 4C Cl l溶溶液液中中, , c c( (H H+ +) )不相等不相等 D D

44、. .在在N Na a2 2S S溶溶液液中中加加入入A Ag gC Cl l固固体体, ,溶溶液液中中c c( (S S2 2- -) )下下降降 解解析析 C C6 6H H5 5O ON Na a水水解解呈呈碱碱性性, ,c c( (O OH H- -) ) c c( (H H+ +) ), ,A A项项错错 误误; ;温温度度不不变变, ,K KWW不不变变, ,B B项项说说法法错错; ;C C选选项项中中两两溶溶液液 p pH H均均等等于于5 5, ,c c( (H H+ +) )均均为为1 10 0- - 5 5 m mo ol l/ /L L, ,C C错错; ;D D项项中

45、中难难溶溶 物物A Ag gC Cl l转转化化为为更更难难溶溶的的A Ag g2 2S S, ,使使溶溶液液中中c c( (S S2 2- -) )减减小小, , D D项正确。项正确。 答案答案 D D2.(2.(20092009广东广东,18,18改编改编) )硫酸锶硫酸锶( (SrSOSrSO4 4) )在水中的沉在水中的沉 淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )( ) A A. .温度一定时温度一定时, ,K Kspsp( (SrSOSrSO4 4) )随随c c( (SO SO ) )的增大而减小的增大而减小 B B. .三个不同温度中三个

46、不同温度中,313 ,313 K K时时K Kspsp( (SrSOSrSO4 4) )最大最大 C C.283 .283 K K时时, ,图中图中a a点对应的溶液是饱和溶液点对应的溶液是饱和溶液 D D.283 .283 K K下的下的SrSOSrSO4 4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 363 K K后变为后变为 不饱和溶液不饱和溶液 解析解析 温度一定温度一定, ,K Kspsp( (SrSOSrSO4 4) )不变不变, ,A A错误错误; ;由题中由题中 沉淀溶解平衡曲线可看出沉淀溶解平衡曲线可看出,313,313K K时时, ,c c( (SrSr2+2+) )、c c( (

47、SO SO ) ) 最大最大, ,K Kspsp最大最大, ,B B正确正确; ;a a点点c c( (SrSr2+2+) )小于平衡时小于平衡时c c( (SrSr2+2+),), 故未达到饱和故未达到饱和, ,沉淀继续溶解沉淀继续溶解, ,C C正确正确; ;从从283 283 K K升温升温 到到363 363 K K要析出固体要析出固体, ,依然为饱和溶液。依然为饱和溶液。 答案答案 B B3 3. .( (2 20 00 09 9浙浙江江理理综综, ,1 10 0) )已已知知: :2 25 5时时, ,K Ks sp p MMg g( (O OH H) )2 2 = =5 5. .

48、6 61 11 10 0- - 1 12 2, ,K Ks sp p MMg gF F2 2 = =7 7. .4 42 21 10 0- - 1 11 1。下下列列说说法法 正正确确的的是是 ( ( ) ) A A. .2 25 5时时, ,饱饱和和MMg g( (O OH H) )2 2溶溶液液与与饱饱和和MMg gF F2 2溶溶液液相相比比, , 前者的前者的c c( (MgMg2+2+) )大大 B B.25.25时时, ,在在MgMg( (OHOH) )2 2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的 NHNH4 4ClCl固体固体, ,c c( (MgMg2+2+) )增大增大 C

49、 C.25.25时时, ,Mg(OH)Mg(OH)2 2固体在固体在20 20 mL mL 0.01 0.01 mol/Lmol/L氨水氨水 中的中的K Kspsp比在比在20 20 mLmL 0.01 0.01mol/Lmol/L NHNH4 4ClCl溶液中的溶液中的 K Kspsp小小 D D.25.25时时, ,在在MgMg( (OHOH) )2 2的悬浊液中加入的悬浊液中加入NaFNaF溶液后溶液后, , MgMg( (OHOH) )2 2不可能转化为不可能转化为MgFMgF2 2 解解析析 A A项项, ,MMg g( (O OH H) )2 2的的溶溶度度积积小小, ,故故其其电

50、电离离出出的的 MM g g2 2 + +浓浓 度度 要要 小小 一一 些些, ,错错 ; ;B B项项 , ,N N H H 可可 以以 结结 合合 MMg g( (O OH H) )2 2电电离离出出的的O OH H- -, ,从从而而促促使使MMg g( (O OH H) )2 2的的电电离离 平平衡衡正正向向移移动动, ,c c( (MMg g2 2+ +) )增增大大, ,正正确确; ;C C项项, ,K Ks sp p仅仅与与温温 度度有有关关, ,故故错错; ;D D项项, ,只只要要不不断断地地加加入入足足量量的的N Na aF F溶溶液液, , 会促进会促进MgMg( (OH

51、OH) )2 2不断溶解转化为不断溶解转化为MgFMgF2 2沉淀沉淀, ,错误。错误。 答案答案 B B4.(4.(20082008广东广东,9,9) )已知已知AgAg2 2SOSO4 4的的K Kspsp 为为2.02.01010-5-5, ,将适量将适量AgAg2 2SOSO4 4固体溶固体溶 于于100 100 mLmL水中至刚好饱和水中至刚好饱和, ,该过程该过程 中中AgAg+ +和和SO SO 浓度随时间变化关系浓度随时间变化关系 如图所示如图所示 饱和饱和AgAg2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c( (AgAg+ +)=0.034 )=0.034 mol/Lmol/L 。

52、 若若t t1 1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100 100 mLmL0.020 0.020 mol/Lmol/L NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,下列示意图中下列示意图中, ,能正确表示能正确表示t t1 1时刻后时刻后 AgAg+ +和和SO SO 浓度随时间变化关系的是浓度随时间变化关系的是 ( )( ) 解析解析 已知已知AgAg2 2SOSO4 4的的K Kspsp=2.0=2.01010-5-5= =c c2 2( (AgAg+ +) ) c c( (SO SO ),),则饱和溶液中则饱和溶液中c c( (SO SO )=)= 0.017 0.017 mol/

53、Lmol/L, ,当加入当加入 100 100 mL mL 0.0200.020 mol/Lmol/L NaNa2 2SOSO4 4。溶液时溶液时, c(SO )=, c(SO )= =0.018 5 =0.018 5 mol/Lmol/L, ,c c( (AgAg+ +)=0.017 )=0.017 mol/Lmol/L( (此时此时Q Q K Kspsp),), 因此答案为因此答案为B B。 答案答案 B B5.5.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( ) A. A.物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶 液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液液、氯化钠溶液

54、、碳酸钠溶液, ,其其pHpH逐渐增大逐渐增大 B.B.氯水中离子浓度最大的是氯水中离子浓度最大的是ClCl- - C.95 C.95时，纯水的时，纯水的pH7,pH)c c(Br(Br- -),),所以析出所以析出AgClAgCl多。多。C C7.7.在在BaSOBaSO4 4饱和溶液中饱和溶液中, ,加入加入NaNa2 2SOSO4 4( (s s),),达平衡时达平衡时 ( )( ) A A. .c c( (BaBa2+2+)=)=c c( (SO SO ) ) B B. .c c( (BaBa2+2+)=)=c c( (SO SO )=)=K Kspsp( (BaSOBaSO4 4)1

55、/21/2 C C . . c c( ( B B a a2 2 + +) ) c c( ( S S O O ) ) , ,c c( ( B B a a2 2 + +) ) c c( ( S S O O ) ) = = K Kspsp( (BaSOBaSO4 4) ) D D . .c c( (B B a a2 2 + +) ) c c( (S S O O ) ) , ,c c( (B B a a2 2 + +) ) c c( (S S O O ) ) K Kspsp( (BaSOBaSO4 4) ) 解解析析 B Ba aS SO O4 4饱饱和和溶溶液液中中存存在在溶溶解解平平衡衡, ,c

56、c( (B Ba a2 2+ +) )= = c c( (S SO O ) )且且c c( (B Ba a2 2+ +) )c c( (S SO O ) )= =K Ks sp p( (B Ba aS SO O4 4) )。 加加 入入 N Na a2 2S SO O4 4( (s s) ), ,N Na a2 2S SO O4 4溶溶于于水水中中电电离离出出S SO O 使使c c( (S SO O ) ) 增增大大, ,溶溶解解平平衡衡逆逆向向移移动动, ,使使c c( (B Ba a2 2+ +) )减减小小, ,但但达达到到平平 衡衡 时时 离离 子子 积积 不不 变变, ,仍仍 然然

57、 有有c c( (B B a a2 2 + +) ) c c( (S SO O ) ) = = K Kspsp( (BaSOBaSO4 4) )。 答案答案 C C8 8. .已已知知2 25 5时时, ,A Ag gI I的的溶溶度度积积K Ks sp p= =8 8. .3 31 10 0- - 1 17 7, ,A Ag gC Cl l的的溶溶 度度积积K Ks sp p= =1 1. .8 81 10 0- - 1 10 0, ,若若在在5 5 m mL L含含有有K KC Cl l和和K KI I各各为为 0 0. .0 01 1 m mo ol l/ /L L的的溶溶液液中中, ,

58、加加 入入8 8 m mL L 0 0. .0 01 1 m mo ol l/ /L L A Ag gN NO O3 3溶溶液液, ,这这时时溶溶液液中中所所含含离离子子浓浓度度关关系系正正确确的的 是是 ( )( ) A A. .c c( (K K+ +) ) c c( (NO NO ) ) c c( (ClCl- -) ) c c( (AgAg+ +) ) c c( (I I- -) ) B B. .c c( (K K+ +) ) c c( (NO NO ) ) c c( (AgAg+ +) ) c c( (ClCl- -) ) c c( (I I- -) ) C C. .c c( (NO

59、 NO ) ) c c( (K K+ +) ) c c( (AgAg+ +) ) c c( (ClCl- -) ) c c( (I I- -) ) D D. .c c( (K K+ +)+)+c c( (AgAg+ +)+)+c c( (H H+ +)=)=c c( (NO NO )+)+c c( (ClCl- -)+)+c c( (I I- -) ) 解解析析 A Ag gI I的的溶溶度度积积远远远远小小于于A Ag gC Cl l的的, ,因因此此, ,I I- -先先于于 ClCl- -沉淀沉淀, ,反应后反应后, ,离子浓度大小关系为离子浓度大小关系为c c( (K K+ +) )

60、c c( (NO NO ) ) c c( (ClCl- -) ) c c( (AgAg+ +) ) c c( (I I- -),),A A正确。正确。 答案答案 A A9.9.下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是 ( )( ) A A. .AgClAgCl的悬浊液中滴入少量的悬浊液中滴入少量NaNa2 2S S溶液溶液:2:2AgClAgCl+ +S S2-2- AgAg2 2S S+2+2ClCl- - B B. .纯碱溶液与醋酸反应纯碱溶液与醋酸反应: :CO CO +2+2CHCH3 3COOHCOOH H H2 2O O+ +COCO2 2+2+2CHCH3 3

61、COOCOO- - C C. .BaBa( (OHOH) )2 2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaHSONaHSO4 4溶液溶液: :BaBa2+2+ + +OHOH- -+ +H H+ + +SO BaSOSO BaSO4 4+H H2 2O O D D. .过量过量COCO2 2通入通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中溶液中: :SiO SiO + +COCO2 2+ +H H2 2O O CO CO + +H H2 2SiOSiO3 3 解析解析 D D项应生成项应生成HCO HCO 。D D10.10.已知已知2525时时, ,K Ka a( (HFHF) )= =3.63.

62、61010-4-4, , K Kspsp( (CaFCaF2 2)=1.46)=1.46 1010-10-10, ,现向现向1 1 L L 0.2 0.2 mol/Lmol/L HFHF溶液中加入溶液中加入1 L1 L 0.2 0.2 mol/Lmol/L CaClCaCl2 2溶液溶液, ,则下列说法中则下列说法中, ,正确的是正确的是( ( ) ) A A.25.25时时,0.1 ,0.1 mol/Lmol/L HFHF溶液中溶液中pHpH=1=1 B B. .K Kspsp( (CaFCaF2 2) )随温度和浓度的变化而变化随温度和浓度的变化而变化 C C. .该体系中没有沉淀产生该体

63、系中没有沉淀产生 D D. .该体系中该体系中HFHF与与CaClCaCl2 2反应产生沉淀反应产生沉淀 解解析析 氢氢氟氟酸酸是是弱弱电电解解质质, ,不不能能完完全全电电离离, ,故故p pH H 1 1, ,A A 错错误误; ;K Ks sp p( (C Ca aF F2 2) )只只随随温温度度的的变变化化而而变变化化, ,B B错错误误; ;因因1 11 1. .在在质质量量为为2 20 00 0 g g的的饱饱和和石石灰灰水水中中, ,加加入入5 5. .6 60 0 g g C Ca aO O 后后充充分分搅搅拌拌, ,仍仍保保持持原原温温度度, ,则则下下列列叙叙述述正正确确

64、的的是是 ( )( ) A A. .石灰水的浓度和质量均不会变化石灰水的浓度和质量均不会变化 B B. .石灰水的质量将会减少石灰水的质量将会减少, ,石灰水的石灰水的pHpH值不会发生值不会发生 变化变化 C C. .石灰水下部有白色固体石灰水下部有白色固体7.40 7.40 g g D D. .石灰水下部有白色固体质量小于石灰水下部有白色固体质量小于7.40 7.40 g g 解析解析 设加入设加入5.60 5.60 g g CaO CaO在与水反应中消耗的水在与水反应中消耗的水 为为x x g g, ,生成的生成的CaCa( (OHOH) )2 2为为y y g g。 CaO CaO +

65、 + H H2 2O O CaCa( (OHOH) )2 2 56 56 g g 18 g 18 g 74 g74 g 5.60 g 5.60 g x yx y 解得解得x x=1.80 =1.80 g g y y=7.40 =7.40 g g 同同时时, ,原原饱饱和和液液中中溶溶解解在在1 1. .8 80 0 g g水水中中的的C Ca a( (O OH H) )2 2也也同同时时 析析出出, ,总总析析出出C Ca a( (O OH H) )2 2的的质质量量大大于于7 7. .4 40 0 g g, ,析析出出后后的的溶溶 液仍为饱和溶液。液仍为饱和溶液。 根根据据分分析析: :A

66、A不不正正确确, ,石石灰灰水水的的浓浓度度不不会会变变化化, ,但但 质质 量量会会变变化化, ,应应减减少少; ;B B正正确确, ,石石灰灰水水质质量量会会减减少少, ,因因为为溶溶 液液仍仍是是原原温温度度下下饱饱和和溶溶液液, ,所所以以p pH H值值不不变变; ;C C、D D均均不不 正确正确, ,石灰水下部有白色固体应该大于石灰水下部有白色固体应该大于7.40 7.40 g g。 答案答案 B B12.12.电离常数电离常数( (K Ka a或或K Kb b) )、溶度积常数、溶度积常数( (K Kspsp) )是判断物质是判断物质 性质的重要常数性质的重要常数, ,下列关于

67、这些常数的计算或运用下列关于这些常数的计算或运用 正确的是正确的是 ( )( ) A A. .某亚硫酸溶液某亚硫酸溶液pHpH=4.3,=4.3,若忽略二级电离若忽略二级电离, ,则其一则其一 级电离常数级电离常数K K1 1=1.0=1.01010-8.60-8.60 B B. .K Ka a( (H HC CN N) ) K Ka a( (C CH H3 3C CO OO OH H) ), ,说说明明同同浓浓度度时时氢氢氰氰酸酸 的酸性比醋酸强的酸性比醋酸强 C C. .K Ks sp p( (A Ag gI I) ) K Ks sp p( (A Ag gC Cl l) ), ,向向A A

68、g gC Cl l悬悬浊浊液液中中加加入入K KI I溶溶 液会出现黄色沉淀液会出现黄色沉淀 D D. .K Ks sp p( (A Ag gC Cl l) ) c c( (SO SO ) ) c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -) ) (2) (2)HCO HCO 的水解程度大于其电离程度的水解程度大于其电离程度, ,溶液中溶液中 c c(OH(OH- -) ) c c( (H H+ +),),故溶液显碱性故溶液显碱性 (3)(3)氯化氢氯化氢( (或或HClHCl) ) FeFe3+3+3+3HCO FeHCO Fe( (OHOH) )3 3 +3 +3COCO2 2

69、 (4) (4) 9 91010-10-1016.(1016.(10分分) )已知已知K Kspsp( (AgClAgCl)=1.8)=1.81010-10-10, ,K Kspsp( (AgAg2 2CrOCrO4 4) ) =1 =1. .9 91010-12-12, ,现在向现在向0 0. .001001 mol/Lmol/L K K2 2CrOCrO4 4和和0 0. .0 01 1 mol/Lmol/L KClKCl混合液中滴加混合液中滴加0.01 0.01 mol/Lmol/L AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,通过计算回答通过计算回答: : (1) (1)ClCl- -、CrO

70、 CrO 谁先沉淀？谁先沉淀？ (2)(2)刚出现刚出现AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀时沉淀时, ,溶液中溶液中ClCl- -浓度是多少？浓度是多少？ ( (设混合溶液在反应中体积不变设混合溶液在反应中体积不变) ) 解析解析 由由K Kspsp( (AgClAgCl)=)=c c( (AgAg+ +) )c c( (ClCl- -) )得得c c( (AgAg+ +)=)= 由由K Ks sp p( (A Ag g2 2C Cr rO O4 4) )= =c c2 2( (A Ag g+ +) )c c( (C Cr rO O ) ), ,得得c c( (A Ag g+ +) )= =

71、 m mo ol l/ /L L= =4 4. .3 36 61 10 0- -5 5 m mo ol l/ /L L, , 生生成成A Ag gC Cl l沉沉淀淀需需c c( (A Ag g+ +) )= =1 1. .8 81 10 0- -8 8 m mo ol l/ /L L生生成成 A Ag g2 2C Cr rO O4 4沉沉淀淀时时所所需需c c( (A Ag g+ +) ), ,故故C Cl l- -先先沉沉淀淀。刚刚开开始始 生成生成AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀时沉淀时, ,c c( (ClCl- -)=)= =4.13 =4.131010-6-6 mol/Lmol/L。 答案答案 (1)(1)ClCl- -先沉淀先沉淀 (2)4.13(2)4.131010-6-6 mol/Lmol/L返回返回