《海南省2017年高中化学 第二章 化学反应原理 2.2 影响化学反应速率的因素教学课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2017年高中化学 第二章 化学反应原理 2.2 影响化学反应速率的因素教学课件 新人教版选修4（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理 第二章第二章 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素（第一课时）（第一课时）1学习目标学习目标 通过小组实验通过小组实验, ,探究温度、浓度、探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响； 应用有效碰撞理论解释化学反应用有效碰撞理论解释化学反应速率影响因素的本质。应速率影响因素的本质。实验探究实验探究1 1：探究温度对化学反应速率的影响：探究温度对化学反应速率的影响原理：原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O+S冰水冰水冰水冰水0.5mL 0.1mol/LNa2S2O3 0.
2、5mL 0.2mol/L H2SO40.5mL0.2mol/LH2SO4热水热水热水热水实验探究实验探究2 2：探究浓度对化学反应速率的影响：探究浓度对化学反应速率的影响原理：原理：Zn+2HCl = ZnCl2+ H20.5mL0.2mol/L HCl0.5mL 2mol/L HCl2 2粒粒粒粒ZnZn粒粒粒粒注意：注意：硫酸、盐酸硫酸、盐酸均有腐蚀性，均有腐蚀性，小心取用小心取用1 1、温度：其他条件相同时，、温度：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增升高温度，化学反应速率增 大；降低温度，反应速率减小。大；降低温度，反应速率减小。一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素
3、实验目的实验目的试剂种类及用量试剂种类及用量温度温度实验现象实验现象探究探究温度温度对反应速对反应速率的影响率的影响 0.1mol/L Na2S2O3溶液溶液0.5mL0.2mol/L H2SO4溶液溶液0.5mL冰水冰水0.1mol/L Na2S2O3溶液溶液0.5mL0.2mol/L H2SO4溶液溶液0.5mL热水热水变浑浊慢变浑浊慢变浑浊快变浑浊快实验目的实验目的试剂种类及用量试剂种类及用量实验现象实验现象探究探究浓度浓度对反应速对反应速率的影响率的影响 0.5mL 0.2mol/L HCl+ZnZn粒粒粒粒0.5mL 2mol/L HCl +ZnZn粒粒粒粒产生气体慢产生气体慢产生气
4、体快产生气体快 2 2、浓度：其他条件相同时，、浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大反应物浓度，反应速率 增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。1 1、温度：其他条件相同时，、温度：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。降低温度，反应速率减小。一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素实验探究实验探究3 3：探究催化剂对化学反应速率的影响：探究催化剂对化学反应速率的影响原理：原理：2H2O2 2H2O+O2催化剂催化剂5mL 5%5mL 5%的的的的HH2 2OO2 2溶液溶液溶液
5、溶液少量催少量催少量催少量催化剂化剂化剂化剂带火星的木带火星的木带火星的木带火星的木条检验条检验条检验条检验注意：注意：先加入固体催化剂，先加入固体催化剂，再滴加过氧化氢，过再滴加过氧化氢，过氧化氢具有一定的腐氧化氢具有一定的腐蚀性，小心滴加；蚀性，小心滴加；该反应比较剧烈，该反应比较剧烈，观察不宜太近。观察不宜太近。点燃小木条时注意点燃小木条时注意别烧着自己或同学。别烧着自己或同学。催化剂：催化剂：MnO2和和FeCl3实验目的实验目的试剂种类及用量试剂种类及用量实验现象实验现象探究探究催化剂催化剂对反应速率对反应速率的影响的影响 5mL 5%的的H2O2溶液溶液5mL 5%的的H2O2溶液
6、溶液+MnO2(或者或者FeCl3溶液）溶液）3 3、催化剂：其他条件相同时，、催化剂：其他条件相同时，加催化剂能增大反应速率。加催化剂能增大反应速率。无明显变化无明显变化产生大量气体，产生大量气体，木条复燃木条复燃 2 2、浓度：其他条件相同时，、浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大反应物浓度，反应速率 增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。1 1、温度：其他条件相同时，、温度：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。降低温度，反应速率减小。一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因
7、素 阅读课本阅读课本P P20 20 P P2222的内容，结的内容，结合有效碰撞理论解释温度、浓度、催化剂对合有效碰撞理论解释温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并完成学案中的表格。化学反应速率的影响，并完成学案中的表格。自主学习自主学习 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加二、理论解释二、理论解释 普通分子普通分子 活化分子活化分子 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升温升温分
8、子运动加剧分子运动加剧有效碰撞几率增大有效碰撞几率增大分子获得能量分子获得能量 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变二、理论解释二、理论解释增大浓度增大浓度浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 普通分子普通分子 活化分子活化分子 增大单位体增大单位体积总分子数积总分子数活化分子活化分子总数增加总数增加有效碰撞有效碰撞几率增大几率增大 影响影响外因外
9、因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加二、理论解释二、理论解释催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响降低活降低活化能化能活化分子百活化分子百分数增加分数增加有效碰撞有效碰撞几率增大几率增大 普通分子普通分子 活化分子活化分子 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总
10、数活化活化分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加二、理论解释二、理论解释你能举出生活或工业生产中利你能举出生活或工业生产中利用温度、催化剂、浓度等改变用温度、催化剂、浓度等改变反应速率的例子吗反应速率的例子吗三、应用：化学反应速率的控制三、应用：化学反应速率的控制冷冻食品：降低温度，减小化学反应速率冷冻食品：降低温度，减小化学反应速率为什么把食物放在冰箱里保存？为什么把食物放在冰箱里保存？三、应用：化学反应速率的控制三、
11、应用：化学反应速率的控制 加酶（催化剂），加快化学反应速率，增加酶（催化剂），加快化学反应速率，增强去污能力强去污能力 为了提高洗衣粉的去污能力，在洗衣粉配为了提高洗衣粉的去污能力，在洗衣粉配方上有什么改进的？方上有什么改进的？三、应用：化学反应速率的控制三、应用：化学反应速率的控制 接触室中发生的反应为：接触室中发生的反应为：2SO2 + O2 2SO3 ，增加增加O2的浓度，在实际生产中有什么意义？的浓度，在实际生产中有什么意义？工工业业制制硫硫酸酸增大反应物（增大反应物（O2）浓度，加快反应速率）浓度，加快反应速率催化剂催化剂三、应用：化学反应速率的控制三、应用：化学反应速率的控制1 1
12、、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）最大的是（）随堂检测随堂检测试管试管 温度温度 过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液浓度 催化剂催化剂 A 常温常温 3%无无 B 水浴加热水浴加热 3%无无 C 水浴加热水浴加热 6% MnO2 D 常温常温 6%无无2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+W(s)=Z(g)+Y(g) H0，下列叙述正确的是（，下列叙述正确的是（ ） A、W为反应物，在容器中增加为反应物，在容器中增加W，反应速率加快，反应速率加快 B、该反应是
13、吸热反应，升高温度，反应速率减小、该反应是吸热反应，升高温度，反应速率减小 C、通入、通入X，增大单位体积内活化分子百分数，有效，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应的进行碰撞几率增大，从而加快该反应的进行 D、加入催化剂，增大单位体积内活化分子百分数，、加入催化剂，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应的进行有效碰撞几率增大，从而加快该反应的进行21随堂检测随堂检测（1）0t1的速率变化的主要原因是：的速率变化的主要原因是： ； （2）t1t2速率变化的主要原因是：速率变化的主要原因是： 。 3、把除去氧化膜的镁片投入到盛有稀盐酸的试管中，生、把除去氧化膜的镁片投入到盛有稀盐酸的试管中，生成成H2的速率的速率()与时间与时间(t)的变化如下图所示：的变化如下图所示： 0 0t tt t1 1t t2 2Mg与稀盐酸的与稀盐酸的反应放热，温度升高，速率加快反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随堂检测随堂检测外因外因温度温度浓度浓度催化剂催化剂有效碰有效碰撞理论撞理论影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素
