《沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质与应用课件 （45张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质与应用课件 （45张PPT）（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 金属的性质和利用金属的性质和利用日常生活中应用最为广日常生活中应用最为广泛的金属是什么？泛的金属是什么？包装香烟、糖果：铝包装香烟、糖果：铝温度计：汞温度计：汞热水瓶胆：镀银热水瓶胆：镀银电池负极：锌电池负极：锌电池正极：碳电池正极：碳n你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本称和元素符号，完成课本P.P.114114的表的表5-1 5-1 。看看。看看谁知道的最多！谁知道的最多！其实我们知道很多其实我们知道很多我知道的我知道的金属金属名称名称元素元素符号符号我见过的我见过的金属金属名称名称元素元素符号符号钠钠钠钠镁镁镁镁钾钾
2、钾钾锌锌锌锌钙钙钙钙NaNaMgMgK KZnZnCaCa铁铁铁铁铝铝铝铝铜铜铜铜银银银银金金金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号在人类已发现的在人类已发现的100多种元素中，有多种元素中，有80多种是金属元素多种是金属元素。 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。一想，你会发现我们的生活离不开金属。金属有很多的用途金属有很多的用途金属有很多的用途金属有很多的用途思考思考1 1：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？物理性质
3、？有金属光泽有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质金属光泽金属光泽FeFeCuCu有些金属粉末细小到一定有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可程度时，吸收可见光后辐射不出去，见光后辐射不出去，所以金属粉末一般所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的物理性质思考思考2 2：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？种物理性质？铁锅铁锅铝锅铝锅导热性导热性金属的物理性质金属的物理性质铜线铜线思考思考3 3：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属金属 哪些物理性质？哪些
4、物理性质？导电性、导电性、铝锭可压铝锭可压成很薄的成很薄的铝箔用来铝箔用来包装糖果包装糖果等等延展性延展性金属的物理性质金属的物理性质金属的物理性质金属的物理性质金金属属铁铁金金 属属 锌锌铜铜铜铜 块块块块金金 条条汞汞思考思考4 4：大多数金属在常温下是固态，说明：大多数金属在常温下是固态，说明金属有什么物理性质？金属有什么物理性质？熔点高熔点高 例外：汞在常温下是液态例外：汞在常温下是液态思考思考5：铁常能用作制菜刀、镰刀，说明金属：铁常能用作制菜刀、镰刀，说明金属有什么物理性质？有什么物理性质？硬度大硬度大（1）具有光泽）具有光泽 （2）良好的导电性和导热性）良好的导电性和导热性（3）
5、良好的延展性）良好的延展性（5）大多数密度较大）大多数密度较大（4）硬度一般较大）硬度一般较大（ 但但:钠钾可用小刀切割）钠钾可用小刀切割）（6）熔点一般较高）熔点一般较高（常温下：大多为固态，汞为液态（常温下：大多为固态，汞为液态） 归纳与小结根据上述讨论与交流你能总结金属的主要物理性质吗？根据上述讨论与交流你能总结金属的主要物理性质吗？对于大多数金属对于大多数金属:颜色颜色 大多数为银白色大多数为银白色 如如 铁、铝、镁铁、铝、镁 铁粉：黑色铁粉：黑色 金：金黄色金：金黄色 铜：紫红色铜：紫红色（1）具有光泽）具有光泽 对于大多数金属对于大多数金属:颜色颜色 大多数为银白色大多数为银白色
6、如如 铁、铝、镁铁、铝、镁 铁粉：黑色铁粉：黑色 金：金黄色金：金黄色 铜：紫红色铜：紫红色（1）具有光泽）具有光泽 对于大多数金属对于大多数金属:（2）良好的导电性和导热性）良好的导电性和导热性颜色颜色 大多数为银白色大多数为银白色 如如 铁、铝、镁铁、铝、镁 铁粉：黑色铁粉：黑色 金：金黄色金：金黄色 铜：紫红色铜：紫红色（1）具有光泽）具有光泽 对于大多数金属对于大多数金属:（3）良好的延展性）良好的延展性（2）良好的导电性和导热性）良好的导电性和导热性颜色颜色 大多数为银白色大多数为银白色 如如 铁、铝、镁铁、铝、镁 铁粉：黑色铁粉：黑色 金：金黄色金：金黄色 铜：紫红色铜：紫红色（1
7、）具有光泽）具有光泽 对于大多数金属对于大多数金属:（4）硬度一般较大）硬度一般较大（ 但但:钠钾可用小刀切割）钠钾可用小刀切割）（3）良好的延展性）良好的延展性（2）良好的导电性和导热性）良好的导电性和导热性颜色颜色 大多数为银白色大多数为银白色 如如 铁、铝、镁铁、铝、镁 铁粉：黑色铁粉：黑色 金：金黄色金：金黄色 铜：紫红色铜：紫红色（1）具有光泽）具有光泽 对于大多数金属对于大多数金属:（5）大多数密度较大）大多数密度较大（4）硬度一般较大）硬度一般较大（ 但但:钠钾可用小刀切割）钠钾可用小刀切割）（3）良好的延展性）良好的延展性（2）良好的导电性和导热性）良好的导电性和导热性颜色颜色
8、 大多数为银白色大多数为银白色 如如 铁、铝、镁铁、铝、镁 铁粉：黑色铁粉：黑色 金：金黄色金：金黄色 铜：紫红色铜：紫红色（1）具有光泽）具有光泽 对于大多数金属对于大多数金属:（6）熔点一般较高）熔点一般较高（常温下：大多为固态，汞为液态（常温下：大多为固态，汞为液态） （5）大多数密度较大）大多数密度较大（4）硬度一般较大）硬度一般较大（ 但但:钠钾可用小刀切割）钠钾可用小刀切割）（3）良好的延展性）良好的延展性（2）良好的导电性和导热性）良好的导电性和导热性颜色颜色 大多数为银白色大多数为银白色 如如 铁、铝、镁铁、铝、镁 铁粉：黑色铁粉：黑色 金：金黄色金：金黄色 铜：紫红色铜：紫红
9、色（1）具有光泽）具有光泽 对于大多数金属对于大多数金属:金属的某些物理性质及其应用金属的某些物理性质及其应用金属的应用（举例）金属的应用（举例）说明金属具有的物理性质说明金属具有的物理性质金箔画、金银首饰、金属纽扣等金箔画、金银首饰、金属纽扣等具有金属光泽具有金属光泽钢筋、建筑材料、零件钢筋、建筑材料、零件机械强度大机械强度大把铝制成铝箔包装香烟、糖果等把铝制成铝箔包装香烟、糖果等延展性好延展性好用铜、铝作导体用铜、铝作导体 导电性好导电性好用铁、铝制炊具、散热器等用铁、铝制炊具、散热器等导热性好导热性好金属的性质决定用途金属的性质决定用途,用途体现性质用途体现性质请充分调动起你的思维请充分
10、调动起你的思维1 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？防止烫手。因为铁具有良好防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。较多，价格便宜。铁锅做炊具，可以补充铁锅做炊
11、具，可以补充人体所需的铁元素，防人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。止缺铁性贫血。4 4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。性质稳定、价廉、资源丰富等因素。请充分调动起你的思维请充分调动起你的思维5 5、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？6 6、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？铁的硬度大，铅的硬铁的硬度大，铅的硬度小，且有
12、毒。度小，且有毒。钨熔点高，不易熔钨熔点高，不易熔断断。 根据你以前所学的知识根据你以前所学的知识（如：（如：镁在空气中燃烧、铁镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活及你的生活经验，请大胆猜测经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？金属可能有哪些化学性质？探究金属的化学性质探究金属的化学性质 现象现象1 1、金属与氧气反应、金属与氧气反应化合反应化合反应常见金属的化学性质常见金属的化学性质铁铁在在氧氧气气中中点点燃燃镁在空气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铝在空气中加热铜在空气中加热铜在空气中加热实验实验现象现象化学化学方程方程式式结论结论剧烈燃烧，火星剧烈
13、燃烧，火星四射，四射，放热，生放热，生成成黑色固体黑色固体表面变暗，失表面变暗，失去金属光泽去金属光泽表面由红色变表面由红色变成黑色成黑色剧烈燃烧，发出耀剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，眼的白光，放热，生成白色固体生成白色固体3Fe+2O2 = Fe3O42Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuOFe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应能与氧气反应点燃点燃 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其
14、表面常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层生成一层 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（AlAl2 2O O3 3) )，阻止铝与氧气，阻止铝与氧气进一步发生反应。进一步发生反应。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密演示：演示：铝表面的氧化膜铝表面的氧化膜为什么铝不易生锈？为什么铝不易生锈？ 铝的自我保护铝的自我保护新买的铝锅逐渐变暗了，失去了原来的光新买的铝锅逐渐变暗了，失去了原来的光泽，妈妈用钢丝清洁球将它洗亮如新。妈泽，妈妈用钢丝清洁球将它洗亮如新。妈妈的做法科学吗？妈的做法科学吗？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜若用钢刷擦洗铝制品，容易
15、把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。除掉，从而起不到保护作用。1、在铁丝燃烧的实验中，集气瓶中的气体是空气还是、在铁丝燃烧的实验中，集气瓶中的气体是空气还是氧气？与镁燃烧只需要空气比较，镁和铁谁更活泼？氧气？与镁燃烧只需要空气比较，镁和铁谁更活泼？2、镁和铜都在空气中加热，现象是否相同？能否根据现、镁和铜都在空气中加热，现象是否相同？能否根据现象比较两种金属谁更活泼？象比较两种金属谁更活泼？3、“金不怕火炼金不怕火炼”道出了金的什么性质？与其他金属比道出了金的什么性质？与其他金属比较，说明金的活泼性如何？较，说明金的活泼性如何？ “真金不怕火炼真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，说明既使
16、是在较高的温度下，“金金”的化学性质也很稳定，不易与氧气发生反应的化学性质也很稳定，不易与氧气发生反应再思考：再思考： 可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。泼程度即金属活动性差异。即：即：该金属能否与氧气发生化学反应该金属能否与氧气发生化学反应 反应的激烈程度反应的激烈程度4、通过以上讨论，你能总结一下可以、通过以上讨论，你能总结一下可以通过什么方法来判断金属的活泼性？通过什么方法来判断金属的活泼性？提出问题：提出问题：（1）哪些金属能与稀盐酸发生反应？反应后生成了什么气）哪些金属能与稀盐酸发生反应？反应后生成了什
17、么气体？如何检验？哪些金属不能与稀盐酸发生反应？体？如何检验？哪些金属不能与稀盐酸发生反应？（2）比较四种金属分别与稀盐酸反应的难易和剧烈程度和）比较四种金属分别与稀盐酸反应的难易和剧烈程度和放热情况，能否判断出四种金属的活泼性？放热情况，能否判断出四种金属的活泼性？实验：分别将光亮的镁条、锌片、铁片、实验：分别将光亮的镁条、锌片、铁片、铜片浸入稀盐酸中，观察现象铜片浸入稀盐酸中，观察现象思考：镁条能与醋酸反应吗？那别的思考：镁条能与醋酸反应吗？那别的金属可与酸反应吗？金属可与酸反应吗？铁和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸盐酸盐酸God God Sa
18、ve Save meme！无所谓，无所谓， 我我无所谓无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱ZnMgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Zn Zn + + H2SO4 H2
19、 + Zn SO4 讨论与分析讨论与分析特点：特点：ABCAAB 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫一种化合物的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高温高温点燃点燃化合反应：化合反应：+ +分解反应：分解反应：+ +置换反应：置换反应：置换反应：置换反应：ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 =
20、CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O OC思考：镁、铁、锌均可与稀盐酸稀硫酸思考：镁、铁、锌均可与稀盐酸稀硫酸反应生成氢气，实验室用那种金属来制反应生成氢气，实验室用那种金属来制备氢气比较好？为什么？备氢气比较好？为什么？（1 1）药品：）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）锌和稀硫酸（或稀盐酸） 氢气的实验室制法氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2 2）原理：）原理： Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思考：思考：思考
21、：思考： 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。不便于操作。 （4 4）收集装置：）收集装置： 排水法排水法（3 3）发生装置：）发生装置： 向下排空气法向下排空气法 （5 5）步骤）步骤 按照要求按照要求连连 接装置。接装置。 检检查查 气密性。气密性。 装装 药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。 开始反应，并收集一小试管氢气，进行开始反应，并收集一小试管氢气，进行验验 纯（纯（任何任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。）。 用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气
22、法收收 集气体，盖上玻璃片集气体，盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。 l西汉时期，在西汉时期，在淮南万毕术淮南万毕术一书中写道一书中写道“曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜”，你能猜测一下是，你能猜测一下是哪两种物质进行的反应吗？哪两种物质进行的反应吗？提示：曾青，一种蓝色溶液提示：曾青，一种蓝色溶液这是现代湿法冶金的先驱这是现代湿法冶金的先驱l1、该反应是什么基本反应类型？、该反应是什么基本反应类型？l2、上述反应，反应前后固体质量、溶液质、上述反应，反应前后固体质量、溶液质量变大还是变小？量变大还是变小？l3、通过以上反应，你能判断出铜和铁谁的、通过以上反应，你能判断出铜和铁谁的金
23、属活动性强吗？金属活动性强吗？l4、总结：、总结：哪些方法可以判断金属的活动性哪些方法可以判断金属的活动性强弱？强弱？在金属活动性顺序里在金属活动性顺序里（1 1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2 2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。（3 3）位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们溶液中置位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们溶液中置换出来。（不适用于换出来。（不适用于K K、CaCa、NaNa） 在置换反应中，铁元素在其化合物中呈在置换反应中，铁元素在其化合物中呈+2价价K C
24、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序金属活动性顺序想想一一想想：1、在在金金属属的的使使用用历历史史上上，最最早早使使用用的的是是铜铜，接接着着是是铁铁，铝铝的的使使用用是是近近百百年年的的事事情情，分分析析下下原原因因2、金在地壳中含量极低，但人、金在地壳中含量极低，但人类很久以前就发现了金，为什么类很久以前就发现了金，为什么？金属在生活、生产中非常广泛的应用，金属在生活、生产中非常广泛的应用，不同的用途需要不同性能的金属。不同的用途需要不同性能的金属。如：做飞机机翼的金属，需要坚硬如
25、：做飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度很大的硬度制造电灯丝的制造电灯丝的金属熔点要高。金属熔点要高。制造保险丝的制造保险丝的金属熔点要低金属熔点要低制造化工生产设备的金属要耐腐蚀制造化工生产设备的金属要耐腐蚀等等等等1、定义：是由、定义：是由一种金属一种金属跟跟其他金属（或非金属）其他金属（或非金属）熔合形成的有熔合形成的有金属特性金属特性的物质的物质。2、性能、性能一般情况下，合金的硬度大于组成它的金属一般情况下，合金的硬度大于组成它的金属 熔点低于组成它的金属熔点低于组成它的金属 3、金属材料：包括纯金属和合金、金
26、属材料：包括纯金属和合金思考：思考：1、武德合金，其组成金属的熔点分别为铋、武德合金，其组成金属的熔点分别为铋（271）、铅（）、铅（327），铅（），铅（327）、锡）、锡（232），镉（），镉（321），武德合金的熔点在什），武德合金的熔点在什么范围？猜测它的用途么范围？猜测它的用途2、18K金和金和24K金哪种更适合做镶嵌类首饰？金哪种更适合做镶嵌类首饰？生铁生铁钢钢相同点相同点不同点不同点 根本区别：根本区别：机械性能机械性能机械加工方式机械加工方式用途用途联系联系生铁生铁钢钢相同点相同点均是铁碳合金，混合物均是铁碳合金，混合物不同点不同点根本区别：含碳量不同，根本区别：含碳量不同，钢含碳量低钢含碳量低2%4.3%0.03%2%机械性能机械性能坚而脆，坚而脆，韧性差韧性差坚而韧，延展坚而韧，延展性好性好机械加工机械加工铸造铸造锻、轧和铸造锻、轧和铸造用途用途制铁锅、制铁锅、暖气片机暖气片机床底座等床底座等制造机械、交制造机械、交通工具、武器通工具、武器等等联系联系降低生铁的含碳量，可得到钢降低生铁的含碳量，可得到钢
