《高中化学精品课件：第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应（新人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学精品课件：第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应（新人教版必修1）（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪 第二课第二课时铝与时铝与氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液的反应的反应返回返回第一课时第一课时铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应返回返回返回返回一、铝与氢氧化钠溶液的反应一、铝与氢氧化钠溶液的反应Al与与NaOH溶液反应的实验探究溶液反应的实验探究实验操作操作实验现象象有关化学方程式有关化学方程式试管中有管中有 冒出，冒出，铝片片 ；点燃的木条放在；点燃的木条放在试管口管口时发出出 试管中有管中有 冒出，冒出，铝片片慢慢溶解；点燃的木条放慢慢溶解；点燃的木条放在在试管口管口时发出爆出爆鸣声声 气泡气泡慢慢溶解慢慢溶解爆爆鸣声声气泡气泡2Al6H
2、Cl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2返回返回返回返回铝与盐酸、铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式中，溶液反应的化学方程式中，Al与与H2的计量数有何规律？的计量数有何规律？提示：提示：铝无论与盐酸反应，还是与铝无论与盐酸反应，还是与NaOH溶液反应，溶液反应，Al与产生的与产生的H2间的关系都为：间的关系都为：2Al3H2.返回返回返回返回2结论结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之之比，也等于比，也等于 之比即之比即1 2 3 .对于气体参与的反应，在同温同压下还等于对于气体参与的反应，在同温同压下还等于
3、 之之比即比即1 2 3n1 n2 n3 .分子个数分子个数n3物质的量物质的量N1N2N3n1n2V3气体的体积气体的体积V1V2返回返回返回返回根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是否必须一致？是否必须一致？提示：提示：将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量同时用于化学方程式的计算时，在化学等不同物理量同时用于化学方程式的计算时，在化学方程式下面列出的物理量必须符合方程式下面列出的物理量必须符合“左右成比例，上左右成比例，上下单位相同下单位相同”的基本原则的基本原则.返回返回返回返回1
4、铝可与铝可与NaOH溶液反应，但溶液反应，但Na与与NaOH溶液却不反溶液却不反应应 ()提示：提示：错误，因为错误，因为Na可与可与NaOH溶液中的溶剂水反应溶液中的溶剂水反应2铝制品表面有保护膜，所以可用铝制器皿长期盛放酸性铝制品表面有保护膜，所以可用铝制器皿长期盛放酸性或碱性食品或碱性食品 ()提示：提示：错误，因铝及保护膜错误，因铝及保护膜(Al2O3)都可与酸或碱发生化都可与酸或碱发生化学反应而被腐蚀学反应而被腐蚀3阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.021023，无单位，无单位 ()提示：提示：错误，因阿伏加德罗常数的单位为错误，因阿伏加德罗常数的单位为mol1.返回返回41
5、mol Zn与足量的稀与足量的稀HCl完全反应，放出的完全反应，放出的H2一定为一定为22.4 L ()提示：提示：错误，因产生的错误，因产生的H2所处的条件不确定所处的条件不确定51 mol Zn在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为22.4 L ()提示：提示：错误，因为标准状况下错误，因为标准状况下Zn为固态，为固态，1 mol Zn的体的体积应小于积应小于22.4 L.返回返回返回返回一、铝与酸或碱反应生成一、铝与酸或碱反应生成H2的量的关系的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理分别为：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理分别为：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H
6、2O=2NaAlO23H2返回返回返回返回返回返回二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤（1）设：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且）设：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且 不带单位不带单位（2）写：根据题意写出并配平反应的化学方程式，并注意）写：根据题意写出并配平反应的化学方程式，并注意 隐含条件隐含条件（3）标：在方程式相关物质下面标明相应的关系量，并且）标：在方程式相关物质下面标明相应的关系量，并且 建立未知数和已知数之间的定量关系，把已知和未知建立未知数和已知数之间的定量关系，把已知和未知 的量分别写在化学方程式中有关的化学
7、式下面的量分别写在化学方程式中有关的化学式下面返回返回返回返回 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物后再进行计算纯物质必须换算成纯净物后再进行计算 (2)在所列比例式中，应做到在所列比例式中，应做到“上下一致，左右相当上下一致，左右相当” (3)如果是离子反应，可根据离子反应方程式进行计算，如果是离子反应，可根据离子反应方程式进行计算，若是氧化还原反应，也可利用电子转移关系进行计算若是氧化还原反应，也可利用电子转移关系进行计算返回返回返回返回考查点一铝与强酸、强碱溶液的反应考查点一铝与强酸、强碱溶液的反应返回返
8、回例例1甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲束后测得生成的气体体积比为甲 乙乙1 2，则加入铝粉的，则加入铝粉的质量为质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g返回返回解析解析2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由反应方程式可知，若在等物质，由反应方程式可知，若在等物质的量的盐酸和的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生溶液中分别加入足量铝，反应
9、时产生H2的体积之比为的体积之比为1 3，现在产生，现在产生H2的体积之比为的体积之比为1 2，说明铝粉，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与，与 NaOH反应的铝粉质反应的铝粉质量为量为5.4 g.答案答案A返回返回关键一点关键一点 本题是一个典型的过量计算的判断熟悉铝粉与盐酸、本题是一个典型的过量计算的判断熟悉铝粉与盐酸、NaOH溶液的反应方程式及甲、乙产生的溶液的反应方程式及甲、乙产生的H2体积比是解题的体积比是解题的关键关键返回返回铝分别与稀盐酸
10、和氢氧化钠溶液反应，当两个反铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为 ()A1 1 B2 1C3 1 D1 3返回返回答案：答案：C解析：解析：由铝与盐酸反应方程式：由铝与盐酸反应方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，铝与氢氧化钠溶液反应方程式：，铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成等量氢气需两者物，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为质的量之比为n(HCl) n(NaOH)3 1.返回返回考
11、查点二物质的量在化学方程式计算中的应用考查点二物质的量在化学方程式计算中的应用返回返回解析解析题目中的溶液中含有题目中的溶液中含有H和和NO，即相当于存在稀，即相当于存在稀HNO3，A项中项中H与与CH3COO生成难电离物质生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项中项中Ag与与SO结合生成结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；沉淀，不能大量共存；D项项Ba2与与SO结合生成结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存沉淀，不能大量共存答案答案B例例2向向500 mL NaOH溶液中投入溶液中
12、投入10.8 g铝，二者恰好完铝，二者恰好完全反应后，计算：全反应后，计算：(1)铝的物质的量铝的物质的量(2)参加反应的参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度的物质的量和溶液的物质的量浓度(3)生成标准状况下氢气的体积生成标准状况下氢气的体积返回返回返回返回答案答案(1)0.4 mol(2)参加反应的参加反应的NaOH的物质的量是的物质的量是0.4 mol，物质，物质的量浓度是的量浓度是0.8 mol/L(3)13.44 L返回返回(2010从化高一检测从化高一检测)完全沉淀等物质的量浓度的完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl，消耗等物质的，消耗等物质的量浓度的量浓度的AgNO3溶液的体积比为溶液的体积比为3 2 1，则上述溶，则上述溶液的体积比为液的体积比为 ()A1 1 1 B3 2 1C6 3 2 D9 3 1返回返回答案：答案：D返回返回同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
