《高中化学《几种重要的金属化合物》：课件四（18张PPT）（人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《几种重要的金属化合物》：课件四（18张PPT）（人教版必修1）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 几种重要的金属化合几种重要的金属化合物物 思考思考写出写出Na与与O2 , Fe与与H2O蒸汽蒸汽,Al与与NaOH溶溶液反应的化液反应的化学方程式学方程式.金属易失电子金属易失电子,绝大绝大多数在自然界是以多数在自然界是以化合态存在化合态存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一一 、 氧化物氧化物1.与水反应：与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2N
2、aAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色状色状 白色固体白色固体 溶溶黑色固体黑色固体 红棕色固红棕色固 白色固体白色固体 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色无色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色无色 不溶不溶 不溶不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色金属氧化物的化学性质金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。与酸反应：生成盐和水。
3、3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水 练习：练习：写出写出Na2O 、CaO分别分别与水反应的化学方程式。金属与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？氧化物与水反应有什么规律？ 练习：练习：写出写出Na2O 、CaO分别分别与水反应的化学方程式。金属与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？氧化物与水反应有什么规律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2练习练习: Fe3O4 中铁元素有中铁元素有2/3为为+3价，价，1/3为为+2价试写出价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方分别与盐
4、酸反应的化学方程式。程式。练习练习: Fe3O4 中铁元素有中铁元素有2/3为为+3价，价，1/3为为+2价试写出价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方分别与盐酸反应的化学方程式。程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一一 、 氧化物氧化物学与问学与问钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白都是白色固体，但附在银
5、白色的金属钠或铝上均显暗灰色。色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生能溶与水生成成NaOH，Al2O3不溶与水；不溶与水；Na2O能与酸反能与酸反应，应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。内层铝有很好的保护作用。二、氢氧化物二、氢氧化物 你知道的氢你知道的氢氧化物有哪些氧化物有哪些？它们的水溶？它们的水溶性如何？都有性如何？都有些什么性质？些
6、什么性质？氢氧化物氢氧化物固体颜色固体颜色 水溶水溶性性与盐酸反应（方程式、溶液颜色）与盐酸反应（方程式、溶液颜色）NaOH 白色白色溶溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色无色Mg(OH)2白色白色不溶不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色无色Cu(OH)2蓝色蓝色不溶不溶 Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色蓝绿色实验3-6实验改进Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl现象现象:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀现象现象:先生成白色沉淀先生成白色沉淀,然后迅速变
7、为灰绿色，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色最后变为红褐色.(2)性质性质1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物(1)制取制取Fe(OH)2易被氧化易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3你能不能设计一个实验，使我们能较长你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？沉淀吗？难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液白色沉淀溶解得浅绿色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O红褐色沉淀溶解得黄色溶液红褐色
8、沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)Fe(OH)3、Fe(OH)2都能都能溶于酸，请写出它们与溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。盐酸反应的化学方程式。学学与与问问1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)3受热分受热分解解难溶碱受热分解生成氧难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受化物和水，易溶强碱受热不分解。热不分解。红棕色粉末红棕色粉末规律：规律：2.氢氧化铝氢氧化铝（1）制取）制取实验3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4离子方程式：离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH
9、4+现象：现象： 有白色胶状沉淀生成。有白色胶状沉淀生成。 继续加氨水至过量，沉淀不溶，继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明说明Al(OH)3不溶于氨水。不溶于氨水。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（2）化学性质）化学性质两性两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。既能跟酸反应，又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：想一想： 制取制取Al(OH)3时用时用NaOH溶液好还是用氨水好？为溶液好还是用氨水好？为什么？什么？加热分解加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治疗胃酸过多用于治疗胃酸过多练习练习1：下列
10、物质中，既能与盐酸反应又能与下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部全部练习练习2、3 实验报告册实验报告册P28C观看实验三三 、盐、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na
11、2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应不反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反应速率：反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反应不反应NaOH、Ca(OH)2实验探究溶解性比溶解性比Na2CO3小，小，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3弱。弱。加水先变成含结晶水的加水先变成含结晶水的晶体
12、，溶液比晶体，溶液比NaHCO3碱性强。碱性强。初步结论初步结论溶液变微红色溶液变微红色溶液变红（较深）溶液变红（较深）加加2滴酚酞滴酚酞固体量减少固体量减少震荡时间长可溶解震荡时间长可溶解加加10mL 水水细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解，感受水部分溶解，感受不到热量变化不到热量变化白色粉末，加水结块成白色粉末，加水结块成晶体，放热。晶体，放热。加加1mL水水NaHCO3Na2CO3步骤步骤实验实验实验物质物质Na2CO3NaHCO3与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH- - 你知道几你知道几种可以区种可以区别别Na2CO
13、3和和NaHCO3的方法？的方法？请说出来。请说出来。想一想想一想区别区别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应思考与练习思考与练习1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3
14、）固体）固体 NaHCO3（Na2CO3）2、同物质的量浓度同体积的、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和和NaHCO3溶液分溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多消耗盐酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2较快较快 NaHCO3放出放出CO2较快较快加热加热向溶液中通入过量向溶液中通入过量CO22、铁盐和亚铁盐的性质、铁盐和亚铁盐的性质亚铁盐（亚铁盐（Fe2+）铁盐（铁盐（Fe3+）与碱作用与碱作用与与KSCN溶液作用溶液作用氧化还
15、原氧化还原性性不反应不反应（遇（遇KSCN溶液溶液颜色无变化）颜色无变化）遇遇KSCN 溶液变红溶液变红（用于检验）（用于检验）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3还原性还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2浅绿色浅绿色 黄色黄色黄色黄色 浅绿色浅绿色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（的转化关系（铁三角铁三角）科学探究科学探究一课一练一课一练P13例例1：下列：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没溶液没有颜色变
16、化，再加氯水呈红色的是（有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：为了防止试剂变质，配制：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除的溶液在试剂瓶中除加入少量加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC阅读思考阅读思考明矾为什么能够净水？明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，质，并形成
17、沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。因此可用明矾净水。3、铝盐和铁盐的净水作用、铝盐和铁盐的净水作用（教材（教材P51 一课一练一课一练P13）4、铜盐、铜盐 教材教材 P52 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。变性，从而使蛋白质失去了生理活性。5、焰色反应、焰色反应实实验验步步骤骤：将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；焰颜色；用盐酸洗净铂丝，
18、在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。焰的颜色。注注意意：每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）的焰色的干扰。）实验3-9几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿例：例：一课一练一课一练P
19、41 11.（1）Fe2+、Fe3+与与KSCN溶液的作用溶液的作用在试管中加入在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，观察颜溶液，观察颜色色_色。色。在试管中加入在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，观察溶液溶液，观察溶液颜色颜色_色。色。溶液颜色无变化溶液颜色无变化变为血红色变为血红色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由溶液由_色变为色变为_色色,反应方程式为反应方程式为_.反应中氧化剂是反应中氧化剂是_,还还原剂是原剂是_. 再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液颜色溶液，溶液颜色_； 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明说明_,反应方程式为反应方程式为_，还原剂是，还原剂是_.（2）Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性黄黄浅绿浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色不显血红色血红色血红色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
